




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
慶陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)2025年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、常溫下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.在同一溶液中,H2CO3、、不能大量共存B.測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度,若用滴定法,指示劑可選用酚酞C.當(dāng)pH=7時(shí),溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)D.已知在25℃時(shí),水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1=2.0×10-4,溶液中c()∶c()=1∶1時(shí),溶液的pH=102、煉鐵、煉鋼過(guò)程中,先被氧化后被還原的元素是()A.煉鐵過(guò)程中的鐵元素 B.煉鐵過(guò)程中的氧元素C.煉鐵過(guò)程中的碳元素 D.煉鋼過(guò)程中的鐵元素3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點(diǎn):C2H5SH<C2H5OHD.堿性:LiOH<Be(OH)24、下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是()A.硅膠 B.六水合氯化鈣C.堿石灰 D.具有吸水性的植物纖維5、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是A.圖甲:實(shí)驗(yàn)室制氨氣 B.圖乙:干燥氨氣C.圖丙:收集氨氣 D.圖?。簩?shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氫氧根離子的電子式B.NH3·H2O的電離NH3·H2ONH4++OH-C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C.用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過(guò)程中包含萃取操作D.墨子號(hào)量子衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池,其主要成分為二氧化硅8、t℃時(shí),向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.M點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)B.P點(diǎn)溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C.溶液中D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=79、25℃時(shí),將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a(chǎn)、b兩點(diǎn):c(X-)<c(Cl-) B.溶液的導(dǎo)電性:a<bC.稀釋前,c(HX)>0.01mol/L D.溶液體積稀釋到10倍,HX溶液的pH<310、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合,均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度氰化物污水,發(fā)生的主要反應(yīng)為:CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(其中
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物B.上述離子方程式配平后,氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為
2:5C.該反應(yīng)中,若有1mol
CN-發(fā)生反應(yīng),則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)11、為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng),中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料,發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A.1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-離子數(shù)均為NAB.產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NAC.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1D.0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L12、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氮肥均含有NH4+B.雷電作用固氮中氮元素被氧化C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿13、β一l,3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效,受到日益廣泛的關(guān)注。β-l,3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法正確的是A.分子式為(C6Hl2O6)n B.與葡萄糖互為同系物C.可以發(fā)生氧化反應(yīng) D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成β-l,3一葡聚糖14、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用,敘述錯(cuò)誤的是A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí),表現(xiàn)強(qiáng)酸性15、常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去,下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S2-B.MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中C.常溫時(shí),CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓16、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將適量苯加入溴水中,充分振蕩后,溴水層接近無(wú)色苯分子中含有碳碳雙鍵,能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加熱,然后加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下,測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性非金屬性:S>CA.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過(guò)以下途徑合成:已知:①(苯胺易被氧化)②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類(lèi)似?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團(tuán)的名稱___________。(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)類(lèi)型:BC___________;FG___________。(3)寫(xiě)出AB的反應(yīng)方程式:___________________________。(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_________________________18、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體,可通過(guò)以下方法合成:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)R的名稱是_______________;N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是______。(2)M→N反應(yīng)過(guò)程中K2CO3的作用是____________________________________。(3)H→G的反應(yīng)類(lèi)型是______________。(4)H的分子式________________。(5)寫(xiě)出Q→H的化學(xué)方程式:___________________________________。(6)T與R組成元素種類(lèi)相同,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_____種。①與R具有相同官能團(tuán);②分子中含有苯環(huán);③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___________。