高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)深度挖掘試題集

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)深度挖掘試題集姓名_________________________地址_______________________________學(xué)號(hào)______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------線--------------------------1.請(qǐng)首先在試卷的標(biāo)封處填寫您的姓名，身份證號(hào)和地址名稱。2.請(qǐng)仔細(xì)閱讀各種題目，在規(guī)定的位置填寫您的答案。一、選擇題1.基礎(chǔ)概念

1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是：

A.原子核由質(zhì)子和電子組成

B.原子核由中子和質(zhì)子組成

C.原子核由電子和中子組成

D.原子核由質(zhì)子和中子組成

2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：

A.空氣

B.水和鹽的混合物

C.氧氣和臭氧的混合物

D.純凈的氧氣

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說法，正確的是：

A.晶體是由分子組成的

B.晶體是由離子組成的

C.晶體是由原子組成的

D.以上說法都不正確

2.下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.CH4

3.化學(xué)反應(yīng)

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法，正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)過程中，原子數(shù)目不會(huì)改變

B.化學(xué)反應(yīng)過程中，原子種類會(huì)改變

C.化學(xué)反應(yīng)過程中，分子數(shù)目會(huì)改變

D.化學(xué)反應(yīng)過程中，分子種類會(huì)改變

2.下列反應(yīng)方程式中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2O2=2H2O

B.2H2O=2H2O2

C.H2SO42NaOH=Na2SO42H2O

D.CaCO3=CaOCO2

4.物質(zhì)的性質(zhì)

1.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，正確的是：

A.酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水

B.酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

C.酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

D.酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.H3PO4

D.H2CO3

5.元素周期律

1.下列關(guān)于元素周期律的說法，正確的是：

A.同一周期內(nèi)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小

B.同一周期內(nèi)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大

C.同一主族內(nèi)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小

D.同一主族內(nèi)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大

2.下列元素中，屬于非金屬元素的是：

A.Li

B.Na

C.K

D.F

6.化學(xué)方程式

1.下列關(guān)于化學(xué)方程式的說法，正確的是：

A.化學(xué)方程式表示的是化學(xué)反應(yīng)的速率

B.化學(xué)方程式表示的是化學(xué)反應(yīng)的方向

C.化學(xué)方程式表示的是化學(xué)反應(yīng)的能量變化

D.化學(xué)方程式表示的是化學(xué)反應(yīng)的分子組成

2.下列化學(xué)方程式中，書寫錯(cuò)誤的是：

A.2H2O2=2H2O

B.HClNaOH=NaClH2O

C.CaCO3=CaOCO2

D.NaClAgNO3=AgClNaNO3

7.溶液

1.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是：

A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

B.溶液中的溶質(zhì)濃度越大，溶液越濃

C.溶液中的溶劑濃度越大，溶液越濃

D.溶液中的溶質(zhì)和溶劑濃度相等，溶液越濃

2.下列溶液中，屬于電解質(zhì)溶液的是：

A.稀硫酸

B.稀鹽酸

C.稀硝酸

D.稀醋酸

8.電解質(zhì)

1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是：

A.電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電

B.非電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電

C.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鋁

D.氫氧化鎂

答案及解題思路：

1.基礎(chǔ)概念

1.D；原子核由質(zhì)子和中子組成。

2.A；純凈物是指由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1.C；晶體是由原子組成的。

2.A；NaCl是離子晶體。

3.化學(xué)反應(yīng)

1.A；化學(xué)反應(yīng)過程中，原子數(shù)目不會(huì)改變。

2.A；2H2O2=2H2O是氧化還原反應(yīng)。

4.物質(zhì)的性質(zhì)

1.A；酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。

2.A；HCl是強(qiáng)酸。

5.元素周期律

1.A；同一周期內(nèi)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。

2.D；F是非金屬元素。

6.化學(xué)方程式

1.D；化學(xué)方程式表示的是化學(xué)反應(yīng)的分子組成。

2.D；NaClAgNO3=AgClNaNO3書寫錯(cuò)誤。

7.溶液

1.A；溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

2.C；稀硝酸是電解質(zhì)溶液。

8.電解質(zhì)

1.C；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

2.A；氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)。二、填空題1.基礎(chǔ)概念

在化學(xué)中，原子是物質(zhì)的基本組成單位，由______、______和______三種基本粒子組成。

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，由______個(gè)或多個(gè)原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成。

3.化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中的______重新排列、組合，形成新的______。

