廣東省河源市重點中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

廣東省河源市重點中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某廢水含Na-K\Mg2\CT和SO』??等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時處理含OCN?的酸性廢水，裝

置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜

C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)

D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN-6e-+2H2O=2CO2f+N2T+4H+

2、把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）。

??一??臼叵……

佟11

+1（）；||十1（『+I-。］

佟12

對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是（）

A.IOME氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C.若有2moiMn?+參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移lOmol電子

D,氧化性：MnO4>IO4-

3、一定條件下，不能與SiOz反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了M個電子，則陽極溶解32g銅

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個氟化氫分子

C.在反應(yīng)KC104+8HCl=KCl+4Cbt+4H2。中，每生成4molCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.25C時，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中含有0.個氫氧根離子

5、丙烯醛（CH2=CH?CHO）不能發(fā)生的反應(yīng)類型有（）

A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

6、已知有機(jī)化合物COOH下列說法正確的是

ZKZ

A.b和d互為同系物

B.b、d、p均可與金屬鈉反應(yīng)

C.b、d、p各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多

D.b在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成d

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將ImolClhCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CMCOO?數(shù)目等于NA

8、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

0.21

0.19

O.17

O.15

0.1n3

O.

0.09

0.07

0.05

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D.簡單離子的半徑：R>M>X

9、C8H￡1的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有

A.9種B.12種C.14種D.16種

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。

下列說法不正確的是（）

A.X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價鍵

C.原子半徑大?。篧>X；簡單離子半徑：YVZ

D.W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)

11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.密閉容器中，2molSO2和ImolCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含F(xiàn)T的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4gSz和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

12、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCkK2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所

示（不考慮CzCV-的水解）。已知Ksp（AgCI）數(shù)量級為10」。。下列敘述正確的是

mobL-1

A.圖中Y線代表的AgCl

B.n點表示Ag2c2O4的過飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為10ml

13、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)

相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W>X>Y>ZB.W、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、Y的最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)堿D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵

14、宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“燒鐵器淬于膽研水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

15、下列各選項有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，與分子式為C1CHQ,且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是

（不含立體異構(gòu)）（）

A.分子式為C5H10的烯燃B.分子式為C4H8。2的酯

C.?-CH3的一漠代物D.立方烷（^7^）的二氯代物

16、25C時，NaCN溶液中CN，HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（6）隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點的坐標(biāo)為（9.5,0.5）。

向lOmLO.Olmol?L^NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol?L1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中

一定正確的

A.圖甲中pH=7的溶液：c（C廠）=c（HCN）

-45

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh（NaCN）=10mol/L

C.圖乙中b點的溶液：C（CN-）＞C（C「）＞C（HCN）＞C（OH—）＞C（H+）

D.圖乙中c點的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+c（CN-）

17、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e"）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)eQs

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物

18、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）

選項甲乙

A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣

B混合物空氣、石油、干冰

C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

19、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是

Y￥A

⑤⑥⑦?

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧B.加水浸泡加熱，選用②④⑦

C.過濾得到濾液，選用④⑤⑦D.萃取和分液，選用③?⑥

20、下圖是侯氏制堿法在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（）

++

A.第H步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2^NaHCO31+NH4

B.第UI步得到的晶體是Na2c。3?10%0

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第IV步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

21、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于A"

C.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能

D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于耳+及

22、下列化學(xué)用語使用正確的是（）

A.HF在水溶液中的電離方程式：HF+H2OUF-+H3O+

B.Na2s的電子式：N?：S：N?

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.重氫負(fù)離子（；IT）的結(jié)構(gòu)示意圖：磅

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲

基氨基甲基）嚷噗可按如下路線合成：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是,C中官能團(tuán)的名稱為o

（2）①、⑥的反應(yīng)類型分別是__________、oD的化學(xué)名稱是______o

（3）E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）H的分子式為。

（5）1是相對分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物

s_s

⑹設(shè)計由和丙烯制備］（的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

24、（12分）美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：CH3COCH2R尹佳）-->CH3cH2cH?R

回答下列問題：

（1）ATB的反應(yīng)類型是,B中官能團(tuán)的名稱為o

（2）D-E第一步的離子方程式為o

（3）E-F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。（已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng)）。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為于性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標(biāo)出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，則I同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

(6)'QjQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設(shè)計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________(無機(jī)試劑任選)，

25、(12分)實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

平'+CH30H濃硫氏?+H2O

C00H<ItCYCOOCH?

