2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)蘇教版高二同步經(jīng)典題精煉之晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第18頁（共18頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)蘇教版（2019）高二同步經(jīng)典題精煉之晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?連云港期末）2024年12月26日，我國第六代戰(zhàn)機(jī)首飛成功。戰(zhàn)機(jī)中常使用高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料，鈦合金材料屬于（）A．分子晶體 B．離子晶體 C．金屬晶體 D．共價(jià)晶體2．（2023秋?阜寧縣期末）下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）A．ClO2 B．CS2 C．Na2O2 D．MgCl23．（2023?鹽城學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A．MgCl2 B．CH3COOH C．NO2 D．Na2O24．（2024?惠山區(qū)校級(jí)開學(xué)）從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖如圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是（）A．①和③ B．②和③ C．①和④ D．只有④5．（2024春?常州期中）下列有關(guān)說法正確的是（）A．BeF2和BeCl2均為離子化合物 B．BeO的晶胞如圖所示，晶胞中O2﹣的配位數(shù)為4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能與冷水直接化合成強(qiáng)堿 D．在空氣中加熱蒸發(fā)BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固體6．（2024春?秦淮區(qū)校級(jí)期中）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S═K2S+3CO2↑+N2↑。下列說法不正確的是（）A．KNO3含離子鍵和共價(jià)鍵 B．K+與S2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．N2的結(jié)構(gòu)式為N＝N D．干冰的晶體類型為分子晶體7．（2024?江蘇模擬）周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似，BeO的熔點(diǎn)為2575℃，熔融時(shí)BeF2能導(dǎo)電，而BeCl2不能導(dǎo)電；下列有關(guān)說法正確的是（）A．BeF2和BeCl2均為離子化合物 B．BeO的晶胞如圖所示，晶胞中O2﹣的配位數(shù)為4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能與冷水直接化合成強(qiáng)堿 D．在空氣中加熱蒸發(fā)BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固體8．（2022秋?句容市期末）下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A．Na2O2 B．H2O2 C．Cl2 D．MgCl29．（2024秋?無錫月考）侯德榜制堿法的重要反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法正確的是（）A．離子半徑：r（N3﹣）＜r（Na+）＜r（Cl﹣） B．沸點(diǎn)：H2S＞H2O＞NH3 C．鍵角：NF3＞NCl3＞NBr3 D．共價(jià)鍵的極性：H—O＞H—N10．（2023秋?阜寧縣校級(jí)期末）下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A．用電子式表示K2S的形成： B．基態(tài)硫原子價(jià)電子排布圖（軌道表示式）為 C．用電子云輪廓圖表示H—H的s﹣sσ鍵形成的示意圖： D．化合物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)11．（2024?南京二模）2024年1月，我國自主研制的AG60E電動(dòng)飛機(jī)成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng)，SiC晶體屬于（）A．分子晶體 B．金屬晶體 C．離子晶體 D．共價(jià)晶體12．（2024秋?海安市校級(jí)月考）疊氮化鈉（NaN3）可用于汽車安全氣囊的制造，N2O與NaNH2發(fā)生反應(yīng)可以生成NaN3，反應(yīng)方程式為N2O+2NaNH2＝NaOH+NH3+NaN3。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．NaOH的電子式為 B．鍵角：NH2-＜C．NaNH2中N元素化合價(jià)為﹣3 D．NaN3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵13．（2024?天寧區(qū)校級(jí)模擬）碳化硅（SiC）晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，俗稱金剛砂。下列說法正確的是（）A．SiC晶體中硅、碳元素的質(zhì)量比為1：1 B．SiC晶體的熔點(diǎn)較高 C．SiC晶體的硬度較小 D．SiC屬于分子晶體14．（2024?惠山區(qū)校級(jí)開學(xué)）在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．微粒半徑：O2﹣＜F﹣＜Na+＜Li+ B．第一電離能：He＜Ne＜Ar C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2 D．共價(jià)鍵的鍵能：C﹣C＜C＝C＜C≡C15．（2024?惠山區(qū)校級(jí)開學(xué)）下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．干冰與二氧化硅晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不相同 B．金剛石的熔、沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的鍵能 C．SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子 D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定16．（2024春?常州期末）黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是（）A．K2S的電子式為 B．1molN2中含2molπ鍵 C．CO2為堿性氧化物 D．爆炸時(shí)吸收熱量17．（2024?江蘇二模）元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫（燃燒熱為297kJ?mol﹣1）、單斜硫等，硫或黃鐵礦（FeS2）制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4。用SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列說法正確的是（）A．基態(tài)氧原子價(jià)電子的軌道表示式為 B．斜方硫和單斜硫互為同素異形體 C．SO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 D．SeO2分子中O—Se﹣O的鍵角大于120°18．（2024?江蘇二模）催化熱解H2S可同時(shí)回收S8（結(jié)構(gòu)為）和H2。下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為17的硫原子為17S B．H2S的電子式為 C．S8固態(tài)時(shí)為共價(jià)晶體 D．H2分子中含有p﹣pσ鍵19．（2024春?常州期中）利用反應(yīng)4NH3+COCl2＝CO（NH2）2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列說法正確的是（）A．COCl2中CO與Cl2之間存在共價(jià)鍵 B．CO（NH2）2中存在酰胺鍵 C．NH3和NH4+中H﹣N﹣HD．基態(tài)N原子的軌道表示式：20．（2024春?張家港市期中）氮化碳是新發(fā)現(xiàn)的高硬度材料，其部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)其說法不正確的是（）A．氮化碳屬于共價(jià)晶體 B．氮化碳中碳顯﹣4價(jià)，氮顯+3價(jià) C．氮化碳的硬度比金剛石略大 D．氮化碳中C原子和N原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)蘇教版（2019）高二同步經(jīng)典題精煉之晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案DCDCBCBADDD題號(hào)121314151617181920答案ABDDBBBBB一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?連云港期末）2024年12月26日，我國第六代戰(zhàn)機(jī)首飛成功。戰(zhàn)機(jī)中常使用高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料，鈦合金材料屬于（）A．分子晶體 B．離子晶體 C．金屬晶體 D．共價(jià)晶體【答案】D【分析】根據(jù)鈦合金的性質(zhì)判斷材料的晶體類型，以此分析解答?！窘獯稹拷猓衡伜辖鸩牧暇哂懈邚?qiáng)度、耐高溫的性質(zhì)，說明鈦合金材料屬于共價(jià)晶體，故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶體類型的判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度較小。2．（2023秋?阜寧縣期末）下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）A．ClO2 B．CS2 C．Na2O2 D．MgCl2【答案】C【分析】一般非金屬原子鍵構(gòu)成共價(jià)鍵，非金屬與金屬鍵構(gòu)成離子鍵，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．ClO2分子中只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．CS2分子中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2中鈉離子和過氧根之間形成離子鍵，過氧根中含O—O非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．MgCl2中鎂離子和氯離子間形成離子鍵，故只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡單。3．（2023?鹽城學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A．MgCl2 B．CH3COOH C．NO2 D．Na2O2【答案】D【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．MgCl2只含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．NO2只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)，注意掌握離子鍵和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)，題目比較簡單。4．（2024?惠山區(qū)校級(jí)開學(xué)）從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖如圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是（）A．①和③ B．②和③ C．①和④ D．只有④【答案】C【分析】在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近的Cl﹣有6個(gè)（上、下、左、右、前、后），構(gòu)成正八面體；每個(gè)Cl﹣周圍距離最近的Na+也有6個(gè)，構(gòu)成正八面體，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓涸贜aCl晶體中，每個(gè)Na+周圍最鄰近的Cl﹣有6個(gè)，構(gòu)成正八面體，同理，每個(gè)Cl﹣周圍最鄰近的6個(gè)Na+也構(gòu)成正八面體，由此可知圖①和④是從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖，故C正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子晶體的代表物質(zhì)NaCl、CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，難度不大。5．（2024春?常州期中）下列有關(guān)說法正確的是（）A．BeF2和BeCl2均為離子化合物 B．BeO的晶胞如圖所示，晶胞中O2﹣的配位數(shù)為4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能與冷水直接化合成強(qiáng)堿 D．在空氣中加熱蒸發(fā)BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固體【答案】B【分析】A．離子化合物熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；B．BeO的晶胞中O2﹣的配位數(shù)為4；C．MgO不能與冷水直接化合成強(qiáng)堿；D．在空氣中加熱蒸發(fā)BeCl2和MgCl2溶液，BeCl2會(huì)水解生成氫氧化鈹，MgCl2會(huì)水解生成氫氧化鎂，最終都會(huì)得到相應(yīng)的氧化物?！窘獯稹拷猓篈．離子化合物熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；BeF2熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，為離子化合物，BeCl2熔融狀態(tài)下不可以導(dǎo)電，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，BeO的晶胞中O2﹣的配位數(shù)為4，故B正確；C．