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文檔簡介
廣東省湛江市雷州市雷州八中,雷州二中,雷州三中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試卷姓名:__________班級:__________考號:__________題號一二總分評分一、選擇題:本題共16個小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列有關(guān)晶體的說法正確的是()A.任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子B.離子晶體中只含有離子鍵C.分子晶體的熔沸點較高D.共價晶體中只含有共價鍵2.下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中,錯誤的是()A.2s<2p B.3px<3py C.3s<3d D.4s<4p3.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破,其反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0,下列說法錯誤的是()A.常溫下,N2B.H2C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D.第VA族元素的簡單氫化物中,NH4.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子:810B.碳的基態(tài)原子軌道表示式:C.SO2的價層電子對互斥模型:D.HCl的形成過程:5.某元素基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2,下列說法正確的是()A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時,原子中共有4個未成對電子B.該元素基態(tài)原子核外有4個能層被電子占據(jù)C.該元素原子的M層共有8個電子D.該元素原子的最外層共有4個電子6.下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是()A.H3O+ B.BF3 7.澤維爾研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)用激光脈沖照射NaI使Na+和I-的核間距為1.0~1.5nm時,呈共價鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是()A.NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B.離子晶體可能含有共價鍵C.NaI晶體中既有離子鍵,又有共價鍵D.共價鍵和離子鍵沒有絕對的界限8.下列說法正確的是()A.2px、2py、2pz軌道相互垂直,能量相等B.稀有氣體元素的基態(tài)原子的價電子排布式都為ns2np6C.第一電離能越大,元素的電負性也越大D.元素周期表各周期總是從ns能級開始,以np能級結(jié)束9.下列各組元素各項性質(zhì)的比較正確的是()A.第一電離能:B>Al>Ga B.電負性:As>Se>BrC.最高正價:F>S>Si D.原子半徑:P>N>C10.FeSOA.O的第一電離能低于SB.相同條件下,H2O的穩(wěn)定性比C.基態(tài)Fe2+D.該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有:離子鍵、共價鍵、氫鍵11.下表給出了幾種氯化物的熔點和沸點。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點/℃801712190-22.6沸點/776.8關(guān)于表中4種氯化物有下列說法:①AlCl3在加熱時可升華②CCl4屬于分子晶體③1500℃時NaCl的分子組成可用NaCl表示④AlCl3是典型的離子晶體其中說法正確的是()A.只有(1)和(3) B.只有(3)C.只有(1)(2)(3) D.全部正確12.下列說法中,正確的是()A.s區(qū)元素全部是金屬元素B.p能級電子能量一定高于s能級電子能量C.nsD.第VIIA族元素從上到下,非金屬性依次增強13.設(shè)NAA.1mol過氧化氫所含的共價鍵數(shù)目為3B.1mol白磷含6NA個P?P鍵,1mol二氧化硅中含4C.等物質(zhì)的量的CO2和N2中含有D.金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個14.下列說法中正確的有()①金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)②水結(jié)成冰密度減小與水分子之間能形成氫鍵有關(guān)③HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低⑤H2⑥硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅A.②③④⑥ B.①②③⑥ C.①②④⑤ D.①②⑤⑥15.某立方鹵化物可用于制作光電材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.CaB.與F?