相對分子質(zhì)

藥品熔點/C沸點/℃溶解性密度(g*cm3)

量

甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79

甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944

己知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??；CaCL可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；

實驗步驟：

①向100n】L燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當(dāng),停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機(jī)層混合液蒸儲，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：

（1）A裝置的名稱是o

（2）請將步驟③填完整一o

（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為（填兩種）。

（4）下列說法正確的是______

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2c03、飽和CaCh溶液洗滌

D.為了提高蒸儲速度，最后一步蒸儲可采用減壓蒸儲；該步驟一定不能用常壓蒸儲

（5）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為o實驗中甲基丙烯

酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因不可能是____o

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

26、（10分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制O.Smol-L-1MgSO4溶液和0.5mol?L“NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在5（TC。

步驟3：將250mLMgSOj溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCOynH.On=l?5）。

①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是o

②步驟3生成MgCOjiiHzO沉淀的化學(xué)方程式為o

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

（2）測定生成的MgCOmWO中的n值。

稱量LOOO碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30C,最后將燒杯中的溶液用己知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總

量；重復(fù)上述操作2次。

溶液、

MgCO,?Mp

電磁

電電

授于

It《推撲器

①圖中氣球的作用是_________。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30C,主要目的是。

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量,

在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶

液進(jìn)行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實驗編號1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①出。2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留小數(shù)點后兩位）。

27、（12分）乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下：

①幾種有機(jī)物的沸點如下表；

有機(jī)物茉澳乙烷乙苯

沸點/?c8038.4136.2

②化學(xué)原理:0+CH3cH2Br〈.TQ’H2cH3+.。

③氯化鋁易升華、易潮解,

I.制備氯化鋁

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復(fù)使用）：

BCDEF

（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有種。

（2）連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當(dāng)___________時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精

燈。

（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a-Tk-i-f-g-。

（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實驗后果是o

II.制備7苯

步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和澳乙烷。

步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題：

（5）本實驗加熱方式宜采用（填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。

（6）確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是

A硝酸銀溶液B石茯試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸儲水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸館并收集136.2?C館分⑦分

液。

操作的先后順序為⑤⑦—⑦—⑥（填其它代號）。

28、（14分）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：

（1）金紅石（TiCh）是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價層電子的排布圖為,基態(tài)。原子電子占據(jù)最高能級

的電子云輪廓圖為形。

（2）以Ti（h為原料可制得TiCh,TiCL的熔、沸點分別為205K、409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CQ』，主要原因是

（3）TiCL可溶于濃鹽酸得HztTiCk],向溶液中加入NH4a濃溶液可析出黃色的（NH4）2[TiCk]晶體。該晶體中微觀粒

子之間的作用力有。

A.離子譴B.共價鍵C.分子間作用力D.氫鍵E.范德華力

（4）TiCL可與CH3cH2OH、HCHO、CH30cH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型

不同干其他分子的是.該分子中C的軌道雜化類型為C

⑸TiCh與BaCCh一起熔融可制得鈦酸領(lǐng)。

①BaCXh中陰離子的立體構(gòu)型為<,

②經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸領(lǐng)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（Ti獷、Ba?,均與02一相接觸），則鈦酸鋼的化學(xué)式為o

己知晶脆邊長為apm,02一的半徑為bpm,則Ti/、Ba?.的半徑分別為pm、pm。

29、（10分）（卷號）10000

（題號）2427322248593408

鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

（DC。?+的核外電子排布式為一,C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是—o

（2）Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe（CO）s、C（）2（CO）8的結(jié)構(gòu)如圖I、圖2所示，圖1中l(wèi)molFe（CO）s含有mol

配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為—，形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是—（填元素符號）。

0

0.

X?O^C

；Fe-C^0

I

/Co

°III。，今8g

00^3C^)

圖1困2圖3

⑶金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是一，鉆晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個數(shù)為一;該

晶胞的邊長為onm,高為cnm,該晶胞的密度為一（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式應(yīng)?cm」。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN-中C為+4價，N為一3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負(fù)極，N極為正極，A

項正確；

B.在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為

O2+4e-+2H2O=4OH-,N極附近負(fù)電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，R項正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的

陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項錯誤；

D.M極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H+,D項正確；

答案選C。

2、D

【解析】

已知缽離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錦酸根離子，則銃離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，

碘元素應(yīng)該得電子化合價降低，所以1。4?是反應(yīng)物，103?是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為:

2Mli2++5IO4+3H2O=2MnO4+5103+6H+,據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2Mr產(chǎn)+5I0J+3H20=2MnOJ+SICV+GH4。

