2022屆重慶市主城區(qū)六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

2021-2022學(xué)年(上)期末考試高2023屆化學(xué)試題考試時(shí)間90分鐘總分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Fe-56Cu-64第I卷(選擇題，共42分)選擇題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.某基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，則下列說法錯(cuò)誤的是A.該原子核外電子共占據(jù)3個(gè)能層B.該原子核外電子共占據(jù)5個(gè)能級(jí)C.該原子核外電子共占據(jù)5個(gè)軌道D.該原子核外電子共有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．該原子核外電子共占據(jù)K、L、M，3個(gè)能層，故A正確；B．該原子核外電子共占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p，5個(gè)能級(jí)，故B正確；C．該原子核外電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p，5個(gè)能級(jí)共1+1+3+1+3=9個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D．該原子核外17個(gè)電子共有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D正確；故選C。2.下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的A.置換反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.中和反應(yīng) D.電離過程【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】試題據(jù)題目給出的模型可知，HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸氫根離與水電離出的氫離子結(jié)合生成碳酸，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，而碳酸氫根離子的電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，中和反應(yīng)為酸堿發(fā)生反應(yīng)，置換反應(yīng)為單質(zhì)和化合物之間的反應(yīng)，據(jù)此可知上述過程為水解反應(yīng)；故選B。3.下列敘述正確的是A.吸熱的化學(xué)反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生B.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物總能量等于生成物的總能量C.常溫常壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)熱相同D.等物質(zhì)的量的氫氣在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量更多【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．吸熱反應(yīng)與是否加熱沒有必然聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量加上放出的能量或減去吸收的能量，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)熱不受外界條件的影響，常溫常壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)熱相同，故C正確；D．水氣化時(shí)要吸收能量，等物質(zhì)的量的氫氣在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量更少，故D錯(cuò)誤；故選C。4.將下列物質(zhì)的水溶液在空氣中蒸干后充分灼燒，最終能得到該溶質(zhì)固體的是A.CuCl2 B.Na2CO3 C.Na2SO3 D.NaHCO3【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．Cu2+水解，鹽酸易揮發(fā)，蒸干后灼燒會(huì)得到氧化銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na2CO3較穩(wěn)定，加熱Na2CO3溶液蒸干后再灼燒最終得到的是碳酸鈉固體，B項(xiàng)正確；C．Na2SO3具有還原性，加熱過程中被氧化，最終得到硫酸鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，最終得到碳酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5.對(duì)滴有酚酞的Na2CO3溶液，進(jìn)行下列操作后紅色會(huì)加深的是A.加水稀釋 B.通入CO2氣體C.加入少量BaCl2固體 D.加入少量CaO固體【5題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．加水稀釋，促進(jìn)碳酸根離子水解，但溶液中OH-的濃度變小，溶液堿性減弱，紅色會(huì)變淺，故A不符合題意；B．通入CO2氣體，生成碳酸氫鈉，溶液堿性減弱，紅色會(huì)變淺，故B不符合題意；C．加入少量BaCl2固體，將碳酸根離子沉淀，溶液堿性減弱，紅色會(huì)變淺，故C不符合題意；D．加入少量CaO固體，生成氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，堿性增強(qiáng)，紅色會(huì)變深，故D符合題意；故選D。6.氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O，下列說法不正確的是A.多孔金屬b作正極B.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH-移向a極C.正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-D.若將氫氣換成甲烷，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+【6題答案】【答案】D【解析】【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，堿性的環(huán)境下電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子?！驹斀狻緼.通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子產(chǎn)生氫氧根離子，多孔金屬b作正極，選項(xiàng)A正確；B.原電池放電時(shí)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中OH-移向a極，選項(xiàng)B正確；C.電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液，正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，選項(xiàng)C正確；D.若將氫氣換成甲烷，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，選項(xiàng)D不正確；答案選D。7.下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A.pH=1溶液中：Cu2+、K+、ClO-、Cl-B.遇酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、C.含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、、D.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：、Mg2+、I-、【7題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．pH=1溶液中：H+、ClO-結(jié)合生成弱酸HClO，故A不選；B．遇酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、與氫氧根不反應(yīng)，故B選；C．含有大量Al3+的溶液中：與Al3+發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故C不選；D．滴入KSCN顯血紅色的溶液中含有鐵離子，F(xiàn)e3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，故D不選；故選B。8.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，CH3OH與水在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖：下列說法正確的是A.總反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)有熵減的趨勢(shì)，即ΔS<0B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C.反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)D.