阿伏伽德羅定律及其推論（件）-上海市高一化學(xué)上學(xué)期（滬科版2020）_第1頁
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文檔簡介

1.2.3阿伏伽德羅定律

標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa下，1摩爾不同氣體的體積。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)[結(jié)論]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積

，具體數(shù)值

L。22.322.422.4都約是22.4相同1mol不同氣體物質(zhì)的體積1阿伏伽德羅定律T,P相同時，當(dāng)V1=V2,則有N1=N2同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。三同定一同：當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、體積、分子數(shù)有三者相同的情況下，第四者必然相同理想氣體方程（克拉貝龍方程）PV=nRT壓強(qiáng)體積物質(zhì)的量常數(shù)（數(shù)值恒定）溫度利用理想氣體的克拉貝龍方程，可以推理出阿伏伽德羅四推論。同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。T、P相同推論1∵PV=nRT→V=nRT/P∴當(dāng)T、P相同時，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。換言之，當(dāng)氣體處于溫度恒定且恒壓的狀態(tài)時，氣體的物質(zhì)的量越大，則其所占體積越大。推論2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比T、V相同：∵PV=nRT→P=nRT/V∴當(dāng)T、V相同時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。換言之，當(dāng)氣體處于溫度恒定且體積恒定時，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量之比。同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)。

T、P、m相同：推論3∵PV=nRT→V=nRT/P=mRT/PM∴當(dāng)T、P、m相同時，氣體的體積之比等于氣體相對分子質(zhì)量之反比。同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比推論4T、P相同=D(相對密度)∵PV=nRT→PV=mR

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