A.IO,在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,故B正確；

C.若有2molM3?參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2molX(7-2)=10moL故C正確；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為IOJ氧化產(chǎn)物為MnOJ所以氧化性：MnO/<IO；,故D

錯誤；

故選D。

3、C

【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫輒化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅。

【詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者能反應(yīng)，故D不選；

故選：Co

4、D

【解析】

A.電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極的銅溶解少于32g,

故A錯誤；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無法計算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.在反應(yīng)KC1O4+8HC1=KC1+4CI2t+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價從+7價降低到0價，得到7個電子，轉(zhuǎn)移7mol

電子時生成4moi氯氣，即當(dāng)生成4moi氯氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7N,、個，故C錯誤；

D.25℃時，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中c(OH-)=0.Imol/L,1L含有0.INA個氫氧根離子，故D正確；

答案選D。

5、C

【解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不

能發(fā)生消去反應(yīng)，

故選：Co

6、D

【解析】

A選項，b為瘦酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；

B選項，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯誤；

C選項，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯誤；

D選項，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

皴酸、醇都要和鈉反應(yīng)；竣酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；竣酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、

碳酸氫鈉反應(yīng)。

7、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2,最簡式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是

3m01,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2基壁2co2+4出0,根據(jù)方程式可知：2moi甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12moi電子，則

Imol甲醉完全燃燒生成C(h和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO?)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，所以

n(Na+)=n(CH3COO),因此將ImolCHKOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO?數(shù)目等于NA,D正確；

故合理選項是Do

8、C

【解析】

由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為

Na元素，M為AI元素，N為Si元素，R為。元素，A.M、N的氧化物AI2O3、SiCh都能與Z、R的最高價氧化物對

應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，但SiOz不與R的最高價氧化物對應(yīng)水化物HCKh反應(yīng)，選項A錯誤；B.FZ非?；顫?，與含氯

離子的水溶液反應(yīng)時直接與水反應(yīng)，無法置換出氯氣，選項B錯誤；C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，

選項C正確；D.02-、A產(chǎn)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，C1?比它們多一個電子層，半徑最大，故離

子半徑Q>O2>A/,選項D錯誤。答案選C。

點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，

能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，

Y為F元素，Z為Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為C1元素，據(jù)此分析得解。

9、C

【解析】

分子式為CxH9a中含有苯環(huán)、飽和是基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個：-CH2cH2。；-CHC1CH3,有2種同分異構(gòu)體

;取代基可以是2個：?CH2C1、?CH3；CH2cH3、-CL根據(jù)鄰、間、對位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取

代基可以是3個：?C1、?CH3、?CH3；2個甲基處于鄰位時，?。有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個甲基處于間位時，?

。有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個曰基處于對位時，?。有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)

體共有14種；故選C。

點睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類

。分子式為aHKL不飽和度為4,苯環(huán)本身的不飽和度就為4,說明解題時不用考慮不飽和鍵。

10、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的

油污，推測為碳酸鈉，則W為C,X為O,Y為Na,滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑，

該物質(zhì)為。和Na元素形成的NazOz;Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7,則

Z為CI。

【詳解】

根據(jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為Cl,

A.O、。形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確;

B.化合物Y2X2為NazOz,YZX為NaCK),過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵，

故B正確；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧>X；鈉離子含有2個電子層，氯離子含有3個電子層,

則簡單離子半徑：YVZ,故C正確；

D.C.O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng)，但CO不與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Do

【點睛】

碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來除油污；NazOz能與水與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。

11、C

【解析】

A.若2moiSO2和1mol02完全反應(yīng)，可生成2moiSO3,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2N、，故A正確；

B.pH=2的H2s溶液中c(H+)=O.Oh】iol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01M,故B正確；

C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價變?yōu)?2價，所以生成一個NO,轉(zhuǎn)移3個電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.24N*故C錯誤；

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為?xNAmol/=0.2NA,故D正確；

32g/mol

故答案為C?

