化學(xué)固體物質(zhì)的溶解度-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版下冊(cè)

7.2.2固體物質(zhì)的溶解度第七單元溶液科粵版2024版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)在兩個(gè)相同的杯子中分別加入等量的水，然后向其中一個(gè)杯子中加入一勺蔗糖，向另一個(gè)杯子中加入一勺食鹽，攪拌后觀察現(xiàn)象。?【提問(wèn)】同學(xué)們，我們看到蔗糖和食鹽都溶解在了水中，但它們?nèi)芙獾牧恳粯訂?？在一定量的水中，蔗糖和食鹽能不能無(wú)限制地溶解呢？這就涉及到我們今天要學(xué)習(xí)的固體物質(zhì)的溶解度。?（二）新課講授（30分鐘）?固體溶解度的概念?【講解】固體溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。例如，在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，這表示在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g氯化鈉。?【強(qiáng)調(diào)】溶解度概念的四要素：?一定溫度：溫度不同，物質(zhì)的溶解度不同，所以必須指明溫度。?100g溶劑：規(guī)定了溶劑的量為100g，這樣才能進(jìn)行溶解度的比較。?飽和狀態(tài)：只有達(dá)到飽和狀態(tài)，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量才是該溫度下的溶解度。?溶質(zhì)質(zhì)量：溶解度的單位是克（g）。?【思考】在20℃時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，能溶解多少克氯化鈉？此時(shí)溶液是否飽和？該溫度下氯化鈉的溶解度是多少？?【學(xué)生回答】根據(jù)20℃時(shí)氯化鈉溶解度為36g，50g水中最多溶解18g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和，此時(shí)溶解度仍為36g。?影響固體溶解度的因素?【實(shí)驗(yàn)1】探究溫度對(duì)硝酸鉀溶解度的影響?實(shí)驗(yàn)步驟：在三個(gè)小燒杯中分別加入100g水，再分別加入20g硝酸鉀固體。將第一個(gè)燒杯放在室溫下，第二個(gè)燒杯加熱至40℃，第三個(gè)燒杯加熱至60℃，攪拌并觀察硝酸鉀的溶解情況。?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：室溫下部分硝酸鉀未溶解，40℃時(shí)硝酸鉀溶解量增加，60℃時(shí)硝酸鉀全部溶解且還可繼續(xù)溶解更多。?實(shí)驗(yàn)分析：溫度升高，硝酸鉀在水中的溶解度增大。一般來(lái)說(shuō)，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣。?【總結(jié)】影響固體溶解度的因素主要是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)以及溫度。不同溶質(zhì)在相同溶劑中的溶解度不同，相同溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度也不同。溫度對(duì)固體溶解度影響較大。?溶解度曲線?【展示】展示常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)表，如硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)。?【講解】為了更直觀地表示物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況，我們可以根據(jù)這些數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)，將不同溫度下物質(zhì)的溶解度標(biāo)在坐標(biāo)圖上，然后用平滑的曲線連接起來(lái)。?【繪制】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)給定的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上繪制硝酸鉀的溶解度曲線。?【分析】溶解度曲線的意義：?可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。?可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。?可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。例如，從硝酸鉀的溶解度曲線可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而顯著增大；氯化鈉的溶解度曲線較為平緩，說(shuō)明其溶解度受溫度影響較小；氫氧化鈣的溶解度曲線呈下降趨勢(shì)，表明其溶解度隨溫度升高而減小。?【應(yīng)用】根據(jù)溶解度曲線，我們可以選擇合適的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來(lái)。對(duì)于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如硝酸鉀，常用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法；對(duì)于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如氯化鈉，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。?（三）課堂小結(jié)（5分鐘）?【提問(wèn)】同學(xué)們，通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你們有哪些收獲？?【學(xué)生回答】?理解了固體溶解度的概念，知道了溶解度的四要素。?了解了影響固體溶解度的因素，會(huì)分析溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。?學(xué)會(huì)了繪制溶解度曲線，能從溶解度曲線中獲取信息并應(yīng)用于結(jié)晶方法的選擇。?【總結(jié)】本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了固體物質(zhì)的溶解度，包括概念、影響因素和溶解度曲線的相關(guān)知識(shí)。希望大家在今后的學(xué)習(xí)中，能運(yùn)用這些知識(shí)解決更多與溶解有關(guān)的問(wèn)題。?（四）布置作業(yè)（5分鐘）?課后完成課本上相關(guān)練習(xí)題，鞏固固體溶解度和溶解度曲線的知識(shí)。?查閱資料，了解生活中還有哪些地方應(yīng)用了固體溶解度的原理，寫一篇小短文。5課堂檢測(cè)4新知講解6變式訓(xùn)練7中考考法8小結(jié)梳理9布置作業(yè)學(xué)習(xí)目錄1復(fù)習(xí)引入2新知講解3典例講解飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下在一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)溶解的量是有一定限度的?；瘜W(xué)上用溶解度來(lái)表示這種溶解的限度。新課導(dǎo)入這樣比較行嗎？這樣比較行嗎？應(yīng)該在同一溫度下知識(shí)點(diǎn)1固體物質(zhì)的溶解度思考：1.怎樣比較物質(zhì)的溶解能力呢？2.應(yīng)該控制哪些條件呢？溶劑的量應(yīng)該相同20℃20℃氯化鈉硝酸鉀20g水50g水20℃40℃20g水20g水氯化鈉硝酸鉀新課探究100g水能溶解1g氯化鈉也能溶解1g硝酸鉀，而且還能繼續(xù)溶解。這可以說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解能力相同嗎？思考結(jié)合上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)說(shuō)如何定義物質(zhì)的溶解能力。這樣比較行嗎？應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)20℃20℃100g水100g水1g氯化鈉1g硝酸鉀在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。溶解度注意1234條件：一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑里狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)單位：以“g”為單位溶解度的四要素：含義：在20℃時(shí)，100g水中溶解34g氯化鉀，就達(dá)到飽和狀態(tài)。討論：20℃時(shí)氯化鉀的溶解度為34g，這句話的含義?；颍涸?0℃時(shí)，氯化鉀在100g水中最多能溶解34g。溫度溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量20℃100g34g134g根據(jù)物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力（又稱為溶解性）分為以下等級(jí)：溶解度＜0.01g0.01~1g1~10g＞10g溶解性難溶微溶可溶易溶難溶物質(zhì)習(xí)慣上叫作“不溶”物質(zhì)數(shù)軸表示：依據(jù)測(cè)定的溶解度數(shù)據(jù)，能夠繪制溶解度曲線。溫度/℃0102030溶解度/g13.621.431.945.6溫度/℃40506070溶解度/g62.984.2109.2138.1溫度/℃8090100溶解度/g170.3205.8242.5硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度請(qǐng)你用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上繪制溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線。0102030405060708090100溶解度/g80120100160140180200220240260204060溫度/℃討論與交流＞＞＞1.根據(jù)以上曲線，你得出的結(jié)論是什么？硝酸鉀是易溶物質(zhì)，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且溶解度受溫度的影響較大。2.55℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少？其含義是什么？55℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是100g。其含義是在55℃時(shí)，100g水中最多可溶解硝酸鉀100g（或在55℃時(shí)，100g水中溶解100g硝酸鉀，溶液就達(dá)到飽和狀態(tài)）