4.物質(zhì)的性質(zhì)

物質(zhì)的性質(zhì)可分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，其中化學(xué)性質(zhì)是指在______條件下表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

5.元素周期律

元素周期律是指元素的性質(zhì)原子序數(shù)的______而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

6.化學(xué)方程式

化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的______，其中“→”符號(hào)表示______。

7.溶液

溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于______。

8.電解質(zhì)

電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠______的物質(zhì)，它們?cè)陔妶?chǎng)作用下會(huì)發(fā)生______。

答案及解題思路：

1.基礎(chǔ)概念

答案：質(zhì)子、中子、電子

解題思路：原子由這三種基本粒子組成，質(zhì)子和中子位于原子核，電子繞核運(yùn)動(dòng)。

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

答案：兩個(gè)或多個(gè)

解題思路：分子可以由一個(gè)或多個(gè)原子組成，化學(xué)鍵是連接原子的力。

3.化學(xué)反應(yīng)

答案：原子、物質(zhì)

解題思路：化學(xué)反應(yīng)中，原子的重新排列組合形成了新的物質(zhì)。

4.物質(zhì)的性質(zhì)

答案：化學(xué)變化

解題思路：化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

5.元素周期律

答案：增加

解題思路：元素周期律表明原子序數(shù)的增加，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。

6.化學(xué)方程式

答案：反應(yīng)物和物、物

解題思路：化學(xué)方程式描述了反應(yīng)物和物的數(shù)量關(guān)系，箭頭表示反應(yīng)的方向。

7.溶液

答案：5%

解題思路：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常小于5%，超過這個(gè)比例則稱為懸濁液。

8.電解質(zhì)

答案：導(dǎo)電、離子運(yùn)動(dòng)

解題思路：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因?yàn)樗鼈兡墚a(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。三、判斷題1.基礎(chǔ)概念

判斷題1：在化學(xué)變化中，物質(zhì)的總質(zhì)量是保持不變的。（正確）

解題思路：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于物的總質(zhì)量，因此物質(zhì)的總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中是保持不變的。

判斷題2：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。（正確）

解題思路：分子是由原子組成的，它們保持了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并且是最小的能夠表現(xiàn)這種性質(zhì)的微粒。

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

判斷題1：元素是由相同核電荷數(shù)的原子組成的物質(zhì)。（正確）

解題思路：元素的定義就是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的原子的總稱。

判斷題2：所有的離子都是帶電的原子或原子團(tuán)。（正確）

解題思路：離子是原子或原子團(tuán)通過失去或獲得電子而形成的帶電粒子。

3.化學(xué)反應(yīng)

判斷題1：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)另外的單質(zhì)和化合物。（正確）

解題思路：置換反應(yīng)的定義是單質(zhì)與化合物反應(yīng)另一種單質(zhì)和化合物。

判斷題2：所有的酸堿反應(yīng)都是中和反應(yīng)。（錯(cuò)誤）

解題思路：中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)鹽和水的過程，但并不是所有酸堿反應(yīng)都符合這個(gè)定義。

4.物質(zhì)的性質(zhì)

判斷題1：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)決定物質(zhì)的物理性質(zhì)。（錯(cuò)誤）

解題思路：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)是相互獨(dú)立的，它們分別描述物質(zhì)在不同方面的性質(zhì)。

判斷題2：氧化反應(yīng)總是伴隨有熱量的釋放。（正確）

解題思路：氧化反應(yīng)通常會(huì)伴電子的轉(zhuǎn)移，這個(gè)過程常常釋放出能量。

5.元素周期律

判斷題1：同一主族的元素，它們的原子半徑原子序數(shù)的增加而逐漸增大。（正確）

解題思路：在元素周期表中，同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，但原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

判斷題2：元素周期律的發(fā)覺揭示了原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。（正確）

解題思路：元素周期律反映了元素的化學(xué)性質(zhì)原子序數(shù)的變化而呈現(xiàn)的周期性變化，這揭示了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。

6.化學(xué)方程式

判斷題1：化學(xué)方程式的系數(shù)表示反應(yīng)物和物的相對(duì)分子數(shù)量。（正確）

解題思路：化學(xué)方程式中的系數(shù)確實(shí)表示反應(yīng)物和物的分子比例。

判斷題2：化學(xué)方程式的質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。（正確）

解題思路：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律之一，適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。

