天津大學(xué)某中學(xué)2024年高考化學(xué)四模試卷含解析

天津大學(xué)附屬中學(xué)2024年高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、液態(tài)氨中可電離出極少量的NHz一和NH4+。下列說(shuō)法正確的是

A.N%屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為IO」」

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+>CM+、Br->HCOj-

B.?H）=1x10-12的溶液:K+^Na+、CO32->AIOz-

c（OH）

C.0.1mol?LrKFc（SO4）2溶液：Mg2+>AI3+>SCN一、NOj"

_,+2+-2

D.0.1mol-LCa5NH4（NO3）ii?M：H.Fe.CI.SO4

++2

3、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2O^H+HSO3-HSO3^H+SO3*,若向此溶液中（）

A.加水，Sth?一濃度增大

B.通入少量CL氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSO3-濃度基本不變

D.通入少量HCI氣體，溶液中HSO3.濃度減小

4、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.戰(zhàn)國(guó)曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對(duì)敦煌莫高窟壁畫(huà)顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式戒酸銅

5、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅

礦石冶煉的產(chǎn)率

B.鐵在NaOH和NaNCh混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕

C.己知錮（Sr）為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過(guò)電解熔融SrCb制錮單質(zhì)，以SrCb?6H2。制取無(wú)水SrCL一定

要在無(wú)水氯化氫氣流中加熱至SrCh*6H2O失水恒重

D.硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在

6、人體血液存在H2c(VHCOT、HPO：7HFOJ等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x

表示煞笠或嘿與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ-7.2(pK0--lgKa)o則下列說(shuō)法不

C\nv<^)CUlnlVI)

正確的是

A.曲線n表示ig與二與pH的變化關(guān)系

B.a~b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)c(H2cG)-c(HCO3-)cCHPOD^CHzPO^)

D.當(dāng)pH增大時(shí)，四端竿逐漸增大

7、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N21。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250niolKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為L(zhǎng)251noiD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

8、下列說(shuō)法不正確的是()

A.銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有機(jī)溶劑使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源

D.鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來(lái)滅火

9、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.生活中常用小蘇打來(lái)治療胃酸過(guò)多

B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石

C.硫酸領(lǐng)可用于胃腸X射線造影檢查

I).雙氧水、高缽酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

10、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2cO3/HCO3),

維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2c03TIC。3TH+的Ka=106i,正常人的血液中

c(HCOy)；c(H2c03戶20；1,Ig2=0.3o則下列判斷正確的是

A.正常人血液內(nèi)Kw=10u

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在：c(HCO.r)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只有發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應(yīng)

11、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時(shí)凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOJ三種污染物。催化

劑選擇徒銬合金，合金負(fù)載量不同時(shí)或不同的工藝制備的合金對(duì)汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

工藝2制備的合金，

合金負(fù)栽13為2M?【L

副

副

求

、

都

賓

釜

F比3

墀

肝

群

丫r

要

照

般

123450100200300400500

合金負(fù)載量/(g?L)尾氣起燃溫度/t尾氣起燃圜度/七

圖乙圖丙圖丁

A.圖甲表明.其他條件相同時(shí).二種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

12、某研究小組利用軟銃礦(主要成分為MnCh,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流

程既脫除燃煤尾氣中的SOz,又制得電池材料MnO”反應(yīng)條件己省略)。下列說(shuō)法不正確的是

含尾氣用氣

SO］MnCO3MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)漉操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AF+和羥3。其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促進(jìn)AP和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚酸試液就可以準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSCh溶液-MnO?過(guò)程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

13、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池

放電

總反應(yīng)為：2NaFePOF+Na3Ti(PO4)3^==^2NaFePOF+NaTi(PO)3

42充電2424

NaFePChFNa3Ti2(PO4)3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，a接電源正極

B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO$）3

D.理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c（Na+）不變

14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯中加入少雖漠水、振蕩，水層變成無(wú)色苯與溟水發(fā)生取代反應(yīng)