。3.下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線，根據(jù)曲線你得出的結(jié)論是什么？氫氧化鈣屬于微溶于水的物質(zhì)，其溶解度隨溫度的升高而減小。1.曲線上的某個(gè)點(diǎn)表示物質(zhì)在該

點(diǎn)所示溫度下的溶解度；兩曲

線上的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)

所示溫度下的溶解度相同；2.同一曲線表示同一種物質(zhì)的溶

解度隨溫度變化的情況；3.曲線上方的點(diǎn)所表示的溶液為

飽和溶液；曲線下方的點(diǎn)所表

示的溶液為不飽和溶液。右圖是幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線，你可以知道：（1）多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而________，如_________________________（列出三種物質(zhì)名稱）。增大硝酸銨、硝酸鈉、硝酸鉀（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響________如氯化鈉。不大（3）此外，有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而________，如氫氧化鈣、硫酸鋰。減小1.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。下列對(duì)這句話的理解錯(cuò)誤的是(

)A.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g氯化鈉B.20℃時(shí)，100g氯化鈉的飽和溶液中含36g氯化鈉C.20℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液中，水與氯化鈉的質(zhì)量比為100∶36D.20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液B返回【點(diǎn)撥】20℃時(shí)，136g氯化鈉飽和溶液中含有36g氯化鈉。2.30℃時(shí)，100g水中最多能溶解5g某物質(zhì)，則該物質(zhì)的溶解性屬于(

)A.易溶 B.可溶C.微溶 D.無(wú)法確定D【點(diǎn)撥】固體的溶解性是根據(jù)固體在20℃時(shí)的溶解度來(lái)確定的。由題中信息無(wú)法確定20℃時(shí)該物質(zhì)溶解度的大小，因此無(wú)法確定其溶解性。返回3.室溫時(shí)，向25g某固體中分批次加入水，充分?jǐn)嚢?，結(jié)果如圖所示(保持溫度不變)：

室溫時(shí)該固體的溶解度可能是(

)A.50gB.35gC.30gD.25gB【點(diǎn)撥】由圖示可知，當(dāng)25g該固體中加入75g水時(shí)，固體完全溶解，假設(shè)此時(shí)恰好完全溶解，設(shè)該物質(zhì)的溶解度為m，

，解得m≈33.3g。25g該固體在50g水中不能完全溶解，則該物質(zhì)的溶解度小于50g，因此室溫時(shí)該物質(zhì)的溶解度為33.3～50g?！军c(diǎn)方法】返回4.NH4Cl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：回答下列問(wèn)題：(1)20℃時(shí)，NH4Cl的溶解度是________g。(2)要將接近飽和的NH4Cl溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀_____________________________________(填一條)。溫度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO3

31.645.863.985.511037.2加入NH4Cl(或降低溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑)(3)40℃時(shí)，向100g水中加入70gKNO3，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是________g。(4)NH4Cl和KNO3的溶解度受溫度變化影響較大的是________。(5)NH4Cl和KNO3具有相同溶解度的溫度范圍是__________。溫度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO3

31.645.863.985.5110163.9KNO320～30℃【點(diǎn)撥】(1)由NH4Cl在不同溫度時(shí)的溶解度表可知，20℃時(shí)，NH4Cl的溶解度是37.2g。(2)氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，要將接近飽和的NH4Cl溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有加入NH4Cl、降低溫度、恒溫蒸發(fā)溶劑。(3)40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，40℃時(shí)，向100g水中加入70gKNO3，最多能溶解63.9g硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是63.9g＋100g＝163.9g。(4)由NH4Cl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)知，NH4Cl和KNO3的溶解度受溫度變化影響較大的是KNO3。(5)20℃時(shí)氯化銨的溶解度大于硝酸鉀，30℃時(shí)氯化銨的