2025版高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)4原子核外電子的排布元素周期律含解析新人教版必修2

PAGE6-課時(shí)作業(yè)4原子核外電子的排布元素周期律[練基礎(chǔ)]1．已知一般狀況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相像的化學(xué)性質(zhì)。若氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相像的是()解析：氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個(gè)，D元素原子核外最外層電子數(shù)也為7個(gè)，故兩種原子的化學(xué)性質(zhì)相像。答案：D2．下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()解析：A項(xiàng)不符合能量最低原理，應(yīng)當(dāng)先排滿K層再排L層；B項(xiàng)不符合各層最多排2n2個(gè)電子，K層最多應(yīng)排2個(gè)電子；D項(xiàng)不符合最外層只能排8個(gè)電子。只有C項(xiàng)正確。答案：C3．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A．全部的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D．原子的次外層電子數(shù)都是8解析：eq\o\al(1,1)H的原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))，B項(xiàng)正確；He屬于稀有氣體原子，但是He只有一個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若K層為次外層時(shí)，原子的次外層電子數(shù)為2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4．已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/10－100.751.020.741.17依據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()A．1.10×10－10mB．0.80×10－C．1.20×10－10mD．0.70×10－解析：依據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在Si和S原子之間，故答案為選項(xiàng)A。答案：A5．下列各組元素的性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()A．N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加B．N、O、F原子半徑依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次上升D．Li、Na、K的金屬性依次增加解析：A.N、O、F原子最外層電子數(shù)依次為5、6、7，漸漸增多，正確；B.N、O、F是同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，錯(cuò)誤；C.Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次為＋1、＋2、＋3，依次上升，正確；D.Li、Na、K是同主族元素，同主族從上到下元素的金屬性依次增加，正確。答案：B6．短周期的兩種元素A和B，它們的離子A－和B2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是()A．原子序數(shù)A>BB．電子總數(shù)A－>B2＋C．離子半徑A－>B2＋D．原子半徑A>B答案：C7．金屬元素(前18號(hào))甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列推斷中正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙解析：丙、丁、戊同周期，原子半徑：丙>丁>戊；甲、丙同主族，金屬性：甲<丙；氫氧化物堿性：丙>丁>戊；甲、乙同周期，最外層電子數(shù)：甲<乙。答案：C[提素養(yǎng)]8．已知兩元素A與B的原子序數(shù)分別為a、b，且原子半徑B>A，則a與b的相對(duì)大小關(guān)系是()A．a(chǎn)肯定大于bB．a(chǎn)肯定小于bC．若元素A、B在同一周期，則a肯定大于bD．若元素A、B不在同一周期，則a肯定大于b解析：依據(jù)元素周期律可知，若A、B在同一周期，而原子半徑B>A，所以原子序數(shù)a>b，C正確；若在同一主族中，當(dāng)原子半徑B>A時(shí)，原子序數(shù)b>a，所以兩種狀況都有可能，A、B、D錯(cuò)誤。答案：C9．下列比較中正確的是()A．原子半徑：Na>MgB．堿性：NaOH>KOHC．結(jié)合H＋的實(shí)力：COeq\o\al(2－,3)<Cl－D．還原性：I－<Br－解析：同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑為Na>Mg，A正確；金屬元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K>Na，則堿性：KOH>NaOH，B錯(cuò)誤；酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸的酸根離子結(jié)合氫離子的實(shí)力越弱，酸性：H2CO3<HCl，則結(jié)合H＋的實(shí)力：COeq\o\al(2－,3)>Cl－，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性：Br>I，則還原性：I－>Br－，D錯(cuò)誤。答案：A10．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是()A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液解析：依據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。離子半徑：Cl－>Al3＋，A錯(cuò)誤；沸點(diǎn)：H2O>HCl，B錯(cuò)誤；SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，D正確。答案：D11．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)改變?nèi)鐖D所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔離子半徑：X<WB．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．與Z元素同主族的元素最高價(jià)態(tài)均為＋7D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)解析：依據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。A項(xiàng)，依據(jù)核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)潔離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔離子半徑：Na＋<O2－，正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，正確；C項(xiàng)，第ⅦA族元素中F元素?zé)o正價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，正確。答案：C12．已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷：(1)三種元素的名稱和符號(hào)：A________，B________，C________。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________，C________。解析：由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，可知C應(yīng)為氯元素。答案：(1)碳、C硅、Si氯、Cl(2)13．(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為_(kāi)_______(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。③寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。解析：(1)設(shè)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當(dāng)y＝5，x＝3合理，該元素的核電荷數(shù)為15。(2)①當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。②當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。③y＝3時(shí)為鋁原子、y＝7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。答案：(1)(2)①原子②氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子③Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O14．下表是周期表中的一部分，依據(jù)A～I(xiàn)在元素周期表中位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____________，酸性最強(qiáng)的是____________，呈兩性的是____________。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)_____________________，最穩(wěn)定的是________。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是________。解析：依據(jù)元素在元素周期表中位置，可推出A～I(xiàn)元素分別為H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。聯(lián)系相應(yīng)遞變規(guī)律，這些元素中，Ne是稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定；氟元素原子得電子實(shí)力最強(qiáng)，只有負(fù)價(jià)沒(méi)有正價(jià)，其單