(7)以1,5-戊二醇()和苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成,設(shè)計(jì)合成路線:_________________________________________。19、某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。(查閱資料)FeCl3是一種共價(jià)化合物,熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現(xiàn)白霧②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。A中固體部分變液態(tài),產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅(實(shí)驗(yàn)探究)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:(問(wèn)題討論)(1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是_______(填化學(xué)式)溶解在水中形成的小液滴。(3)請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。(4)為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色,經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Fe2+,說(shuō)明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)(5)實(shí)驗(yàn)1充分加熱后,若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。(實(shí)驗(yàn)反思)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán),也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。20、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷:己知:乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下表所示:溶解性(本身均可作溶劑)沸點(diǎn)(℃)密度(g/mL)乙醇與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑38.41.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟:①→___________(選填②③④等)。①組裝好裝置,___________(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱);②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中;③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘;④向燒瓶中加入一定量苯和液溴,向錐形瓶中加入無(wú)水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處,向U形管中加入蒸餾水封住管底,向水槽中加入冰水。(3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn):_____。(4)冰水的作用是_______。(5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________;分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有_____。21、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),其中,反應(yīng)①為:2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。(2)新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性,①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖,則總反應(yīng)的△H___0(填“>”、“﹦”或“<”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_______。②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫(huà)出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由______________。③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化劑D、移去H2O(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:t(min)
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10-3mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2
計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率______(以mol·min-1為單位,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(4)Cl2用途廣泛,寫(xiě)出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式______________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.根據(jù)圖像分析,pH>8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子,pH=8時(shí),只有碳酸氫根離子,pH<8時(shí),溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子,則在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,故A正確;B.Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液,用酚酞作指示劑,滴定產(chǎn)物是,用甲基橙作指示劑滴定時(shí),和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3,故B正確;C.由圖象可知,pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3,電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3-)+c(OH?),則c(Na+)>c(Cl?),因HCO3-水解,則c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3-),溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH?),故C正確;D.已知在25℃時(shí),溶液中c()∶c()=1∶1,水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1=c(OH-)=2.0×10-4,則c(H+)=5.0×10-11,溶液的pH<10,故D錯(cuò)誤;2、D【解析】
煉鋼過(guò)程中反應(yīng)原理:Fe+O2FeO、FeO+CFe+CO,2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素發(fā)生Fe﹣FeO﹣Fe的一系列反應(yīng)中,則Fe元素既失去電子也得到電子,所以既被氧化又被還原,故選D。3、C【解析】
A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉,實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),所以穩(wěn)定性應(yīng)該是:HCl>PH3。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.C2H5OH分子中有羥基,可以形成分子間的氫鍵,從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,所以堿性應(yīng)該是:LiOH>Be(OH)2。選項(xiàng)D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】解決此類(lèi)問(wèn)題,一個(gè)是要熟悉各種常見(jiàn)的規(guī)律,比如元素周期律等;另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如:本題的選項(xiàng)A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度,一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小,碳酸鈣難溶,而碳酸氫鈣可溶,但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外,比如,堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大,但是鉀反常等等。4、B【解析】
