甘肅省武威市涼州區(qū)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

甘肅省武威市涼州區(qū)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．工業(yè)上合成氨反應(yīng)為N2A．增大H2B．降低溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率C．加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率D．達(dá)到平衡時，N22．在2A(g)＋3B(g)=C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=2.0mol·L-1·min-13．一定條件下，在1L密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，2min末測得N2的物質(zhì)的量是1mol。則在2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．v(N2)=0.5mol/(L?min) B．v(H2)=1.0mol/(L?min)C．v(NH3)=1.5mol/(L?min) D．v(NH3)=2.0mol/(L?min)4．下列各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）A． B．C． D．5．下列裝置不能形成原電池的是（）A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤ C．②④⑥⑦ D．①②③④6．各種各樣的電池豐富著人們的生活，以下電池對環(huán)境友好的是（）A．鎳氫電池 B．鋰離子電池 C．鉛酸蓄電池 D．氫燃料電池7．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．活潑金屬與鹽酸反應(yīng)放出熱量 B．反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量C．反應(yīng)放熱的原因是化學(xué)鍵斷裂 D．化合反應(yīng)發(fā)生時一定放出熱量8．下列物品使用了單質(zhì)硅的是（）A．門窗玻璃 B．計算機芯片 C．光導(dǎo)纖維 D．水晶項鏈9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的有（）A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料B．光導(dǎo)纖維的主要材料是SiC．單質(zhì)硅可用于制取通信芯片D．“C919”飛機身使用的復(fù)合材料之一碳纖維，屬于新型無機非金屬材料10．下列解釋事實的化學(xué)用語錯誤的是（）A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CB．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8C．氨的催化氧化反應(yīng)：4ND．少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2O11．為檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有NH4+A．稀鹽酸 B．濃NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．KSCN溶液12．下列物質(zhì)中，不含氨分子的是（）A．氨氣 B．液氨 C．氨水 D．氯化銨13．下面能實現(xiàn)人工固氮的是（）ABCD閃電電解飽和食鹽水車間根瘤合成氨車間A．A B．B C．C D．D14．可以由兩種單質(zhì)直接化合得到的物質(zhì)是（）A．硫化銅 B．氯化亞鐵 C．硫化亞鐵 D．三氧化硫15．下列氣體能形成酸雨的是（）A．CO B．CO2 C．SO16．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，表現(xiàn)脫水性的是（）A．紅熱木炭 B．木材炭化C．藍(lán)色硫酸銅晶體 D．氧化銅17．下列說法正確的是（）A．自然界中沒有游離態(tài)的硫B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫C．試管壁上殘留的硫可以用CSD．硫單質(zhì)只有氧化性18．已知C+2HA．酸性 B．脫水性 C．吸水性 D．強氧化性19．下列氣體因易被氧化而不能用濃硫酸干燥的是（）A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．NH320．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（）A．HNO3 B．NaCl C．NaOH D．HCl二、填空題21．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。（1）比較t2時刻，正、逆反應(yīng)速率大?。簐(正)(填“>”“=”或“<”)v(逆)。（2）若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(M)=mol?L（3）t1、t2、t3三個時刻中處于平衡狀態(tài)的時刻為(填“t1”“（4）如果升高溫度，則v(逆)(填“增大”“減小”或“不變”)。22．根據(jù)原電池原理，結(jié)合裝置圖，按要求解答問題：（1）若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為(填電極名稱)，判斷依據(jù)：；銅電極的名稱是，溶液中的Cu2＋移向(填“Cu”或“X”)電極。（2）若X為Fe，Y為濃硝酸，則Cu為(填電極名稱)，銅電極可能觀察到的現(xiàn)象是；X電極的名稱是。三、綜合題23．NH3具有廣泛的用途。實驗室常用下圖所示裝置制取并收集NH3。（1）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為。（2）干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是。（3）圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的(填序號)。（4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是。（5）用方程式表示燒杯中液體變紅的原因。24．濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗。請據(jù)此回答下列問題。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）儀器a的名稱是。（3）裝置A中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明氣體產(chǎn)物中有H2（4）C裝置作用是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．增大反應(yīng)物濃度、生成物濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大，因此增大氫氣濃度可加快化學(xué)反應(yīng)速率，A不符合題意；B．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度能減緩化學(xué)反應(yīng)速率，B不符合題意；C．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，C符合題意；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物共存，氮氣的轉(zhuǎn)化率小于100%，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率會加快；

B.溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率會減慢；

C.催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

D.可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率始終小于100%。2．【答案】C【解析】【解答】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，A．v(A)2=0.25mol·L-1·s-1B．v(B)3=0.1mol·L-1·s-1C．v(C)1=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)4=260×4=0故答案為：C。