ⅡA族元素形成的氧化物不一定能與冷水直接化合成強(qiáng)堿，例如MgO不能與冷水直接化合成強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；D．在空氣中加熱蒸發(fā)BeCl2和MgCl2溶液，BeCl2會(huì)水解生成氫氧化鈹，MgCl2會(huì)水解生成氫氧化鎂，最終都會(huì)得到相應(yīng)的氧化物，因此不能得到BeCl2和MgCl2固體，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。6．（2024春?秦淮區(qū)校級(jí)期中）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S═K2S+3CO2↑+N2↑。下列說法不正確的是（）A．KNO3含離子鍵和共價(jià)鍵 B．K+與S2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．N2的結(jié)構(gòu)式為N＝N D．干冰的晶體類型為分子晶體【答案】C【分析】A．KNO3中存在K+和NOB．K+與S2﹣都含有18個(gè)電子；C．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N；D．干冰的晶體類型為分子晶體?！窘獯稹拷猓篈．KNO3中存在K+和NO3-B．K+與S2﹣都含有18個(gè)電子，核外電子排布為2，8，8，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B正確；C．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯(cuò)誤；D．干冰為固體二氧化碳，為分子晶體，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵和晶體類型的掌握情況，試題難度中等。7．（2024?江蘇模擬）周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似，BeO的熔點(diǎn)為2575℃，熔融時(shí)BeF2能導(dǎo)電，而BeCl2不能導(dǎo)電；下列有關(guān)說法正確的是（）A．BeF2和BeCl2均為離子化合物 B．BeO的晶胞如圖所示，晶胞中O2﹣的配位數(shù)為4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能與冷水直接化合成強(qiáng)堿 D．在空氣中加熱蒸發(fā)BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固體【答案】B【分析】A．離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；B．BeO的晶胞如圖所示，白球?yàn)镺2﹣，面心O2﹣與兩個(gè)Be2+相連，面心O2﹣應(yīng)連接兩個(gè)晶胞；C．ⅡA族中的Mg元素形成的氫氧化鎂不是強(qiáng)堿；D．BeCl2和MgCl2在溶液中均能發(fā)生水解?！窘獯稹拷猓篈．BeCl2在離子化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．BeO的晶胞如圖所示，白球?yàn)镺2﹣，面心O2﹣與兩個(gè)Be2+相連，面心O2﹣應(yīng)連接兩個(gè)晶胞，故晶胞中O2﹣的配位數(shù)為4，故B正確；C．ⅡA族中的Mg元素形成的氧化物為MgO，與冷水直接化合成的氫氧化鎂不是強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；D．BeCl2和MgCl2在溶液中均能發(fā)生水解在空氣中加熱蒸發(fā)得不到BeCl2和MgCl2固體，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵類型的判斷以及晶體結(jié)構(gòu)，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用。8．（2022秋?句容市期末）下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A．Na2O2 B．H2O2 C．Cl2 D．MgCl2【答案】A【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價(jià)鍵?！窘獯稹拷猓篈．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子中存在O﹣O共價(jià)鍵，故A正確；B．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Cl2中只存在Cl﹣Cl共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意D中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵。9．（2024秋?無錫月考）侯德榜制堿法的重要反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法正確的是（）A．離子半徑：r（N3﹣）＜r（Na+）＜r（Cl﹣） B．沸點(diǎn)：H2S＞H2O＞NH3 C．鍵角：NF3＞NCl3＞NBr3 D．共價(jià)鍵的極性：H—O＞H—N【答案】D【分析】A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；電子層數(shù)越多，離子半徑越大；B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高；C．中心原子相同，周圍原子電負(fù)性越大鍵角越??；D．元素的電負(fù)性差值越大，共價(jià)鍵的極性越大。【解答】解：A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則r（N3﹣）＞r（Na+）；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則r（N3﹣）＜r（Cl﹣），故離子半徑：r（Na+）＜r（N3﹣）＜r（Cl﹣），故A錯(cuò)誤；B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，氨分子可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，故：NH3＞H2S＞H2O，故B錯(cuò)誤；C．中心原子相同，周圍原子電負(fù)性越大鍵角越小，電負(fù)性F＞Cl＞Br，則鍵角：NF3＜NCl3＜NBr3，故C錯(cuò)誤；D．元素的電負(fù)性差值越大，共價(jià)鍵的極性越大，電負(fù)性：N＜O，故共價(jià)鍵的極性：H—O＞H—N，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，題目難度中等。10．（2023秋?阜寧縣校級(jí)期末）下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A．用電子式表示K2S的形成： B．基態(tài)硫原子價(jià)電子排布圖（軌道表示式）為 C．用電子云輪廓圖表示H—H的s﹣sσ鍵形成的示意圖： D．化合物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)【答案】D【分析】A．