A.硅膠具有吸水性,無(wú)毒,則硅膠可用作食品干燥劑,故A正確;B.六水合氯化鈣不能吸水,則不能作食品干燥劑,故B錯(cuò)誤;C.堿石灰能與水反應(yīng),可做干燥劑,故C正確;D.具有吸水性的植物纖維無(wú)毒,則可用作食品干燥劑,故D正確;故答案為B。5、D【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣,故A正確;B.氨氣是堿性氣體,可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確;C.氨氣的密度比空氣小,于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng),可以用排空氣法收集,用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長(zhǎng)出,故C正確;D.氨氣極易溶于水,用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理,會(huì)產(chǎn)生倒吸,故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。6、A【解析】
A.氫氧根離子的電子式為,A項(xiàng)正確;B.NH3·H2O為弱堿,電離可逆,正確為NH3·H2ONH4++OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.表示S原子,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.是對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。7、D【解析】
A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多,A項(xiàng)正確;B.鐵可以被空氣氧化,做還原劑,即抗氧化劑,B項(xiàng)正確;C.乙醚不溶于水,易溶解有機(jī)物,可以從青蒿中提取青蒿素,C項(xiàng)正確;D.太陽(yáng)能電池,其主要成分為硅,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。8、D【解析】
二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液,先發(fā)生H2X+OH-=H2O+HX-,然后發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-;【詳解】A.M點(diǎn)加入20.0mLNaOH溶液,溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX-的電離和水解,所以此時(shí)c(Na+)>c(HX-),水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X),故A正確;B.P點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液,所以溶質(zhì)為Na2X,溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X),故B正確;C.,據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入,M、N、P、Q的堿性增強(qiáng),則c(H+)減小,所以溶液中,故C正確;D.水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大,即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M;溫度未知,無(wú)法確定水的電離平衡常數(shù),所以無(wú)法確定a的值,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡:電離平衡和鹽類(lèi)的水解平衡,抓兩個(gè)微弱:弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解是微弱的,正確判斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。9、A【解析】
A.鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,HX為弱酸,部分電離,相同溫度下,相同pH值的鹽酸和HX溶液,HX濃度大,溶液稀釋時(shí),HX進(jìn)一步電離,其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度,所以a、b兩點(diǎn):c(X-)>c(Cl-),故A錯(cuò)誤;B.鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,HX為弱酸,部分電離,相同溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液,HX濃度大,溶液稀釋時(shí),HX進(jìn)一步電離,其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度,溶液的導(dǎo)電性:a<b,故B正確;C.HX為弱酸,pH=2時(shí),c(HX)>0.01mol/L,故C正確;D.HX為弱酸,溶液稀釋時(shí),HX進(jìn)一步電離,pH=2的HX,稀釋10倍,HX溶液的pH<3,故D正確;故選A。【點(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化,注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,溶液中離子的濃度越大,導(dǎo)電性越好,酸溶液中,pH越大,離子濃度越小。10、B【解析】
A.在反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),可知Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物,A正確;B.由上述分析可知,反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,反應(yīng)中是CN-是還原劑,Cl2是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2,B錯(cuò)誤;C.由上述分析,根據(jù)電子守恒、原子守恒可知,C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),所以若有1mol
CN-發(fā)生反應(yīng),則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,C正確;D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),則若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則CN-在負(fù)極區(qū)失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),D正確;故合理選項(xiàng)是B。11、B【解析】
A.銨根離子水解,濃度減小,則1molNH4ClO4溶于水含ClO4-離子數(shù)為NA,含NH4+離子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤;B.產(chǎn)生6.4g即0.2molO2,同時(shí)生成0.1molCl2,Cl元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到0價(jià),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA,故B正確;C.
O、N元素化合價(jià)升高,N2、O2為氧化產(chǎn)物,Cl元素的化合價(jià)降低,Cl2為還原產(chǎn)物,則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3,故C錯(cuò)誤;D.沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積,故D錯(cuò)誤;故選:B。12、A【解析】
A項(xiàng),除了含有銨根的銨態(tài)氮肥以外,還有硝態(tài)氮肥(以硝酸根NO3-為主)、銨態(tài)硝態(tài)氮肥(同時(shí)含有硝酸根和銨根)、酰胺態(tài)氮肥(尿素),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),在閃電(高能)作用下,生成氮氧化合物,氮元素化合價(jià)升高,所以雷電作用固氮中氮元素被氧化,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán),如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素,又如氮?dú)庠诜烹姉l件下,與氧氣直接化合生成一氧化氮?dú)怏w,二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮等,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),侯氏制堿法制備純堿涉及的反應(yīng)為:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,該制備中用到了氨氣,所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿,故D項(xiàng)正確。故選A。13、C【解析】