【分析】用不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，速率與化學(xué)計量系數(shù)比越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。3．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析可知，v(N2)=0.5mol/(L?min)，A符合題意；B．v(H2)=3v(N2)=1.5mol/(L?min)，B不符合題意；C．v(NH3)=2v(N2)=1.0mol/(L?min)，C不符合題意；D．v(NH3)=2v(N2)=1.0mol/(L?min)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】利用v=?c4．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量，不符合化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律，不屬于化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸熱。5．【答案】A【解析】【解答】形成原電池的條件為有兩個活性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路和自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。①沒有形成閉合回路，不能形成原電池，②Zn的活潑性比Cu強，Zn和硫酸銅能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，有閉合回路，能形成原電池，故不選；③Zn中含F(xiàn)e雜質(zhì)構(gòu)成閉合回路，兩者活潑性不同，稀硫酸是電解質(zhì)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能形成原電池，故不選；④Zn和醋酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Zn和Pd金屬活潑性不同，形成閉合回路，能形成原電池，故不選；⑤兩個電極都是Zn，沒有活潑性差異，不能形成原電池，⑥蔗糖溶液不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，⑦缺少鹽橋，不能形成閉合回路，不能形成原電池，故答案為：A。

【分析】6．【答案】D【解析】【解答】A．鎳氫電池中含有鎳重金屬，對環(huán)境有污染，故A不符合題意；B．鋰電池中含有重金屬錳，會造成重金屬污染，不屬于環(huán)保電池，故B不符合題意；C．鉛蓄電池中含有鉛重金屬，對環(huán)境有污染，故C不符合題意；D．氫氧燃料電池最終生成水，水對環(huán)境無污染，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】電池對環(huán)境友好，電池反應(yīng)物和產(chǎn)物應(yīng)對環(huán)境無污染，據(jù)此解答。7．【答案】A【解析】【解答】A．活潑金屬與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即放出熱量，故A符合題意；B．化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，化學(xué)鍵形成時放出能量，故B不符合題意；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小，反應(yīng)放熱的原因是化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵放出的能量，故C不符合題意；D．化合反應(yīng)發(fā)生時不一定放出熱量，如C和二氧化碳反應(yīng)生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.活潑金屬與鹽酸反應(yīng)放熱；

B.斷裂化學(xué)鍵吸收熱量；

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大??；

D.化合反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)。8．【答案】B【解析】【解答】A．門窗玻璃的主要成分是硅酸鹽，故A不符合題意；B．單質(zhì)硅為良好的半導(dǎo)體，常用于制造計算機芯片，故B符合題意；C．光導(dǎo)纖維主要原料為二氧化硅，故C不符合題意；D．水晶項鏈用到的主要物質(zhì)為二氧化硅，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.玻璃的成分是硅酸鹽；

B.芯片的主要成分是單晶硅；

C.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅；

D.水晶的主要成分是二氧化硅。9．【答案】A【解析】【解答】A．工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃需要用到石灰石，制漂白粉用石灰乳，A符合題意；B．二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，B不符合題意；C．芯片主要成分為單志硅，C不符合題意；D．碳纖維是碳單質(zhì)，屬于碳的同素異形體，是新型無機非金屬材料，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃需要用到石灰石，生產(chǎn)漂白粉用到的是石灰乳。10．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水：CaCOB．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO和水：3Cu+8HC．氨的催化氧化反應(yīng)生成NO和水：4NHD．少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水：2OH故答案為：A。

【分析】CaCO3是難溶物，不可以拆；11．【答案】B【解析】【解答】檢驗溶液中是否含有NH4+，先滴加濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，說明含有NH4故答案為：B。

【分析】檢驗銨根離子是否存在，是先和濃堿溶液反應(yīng)并微熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12．【答案】D【解析】【解答】A．氨氣中含氨分子，A不符合題意；B．液氨為液態(tài)氨氣，含氨分子，B不符合題意；C．氨水中含氨分子、水分子、一水合氨分子，C不符合題意；D．氯化銨中含銨根離子和氯離子，不含氨分子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氨氣含有氨分子；

B.液氨是液態(tài)氨氣，含有氨分子；

C.氨水是氨氣的水溶液，含有氨分子；

D.氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，不含氨分子。13．【答案】D【解析】【解答】A．空氣中的氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，屬于自然固氮，A不符合題意；B．電解飽和食鹽水為氯堿工業(yè)，不涉及固氮，B不符合題意；C．少數(shù)植物根瘤能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于生物固氮，C不符合題意；D．氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下合成氨，屬于人工固氮，D符合題意；故答案為：D。

【分析】雷雨固氮和根瘤菌固氮是自然固氮，合成氨是人工固氮。14．【答案】C【解析】【解答】A．銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S，所以硫化銅不能由單質(zhì)直接化合得到，故A不符合題意；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以氯化亞鐵不能通過單質(zhì)直接化合得到，故B不符合題意；C．鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以硫化亞鐵能由單質(zhì)直接化合得到，故C符合題意；D．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑作用下可生成三氧化硫，三氧化硫不能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.S的氧化性比較弱，和Cu反應(yīng)是生成硫化亞銅；

B.Cl2的氧化性比較強和Fe反應(yīng)生成氯化鐵；

C.S和Fe反應(yīng)生成硫化亞鐵；

D.S和O2反應(yīng)生成SO2。15．【答案】C【解析】【解答】酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，主要為硫和氮的氧化物引起，故答案為：C。