7.溶液

判斷題1：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的。（正確）

解題思路：在特定溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)已經(jīng)達(dá)到最大溶解度，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

判斷題2：不飽和溶液可以通過蒸發(fā)溶劑或加入更多溶質(zhì)變?yōu)轱柡腿芤?。（正確）

解題思路：不飽和溶液可以通過增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑使其達(dá)到溶解度極限，變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

8.電解質(zhì)

判斷題1：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與其電離程度有關(guān)。（正確）

解題思路：電解質(zhì)在水中電離自由移動(dòng)的離子，離子的濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)。

判斷題2：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。（正確）

解題思路：根據(jù)電解質(zhì)的定義，強(qiáng)電解質(zhì)幾乎完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。

答案及解題思路：

1.基礎(chǔ)概念：

判斷題1：正確

解題思路：質(zhì)量守恒定律。

判斷題2：正確

解題思路：分子定義。

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：

判斷題1：正確

解題思路：元素定義。

判斷題2：正確

解題思路：離子定義。

3.化學(xué)反應(yīng)：

判斷題1：正確

解題思路：置換反應(yīng)定義。

判斷題2：錯(cuò)誤

解題思路：中和反應(yīng)定義。

4.物質(zhì)的性質(zhì)：

判斷題1：錯(cuò)誤

解題思路：化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)獨(dú)立性。

判斷題2：正確

解題思路：氧化反應(yīng)放熱。

5.元素周期律：

判斷題1：正確

解題思路：原子半徑與電子層數(shù)的關(guān)系。

判斷題2：正確

解題思路：元素周期律的發(fā)覺。

6.化學(xué)方程式：

判斷題1：正確

解題思路：化學(xué)方程式系數(shù)的意義。

判斷題2：正確

解題思路：質(zhì)量守恒定律。

7.溶液：

判斷題1：正確

解題思路：飽和溶液性質(zhì)。

判斷題2：正確

解題思路：不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法。

8.電解質(zhì)：

判斷題1：正確

解題思路：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性。

判斷題2：正確

解題思路：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離程度。四、簡(jiǎn)答題1.基礎(chǔ)概念

a)請(qǐng)簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

b)舉例說明什么是化學(xué)變化。

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

a)簡(jiǎn)述原子結(jié)構(gòu)的基本模型。

b)解釋共價(jià)鍵和離子鍵的區(qū)別。

3.化學(xué)反應(yīng)

a)請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的概念。

b)說明如何提高化學(xué)反應(yīng)的速率。

4.物質(zhì)的性質(zhì)

a)舉例說明物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別。

b)簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理。

5.元素周期律

a)解釋元素周期律的概念。

b)簡(jiǎn)述主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

6.化學(xué)方程式

a)請(qǐng)舉例說明化學(xué)方程式的平衡。

b)簡(jiǎn)述化學(xué)方程式的配平原則。

7.溶液

a)請(qǐng)簡(jiǎn)述溶液的概念和特性。

b)說明影響溶液濃度變化的因素。

8.電解質(zhì)

a)解釋電解質(zhì)的電離過程。

b)請(qǐng)舉例說明強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。

答案及解題思路：

1.a)質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總質(zhì)量等于物總質(zhì)量。

b)化學(xué)變化是指有新物質(zhì)的變化，如鐵生銹。

2.a)原子結(jié)構(gòu)的基本模型包括原子核和核外電子。

b)共價(jià)鍵是指原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，離子鍵是指原子間通過得失電子形成的化學(xué)鍵。

3.a)化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為物的速率。

b)提高化學(xué)反應(yīng)速率的方法有增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大接觸面積等。

4.a)物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不涉及物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化的現(xiàn)象，如顏色、密度等；化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)，如燃燒、腐蝕等。

b)酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)鹽和水的過程。

5.a)元素周期律是指元素的性質(zhì)原子序數(shù)的增加呈周期性變化的規(guī)律。

b)主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律包括原子半徑、離子化能、電負(fù)性等。

6.a)化學(xué)方程式的平衡是指反應(yīng)物和物的摩爾比滿足一定的比例關(guān)系。

b)化學(xué)方程式的配平原則是根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系調(diào)整反應(yīng)物和物的系數(shù)，使反應(yīng)物和物的摩爾比滿足化學(xué)計(jì)量關(guān)系。