距離最近的是C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaD.若F?換為C16.由鍵能數(shù)據(jù)大小,不能解釋下列事實的是()化學(xué)鍵C?HSi?HC=OC?OSi?OC?CSi-Si鍵能/kJ?mo411318799358452346222A.穩(wěn)定性:CH4>SiC.熔點:CO2二、非選擇題:本題共4道題,共52分。17.按要求回答下列問題:(1)①基態(tài)原子的N能層有1個未成對電子,M能層未成對電子數(shù)最多的元素是(填元素符號,下同),其價層電子排布式為。②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是,其軌道表示式為。③Cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為。(3)HCN是直線形分子,HCN是分子(填“極性”“非極性”)。HClO的電子式為。18.元素周期表是化學(xué)中最重要的基本工具之一、它可以幫助化學(xué)家更好地研究元素,在科學(xué)研究和工業(yè)應(yīng)用中有廣泛應(yīng)用。近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。(1)比較離子半徑:F-O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm3+的價層電子排布式為。(3)元素As與P同族,請舉一事實說明非金屬性P元素比As元素強。(4)已知H3PO4為三元酸,其結(jié)構(gòu)式為:。次磷酸(H3PO2)中P的成鍵情況與H3PO4中的相同,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是。若將足量的KOH與次磷酸(H3PO2)充分反應(yīng),則化學(xué)方程式為。19.已知硼、氮、鈷、銅是幾種重要的元素,請回答下列問題:(1)Co的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為個;Cu2+的電子排布式為。(2)Cu的配合物A的結(jié)構(gòu)如右圖,A中所含C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為。其中氮原子的雜化方式是。(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2,N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是;N2O與CO2互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,且N2O分子中O只與一個N相連,則N2O的電子式為。(4)立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似(如下圖),是超硬材料。①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有個;②結(jié)構(gòu)化學(xué)上常用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,立方氮化硼的晶胞中,B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有:B(0,0,0);B(12,0,12);B(12,120.為解決汽車尾氣達標(biāo)排放,催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果,催化過程圖如下。(1)Zr原子序數(shù)為40,價電子排布為:4d25s2,它在周期表中的位置為。(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力,因而具有毒性。已知:CO進入血液后有如下平衡:CO+Hb·O2?O2+Hb·CO①C、N、O三種元素,簡單氫化物的沸點由大到小的順序為(用氫化物化學(xué)式表示)。②在CO、NO結(jié)構(gòu)中,C、N、O原子均含有孤電子對,與Fe2+配位時,配位原子均不是O原子,理由是:。③高壓氧艙可用于治療CO中毒,結(jié)合平衡移動原理解釋其原因:(3)為節(jié)省貴金屬并降低成本,常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為。②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu),則晶胞的邊長為cm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,只要求列算式)。
答案解析部分1.【答案】D【解析】【解答】A、只有離子晶體有陽離子和陰離子,A錯誤;
B、離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,B錯誤;
C、分子晶體的熔沸點較低,C錯誤;
D、共價晶體只有共價鍵,D正確;
故答案為:D
【分析】A、離子晶體有陽離子和陰離子;
B、硫酸鉀為離子晶體,含有離子鍵和共價鍵;
C、分子晶體的熔沸點較高;
D、共價晶體由共價鍵形成。2.【答案】B【解析】【解答】同一能層中,s軌道能量<p軌道能量<d軌道能量;
A、2s<2p,A錯誤;
B、3px=3py,B正確;
C、3s<3d,C錯誤;
