山東省濱州市陽(yáng)信縣2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

山東省濱州市陽(yáng)信縣2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D．氫氧燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動(dòng)力能源2．蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味．”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（）A．脫落酸 B．乙烯C．生長(zhǎng)素 D．甲烷3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-OB．NH3的電子式為C．甲烷與乙烷互為同系物D．空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子4．過(guò)氧化氫(H2O2)被稱為綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)氫原子位于不重合的兩個(gè)平面上，而兩個(gè)氧原子位于兩平面的交線上。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．過(guò)氧化氫分子中含有H—H鍵、O—O鍵B．過(guò)氧化氫分子中存在離子鍵和共價(jià)鍵C．過(guò)氧化氫分子中只有共價(jià)鍵，其電子式為D．H2O2與H2O互為同位素5．下列說(shuō)法正確的是A．聯(lián)二苯()的一氯取代物有3種B．蒸餾過(guò)程中，若忘記加沸石，應(yīng)立即加入C．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2OD．由苯制溴苯和由乙烯制1，2-二溴乙烷均發(fā)生了取代反應(yīng)6．已知：H2O2是一種強(qiáng)氧化劑。Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Mg電極是該電池的負(fù)極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．溶液中Cl－向Mg電極移動(dòng)7．下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是A．離子化合物中一定含有金屬元素B．共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素C．離子化合物中一定只含有離子鍵D．共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵8．定容容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是（）A．升高溫度 B．使用催化劑C．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng) D．增加I2和H2的起始量9．短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是AC

B

A．D元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6B．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)C．C離子的還原性比B離子的還原性強(qiáng)D．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)10．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）①CH2=CH2＋H2O→催化劑CH3CH2②2CH3CH2OH＋O2→加熱Cu或Ag2CH3CHO＋2H③CH3CH2CH3＋Cl2→光照CH3CHClCH3④+3HNO3→加熱濃硫酸+3H2O⑤nCH2CH=CH2→催化劑A．①②⑤ B．③④ C．①③ D．②④⑤11．對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器的體積不再發(fā)生變化B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D．B，C，D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶112．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法正確的是（）A．圖①表示石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．圖②所示實(shí)驗(yàn)可比較非金屬性強(qiáng)弱：氯﹥碳﹥硅C．圖③吸收NH3并防倒吸D．圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生，可判斷金屬活動(dòng)性：a﹤b13．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述實(shí)驗(yàn)方案中采用了反萃取法B．②中有機(jī)溶劑a可換成苯C．③中發(fā)生的化學(xué)方程式：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2OD．操作Z的名稱是加熱二、多選題14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．58g正丁烷和異丁烷的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為13NAC．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同15．常溫下，1mol分子分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE/kJ·mol-1436157568432298A．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是F-FB．1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C．432kJ·mol-1＞E(H-Br)＞298kJ·mol-1D．1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量三、填空題16．下列8種化學(xué)符號(hào)：816O2、818O2、11H、612C、1123Na、7（1）表示核素的符號(hào)共種。（2）互為同位素的是。（3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為。（4）根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：。（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑鑒別。（6）①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是；四、綜合題17．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列的五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號(hào)ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋6、-2-1-2＋5、-3（1）C元素在元素周期表中的位置是。（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖（3）D，E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?填化學(xué)式)。（4）上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（5）以C為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)椤＃?）用實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明E的非金屬性比D的非金屬性強(qiáng)(用化學(xué)或離子方程式表示)（7）碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盤(pán)記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲(chǔ)存信號(hào)。推測(cè)碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為_(kāi)___(填字母)。A．單質(zhì)碲在常溫下是固體 B．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)C．H2Te不如HI穩(wěn)定 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱18．某化學(xué)課外小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s①55V10②554025③5V23525則V1=mL，V2=mL．（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：?。?mL0.1mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；ⅲ．向乙中滴加試劑X。①寫(xiě)出KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式：。②步驟ⅲ中，試劑X是。③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：ⅱ中。ⅲ中。19．合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?催化劑高溫、高壓2NH（1）德國(guó)化學(xué)家F?Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的能量變化及微觀歷程的示意圖如圖，用、、分別表示N2、H2、NH3。①該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②關(guān)于N2和H2在催化劑表面合成氨氣的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A．圖甲中曲線a表示有催化劑時(shí)的能量變化情況B．催化劑在吸附N2、H2時(shí)，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵C．在圖乙②過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子D．使用催化劑可以使生成的氨氣的量增多（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①表示c(N2)變化的曲線是(填“A”“B”或“C”)。②0~t0時(shí)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)=mol·L-1·min-1。③下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)，可多選)。a.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b.2c(H2)=3c(NH3)c.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化d.斷裂3molH—H鍵的同時(shí)斷裂6molN—H鍵（3）人們?cè)J(rèn)為N2+3H2?催化劑高溫、高壓2NHA．增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率B．充入稀有氣體增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率D．使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響20．有機(jī)物的世界繽紛多彩，回答下列問(wèn)題：（1）I.咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：寫(xiě)出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：、。（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉咖啡酸可以發(fā)生的三種反應(yīng)類型：、、。（3）II.苯乙烯在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系苯乙烯與Br2/CCl4反應(yīng)生成B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，1mol苯乙烯最多能和mol的Br2/CCl4的溶液反應(yīng)。（4）苯乙烯生成高聚物D的的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型是。（5）苯乙烯與水反應(yīng)生成C的可能生成物有、（6）苯乙烯與足量H2一定條件下充分反應(yīng)的生成物A的分子式為，A的一氯代物有種，有機(jī)物(正二十烷)存在于烤煙煙葉中，正二十烷與A的關(guān)系是。A．同分異構(gòu)體B．同系物C．同素異形體D．都不是