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)I和II的活化能，改變總反應(yīng)的焓變【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．總反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)氣體的物質(zhì)的量增多，有熵增的趨勢(shì)，即ΔS>0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ放熱，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，選項(xiàng)C正確；D．催化劑通過降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率，選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9.pH值是判斷溶液酸堿性的重要參數(shù)。室溫下，下列有關(guān)溶液中的pH值判斷一定正確的是A.pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍B.pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后pH=7C.某正鹽溶液pH=7，則該鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽D.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋10倍后1<pH<2【9題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4mol·L-1，pH=6的牛奶中c(H+)=10-6mol·L-1，則pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍，A項(xiàng)正確；B．室溫下，等pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合，如果酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，則混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，混合溶液呈酸性，pH＜7，如果酸是強(qiáng)酸，堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，pH＞7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．只要酸堿電離程度相等，結(jié)合生成的鹽溶液就呈中性，不能說明該鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋10倍后，其濃度為0.1mol·L-1，但是醋酸為弱酸，不知道電離程度，無法判斷其pH的范圍，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．研究陽(yáng)離子催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)．研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．研究酸堿性對(duì)平衡移動(dòng)的影響D．研究沉淀的轉(zhuǎn)化A.A B.B C.C D.D【10題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)中，陰離子相同，陽(yáng)離子不同，可以研究陽(yáng)離子對(duì)H2O2分解速率的影響，A項(xiàng)不符合題意；B．Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，加入酸濃度不同，可以研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)不符合題意；C．NaOH和硫酸改變了溶液中H+的濃度，引起了溶液中和濃度的變化，使得溶液的顏色發(fā)生改變，故該實(shí)驗(yàn)可以研究酸堿性對(duì)平衡移動(dòng)的影響，C項(xiàng)不符合題意；D．AgNO3溶液過量，再加入KI溶液之后，會(huì)直接生成沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，D項(xiàng)符合題意；答案選D。11.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再改變B.HCl的體積分?jǐn)?shù)不再改變C.斷開1molO=O鍵的同時(shí)生成4molH-O鍵D.υ(HCl)∶υ(O2)∶υ(Cl2)∶υ(H2O)=4∶1∶2∶2【11題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量反應(yīng)前后不變，容器為恒容容器，混合氣體密度一直不變，無法說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．HCl的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明各物質(zhì)濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C．?dāng)嚅_1molO=O鍵即消耗1molO2，生成4molH-O鍵即生成2molH2O，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，斷開1molO=O鍵的同時(shí)都會(huì)生成4molH-O鍵，C錯(cuò)誤；D．任何時(shí)刻，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，都有υ(HCl)∶υ(O2)∶υ(Cl2)∶υ(H2O)=4∶1∶2∶2，無法說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。12.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.005mol／(L·s)。下列說法正確的是A.4s時(shí)c(B)為0.38mol／LB.830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20％C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D.1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4【12題答案】【答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.005mol/(L·s)，則參加反應(yīng)的A為△c(A)=0.005mol/(L·s)×4s=0.02mol/L，結(jié)合反應(yīng)可以知道參加反應(yīng)的B為0.02mol/L，則4s時(shí)c(B)=0.8mol/2L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正確；B.830℃達(dá)平衡時(shí)K=1.0，設(shè)轉(zhuǎn)化的A為x，則A(g)+B(g)?C(g)+D(g)開始0.10.400轉(zhuǎn)化xxxx平衡0.1-x0.4-xxx則，計(jì)算得出x=0.08mol/L，則A轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)可以知道，溫度越高，K越小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.相同溫度下，相反過程的K互為倒數(shù)，由1200℃時(shí)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的K=0.4，則1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為1/0.4=2.5，故D錯(cuò)誤。答案選A。13.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明：①氧化性Fe3+>I2，②反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2為可逆反應(yīng)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)1試管中加入淀粉后溶液變藍(lán)，證明該條件下氧化性：Fe3+>I2B.實(shí)驗(yàn)2中的鹽橋可用浸透KNO3溶液的脫脂棉填充C.實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)結(jié)束后，向試管中加入K3[Fe(CN)6]能判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入碘水電流表指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)【13題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)1試管中加入淀粉后溶液變藍(lán)，發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，證明該條件下氧化性：Fe3+>I2，故A正確；B．