《酸及其性質(zhì)》課件

酸及其性質(zhì)化學(xué)魯教版九年級上這些物質(zhì)都有什么味道？你還知道哪些具有相同味道的物質(zhì)？酸酸溶于水后都能解離出相同的陽離子——氫離子（H+）。酸的味道正是通過H+刺激舌頭上的味蕾表現(xiàn)出來的。你能區(qū)分哪瓶是濃鹽酸，哪瓶是濃硫酸嗎？實驗室中制取氫氣時，用的是稀硫酸而一般不用稀鹽酸，是因為鹽酸具有揮發(fā)性；

……學(xué)生演示實驗分別打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶，聞氣味，觀察并描述現(xiàn)象。鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）打開試劑瓶后的現(xiàn)象氣味有白霧無現(xiàn)象刺激性氣味無氣味打開濃鹽酸的瓶蓋出現(xiàn)白霧的原因是什么？濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。還有其他區(qū)分方法嗎？用手分別比較兩試劑瓶的重量，可以感覺出濃硫酸的密度比較大；輕輕地搖動兩試劑瓶液體，可以看到濃硫酸是油狀黏稠的液體。兩試劑瓶分別敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，過一段時間后，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會有什么變化，為什么？

濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣，造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

濃鹽酸易揮發(fā)，溶解的氯化氫氣體易擴散到空氣中，造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。演示實驗——濃硫酸的腐蝕性棉布變黑并被破壞濃硫酸滴在棉布上紙上出現(xiàn)黑色的字用濃硫酸在紙上寫字小木棍變黑用小木棍蘸濃硫酸濃硫酸具有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、布料、木材或皮膚里的水分，使其炭化。這種作用也叫脫水作用。不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。怎樣才能使?jié)饬蛩?、濃鹽酸

變成稀硫酸、稀鹽酸呢？濃硫酸的稀釋方法酸入水沿器壁慢慢倒不斷攪切不可將水倒入濃硫酸中！硝酸（HNO3）醋酸（

CH3COOH）碳酸（H2CO3）化學(xué)實驗室中常見的酸化學(xué)性質(zhì)相同嗎？探究活動——鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)探究活動1:稀鹽酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；稀鹽酸不能使無色酚酞試液變色。探究活動2:探究活動——鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)鎂條碳酸鈉粉末生銹鐵釘硝酸銀溶液氯化鋇溶液加入鹽酸后的現(xiàn)象鎂條溶解，有大量氣泡生成有大量氣泡生成鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色有白色沉淀生成無明顯現(xiàn)象向分別盛有鎂條、碳酸鈉（Na2CO3）粉末、生銹鐵釘、硝酸銀（AgNO3）溶液、氯化鋇（BaCl2）溶液的5支試管中各加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。金屬鎂、碳酸鈉、鐵銹、硝酸銀溶液都能在常溫下與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，你能寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2OAgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3仔細觀察稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)它們有何特點？AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3它是發(fā)生在溶液中，且是由兩種化合物相互交換成分，生成了另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。下列哪些反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)？（1）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（2）Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2O（3）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（4）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋6HCl＝FeCl3

＋3H2OAgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的物質(zhì)，在化學(xué)上叫做鹽。探究活動——硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)探究活動1:稀硫酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；稀硫酸不能使無色酚酞試液變色。探究活動2:探究活動——硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)鎂條碳酸鈉粉末生銹鐵釘氯化鋇溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象鎂條溶解，有大量氣泡生成有大量氣泡生成鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色有白色沉淀生成分別向盛有鎂條、碳酸鈉（Na2CO3）粉末、生銹鐵釘、氯化鋇（BaCl2）溶液的4支試管中各加入少量稀硫酸，觀察并記錄現(xiàn)象。你能寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OBaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？（1）酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液與酸不變色。（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣和該金屬的化合物（鹽）。（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物（鹽）。為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？因為酸在溶于水時，都解離出了共同的陽離子——氫離子，正是由于氫離子的存在，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱作酸的通性。酸的通性：（1）能使紫色石蕊試液變紅；（2）能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；（3）能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；（4）能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽。為什么硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而鹽酸不能？由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的用途廣泛用途濃鹽酸濃硫酸濃硝酸金屬除銹；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、冶煉金屬等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑制造含氯的藥物，如潔廁靈等用于生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、醫(yī)藥、橡膠、塑料及冶金、化工等領(lǐng)域本節(jié)課我們主要了解鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)，了解和學(xué)習了濃硫酸的特性和稀釋方法，通過實驗探究了酸的化學(xué)性質(zhì)，歸納了酸的通性，了解了常見酸的主要用途，強化了實驗及生活中的安全意識，初步學(xué)會了根據(jù)實驗探究物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法。1．稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪動，原因是（）A．加快稀釋速度

B．濃硫酸具有脫水性C．濃硫酸具有吸水性

D．濃硫酸溶于水放出大量熱并且密度比水大D2．鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀B3．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于CH3COOH性質(zhì)的描述中不屬于酸的共同性質(zhì)的是（

）A．能使紫色石蕊溶液變紅色B．能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2C．能與鋁粉反應(yīng)生成H2D．能與乙醇反應(yīng)生成H2OD4．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，可觀察到瓶口有

產(chǎn)生，一段時間后溶液的質(zhì)量

（填“增大”“減小”或“不變”下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

；敞口放置的濃硫酸，一段時間后，溶液的質(zhì)量

，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

。白霧減小減小增大減小5．硫酸和鹽酸都是重要的化工原料，都可用于金屬表面的除銹等。請寫出硫酸、鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；