D、4s<4p,D錯誤;
故答案為:B
【分析】同一能層中,s軌道能量<p軌道能量<d軌道能量。3.【答案】C【解析】【解答】A、常溫下,氮氣難溶于水,A錯誤;
B、氫氣在氧氣中燃燒,為放熱反應(yīng),其ΔH<0,與該反應(yīng)的能量變化形式相符,B錯誤;
C、放熱反應(yīng),反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和,C正確;
D、VA族的簡單氫化物中,隨著相對分子質(zhì)量的增大,沸點增高,但是NH3會形成氫鍵,沸點比PH3的沸點更高,D錯誤;
故答案為:C
【分析】A、常溫下,氮氣難溶于水;
B、常見放熱反應(yīng):燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)、中和反應(yīng);
常見吸熱反應(yīng):一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng),大部分分解反應(yīng),八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng);
C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)放熱,反之反應(yīng)吸熱
反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能,反應(yīng)吸熱,反之反應(yīng)放熱;
D、相對分子質(zhì)量越高,沸點越高,若分子含有氫鍵則反常。4.【答案】C【解析】【解答】A、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù),左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù),A錯誤;
B、電子應(yīng)該先以孤電子的形式排滿2p的3個軌道,B錯誤;
C、SO2中,S存在1對孤電子對,C正確;
D、HCl為共價化合物,其形成過程應(yīng)以共價化合物的電子式表示,即,D錯誤;
故答案為:C
【分析】A、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);
B、電子應(yīng)該先以孤電子的形式排滿2p的3個軌道;
C、中心原子孤電子對數(shù)=中心原子價層電子?周圍原子數(shù)×周圍原子數(shù)最多得到電子數(shù)±離子電荷數(shù)2;
5.【答案】B【解析】【解答】A、原子中4s的2個電子已經(jīng)成對,3d的2個電子未成對,則原子中共有2個未成對電子,A錯誤;
B、基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2,即共有4個能層被電子占據(jù),B正確;
C、M層即第三能層,第三能層的電子排布為3s23p63d2,共有10個電子,C錯誤;
D、最外層為4s2,共有2個電子,D錯誤;
故答案為:B
【分析】s能級可以容納2個電子,p能級可以容納6個電子,d能級可以容納10個電子。6.【答案】A【解析】【解答】A、H3O+為三角錐形,A正確;
B、BF3為平面三角形,B錯誤;
C、NO3-為平面三角形,C錯誤;
D、SO42-為正四面體,D錯誤;
故答案為:A
【分析】雜化軌道數(shù)=周圍原子數(shù)+孤電子對數(shù),若雜化軌道數(shù)=2,為sp雜化,雜化軌道數(shù)=3,為sp2雜化,雜化軌道數(shù)=4,為sp3雜化;
雜化軌道數(shù)=2,為直線;
雜化軌道數(shù)=3,周圍原子數(shù)=3,為三角形;
雜化軌道數(shù)=3,周圍原子數(shù)=2,為V形;
雜化軌道數(shù)=4,周圍原子數(shù)=4,為四面體;
雜化軌道數(shù)=4,周圍原子數(shù)=3,為三角錐;
雜化軌道數(shù)=4,周圍原子數(shù)=2,為V形。7.【答案】D【解析】【解答】A、NaI為純凈物,A錯誤;
B、NaI為共價鍵時形成共價晶體,但不意味離子晶體可能含有離子鍵,而NaOH含有離子鍵和共價鍵,不是澤維爾的研究成果,B錯誤;
C、NaI核間距為1.0~1.5nm時,呈共價鍵,此時不含離子鍵,C錯誤;
D、根據(jù)澤維爾的研究,可知共價鍵和離子鍵沒有絕對的界限,D正確;
故答案為:D
【分析】A、NaI為純凈物;
B、NaI為共價鍵時形成共價晶體,但不意味離子晶體可能含有離子鍵,而NaOH含有離子鍵和共價鍵,不是澤維爾的研究成果;
C、NaI核間距為1.0~1.5nm時,呈共價鍵,此時不含離子鍵;
D、根據(jù)澤維爾的研究,可知共價鍵和離子鍵沒有絕對的界限。8.【答案】A【解析】【解答】A、2px、2py、2pz軌道相互垂直,能量相等,A正確;
B、氦元素為2號元素,其價電子排布式為1s2,B錯誤;
C、一般情況下第一電離能越大,電負性越大,若元素處于全充滿或者半充滿則反常,C錯誤;
D、第一周期的元素只有s能級,D錯誤;
故答案為:A
【分析】A、2px、2py、2pz軌道相互垂直,能量相等;
B、氦元素為2號元素,其價電子排布式為1s2;
C、一般情況下第一電離能越大,電負性越大,若元素處于全充滿或者半充滿則反常;
D、第一周期的元素只有s能級。9.【答案】A【解析】【解答】A、同主族元素,從上到下第一電離能減小,A正確;
B、同周期元素,從左到右電負性增大,B錯誤;
C、F沒有最高正價,S的最高正價為+6,Si的最高正價為+4,C錯誤;