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．金屬和非金屬分界線附近的元素具有金屬性和非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，故A不符合題意；B．屠呦呦對(duì)青蒿素的提取為萃取過(guò)程，為物理變化，故B符合題意；C．氣溶膠為膠體分散系，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D．氫氧燃料電池則是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動(dòng)力電源，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．金屬和非金屬分界線附近的元素具有金屬性和非金屬性；B．萃取過(guò)程為物理過(guò)程；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；D．氫氧燃料電池則是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動(dòng)力電源。2．【答案】B【解析】【解答】A、脫落酸是一種抑制生長(zhǎng)的植物激素，能促使葉子脫落，但不能催熟果實(shí)，A不符合題意；B、乙烯具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，主要由成熟果實(shí)產(chǎn)生，是唯一的氣體植物激素，成熟的木瓜能夠釋放乙烯，促進(jìn)未成熟的紅柿成熟，B符合題意；C、生長(zhǎng)素能促進(jìn)莖、芽、根生長(zhǎng)，但不能促進(jìn)果實(shí)成熟，C不符合題意；D、植物能產(chǎn)生甲烷，但甲烷不能催熟果實(shí)，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】乙烯有催熟的作用。3．【答案】C【解析】【解答】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A項(xiàng)不符合題意；B．NH3中氮原子上有8個(gè)電子，則其電子式為，B項(xiàng)不符合題意；C．甲烷與乙烷都是飽和烷烴，互為同系物，C項(xiàng)符合題意；D．原子半徑：Cl＞C＞H，則空間填充模型可以表示甲烷分子，但是不可以表示四氯化碳分子，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；B．NH3中氮原子上有8個(gè)電子；C．同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；D．原子半徑：Cl＞C＞H。4．【答案】C【解析】【解答】A．過(guò)氧化氫分子中含有H－O鍵、O－O鍵，沒(méi)有H－H鍵，A不符合題意；B．過(guò)氧化氫分子中存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B不符合題意；C．過(guò)氧化氫分子中只有共價(jià)鍵，其電子式為，C符合題意；D．H2O2與H2O是兩種不同的分子，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．分子中沒(méi)有H－H鍵；B．分子中不存在離子鍵；C．分子中只有共價(jià)鍵；D．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。5．【答案】A【解析】【解答】A．聯(lián)二苯上只有三種氫原子，則一氯取代物有3種，A項(xiàng)符合題意；B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，B項(xiàng)不符合題意；C．植物油屬于油脂，不是碳?xì)浠衔?，C項(xiàng)不符合題意；D．由苯制溴苯和由乙烯制1，2-二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼．依據(jù)等效氫判斷；B．應(yīng)在冷卻的條件下加入沸石；C．油脂含碳、氫、氧，不是碳?xì)浠衔?；D．由乙烯制1，2-二溴乙烷的反應(yīng)為加成反應(yīng)。6．【答案】B【解析】【解答】A．金屬鎂只能失電子，做原電池的負(fù)極，A不符合題意；B．H2O2是一種強(qiáng)氧化劑，在原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，B符合題意；C．該裝置為化學(xué)能變?yōu)殡娔艿难b置，為原電池，C不符合題意；D．溶液中Cl－向負(fù)極（鎂電極）移動(dòng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．原電池中一般活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬或碳棒用正極；B．負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；C．原電池為化學(xué)能變?yōu)殡娔艿难b置；D．原電池，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。7．【答案】D【解析】【解答】A．離子化合物中不一定有金屬元素，如銨鹽，A項(xiàng)不符合題意；B．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，含有金屬元素，B項(xiàng)不符合題意；C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，C項(xiàng)不符合題意；D．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，只含共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．