鉀離子和硝酸根不參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2中的鹽橋可用浸透KNO3溶液的脫脂棉填充，起導(dǎo)電平衡兩側(cè)電荷的作用，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)結(jié)束后，向試管中加入K3[Fe(CN)6]只能判斷該反應(yīng)中有亞鐵離子生成，要判斷是否為可逆反應(yīng)，還需檢驗(yàn)溶液中是否有鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．若為可逆反應(yīng)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘，碘單質(zhì)的濃度增大，可逆反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2逆向移動(dòng)，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)；若不是可逆反應(yīng)，電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故實(shí)驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘可判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，故D正確；故選C。14.下列三個(gè)反應(yīng)均可用：aA(g)+B(g)?cC(g)表示，條件改變時(shí)變化如圖所示(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是A.反應(yīng)I中，達(dá)平衡后升高溫度，K值增大B.反應(yīng)I中，若p2>p1，則有a+1<cC.反應(yīng)II中，達(dá)平衡后降低溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小D.反應(yīng)III中，若T1>T2，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行【14題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度K減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．溫度一定時(shí)，若p2>P1，增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率降低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+1<c，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度T1>T2，降低溫度，C的物質(zhì)的量增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖可知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，則a+1=c，則反應(yīng)前后熵不變；若T1>T2，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以焓變小于0，如果△G=△H-T△S<0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。第II卷(非選擇題，共58分)15.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。①第二周期中，第一電離能最大的原子的元素符號(hào)是___________，電負(fù)性最大的原子的元素符號(hào)是___________；②前四周期元素中，某元素基態(tài)原子的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(即有5個(gè)電子)，其元素符號(hào)為___________，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________；③Zn的第一電離能高于Ga的原因是___________；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+___________；②酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)___________；（3）Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為______，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____?！?5~17題答案】【答案】（1）①.Ne②.F③.Fe④.3d64s2⑤.Zn的價(jià)層電子排布式為3d104s2是全充滿結(jié)構(gòu)，而Ga的價(jià)層電子排布式為4s24p1，失去一個(gè)電子才是全充滿結(jié)構(gòu)，所以Zn的第一電離能更高（2）①.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3②.2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3）①.Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)②.沉淀溶解，溶液變澄清【解析】【小問1詳解】①Ne的2p能級(jí)上的電子處于全充滿狀態(tài)，第二周期中，第一電離能最大的原子的元素符號(hào)是Ne，F(xiàn)原子半徑最小，吸電子能力最強(qiáng)，電負(fù)性最大的原子的元素符號(hào)是F；故答案為：Ne；F；②前四周期元素中，某元素基態(tài)原子的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(即有5個(gè)電子)，其元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2；故答案為：Fe；3d64s2；③Zn的第一電離能高于Ga的原因是Zn的價(jià)層電子排布式為3d104s2是全充滿結(jié)構(gòu)，而Ga的價(jià)層電子排布式為4s24p1，失去一個(gè)電子才是全充滿結(jié)構(gòu)，所以Zn的第一電離能更高；故答案為：Zn的價(jià)層電子排布式為3d104s2是全充滿結(jié)構(gòu)，而Ga的價(jià)層電子排布式為4s24p1，失去一個(gè)電子才是全充滿結(jié)構(gòu)，所以Zn的第一電離能更高；【小問2詳解】①用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+生成絡(luò)離子Fe(SCN)3：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；故答案為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；②酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；【小問3詳解】Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，銨根離子與氫氧根離子作用生成一水合氨，促進(jìn)氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，溶液變澄清，故答案為：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)；沉淀溶解，溶液變澄清。16.已知硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其摩爾質(zhì)量為392g·mol-1]可用作凈水劑、顏料、媒染劑、鞣革、防腐劑等，它在空氣中不及硫酸亞鐵容易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：I.制備過程步驟1：制備硫酸亞鐵溶液：將5.6g鐵粉和硫酸置于錐形瓶中，水浴加熱至幾乎不產(chǎn)生氣泡，趁熱過濾掉殘余的少量鐵粉。步驟2：獲得硫酸亞鐵銨晶體：向?yàn)V液中加入一定量的硫酸銨溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干。（1）步驟1中，加入過量鐵粉的目的是___________；由于加入的鐵粉不純，反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量H2S，可以用CuSO4溶液進(jìn)行吸收處理，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：___________。（2）步驟2中，所用到的硫酸銨溶液呈酸性，原因是___________(用離子方程式表示)，過濾后的硫酸亞鐵銨晶體最好用___________洗滌；II.定量分析——氧化還原滴定法稱取20.00g制得的硫酸亞鐵銨晶體溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，然后用的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。（3）滴定過程中高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在___________儀器中(填“A”或“B”)；（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________；（5）若進(jìn)行平行滴定三次，消耗溶液的體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗溶液的體積/24.5424.0123.99則制得的硫酸亞鐵銨晶體純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為___________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)；（6）上表中第一次的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次的數(shù)據(jù)，其原因可能是___________；A.