A.如圖所示每個(gè)節(jié)點(diǎn)為一個(gè)碳原子,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補(bǔ)齊,則分子式為(C6Hl0O5)n,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)同系物的概念:結(jié)構(gòu)相似,類(lèi)別相同,在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)-CH2-原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物,該有機(jī)物與葡萄糖,結(jié)構(gòu)不相似,組成上差別的也不是CH2原子團(tuán),不是同系物,故B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基,具有醇的性質(zhì),可以發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;D.β-l,3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析,葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成β-l,3一葡聚糖,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】醇可以氧化成醛,醛也可以氧化成酸,醇可以被酸性高錳酸鉀直接氧化成酸。14、D【解析】
A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì),屬于化學(xué)反應(yīng),是化學(xué)性質(zhì),故A正確;B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化,故B正確;C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用,故C正確;D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí),表現(xiàn)難揮發(fā)性,故D錯(cuò)誤;故選D。15、C【解析】
A、難溶并不是不溶,只是溶解度小,過(guò)濾后的溶液中一定有極少量的S2-,錯(cuò)誤,不選A;B、硫化錳難溶于水,也難溶于氯化錳的溶液,錯(cuò)誤,不選B;C、通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)硫化錳,除去銅離子、鉛離子、鎘離子,是沉淀轉(zhuǎn)化的原理,利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化,正確,選C;D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),錯(cuò)誤,不選D。本題選C。16、D【解析】
A.苯與溴水發(fā)生萃取,苯分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵,不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫,原溶液中可能含有S2-和SO32-,不一定是S2O32-,故B錯(cuò)誤;C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖,應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,沒(méi)有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,實(shí)驗(yàn)不能成功,故C錯(cuò)誤;D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,Na2CO3的水解使溶液顯堿性,Na2SO4不水解,溶液顯中性,說(shuō)明酸性:硫酸>碳酸,硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價(jià)含氧酸,因此非金屬性:硫強(qiáng)于碳,故D正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C12H15NO醚鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)+HNO3(濃)+H2O、、保護(hù)氨基,防止合成過(guò)程中被氧化【解析】
A是,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:,B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C:,C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D:,E為,E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為?!驹斀狻?1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C12H15NO;C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵;(2)B為,C為,B與Fe、HCl反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng);F為,G為,根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知:FG的類(lèi)型是消去反應(yīng);(3)A是,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:,所以AB的反應(yīng)方程式為:+HNO3(濃)+H2O;(4)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基-CHO;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,說(shuō)明含有酯基,水解產(chǎn)物含有酚羥基,即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基;③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、;(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D時(shí)—NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3,后來(lái)轉(zhuǎn)化為氨基,目的是保護(hù)氨基,防止其在合成過(guò)程被氧化;(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸,苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯,在Fe、HCl作用下反應(yīng)產(chǎn)生,與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為:【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí),涉及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě),在進(jìn)行物質(zhì)推斷的過(guò)程中,要充分利用題干信息,結(jié)合已有的知識(shí)分析、判斷,要注意氨基容易被氧化,為防止其在轉(zhuǎn)化過(guò)程中氧化,先使其反應(yīng)得到保護(hù),在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來(lái)。18、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCl,提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)C15H18N2O3+→2HCl+17、【解析】
R在一定條件下反應(yīng)生成M,M在碳酸鉀作用下,與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)R和M的分子式,R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,N在一定條件下反應(yīng)生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與反應(yīng)生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息,則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)分析,R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛);根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其中含有的官能團(tuán)有醚基、酯基、硝基、醛基,共4種官能團(tuán);(2)M在碳酸鉀作用下,與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)結(jié)構(gòu)變化,M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HCl,加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl,提高有機(jī)物N的產(chǎn)率;(3)Q與反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Q中氨基上的氫原子被取代,H→G的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);(4)結(jié)構(gòu)式中,未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵,不足鍵由氫原子補(bǔ)齊,H的分子式C15H18N2O3;(5)Q與反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Q→H的化學(xué)方程式:+→2HCl+;(6)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,T與R組成元素種類(lèi)相同,①與R具有相同官能團(tuán),說(shuō)明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基;②分子中含有苯環(huán);③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14,即T比R中多一個(gè)-CH2-,若T是由和-CH3構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CH3構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CH3構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CHO構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-OH構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成,則連接方式為,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種;其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說(shuō)明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、;(7)以1,5-戊二醇()和苯為原料,依據(jù)流程圖中Q→F的信息,需將以1,5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1,5-二氯戊烷,將本轉(zhuǎn)化為硝基苯,再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺,以便于合成目標(biāo)有機(jī)物,設(shè)計(jì)合成路線:?!军c(diǎn)睛】苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí),位置有相鄰,相間,相對(duì)三種情況,確定好分子式時(shí),確定好官能團(tuán)可能的情況,不要有遺漏,例如可能會(huì)漏寫(xiě)。19、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)23Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水,同時(shí)水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴;(3)由信息可知,F(xiàn)eCl3是一種共價(jià)化合物,受熱變?yōu)辄S色氣體,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質(zhì);(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,需要除去Fe3+的干擾,因?yàn)锽r—可以被Cl2氧化成Br2,但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2,可選擇NaBr溶液;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,據(jù)此結(jié)合原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;故答案為檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水,同時(shí)水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴,而形成白霧;故答案為HCl;(3)碘離子具有還原性,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,兩者反應(yīng),碘離子被氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)2,故答案為2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)2;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,離子方程式是3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,將試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,若B中觀察到淺橙紅色,為溴水的顏色,則證明有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2,鐵離子不能氧化溴離子,若未檢查到Fe2+,則證明是Cl2氧化的Br-,而不是Fe3+,故答案為3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,反應(yīng)方程式為:MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O,故答案為MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O。20、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,反應(yīng)時(shí)放下鐵絲降溫,冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無(wú)色的油狀液體分液漏斗、燒杯?!窘馕觥?/p>
裝置A中生成溴苯和溴化氫,B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水,C用來(lái)收集產(chǎn)品,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)HBr和乙醇在加熱條件下,發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水,B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O;(2)利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯,同時(shí)生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷,則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性,再添加藥品,先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng),再加熱B裝置制溴乙烷,即實(shí)驗(yàn)的操作步驟為:①④②③,故答案為:④②③;檢查氣密性;(3)實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn):可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時(shí)上
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 針對(duì)性的C++學(xué)習(xí)考試試題及答案指南
- 圖像分層解析試題及答案
- 健身中心醫(yī)療廢物處理規(guī)范措施
- 小學(xué)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)小組活動(dòng)實(shí)施計(jì)劃
- 制造業(yè)項(xiàng)目分包與采購(gòu)管理實(shí)施計(jì)劃
- 物流倉(cāng)儲(chǔ)金屬貨架橫梁定制采購(gòu)合同(節(jié)能環(huán)保)
- 家具產(chǎn)品原材料采購(gòu)渠道保密協(xié)議
- 離婚訴訟管轄法院確認(rèn)及婚后財(cái)產(chǎn)分割、子女撫養(yǎng)及贍養(yǎng)費(fèi)支付合同
- 快遞末端網(wǎng)點(diǎn)承包經(jīng)營(yíng)與智慧物流平臺(tái)對(duì)接協(xié)議
- 現(xiàn)實(shí)題材網(wǎng)絡(luò)小說(shuō)改編為角色扮演游戲獨(dú)家授權(quán)協(xié)議
- 2025年山東省濟(jì)南市萊蕪區(qū)中考一模地理試卷(原卷版+解析版)
- 2025春季學(xué)期國(guó)開(kāi)電大??啤墩螌W(xué)原理》一平臺(tái)在線形考(形考任務(wù)四)試題及答案
- SCI論文寫(xiě)作與投稿 第2版-課件 14-SCI論文投稿與發(fā)表
- 中國(guó)車(chē)路云一體化發(fā)展研究報(bào)告
- 2025年青桐鳴高三語(yǔ)文3月大聯(lián)考作文題目解析及相關(guān)范文:道理是直的道路是彎的
- 腫瘤免疫治療綜述
- 2025-2030年中國(guó)威士忌酒行業(yè)運(yùn)行動(dòng)態(tài)及前景趨勢(shì)預(yù)測(cè)報(bào)告
- 小學(xué)生記憶小竅門(mén)課件
- 婚姻家庭與法律知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋延邊大學(xué)
- 物業(yè)管理安全責(zé)任分配
- 《傷寒論》課件-少陽(yáng)病提綱、小柴胡湯證
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論