2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物夯基題新人教版

Page1金屬及其化合物一、選擇題1、下列由試驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的鋁片和鎂片分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡產(chǎn)生，而鎂沒有任何改變鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片；鋁片上產(chǎn)生大量氣泡該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀漸漸溶解，最終沉淀完全消逝氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液A．AB．BC．CD．D【答案】D2、下列化學(xué)試驗(yàn)事實(shí)及其說明不正確的是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)闇囟壬仙?，Na2CO3水解程度增加，溶液堿性增加B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)。鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用干凈的玻璃管向包有Na2CO3的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒。說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，緣由是鈉與氧氣反應(yīng)生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應(yīng)【答案】D【解析】A．鹽的水解吸熱，故滴有酚酞的Na2CO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)闇囟壬仙?，Na2CO3水解程度增加，溶液堿性增加，選項(xiàng)A正確；B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)。鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣，選項(xiàng)B正確；C．用干凈的玻璃管向包有Na2CO3的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒。說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，緣由是鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液汲取二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，選項(xiàng)D不正確。答案選D。3、向四只盛有肯定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽視CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是(A)①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③解析：圖像Ⅰ中從O點(diǎn)即起先產(chǎn)生CO2氣體，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，①正確；圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比eq\f(nNa2CO3,nNaHCO3)＝eq\f(1,3－1×2)＝eq\f(1,1)，②正確；圖像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，③不正確；圖像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：eq\f(nNa2CO3,nNaOH)＝eq\f(1,3－1×2)＝eq\f(1,1)，④不正確。4、下列中學(xué)常見試驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是(C)A．過量的鐵投入到肯定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”解析：過量的鐵粉與肯定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2＋，A錯(cuò)誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避開被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯(cuò)誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO，D錯(cuò)誤。5、下列說法正確的是(A)A．2mol鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子B．金屬鈉加到冷水中，反應(yīng)的離子方程式：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑C．1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)D．為測定熔融NaOH的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進(jìn)行測量解析：1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子，故生成0.5mol氫氣，則2mol鈉反應(yīng)生成1mol氫氣即NA個(gè)氫氣分子，故A正確；鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯(cuò)誤；過氧化鈉和水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；陶瓷的主要成分之一是二氧化硅，而氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)故對陶瓷有腐蝕作用，故不能用瓷坩堝來熔化氫氧化鈉固體，故D錯(cuò)誤。6、某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是(B)A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2molC．溶液中肯定不含COeq\o\al(2－,3)，可能含有SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1解析：由①知溶液中肯定含有H＋，肯定沒有COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)，由②知溶液中肯定含有Mg2＋、Al3＋，由圖像可知溶液中還肯定含有NHeq\o\al(＋,4)，且n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，依據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，故只有選項(xiàng)B正確。7、向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示，且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與推斷正確的是(忽視CO2的溶解)A．①中通入的CO2最少B．③中的溶質(zhì)只有Na2CO3C．有兩種溶質(zhì)的是②和③D．若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)【答案】B【解析】A．