7.a)溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物。

b)影響溶液濃度變化的因素包括溶質(zhì)的溶解度、溶劑的量、溫度等。

8.a)電解質(zhì)的電離過程是指電解質(zhì)在溶液中分解成離子的過程。

b)強(qiáng)電解質(zhì)是指在溶液中完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是指在溶液中部分電離的電解質(zhì)。五、計(jì)算題1.物質(zhì)的量

（1）已知某化合物A的分子量為90g/mol，其質(zhì)量為8.1g。請(qǐng)計(jì)算該化合物的物質(zhì)的量（mol）。

（2）在1升的溶液中，已知?dú)溲趸c（NaOH）的濃度為0.5mol/L。請(qǐng)計(jì)算溶液中NaOH的物質(zhì)的量（mol）。

2.化學(xué)反應(yīng)速率

（1）已知反應(yīng)AB→C的速率常數(shù)為0.1mol/(L·s)，反應(yīng)物A和B的初始濃度均為0.1mol/L。請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間（s）。

（2）已知反應(yīng)2H2O2→2H2O的速率常數(shù)為0.2mol/(L·s)，反應(yīng)物H2和O2的初始濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L。請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間（s）。

3.溶液的配制

（1）現(xiàn)有100mL5mol/L的硫酸溶液，要配制200mL2.5mol/L的硫酸溶液，請(qǐng)計(jì)算所需的硫酸溶液體積。

（2）將50mL3mol/L的NaOH溶液與100mL2mol/L的HCl溶液混合，計(jì)算混合溶液的物質(zhì)的量濃度。

4.電解質(zhì)溶液

（1）已知濃度為0.1mol/L的NaCl溶液中，Na和Cl的濃度分別為多少？

（2）若電解質(zhì)KCl的溶解度為10g/100g水，請(qǐng)計(jì)算KCl溶液的摩爾濃度。

5.氧化還原反應(yīng)

（1）請(qǐng)寫出下列氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

a.Cu2Ag→Cu22Ag

b.Cl22Br→2ClBr2

（2）已知在氧化還原反應(yīng)Cl22NaBr→2NaClBr2中，Cl2的摩爾數(shù)為0.02mol，請(qǐng)計(jì)算的Br2的摩爾數(shù)。

6.化學(xué)平衡

（1）已知反應(yīng)N23H2?2NH3的平衡常數(shù)Kc為1.8×10^3。請(qǐng)計(jì)算平衡時(shí)，反應(yīng)物N2和H2的濃度比為多少？

（2）在反應(yīng)SO2Cl22H2O?H2SO42HCl中，當(dāng)反應(yīng)物SO2和Cl2的濃度比為1：1時(shí)，計(jì)算平衡常數(shù)K。

7.酸堿滴定

（1）已知25mL0.1mol/L的NaOH溶液恰好與20mL的某酸溶液反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算該酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）某堿溶液的pH值為12，計(jì)算該堿溶液的物質(zhì)的量濃度。

8.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

（1）在反應(yīng)CaCO3→CaOCO2中，已知CaCO3的分解溫度為825℃，計(jì)算在825℃時(shí)，1摩爾CaCO3的分解熱。

（2）已知反應(yīng)2H2SSO2→3S↓2H2O中，反應(yīng)物H2S和SO2的摩爾比為2：1，計(jì)算的硫的物質(zhì)的量。

答案及解題思路：

1.物質(zhì)的量

（1）n=m/M=8.1g/90g/mol=0.09mol

解題思路：根據(jù)公式n=m/M，計(jì)算物質(zhì)的量。

（2）n=c×V=0.5mol/L×1L=0.5mol

解題思路：根據(jù)公式n=c×V，計(jì)算物質(zhì)的量。

2.化學(xué)反應(yīng)速率

（1）根據(jù)速率公式v=k×[A]×[B]，代入相關(guān)數(shù)值計(jì)算。

解題思路：根據(jù)速率公式，計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

（2）根據(jù)速率公式，代入相關(guān)數(shù)值計(jì)算。

解題思路：根據(jù)速率公式，計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

3.溶液的配制

（1）所需硫酸溶液體積=(200mL×2.5mol/L)/5mol/L=100mL

解題思路：根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變的原理，計(jì)算所需的硫酸溶液體積。

（2）根據(jù)溶液中物質(zhì)的量守恒，計(jì)算混合溶液的物質(zhì)的量濃度。

解題思路：根據(jù)溶液中物質(zhì)的量守恒，計(jì)算混合溶液的物質(zhì)的量濃度。

4.電解質(zhì)溶液

（1）[Na]=[Cl]=0.1mol/L

解題思路：根據(jù)電解質(zhì)溶液的電離方程式，計(jì)算離子濃度。

（2）根據(jù)溶解度與摩爾濃度的關(guān)系，計(jì)算KCl溶液的摩爾濃度。

解題思路：根據(jù)溶解度與摩爾濃度的關(guān)系，計(jì)算KCl溶液的摩爾濃度。

5.氧化還原反應(yīng)