向久置的NaSO溶液中加入足量BaCl：溶液，

B23部分Na?SC）3被氧化

出現(xiàn)白色沉淀；再加入足垃稀鹽酸，部分沉淀溶解

C向溶液中加入少量鹽酸生成白色沉淀溶液中一定含有AlOf

DSO2通人含酚酸的NaOH溶液中，紅色消失SO：有漂白性

A.AB.BC.CD.D

15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲驗(yàn)證N%極易溶于水

B.用50mL量簡(jiǎn)量取lOmol?L"硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制1mol?I」稀硫酸

C.用pH試紙測(cè)量氯水的pH

D.用裝置乙制取無(wú)水FeCh

16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成

兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.lmol?L/W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.元素的最高正化合價(jià)：W>X>Z>Y

D.Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡

17、室溫下，對(duì)于的氨水，下列判斷正確的是（）

A.溶液的pH=13

B.25℃與60℃時(shí)，氨水的pH相等

C.加水稀釋后，溶液中c(NHJ)和c(OH)都變大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性

18、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽%如氯化硝酸鈣［Ca(NO3)Cl］。則下列化合物中屬于混鹽的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONOjD.K3lFe(CN)6J

19、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下兩個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說(shuō)

法正確的是

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

20、已知OCX中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCIXF+OH-+CL-CO2+N2+Q-+H2。(未配平)中，如果

有6moicL完全反應(yīng)，則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

21、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCb溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSOj,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSOa

向足量含有淀粉的Feb溶液中滴

B溶液變藍(lán)還原性：I>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazOz粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色液體FeCh溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過(guò)程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

22、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A.Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為AYO,

B.它們形成的簡(jiǎn)單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>X

D.X與W形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Al3\

Fe3+>C/+、BM+、K+和五種陰離子NOj\OH，CF>CO32>X"(n=l或2)中的一種。

(1)通過(guò)比較分析，無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和。

(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)n-0為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生

白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCI,白色沉淀不溶解，則C為

(填化學(xué)式)。寫(xiě)出部分白色沉淀溶解的離子方程式o

(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2s04,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色

氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填相應(yīng)的離子符號(hào))，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式,

若要將Cu完全溶解，至少加入H2s04的物質(zhì)的量是__________。

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

24、(12分)研究表明不含結(jié)晶水的X(由4種短周期元素組成)，可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)

等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。

(DX中含有的元素為：—；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為:

(2)請(qǐng)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式:

(3)已知X常用于檢驗(yàn)MM+,它可將M/+氧化成MnOl。請(qǐng)寫(xiě)出X溶液和少量MnCb溶液反應(yīng)的離子方程式:

25、(12分)(13分)硫酸銅晶體(CUSO4?5H2O)是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

硫酸銅晶體

氣體

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑vlmm,破碎的目的是

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3Cu(OH)2+8NIIyH2O^=[Cu(NIh)412(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫(xiě)出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：。

(3)蒸氨出來(lái)的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是_______________(任寫(xiě)一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中不采用，其原因是

_______________________(任寫(xiě)兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh^=2CuCI,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC12]J

[CU(OH)2CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2OO現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為O

②裝置中加入CUC12的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開(kāi)始時(shí)加入ag銅粉，含力g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4?5%O,假設(shè)整個(gè)過(guò)程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為。

26、(10分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴酒

雙氧水或過(guò)硫酸鈉(NazS)溶液來(lái)處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.(l)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng)：(NH4)2SA+2Na0H2L￡Na2S208+2NH31+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH絲6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸，并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含策化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2s2(V

⑵裝置中盛放(NHJS2O8溶液的儀器的名稱是____________。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是o

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①?gòu)U水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/Lo

②Ag++2Cb=[Ag(CN)2「，Ag>+r==AgII,Agl呈黃色，CN~優(yōu)先與Ag,發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxlo-moi/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO,溶液滴定，消耗

AgN03溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(6)處理后的廢水中第化鈉的濃度為mg/L.