①中加入鹽酸馬上有CO2產(chǎn)生，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3，故通入的CO2最多，是過量的，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO2=NaHCO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、③中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，選項(xiàng)B正確；C、②中OA<AB，說明溶液中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，③中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，④中OA>AB，說明溶液中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若④中OA>2AB，結(jié)合③中反應(yīng)狀況，則有c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)馬上停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽視不計(jì))(C)解析：CO2氣體先與0.1molCa(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，消耗2.24LCO2，再與0.2molNaOH反應(yīng)生成Na2CO3，消耗2.24LCO2，再與0.1molNa2CO3，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，消耗2.24LCO2。9、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(C)A＋Beq\o(――→,\s\up12(點(diǎn)燃))Ceq\o(――→,\s\up12(溶于水))eq\o(――→,\s\up12(惰性電極電解))A＋B①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA．①② B．①③C．②④ D．③④解析：①若A是Na，B是O2，則C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，電解NaOH溶液得到氫氣和氧氣，錯(cuò)誤；②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則C可能是HCl、HBr、HI等，電解HCl、HBr、HI等的水溶液就是電解電解質(zhì)本身，在陰極產(chǎn)生氫氣，在陽極產(chǎn)生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正確；③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含有Fe3＋，電解鐵鹽不行能產(chǎn)生金屬Fe，錯(cuò)誤；④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C中含有Cu2＋，該鹽可能是CuCl2、CuBr2溶液，電解CuCl2、CuBr2溶液會(huì)產(chǎn)生Cu和Cl2、Br2，因此B可能為Cu，正確。二、非選擇題1、鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得。回答下列問題:（1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，緣由是____(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)。（2）將0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。該試驗(yàn)所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，緣由是____(用離子方程式表示)。（3）下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_____。A．氧化鋁可以治療胃酸過多B．氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高,可以作耐火材料C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一D．氧化鋁是自然藍(lán)寶石的主要成分（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（5）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOC1，它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為____。水源中的NO3-對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低水源中NO3-的濃度，有探討人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為____?！敬鸢浮?Al+3O2=2Al2O3，在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜F-+H2OHF+OH-BDAl+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)210Al+6NO3-+4OH-==3N2+10AlO2-+2H2O【解析】（1）鋁在空氣中穩(wěn)定存在，其緣由是常溫下Al與氧氣反應(yīng)，鋁表面形成致密的氧化膜，能愛護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3。故答案為：4Al+3O2=2Al2O3，在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜。（2）NH4F中的F－水解生成HF，水解方程式為F－+H2O?HF+OH－。氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，對玻璃有劇烈的腐蝕作用，氫氟酸對塑料無腐蝕性。所以該試驗(yàn)所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)。故答案為：F－+H2O?HF+OH－。（3）A、一般用氫氧化鋁作胃藥，而不用氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B、氧化鋁熔點(diǎn)高，是優(yōu)良的耐火材料，故B正確；C、鋁熱劑為鋁和其他金屬氧化物（例如Fe2O3、MnO2等），氧化鋁是鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、紅寶石、藍(lán)寶石的主成份皆為氧化鋁，因?yàn)槠渌s質(zhì)而呈現(xiàn)不同的色澤，藍(lán)寶石因含有氧化鐵和氧化鈦而呈藍(lán)色，故D正確。故選BD。（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，Al作負(fù)極失電子，在NaOH溶液中生成NaAlO2。每1molAl失去3mol電子，每1molNiO(OH)得到1mol電子，則Al與NiO(OH)的計(jì)量系數(shù)之比為1∶3。該電池的化學(xué)方程式為：Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2。2、2015年8月12日晚11時(shí)，天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)化學(xué)危急品倉庫因起火而發(fā)生爆炸。其倉庫存儲的桶裝氰化鈉，因爆炸沖擊發(fā)生了泄漏。氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于電鍍、冶金等，因此許多工業(yè)廢水中也含氰化鈉，此工業(yè)廢水可與其他工業(yè)廢水一同處理。下圖是工業(yè)上處理含鉻廢水和含氰廢水的流程圖：(1)含鉻廢水中的鉻元素主要以CrOeq\o\al(2－,4)形式存在，酸化時(shí)CrOeq\o\al(2－,4)可轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，現(xiàn)象是____________________________________________________________________。(2)酸性條件下，Cr2Oeq\o\al(2－,7)極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3＋。圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為________________________________________________________________。(3)①在爆炸發(fā)生時(shí)有少量氰化鈉炸出，有人指出可用雙氧水處理，使之被氧化成無毒物質(zhì)，已知二者反應(yīng)生成一種烘焙時(shí)常用的物質(zhì)，并釋放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體易液化，液化后常用作制冷劑，請寫出氰化鈉與過氧化氫反應(yīng)