化學(xué)反應(yīng)速率課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。目標(biāo)一：理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。任務(wù)：閱讀教材p22-p23內(nèi)容，完成下列問題。1.化學(xué)反應(yīng)速率的含義是什么？如何表示化學(xué)反應(yīng)速率？

2.已知反應(yīng)：4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，并計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)

BCD起始濃度1mol·L－100濃度變化量(Δc)－0.6mol·L－10.4mol·L－10.2mol·L－12min末濃度0.4mol·L－10.4mol·L－10.2mol·L－1v(B)＝

；v(C)＝

；v(D)＝

。0.3mol·L－1·min－1

0.2mol·L－1·min－1

0.1mol·L－1·min－1

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，思考對(duì)于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值相同嗎？與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間有什么關(guān)系？同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，是否數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快？用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同。反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即在反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)中,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。否。用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值不一定相同，但表達(dá)的意義相同，若化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，其數(shù)值相同，且化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，數(shù)值越大。(2)有同學(xué)根據(jù)(1)中結(jié)論求出了A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1，你認(rèn)為是否正確，原因是什么？不正確，固體或純液體在反應(yīng)中認(rèn)為濃度不變，所以不能用固體、純液體的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(3)以上所求的反應(yīng)速率是2min末時(shí)的瞬時(shí)速率嗎？不是，是2min內(nèi)的平均速率。目標(biāo)二：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。任務(wù)1：Ⅰ.計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，我們應(yīng)該知道哪些物理量？濃度變化=終態(tài)濃度-起始濃度、濃度變化時(shí)間（反應(yīng)時(shí)間）。Ⅱ.對(duì)于比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，常采用“三段式法”進(jìn)行計(jì)算，如下例所示：2A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度/(mol·L－1)210轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)2x

x2xts后濃度/(mol·L－1)2－2x1－x

2x

根據(jù)上面具體實(shí)例，總結(jié)“三段式法”的操作步驟。(1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平。(2)根據(jù)題意，依次列出各反應(yīng)物和生成物的起始濃度(或物質(zhì)的量)、濃度(或物質(zhì)的量)的變化量及一段時(shí)間后的濃度(或物質(zhì)的量)，未知量可以設(shè)未知數(shù)表示。(3)根據(jù)起始濃度(或物質(zhì)的量)與一段時(shí)間后的濃度(或物質(zhì)的量)的差等于濃度(或物質(zhì)的量)的變化量，變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，列出關(guān)系式計(jì)算?！踞槍?duì)訓(xùn)練】已知NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測(cè)得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%，請(qǐng)列式計(jì)算此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率。設(shè)4min后NH3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，列三段式為

任務(wù)2：對(duì)于反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(

)A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.24mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝15mol·L－1·min－1D．v(NO)＝9mol·L－1·min－1解析：首先將四個(gè)答案的單位變?yōu)橄嗤瑔挝?，A為0.2×60mol·L－1·min－1＝12mol·L－1·min－1，B為0.24×60mol·L－1·min－1＝14.4mol·L－1·min－1。再將四個(gè)速率都除以各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，比較大小。A【方法小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法(1)定性比較通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的長(zhǎng)短等來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，則與水的反應(yīng)速率：K＞Na。(2)定量比較①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大?！踞槍?duì)訓(xùn)練】反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1