【分析】硫酸型酸雨由SO2引起，硝酸型酸雨由NO2引起。16．【答案】B【解析】【解答】A.濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)生成CO2，表現(xiàn)出強氧化性，A不符合題意；B.濃硫酸的脫水性是將化合物中的H和O以2：1的比例脫去，木材主要成分為纖維素，木木材炭化體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，B符合題意；C.濃硫酸與藍(lán)色硫酸銅晶體反應(yīng)生成白色硫酸銅就，表現(xiàn)出吸水性，C不符合題意；D.濃硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，表現(xiàn)出酸性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】濃硫酸的脫水性是濃硫酸把有機物中的H、O元素按水的組成比脫去。17．【答案】C【解析】【解答】A．自然界中有游離態(tài)的硫，火山口附近的硫以游離態(tài)形式存在，A不符合題意；B．無論是在空氣中還是在純氧中，硫與氧氣反應(yīng)都是生成二氧化硫，B不符合題意；C．硫難溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，試管壁上殘留的硫可以用CSD．硫單質(zhì)中硫元素化合價為0價，元素化合價既可以升高到+4價、+6價，又可以降低到-2價，既有氧化性又有還原性，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.自然界在火山口附近存在游離態(tài)的S；

B.S在空氣和純氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2；

C.S能溶于CS2；

D.S單質(zhì)中的S是0價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。18．【答案】D【解析】【解答】該反應(yīng)中，濃硫酸中的S元素化合價從+6價降低到+4價，濃硫酸作氧化劑，將C氧化為CO2，表現(xiàn)出強氧化性，故答案為：D。

【分析】該反應(yīng)中濃硫酸將C氧化為SO2，所以體現(xiàn)其氧化性。19．【答案】C【解析】【解答】A．Cl2不會被濃硫酸氧化，能用濃硫酸干燥，故A不符合題意；B．SO2不會被濃硫酸氧化，能用濃硫酸干燥，故B不符合題意；C．H2S具有強還原性，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故C符合題意；D．NH3為堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】在這幾種氣體中能被濃硫酸氧化的氣體是H2S。20．【答案】A【解析】【解答】A．硝酸是具有強氧化性的強酸，具有氧化性和腐蝕性，故A符合題意；B．氯化鈉是沒有氧化性和腐蝕性的鹽，故B不符合題意；C．氫氧化鈉具有腐蝕性但沒有強氧化性，故C不符合題意；D．鹽酸是具有還原性的強酸，具有腐蝕性，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】21．【答案】（1）>（2）0.25（3）t（4）增大【解析】【解答】(1)t2時刻，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小中、M的物質(zhì)的量繼續(xù)增大中、故處于建立平衡的過程中，則t2時刻正、逆反應(yīng)速率大?。簐(正)>v(逆)。(2)若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(M)=4mol?2mol(3)達(dá)到平衡時，各成分M、N的物質(zhì)的量不再改變。則處于平衡狀態(tài)的時刻為t3(4)溫度升高反應(yīng)速率加快，因此正逆反應(yīng)速率都增大。則：如果升高溫度，則v(逆)增大。

【分析】（1）從圖可知t2時刻，從正向建立平衡，所以有v(正)>v(逆)；

（2）根據(jù)v=?c?t計算該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；

（3）反應(yīng)體系中各組分不再改變的時刻就達(dá)到了平衡狀態(tài)；22．【答案】（1）負(fù)極；鋅的活潑性比銅強(或Zn的還原性比Cu強)；正極；Cu（2）負(fù)極；銅電極逐漸溶解，溶液變藍(lán)；正極【解析】【解答】根據(jù)原電池構(gòu)成的條件，兩個活潑性不同的電極，一般負(fù)極的活潑性比正極的強，負(fù)極與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)過程中微粒的變化判斷電極周圍的現(xiàn)象；(1)根據(jù)原電池發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，一般負(fù)極的活潑性大于正極，故X極為負(fù)極；銅電極為正極，溶液中離子移動根據(jù)異性相吸原理判斷銅離子移向Cu（正極）；故答案為：負(fù)極；鋅的活潑性比銅強(或Zn的還原性比Cu強)；正極；Cu。(2)因為鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故Cu為負(fù)極；銅電極可能觀察到的現(xiàn)象：銅電極逐漸溶解，溶液變藍(lán)；X電極的名稱為正極；故答案為：負(fù)極、銅電極逐漸溶解，溶液變藍(lán)、正極；

【分析】（1）Zn比Cu活潑，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，Cu是正極，原電池中陽離子移向正極；

（2）由于Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以被氧化的電極是Cu，所以Cu是負(fù)極，F(xiàn)e是正極。23．【答案】（1）Ca(OH)2＋2NH4ClΔ__CaCl2＋2NH3↑＋2H（2）堿石灰（3）②（4）防止倒吸（5）NH3+H2O=NH3?H2O【解析】【解答】實驗室常用Ca(OH)2和NH4Cl固體受熱制備氨氣，因為氨氣的密度小于空氣，因此采用向下排空氣法收