（1）a.Cu2Ag→Cu22Ag

b.Cl22Br→2ClBr2

解題思路：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的離子方程式，寫出方程式。

（2）n(Br2)=0.02mol×2=0.04mol

解題思路：根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算的Br2的摩爾數(shù)。

6.化學(xué)平衡

（1）根據(jù)平衡常數(shù)Kc的定義，計(jì)算N2和H2的濃度比。

解題思路：根據(jù)平衡常數(shù)Kc的定義，計(jì)算N2和H2的濃度比。

（2）根據(jù)平衡常數(shù)K的定義，計(jì)算平衡常數(shù)K。

解題思路：根據(jù)平衡常數(shù)K的定義，計(jì)算平衡常數(shù)K。

7.酸堿滴定

（1）根據(jù)滴定公式，計(jì)算酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

解題思路：根據(jù)滴定公式，計(jì)算酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）根據(jù)pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，計(jì)算堿溶液的物質(zhì)的量濃度。

解題思路：根據(jù)pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，計(jì)算堿溶液的物質(zhì)的量濃度。

8.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

（1）分解熱=ΔH=ΔU=Qp=m×ΔT/n=44.8kJ/mol

解題思路：根據(jù)分解反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)計(jì)算，計(jì)算分解熱。

（2）n(S)=0.02mol×3=0.06mol

解題思路：根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算的硫的物質(zhì)的量。六、實(shí)驗(yàn)題1.物質(zhì)鑒定

題目1：如何通過簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟鑒定一種未知的無色溶液是否為硫酸銅溶液？

答案：將未知溶液滴加在白紙上，若出現(xiàn)藍(lán)色，則可能為硫酸銅溶液。

解題思路：硫酸銅溶液中的銅離子與紙張中的木質(zhì)素發(fā)生反應(yīng)，藍(lán)色的絡(luò)合物。

題目2：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以鑒定兩種固體化合物，一種為NaCl，另一種為KNO3。

答案：將兩種固體分別溶解于水中，測(cè)量溶液的凝固點(diǎn)。凝固點(diǎn)較低的為NaCl，較高的為KNO3。

解題思路：利用NaCl和KNO3的溶解度不同，導(dǎo)致溶液的凝固點(diǎn)不同的原理。

2.化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

題目1：實(shí)驗(yàn)中，如何驗(yàn)證氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)次氯酸鈉和氯化鈉？

答案：通過將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液顏色變?yōu)辄S色，證明了次氯酸鈉。

解題思路：利用氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，具有特定顏色的次氯酸鈉。

題目2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁與鹽酸反應(yīng)氫氣的化學(xué)反應(yīng)。

答案：將鋁片放入鹽酸中，觀察氣泡產(chǎn)生，證明了氫氣。

解題思路：利用鋁與鹽酸的置換反應(yīng)，鋁置換出氫氣，形成氣泡。

3.溶液配制實(shí)驗(yàn)

題目1：如何配制0.1mol/L的硫酸溶液？

答案：稱取7.1克的硫酸（密度1.84g/mL），用水定容至1L容量瓶中。

解題思路：根據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算所需硫酸的質(zhì)量，然后用水稀釋至所需體積。

題目2：配制100mL0.5mol/L的硝酸鉀溶液，應(yīng)如何操作？

答案：稱取14.6克的硝酸鉀，溶解于少量水中，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容至刻度。

解題思路：根據(jù)摩爾濃度和體積計(jì)算所需硝酸鉀的質(zhì)量，然后稀釋至所需體積。

4.電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)

題目1：實(shí)驗(yàn)中，如何觀察電解氯化鈉溶液時(shí)電極反應(yīng)的變化？

答案：在電解池中通入氯氣和氫氣，觀察電極表面氣體產(chǎn)生的情況。

解題思路：利用電解質(zhì)溶液的電解反應(yīng)，觀察氣體的產(chǎn)生。

題目2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解硫酸銅溶液時(shí)陰極和陽極的產(chǎn)物。