S、K通過得失電子形成離子化合物K2S；B．基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，結(jié)合洪特規(guī)則、泡利原理寫出其排布圖（軌道表示式）；C．H原子核外的1s能級(jí)上的電子經(jīng)過“頭碰頭”方式形成s﹣sσ鍵；D．根據(jù)分?jǐn)偡芍?，該化合物的化學(xué)式為K2Fe2S4?！窘獯稹拷猓篈．S、K通過得失電子形成離子化合物K2S，用電子式表示K2S的形成過程為，故A正確；B．基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，則基態(tài)硫原子的價(jià)電子價(jià)電子排布圖（軌道表示式）為，故B正確；C．H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)H原子的1s能級(jí)的電子經(jīng)過“頭碰頭”方式結(jié)合形成s﹣sσ鍵，即為，故C正確；D．根據(jù)分?jǐn)偡芍?，該化合物的化學(xué)式為K2Fe2S4，其中K為+1價(jià)、S為﹣2價(jià)，則Fe的化合價(jià)為+3，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語的正誤判斷，把握電子式、軌道表示式、σ鍵的形成過程是解題關(guān)鍵，側(cè)重辨析能力和規(guī)范答題能力考查，題目難度中等。11．（2024?南京二模）2024年1月，我國自主研制的AG60E電動(dòng)飛機(jī)成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng)，SiC晶體屬于（）A．分子晶體 B．金屬晶體 C．離子晶體 D．共價(jià)晶體【答案】D【分析】SiC是由Si—C鍵組成的共價(jià)化合物，是共價(jià)晶體，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篠iC是由Si—C鍵組成的共價(jià)化合物，是共價(jià)晶體，故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。12．（2024秋?海安市校級(jí)月考）疊氮化鈉（NaN3）可用于汽車安全氣囊的制造，N2O與NaNH2發(fā)生反應(yīng)可以生成NaN3，反應(yīng)方程式為N2O+2NaNH2＝NaOH+NH3+NaN3。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．NaOH的電子式為 B．鍵角：NH2-＜C．NaNH2中N元素化合價(jià)為﹣3 D．NaN3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵【答案】A【分析】A．NaOH為離子化合物，是由Na+、OH﹣構(gòu)成的；B．NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+5-3×12=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，NH2-中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+5+1-2×12=C．NaNH2相當(dāng)于NH3分子中的一個(gè)H原子被鈉離子取代；D．NaN3中Na+、N3-之間存在離子鍵，【解答】解：A．NaOH為離子化合物，是由Na+、OH﹣構(gòu)成的，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+5-3×12=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，NH2-中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+5+1-2×12=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于C．NaNH2相當(dāng)于NH3分子中的一個(gè)H原子被鈉離子取代，NH3中N元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，所以該物質(zhì)中N元素化合價(jià)為﹣3價(jià)，故C正確；D．NaN3中Na+、N3-之間存在離子鍵，N3故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵及鍵角的判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力、鍵角的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。13．（2024?天寧區(qū)校級(jí)模擬）碳化硅（SiC）晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，俗稱金剛砂。下列說法正確的是（）A．SiC晶體中硅、碳元素的質(zhì)量比為1：1 B．SiC晶體的熔點(diǎn)較高 C．SiC晶體的硬度較小 D．SiC屬于分子晶體【答案】B【分析】SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，硅、碳元素的質(zhì)量比為28：12，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．SiC晶體中硅、碳元素的質(zhì)量比為28：12＝7：3，故A錯(cuò)誤；B．SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)較高，故B正確；C．SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，硬度較大，故C錯(cuò)誤；D．SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了晶體類型及性質(zhì)，熟悉碳化硅晶體結(jié)構(gòu)，熟悉共價(jià)晶體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。14．（2024?惠山區(qū)校級(jí)開學(xué)）在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．微粒半徑：O2﹣＜F﹣＜Na+＜Li+ B．第一電離能：He＜Ne＜Ar C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2 D．共價(jià)鍵的鍵能：C﹣C＜C＝C＜C≡C【答案】D【分析】A．電子層數(shù)越大，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；B．同一族元素從上到下，第一電離逐漸減??；C．根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)分析；D．三鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，雙鍵的鍵能大于單鍵．【解答】解：A．電子層數(shù)越大，半徑越大，Li+具有1個(gè)電子層，半徑最小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A錯(cuò)誤；B．同一族元素從上到下，第一電離逐漸減小，則第一電離能：He＞Ne＞Ar，故B錯(cuò)誤；C．