D、同周期元素,從左到右半徑減小,同主族元素,從上到下半徑增大,D錯誤;
故答案為:A
【分析】A、同主族元素,從上到下第一電離能減小;
B、同周期元素,從左到右電負性增大;
C、VIIA族的最高正價>VIA族>VA族>IVA族,其中F沒有最高正價;
D、同周期元素,從左到右半徑減小,同主族元素,從上到下半徑增大。10.【答案】B【解析】【解答】A.同主族元素,從上往下,第一電離能逐漸減小,故O的第一電離能高于S,故A錯誤;
B.相同條件下,成鍵原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,H-O的鍵能大于H-S的鍵能,所以水比硫化氫更穩(wěn)定,B項正確;
C.基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d6,C項錯誤;
D.氫鍵不屬于化學(xué)鍵,故D項錯誤;
故答案為:B。11.【答案】C【解析】【解答】根據(jù)表格可以知道NaCl和MgCl2的熔沸點高,為離子晶體,AlCl3和CCl4的熔沸點低,為分子晶體,且AlCl3的熔點比沸點更高,則AlCl3加熱后可以由固體直接轉(zhuǎn)化為氣體;
①AlCl3加熱后可以由固體直接轉(zhuǎn)化為氣體,①正確;
②CCl4屬于分子晶體,②正確;
③NaCl在1500℃時形成氣體分子,可以用NaCl表示,③正確;
④AlCl3為分子晶體,④錯誤;
故答案為:C
【分析】離子晶體的熔沸點較高,分子晶體的熔沸點較低。12.【答案】C【解析】【解答】A、H為s區(qū)元素,為非金屬元素,A錯誤;
B、3s能級的能量比2p能級的能量更高,B錯誤;
C、ns2np4為p區(qū)元素,C正確;
D、同主族元素,從上到下非金屬性減弱,D錯誤;
故答案為:C
【分析】A、H為s區(qū)元素,為非金屬元素;
B、3s能級的能量比2p能級的能量更高;
C、ns2np4為p區(qū)元素;
D、同主族元素,從上到下非金屬性減弱。13.【答案】C【解析】【解答】A、1molH2O2中含有2molO-H和1molO-O鍵,A錯誤;
B、白磷為正四面體,1mol白磷有6molP-P鍵,二氧化硅中1個Si可以連接4個O,B錯誤;
C、CO2和N2的物質(zhì)的量不確定,無法計算其π鍵數(shù)目,C正確;
D、金剛石中,1個C可以連接4個C,每個C-C鍵為2個C共同擁有,則1molC含有2molC-C鍵,D錯誤;
故答案為:C
【分析】1molH2O2中含有2molO-H和1molO-O鍵;
B、白磷為正四面體,1mol白磷有6molP-P鍵,二氧化硅中1個Si可以連接4個O;
C、CO2和N2的物質(zhì)的量不確定,無法計算其π鍵數(shù)目;
D、金剛石中,1個C可以連接4個C,每個C-C鍵為2個C共同擁有,則1molC含有2molC-C鍵。14.【答案】D【解析】【解答】①金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān);
②水結(jié)成冰密度減小與水分子之間能形成氫鍵有關(guān);
③同主族元素,其氫化物的穩(wěn)定性從上到下遞減,還原性遞增;
④分子晶體的熔沸點受分子間作用力影響;
⑤同主族元素,從上到下氫化物的熱穩(wěn)定性減弱,熔沸點升高;
⑥鍵長越長,則硬度越小,C-C鍵長最短,Si-Si最長,則硬度金剛石最大,晶體硅最小;
故答案為:D
【分析】金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān);液態(tài)水的密度比冰密度更大的原因是因為氫鍵的影響;同主族元素,從上到下氫化物的熱穩(wěn)定性減弱;鍵長越長則物質(zhì)的硬度越小。15.【答案】B【解析】【解答】A.Ca2+配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F-的個數(shù),如圖所示,Ca2+位于體心,F(xiàn)B.F?與K+的最近距離為棱長的22,F(xiàn)?與Ca2+的最近距離為棱長的C.K+位于頂點,K+的數(shù)目為18×8=1,F(xiàn)-位于面心,F(xiàn)-的數(shù)目為=12×6=3,D.F?與C故答案為:B。
【分析】A.該晶體中與Ca2+距離最近且等距離的F-的數(shù)目為6;
B.F?與K+的最近距離為棱長的22,F(xiàn)?與Ca2+的最近距離為棱長的1216.【答案】C【解析】【解答】A.鍵能越大越穩(wěn)定,C?H的鍵能大于Si?H,所以穩(wěn)定性:CHB.鍵能越大,鍵長越短,C=O鍵能大于C?O,所以鍵長:C=O<C?O,故不選B;C.CO2是分子晶體,熔點由分子間作用力決定,SiO2是共價晶體,所以熔點CO2<SiD.金剛石、晶體硅都是共價晶體,共價晶體中鍵能越大,晶體的硬度越大,C?C的鍵能大于Si-Si,所以硬度:金剛石>晶體硅,故不選D;故答案為:C。
【分析】A.鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定;
B.鍵能越大,鍵長越短;
C.熔點:原子晶體>分子晶體;
D.共價晶體中鍵能越大,晶體的硬度越大。17.【答案】(1)Cr;3d54s(2)H<O<N<C<Na(3)極性;【解析】【解答】(1)①N層為第四能層,有1個未成對電子,M層為第三能層,未成對電子數(shù)最多,即可以找出3d5的結(jié)構(gòu),則N層的未成對電子為4s1,即價層電子為3d54s1,為Cr;
故答案為:Cr;3d54s1;