答案：在電解硫酸銅溶液中，陰極產(chǎn)生金屬銅，陽極產(chǎn)生氧氣。

解題思路：根據(jù)電解質(zhì)溶液的電解反應(yīng)，觀察電極產(chǎn)物的變化。

5.氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

題目1：實(shí)驗(yàn)中，如何通過實(shí)驗(yàn)觀察鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)？

答案：將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察鐵片表面有紅色物質(zhì)析出。

解題思路：利用鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，鐵置換出銅，形成紅色固體。

題目2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銀離子與氯化物反應(yīng)氯化銀的氧化還原反應(yīng)。

答案：將硝酸銀溶液滴加到含有氯化物的溶液中，觀察白色沉淀。

解題思路：利用銀離子與氯化物的反應(yīng)，不溶于水的氯化銀沉淀。

6.化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)

題目1：實(shí)驗(yàn)中，如何驗(yàn)證碳酸鈉溶液的堿性？

答案：用酚酞指示劑檢測(cè)碳酸鈉溶液，溶液變紅證明其為堿性。

解題思路：利用碳酸鈉溶液中的碳酸根離子與水反應(yīng)，氫氧根離子，使溶液呈堿性。

題目2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)觀察可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡移動(dòng)。

答案：在密閉容器中，觀察氣體顏色的變化，顏色變淺表示平衡向N2O4方向移動(dòng)。

解題思路：根據(jù)氣體顏色的變化，推斷反應(yīng)物和物的濃度變化，從而判斷平衡的移動(dòng)方向。

7.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)

題目1：如何使用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液？

答案：用酸式滴定管加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，滴定至終點(diǎn)，根據(jù)消耗的氫氧化鈉體積計(jì)算鹽酸濃度。

解題思路：利用酸堿中和反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系計(jì)算鹽酸的濃度。

題目2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸堿滴定過程中的指示劑選擇。

答案：使用酚酞指示劑滴定強(qiáng)酸溶液，觀察顏色變化，確定滴定終點(diǎn)。

解題思路：根據(jù)指示劑在不同pH值下的顏色變化，選擇合適的指示劑。

8.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)

題目1：實(shí)驗(yàn)中，如何通過實(shí)驗(yàn)觀察鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物轉(zhuǎn)化？

答案：將鋁片放入硫酸銅溶液中，觀察反應(yīng)后的產(chǎn)物，通過沉淀的確認(rèn)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化。

解題思路：利用鋁與硫酸銅的置換反應(yīng)，觀察產(chǎn)物的變化。

題目2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)碳酸鈣的轉(zhuǎn)化過程。

答案：將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，觀察沉淀的，確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物。

解題思路：根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，觀察沉淀的形成，確定產(chǎn)物轉(zhuǎn)化。七、綜合題1.基礎(chǔ)知識(shí)綜合

（1）在下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：

A.水的凝固

B.氯化氫氣體的溶解

C.鋁與鹽酸反應(yīng)

D.氯化鈉溶解于水

（2）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表示方法正確的是：

A.1mol/L的硫酸溶液

B.0.5M的NaOH溶液

C.1N的HCl溶液

D.1.0mol/dm3的KOH溶液

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合

（1）下列關(guān)于同位素的敘述正確的是：

A.同位素具有相同的原子序數(shù)

B.同位素具有相同的原子質(zhì)量

C.同位素具有相同的電子排布

D.同位素具有相同的物理性質(zhì)

（2）某元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s2，該元素的最外層電子數(shù)是：

A.2

B.4

C.6

D.8

3.化學(xué)反應(yīng)綜合

（1）下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H?O?→2H?O

B.2NaCl2H?O→2NaOHHClH?↑

C.CO?Ca(OH)?→CaCO?↓H?O

D.HClNaOH→NaClH?O

（2）在一定條件下，將2L0.1mol/L的鹽酸與1L0.2mol/L的氫氧化鈉混合，所得溶液中溶質(zhì)的主要成分是：

A.NaCl

B.HCl

C.NaOH

D.H?O

4.物質(zhì)的性質(zhì)綜合

（1）下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是：

A.CO?

B.CH?

C.H?O?

D.HNO?

（2）某溫度下，1.0g10%的鹽酸溶液與1.0g10%的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH值是：

A.小于7

B.等于7

C.大于7

D.無法確定

5.元素周期律綜合

（1）在下列元素中，原子半徑最小的是：

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si

（2）在周期表中，從左