印.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用情性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過(guò)硫酸鈉。己知在陽(yáng)極放電的離子主要為HSOJ,則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為o

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(RFeOC并探究其性質(zhì)。

看置A裝置R獎(jiǎng)?C戈JID

已知K2&O4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0C?5C、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成Ch和Fe(OH)3(或F/+)。

⑴裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是一。

⑵為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是一和一o

⑶裝置C中生成K2Fe(h反應(yīng)的離子方程式為一。

(4)用一定量的KzFeO’處理飲用水，測(cè)得產(chǎn)生02的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。hs?12s內(nèi)，。2的體積迅速增大

的主要原因是一o

⑸驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeOF>Cb的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量KzFeO』固體于試管中，一。(實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

⑹根據(jù)K2Fe(h的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性C12>FeO4%而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，CL和FeCh??的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，

原因是o

28、(14分)有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:

②HQ/OH

己知:R—CH=CH2tR—CH2cH20H

①B2H6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為O

（2）F中所含官能團(tuán)的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為o

（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為<,

（4）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

29、（10分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與澳化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚猷，溶液

變?yōu)榧t色。

（1）試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（I）：o

（2）該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)（ID：l2（aq）+r（aq）=±b（aq）。反應(yīng)H的平衡常數(shù)表達(dá)式為：—。

（3）根據(jù)如圖，計(jì)算反應(yīng)H中3-18s內(nèi)用b表示的反應(yīng)速率為.

（4）為探究Fe2+對(duì)上述03氧化「反應(yīng)的影響，將03通入含F(xiàn)*和「的混合溶液中。試預(yù)測(cè)因F*的存在可能引發(fā)的

化學(xué)反應(yīng)（請(qǐng)用文字描述，如：“碘離子被臭輒氧化為碘單質(zhì)"）①O②；該反應(yīng)的過(guò)程能顯著降低溶液

的pH,并提高反應(yīng)（I）中I-的轉(zhuǎn)化率，原因是：一o

（5）利用L的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2sCh,然后以淀粉為指示劑，用一定濃

度的L溶液進(jìn)行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及己有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是—（填序號(hào)）。

3+3+2

a.FC>I2b.O3>FCC.I2>O2d.I2>SO4-

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為10r，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液,二者的組成不相同.選項(xiàng)C錯(cuò)誤：

D.液氨中的微粒NFL一和NH4+含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

2、B

【解析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H\HCO3一反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不符；

B.粵JMIXIO—"的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K+、Na\CO?-.AKh一與°H?間不

c(OH')

發(fā)生反應(yīng)，故B符合；

C.0.lmol?LrKFe(SO4)2溶液：Fe3++33CN-=Fe(SCN)3,生成絡(luò)合物，不能共存，故C不符；

D.O.lmokL'CasNHMNOj)”溶液：Fe2+sNO3一之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；

故選B。

3、D

【解析】

A.加水稀釋，雖然平衡正向移動(dòng)，但達(dá)平衡時(shí)，SO.*.濃度仍減小，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.CaSO3與H+反應(yīng)生成HSO”從而增大溶液中的HSO3-濃度，故C錯(cuò)誤；

D.通入HC1氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動(dòng)，HSO3-濃度減小，故D正確；

故選Do

4、C

【解析】

A.戰(zhàn)國(guó)?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫(huà)用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯(cuò)誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

5、B

【解析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡(jiǎn)單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯(cuò)誤；

B.為了防止鐵生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNCh、NaNO3、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜（Fe3（h）,故B正確；

C.鋸是活潑金屬元素，SrCL是強(qiáng)酸強(qiáng)減鹽，加熱時(shí)不發(fā)生水解，則以SrCb%%。制取無(wú)水SrCb不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯(cuò)誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫（即游離態(tài)）和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)元素周期律，第HA族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,則可知SrCL是強(qiáng)酸

強(qiáng)堿鹽。

6、D

【解析】

由電離平衡H2c03.，HCO3-H+、IhPOc，士HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c（OH,）增大，使電離平衡向右

移動(dòng)，H2cO3/HCO3-減小，HPCVYH2P。4?增大，所以曲線I表示@H2cCh/HCOn］與pH的變化關(guān)系，曲線II表示

lg［c（HPC）42-）/c（H2P與pH的變化關(guān)系，以此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示電［H2cO3/HCO"］與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.曲線I表示lg［H2cO3/HCO35與pH的變化關(guān)系，a-b的過(guò)程中，C（HCO3。）逐漸增大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；

c(HCO-)C(H+)c(HP(7f)c(H+)