②最外層電子數(shù)不超過8個,當(dāng)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的時候,該元素原子只有2個電子層,第一電子層有2個電子,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍,則第二電子層有6個電子,該元素為O,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4;
故答案為:O;;
③Cu為29號元素,第一電子層排布2個電子,第二電子層排布8個電子,第三電子層排布18個電子,第四電子層排布1個電子;
故答案為:;
(2)電子層數(shù)越多,原子半徑越大,相同電子層時,核電荷數(shù)越多,原子半徑越小;
故答案為:H<O<N<C<Na;
(3)HCN為直線分子,其正電中心和負電中心不重合,為極性分子;HClO中,O可以分別和H、Cl結(jié)合形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為;
故答案為:極性;。
【分析】(1)①電子填充順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d;
②第一層電子最多2個電子,第二層電子最多8個電子,第三層電子最多18個電子,且最外層不超過8個電子;
③結(jié)合元素的原子序數(shù)判斷其原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)粒子的半徑比較,一看電子層,電子層數(shù)越多半徑越大,二看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越多半徑越小,三看最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)越多,半徑越大;
(3)正電中心和負電中心不重合,為極性分子,電子式要結(jié)合原子的最外層電子判斷。18.【答案】(1)小于(2)4f5(3)穩(wěn)定性PH3>AsH3(合理即可)(4);KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O【解析】【解答】(1)F-和O2-都有2個電子層,F(xiàn)-的有9個正電荷,O2-有8個正電荷,則F-的半徑小于O2-,故答案為:小于;
(2)失去3個電子時,丟失的為6s的2個電子和4f的1個電子,則Sm3+的價電子排布式為4f5;
故答案為:4f5;
(3)非金屬性可以從氫化物的穩(wěn)定性進行比較,非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強;
故答案為:穩(wěn)定性PH3>AsH3;
(4)H3PO4中P含有5個共價鍵,H3PO2和H3PO4中P的成鍵情況相同,即P也含有5個共價鍵,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式為,根據(jù)結(jié)構(gòu)式,可以知道H3PO2為一元酸,則足量KOH和H3PO2反應(yīng)生成KH2PO2;
故答案為:;KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O。
【分析】(1)粒子的半徑比較,一看電子層,電子層數(shù)越多半徑越大,二看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越多半徑越小,三看最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)越多,半徑越大;
(2)優(yōu)先丟失6s的電子后丟失4f的電子;
(3)非金屬性的比較:最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,和氫氣反應(yīng)的程度,氫化物的穩(wěn)定性,單質(zhì)氧化性;
(4)含氧酸電離的氫離子可以看成其結(jié)構(gòu)式中含有的羥基數(shù)目。19.【答案】(1)3;1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)N>O>C;sp3雜化(3)1:2;(4)4;(14,14,【解析】【解答】(1)Co為27號元素,其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2,其中3d為7個電子,共有3個未成對;Cu為29號元素,其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,則Cu2+丟失了4s的1個電子和3d的1個電子,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;
故答案為:3;1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;
(2)同周期元素,從左到右第一電離能增大,而N的最外層電子為半充滿狀態(tài),則N的第一電離能大于O;配合物A中,N的孤電子對數(shù)為0,形成4個σ鍵,則雜化軌道數(shù)為4,形成sp3雜化;
故答案為:N>O>C;sp3雜化;(3)N2中含有1個σ鍵和2個π鍵,兩者的比
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