【點睛】

易錯選項為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

12、C

【解析】

+410

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag)-c(CE)=10-xl0^=io^=ioo.25xlO,則數(shù)量級為10/。,

+4246646S477

若曲線Y為AgCi的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=l0-xl0-=10-=10°-xl0-,則數(shù)量級為10,

又已知&p(AgCl)數(shù)量級為1()*%則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246,46

Ksp(Ag2C2O4)=c(Ag).c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10-°-,據(jù)此分析解答。

【詳解】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+>c(Cl-)=lOTxlOf75=i0f.75=i0O.25xioTo,則數(shù)量級為10“。,

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-4xl0-246=10-646=10°54xl0-7,則數(shù)量級為107,

又己知Asp(AgCl)數(shù)量級為10”。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線,

Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)-c(C2O42-)=(10-4)2x(10-2-46)=10-,0-46,

A.由以上分析知，圖中X線代表Ag。，故A錯誤；

B.曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子(><(Ag2C2O4)<Ksp(Ag2C2O4),

故為AgiCzO」的不飽和溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Af)小于生成Ag2c2O4沉淀所需的c(AQ),故向

c(C「)=c(C2OF)的混合液中滴入AgNQ,溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

c(CQj)

D.Ag2c2f)4+2C廠=2Aga+C2O42-的平衡常數(shù)K二此時溶液中的c(Ag+)相同，故有

,c(C,O2)10246s9

K二許■4二而對二6tM'故D錯誤;

故選C。

13、D

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氧化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨

氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外

層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：w為N元素，X為Na或Mg元素，Y為A1元素，Z為C1元素。

A.簡單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z>W>X>Y,故A錯誤；

B.W氫化物為NH3,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；

CMg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；

D.N與Q都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；

故選D。

14、B

【解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料，故A正確；B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：Bo

15、A

【解析】

分子式為C1C4H7。2,且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說明含有段基，然后看成氯原子取代丁酸點基上的氫原子，丁酸

有2種：：CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,所以該有機(jī)物有3+2=5種；

CH3

CH3CHCH2CH3I

A.戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、I、CH3—C—CH3,CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,

CH?I

CH,

CH3CHCH2CH3

相應(yīng)烯燒有CH2=CH-CH2-CH2-CH3>CH3-CH=CH-CH2-CH3；若為I,相應(yīng)烯燃有：

CH,

CH3

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3c(CH3)=CHCH3、CH3CH(CH3)CH=CH2；若為CH3—c—CH3,沒有相應(yīng)烯炮總共5種，

CH,

故A正確；

B.分子式為C4H8。2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2

種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形

成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8。2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有

4種，故B錯誤；

C.甲苯分子中含有4種氫原子，一漠代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；

D.立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分異構(gòu)體有3種，故D錯誤。答案選A。

16、B

【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7,溶液中不一定存在C「，即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A錯誤;

B.a點的坐標(biāo)為(9.5,0.5),此時。(HCN)=c(CN-),HCN的電離平衡常數(shù)為

c(CNjc(H+)

((HCN)==c(H*)=1()95口⑹,L1,則NaCN的水解平衡常數(shù)

c(HCN)

10

A；(NaCN)=鏟=，故B正確;

((HCN)

C.b點加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl,由圖乙可知此時溶液呈堿性，貝I」HCN的

電離程度小于CV的水解程度，因此c(HCN)>c(CN-),故C錯誤；

D.c點加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守

恒，根據(jù)物料守恒得c(Cr)=c(HCN)+c(CN-),而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+以CN)則c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OK)+2c(CN-),故D錯誤;

故選Bo

17、D

【解析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時，加維生素C效果較好,

故A錯誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3(h,故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

答案選D。

18、C

【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯誤；

B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯誤；

C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致

空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，故C正確；

D?和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯誤；

故選：Co

19、D

【解析】

先將海帶在珀煙中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進(jìn)物質(zhì)的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以

此解答該題。

【詳解】

A.將海帶灼燒灰化，應(yīng)在用煙中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，A正確;

B.加水浸泡加熱，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；

C.過濾時用到④、⑤和⑦，C正確；

D.萃取和分液用到④⑥，不用試管，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器的使用，著重

考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用。

20、A

【解析】

A.第H步發(fā)生反應(yīng)NH3?H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO31+NH4,故A正確；

B.第H步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3b過漉是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCXh晶體，所以第m步得到的晶體是NaHCCh,故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；

A

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=Na2cOj+MO+COaf,故D錯

誤；

故選A。

【點睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

21、C

【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；

B.反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，AH=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯誤；

C.不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；

D.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焰變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯誤;

故選C。

22、A

【解析】

A.HF是弱酸，部分電離，用可逆號，HF+H2OUF-+H3O+可表示HF的電離方程式，故A正確；

B.Na2s是離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成，而不是共價化合物，電子式書寫不正確，故B錯誤；

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2,故C錯誤；

D.重氫負(fù)離子（；IT）的質(zhì)子數(shù)是1,即核電荷數(shù)為1,故D錯誤；

故選：Ao

二、非選擇題（共84分）

23、CH2=CH-CH2C1