CH4為正四面體，鍵角為109°28′，H2O為V形，鍵角為105°，CO2為直線形，鍵角為180°，則分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O，故C錯(cuò)誤；D．三鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，雙鍵的鍵能大于單鍵，所以共價(jià)鍵的鍵能：C﹣C＜C＝C＜C≡C，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查微粒性質(zhì)的比較，涉及離子半徑、鍵能、鍵角、鍵長的比較等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，注重高頻考點(diǎn)的考查，注意歸納規(guī)律性知識(shí)，題目難度不大。15．（2024?惠山區(qū)校級(jí)開學(xué)）下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．干冰與二氧化硅晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不相同 B．金剛石的熔、沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的鍵能 C．SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子 D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定【答案】D【分析】A．干冰為分子晶體，二氧化硅為共價(jià)晶體；B．共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；C．SiCl4分子中的硅原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4+4-1×42=4，D．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，該物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱?！窘獯稹拷猓篈．干冰熔化克服的是分子間作用力，二氧化硅晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵作用，所克服的微粒間相互作用不相同，故A正確；B．原子晶體的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃—C鍵能大于Si—Si鍵能，故B正確；C．SiCl4分子中的硅原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4+4-1×42=4，sp3D．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性和分子內(nèi)共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵形成、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。16．（2024春?常州期末）黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是（）A．K2S的電子式為 B．1molN2中含2molπ鍵 C．CO2為堿性氧化物 D．爆炸時(shí)吸收熱量【答案】B【分析】A．K2S是離子化合物；B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N；C．CO2為酸性氧化物；D．爆炸放出熱量?！窘獯稹拷猓篈．K2S是離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵中有2個(gè)π鍵，故1molN2中含2molπ鍵，故B正確；C．CO2為酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．爆炸放出熱量，不是吸收熱量，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及組成，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡單。17．（2024?江蘇二模）元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫（燃燒熱為297kJ?mol﹣1）、單斜硫等，硫或黃鐵礦（FeS2）制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4。用SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列說法正確的是（）A．基態(tài)氧原子價(jià)電子的軌道表示式為 B．斜方硫和單斜硫互為同素異形體 C．SO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 D．SeO2分子中O—Se﹣O的鍵角大于120°【答案】B【分析】A．基態(tài)氧原子價(jià)電子數(shù)為6，價(jià)電子排布2s22p4；B．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；C．SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2+6-2×22D．SeO2分子中Se是sp2雜化，Se原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6-2×22=3【解答】解：A．基態(tài)氧原子價(jià)電子排布2s22p4，價(jià)電子的軌道表示式為，故A錯(cuò)誤；B．斜方硫和單斜硫都是硫元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．SO2的中心原子sp2雜化，有一對(duì)弧對(duì)電子，是角形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C錯(cuò)誤；D．SeO2分子中Se是sp2雜化，Se原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6-2×22=3，有一對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)兩個(gè)成鍵電子對(duì)有排斥作用，O—Se﹣O的鍵角小于120故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)、分子空間構(gòu)型的判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法。18．（2024?江蘇二模）催化熱解H2S可同時(shí)回收S8（結(jié)構(gòu)為）和H2。下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為17的硫原子為17S B．H2S的電子式為 C．S8固態(tài)時(shí)為共價(jià)晶體 D．H2分子中含有p﹣pσ鍵【答案】B【分析】A．中子數(shù)為17的硫原子核電荷數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；B．H2S是共價(jià)化合物，硫原子和兩個(gè)氫原子分別形成一對(duì)電子對(duì)；C．原子過程的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的晶體為共價(jià)晶體；D．氫原子只有s電子?！?/p>