+2+:由題給信

C.根據(jù)H2CO3，HCO3+H,Kai=；H2PO4FHPO4+H,Ka2=

C(H2CO3)4&P。;)

息可知，KH"KH2,則當(dāng)c(H2co3)=C(HCO3一)時(shí)c(HPO42?c(H2POf),故C錯(cuò)誤;

c(HC0；)C(H+)c(HP0；-)c(H-)

根據(jù)可得

D.Ka|=82C(HCO3)?c(H2PO4)/c(HPO?)=-7T-c(H2CO3),

c(H2cO3)2P0；)

當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2cO3)逐漸減小，所以c(HCO3，)*c(H2PO4?c(HP()F)逐漸減小，故D正確。

故答案選Do

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識(shí)，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。

7、C

【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由?(、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNCh是氧化劑，Nz既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16moiNz,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14moI,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,被氧化

的N原子的物質(zhì)的量為30moL有2molKN(h被還原，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓僭O(shè)有16moi氮?dú)馍?，?/p>

化產(chǎn)物是15mo1、還原產(chǎn)物是ImoL則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14moI,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成氮

1.75

氣的物質(zhì)的量二彳屋X16mol=2moL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯(cuò)誤；

1.75

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為工-義10=1.251?01,故C正確;

1.75

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量=［屋x30=3.75mol,故D錯(cuò)誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意硝酸鉀中N元素化合價(jià)降低，被還原。

8、D

【解析】

A.保氨溶液不穩(wěn)定，則維氨溶液不能留存，久置后會(huì)變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；

B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；

C易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑，故C正確；

D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的

燃燒，所以鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯(cuò)誤。

故選D。

9、B

【解析】

A選項(xiàng)，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多，故A正確；

B選項(xiàng)，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，硫酸頓男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D選項(xiàng)，雙氧水、高缽酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確；

綜上所述，答案為B。

10、B

【解析】

A.25c時(shí)，Kw=1014,人的正常體溫是36.5C左右，所以血液內(nèi)的心＞10M，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題可知,跖餌8口=喘需工丁=1。「那么好山2°、如)520+"*)

即1g([=1g20-pH,代入數(shù)值得pH=lg20-lgKa]=1.3+6.1=7.4,B項(xiàng)正確;

C.選項(xiàng)中的等式，因?yàn)殡姾刹皇睾?，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO『)wc(H+)+c(H2co3)，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液時(shí)，還會(huì)發(fā)生H2co3+2OH-=COj+2H2。，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B

11、D

【解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400C時(shí)，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最大，A錯(cuò)誤；

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最低，其它各種合金負(fù)載量時(shí)起燃溫度都比2g/L時(shí)的高，B錯(cuò)

誤；

C.圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率

最低，可見(jiàn)并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯(cuò)誤；

D.圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金

負(fù)載量為2g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200C時(shí)己經(jīng)很高，且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能：

工藝2優(yōu)于工藝1,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

12>C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.M11CO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO3??能消耗溶液中的使A產(chǎn)和Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，

促進(jìn)A1"和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚酸試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯(cuò)誤；

D.由于MnCh具有氧化性，當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，MnO?的氧化性會(huì)增強(qiáng)，所以MnSCh溶液TMnOz過(guò)程中，應(yīng)控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

13、B

【解析】

放電

2NaFePOF+Na3Ti(PO4)^=^2NaFcPO4F+NaTi(PO)3

42充電224

分析方程式得出NaFePChF變?yōu)镹azFePChF,Fe在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，NasTi^POS變?yōu)?/p>

NaTi2(PO4)3,Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。

【詳解】

A選項(xiàng)，放電時(shí)a為正極，因此充電時(shí)，a接電源正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO03中Ti在失去電子，故B錯(cuò)誤；

+-

C選項(xiàng)，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3,故C

正確；

D選項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

分析化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來(lái)定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

14、B

【解析】

A.向苯中加少量溪水，振蕩，水層變成無(wú)色，是苯萃取溪的過(guò)程，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.沉淀部分溶解，說(shuō)明還有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋼，溶解的是亞硫酸鋼，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化,