第一次滴定用的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過B.第一次滴定過程中高錳酸鉀溶液滴出錐形瓶外C.第一次滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡D.第一次滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀取酸性高錳酸鉀溶液的體積【16~21題答案】【答案】（1）①.防止Fe2+被氧化成Fe3+②.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4（2）①.+H2O?NH3·H2O+H+②.乙醇或酒精（3）A（4）溶液變?yōu)榉奂t(或淺紫紅)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原（5）94.08%（6）AB【解析】【小問1詳解】步驟1中，制備的是硫酸亞鐵溶液，因亞鐵離子易被空氣氧化，所以加入過量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+；由于加入的鐵粉不純，反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量H2S，可以用CuSO4溶液進(jìn)行吸收處理，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。故答案為：防止Fe2+被氧化成Fe3+；H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；【小問2詳解】步驟2中，硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中發(fā)生水解，原因是+H2O?NH3·H2O+H+(用離子方程式表示)，過濾后的硫酸亞鐵銨晶體最好用乙醇或酒精洗滌；故答案為：+H2O?NH3·H2O+H+；乙醇或酒精；【小問3詳解】高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡膠，所以需要用酸式滴定管盛裝，滴定過程中高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在A儀器中(填“A”或“B”)；故答案為：A；【小問4詳解】滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榉奂t(或淺紫紅)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；故答案為：溶液變?yōu)榉奂t(或淺紫紅)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；【小問5詳解】酸性高錳酸鉀溶液將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可知，關(guān)系式5Fe2+～MnO4-，結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，上表中第一次的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次的數(shù)據(jù)，應(yīng)舍去，則所消耗的高錳酸鉀的體積V（標(biāo)）==24.00mL，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量n（Fe2+）=5×0.1000mol/L×24.00×10-3=0.012mol，則樣品中硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為0.012mol×=0.048mol，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=94.08%，則制得的硫酸亞鐵銨晶體純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為94.08%(用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)；故答案為：94.08%；【小問6詳解】上表中第一次的數(shù)據(jù)大于后兩次的數(shù)據(jù)，即測(cè)量數(shù)據(jù)偏大，根據(jù)c測(cè)=可知，；A.第一次滴定用的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過，會(huì)使所讀標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)量值偏大，故A正確；B.第一次滴定過程中高錳酸鉀溶液滴出錐形瓶外，會(huì)使所讀標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)量值偏大，故B正確；C.第一次滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡，會(huì)使讀標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)量值偏小，故C錯(cuò)誤；D.第一次滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀取酸性高錳酸鉀溶液的體積，會(huì)使讀標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)量值偏小，故D錯(cuò)誤；故答案：AB。17.自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個(gè)重要方面。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。（1）常溫下，在體積為20mL、濃度為0.1mol·L-1的HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①請(qǐng)寫出HA與NaOH反應(yīng)的離子方程式：___________；②B點(diǎn)溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲__________；③HA的電離常數(shù)Ka=___________(請(qǐng)用含x的式子表達(dá))；④C點(diǎn)的pH___________7(填“<”“=”或“>”)；（2）常溫下，已知Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。①0.1mol/LHCOOK溶液和0.1mol/LCH3COOK溶液相比，c(HCOO-)___________c(CH3COO-)(填“<”“=”或“>”)，原因是：___________；②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9時(shí)，此時(shí)溶液的pH=___________?！?7~18題答案】【答案】（1）①.HA+OH-=H2O+A-②.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)③.④.>（2）①.>②.CH3COOH電離平衡常數(shù)小于HCOOH，相同濃度下CH3COO-的水解程度大于HCOO-，故CH3COO-的離子濃度更?、?4【解析】【小問1詳解】①由圖可知，HA為一元弱酸，則HA與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：HA+OH-=H2O+A-，故答案為：HA+OH-=H2O+A-；②B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)僅為NaA，此時(shí)溶液中A-水解，則有c(OH-)＞c(H+)，離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；③A點(diǎn)pH水=7，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，此時(shí)n(A-)=n(Na+)=0.1xmol，n(HY)=0.1(20-x)mol，HA的電離常數(shù)，故答案為：；④C點(diǎn)的溶質(zhì)為NaA和NaOH，則pH＞7，故答案為：>；【小問2詳解】①CH3COOH電離平衡常數(shù)小于HCOOH，相同濃度下CH3COO-的水解程度大于HCOO-，故CH3COO-的離子濃度更小，即c(HCOO-)>c(CH3COO-)，故答案為：>；CH3COOH電離平衡常數(shù)小于HCOOH，相同濃度下CH3COO-的水解程度大于HCOO-，故CH3COO-的離子濃度更小；②甲酸的電離度表達(dá)式為：1.8×10-5，當(dāng)溶液中c(HCOOH)：c(HCOO－)=5:9時(shí)，=10-4mol/L，pH=4，故答案為：4。18.2022年世界冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)將在北京如期舉行，比賽場(chǎng)館的建造采用鋼制主材。煉鋼高爐廢渣(含有CaS)在循環(huán)利用前可用三種方法進(jìn)行脫硫處理：（1）方法1：第一階段：將廢渣中CaS(s)完全轉(zhuǎn)化為SO2(g)。第二階段：將生成的SO2用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應(yīng)為：CuSO4+SO2+2H