故B正確；

C.向溶液中加入鹽酸生成白色沉淀，可能是NazSKh溶液或AgNO3溶液等，故C錯(cuò)誤；

D.SO2通入含酚猷的NaOH溶液中紅色消失，是與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的緣故，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

15、A

【解析】

A.將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，氣球會(huì)鼓起來(lái)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確;

B.稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其pH值，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HC1,加熱促進(jìn)水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，

故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

制備無(wú)水氯化鐵需要在HQ氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。

16、D

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧

化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說(shuō)明ZW3為鋁鹽，即Z為A1元素；X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的

離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1mol?L/W的氫化物水溶液的pH為1,說(shuō)明HW為一元強(qiáng)酸，W的原子序

數(shù)大于Z,所以W為Q元素；綜上所述：X為O,Y為Na,Z為ALW為Cl。

【詳解】

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡(jiǎn)單離

子半徑：Cl->O2->Na+>Al3+,BPW>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.Al與Cl形成的化合物AlCh為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH為強(qiáng)堿，HC1為強(qiáng)酸，所以鈉離子和氯離子都不會(huì)影響水的電離平衡，故D正確；

故答案為Do

17、D

【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過(guò)程中c(NHj+)、c(OH

■)都減??；

D.氯化錢是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。

【詳解】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol?L”的氨水的pH小于13,故A錯(cuò)誤；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過(guò)程中c(NH4+)、c(OH

?)都減小，所以溶液中c(NH4+)?c(OH)變小，故C錯(cuò)誤；

D.含有弱根離子的鹽，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性，氯化筱是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，

故選：Do

18、A

【解析】

A.CaOCb的化學(xué)式可以寫(xiě)成Ca(CIO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽(yáng)離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.(NH6Fe(SO4)2含有兩種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯(cuò)誤；

C.BiONO3中沒(méi)有兩個(gè)酸根陰離子，不是混鹽，故C錯(cuò)誤；

D.KMFelCN"是含有一種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

19、C

【解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時(shí)避免上下層液體混合；

C、CaCO3不溶于水；

D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。

【詳解】

A項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應(yīng)選鹽

酸與碳酸鈣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、分液時(shí)避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機(jī)相，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、CaCO3不溶于水，則圖中過(guò)濾裝置可分離，故C正確；

D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。

20、C

【解析】

OCN—中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為-2價(jià)、C元素為+4價(jià)、N元素為-3價(jià)；其反應(yīng)的離子方

程式為：2OCK+4OIT+3a2=2CO2+N2+6C「+2H20;即可得如果有6moicb完全反應(yīng)，則被氧化的OCN一的物質(zhì)的

量是4m01,故答案選C。

21、B

【解析】

A.二氧化硫與氯化鋼不反應(yīng)，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸釧白色沉淀，

結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)，可知還原性：「>Fe2+,故B正確；

C.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成堿，過(guò)氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色液體，該現(xiàn)象

不能說(shuō)明FeCL溶液是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應(yīng)放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫水性和氧化性，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；

故選B。

22、B

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以X是O,則Z是S。Y的最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,說(shuō)明Y屬于第WA,Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HCKh,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、X與W形成的簡(jiǎn)單離子

具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑:X>W,選項(xiàng)R正確；C、X(CI)的非金屬性強(qiáng)于

z(S)的，所以HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X與W形成的化合物NazO、Na2(h中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)

比均為1:2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

二、非選擇題(共84分)

2++2

23、K2cChBa(OH)2AI2(SO4)3A1(OH)3+OH=AIO2+2H2ONO/>Cu3Cu4-8H+2NO3=3Cu

++2NO1+4HzO0.4mol2FcClj+2H1=2FeCI2+h+2HCl

【解析】

⑴因?yàn)樘妓岣x子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2c03,與其他陽(yáng)離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離

子結(jié)合外還可以與領(lǐng)離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì)，與其余三種結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，

所以氫氧根離子只能與鐵離子結(jié)合形成Ba(OH)2,

故答案為K2cO3;Ba(OH)2;

⑵根