銨鹽不含金屬元素；B．氯化鋁含有金屬元素；C．NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵；D．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，只含共價(jià)鍵。8．【答案】C【解析】【解答】A.升高溫度，使分子的能量增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，故B不符合題意；C.充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)，但是反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C符合題意；D.增加I2和H2的起始量，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】改變反應(yīng)速率的途徑有催化劑、增大反應(yīng)物濃度，適當(dāng)?shù)奶岣邷囟?，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可9．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，D元素是C元素，其質(zhì)子數(shù)為6，某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14，則中子數(shù)為14-6=8，A不符合題意；B．由分析可知，A元素是N元素，B元素是S元素，C元素是F元素，D元素是C元素，四種元素形成的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2S、HF、CH4，四種元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，故HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，B符合題意；C．由分析可知，B元素是S元素，C元素是F元素，F(xiàn)的非金屬性比S強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，即S2-的還原性比F-強(qiáng)，C不符合題意；D．由分析可知，A元素是N元素，B元素是S元素，它們的氣態(tài)氫化物分別是NH3、H2S，它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3、H2SO4；NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，H2S和濃H2SO4反應(yīng)生成S、SO2和H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．原子符號(hào)表示中，左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；B．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱；D．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。10．【答案】B【解析】【解答】①反應(yīng)CH2=CH2＋H2O→催化劑CH3CH2②反應(yīng)2CH3CH2OH＋O2→加熱Cu或Ag2CH3CHO＋2H③反應(yīng)CH3CH2CH3＋Cl2→光照CH3CHClCH3④反應(yīng)+3HNO3→加熱濃硫酸+3H2O為硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；⑤反應(yīng)nCH2CH=CH2→催化劑為加成聚合反應(yīng)；故答案為：B。

【分析】取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。11．【答案】C【解析】【解答】A．A為固體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體體積不變，所以不能根據(jù)容器體積判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B的生成速率和D的反應(yīng)速率始終為3：1，所以不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故B不符合題意；C．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積可變，氣體的質(zhì)量可變，所以混合氣體的密度不隨時(shí)間變化能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，平衡時(shí)的濃度取決于起始物質(zhì)的配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】依據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”和“定”進(jìn)行分析判斷。12．【答案】A【解析】【解答】A．圖①中1mol金剛石和1molO2的能量比1mol石墨和1molO2的能量高，所以1mol金剛石的能量比1mol石墨的能量高，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A符合題意；B．圖②稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，不能比較C、Si非金屬性的強(qiáng)弱，且鹽酸不是Cl的最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較Cl、C非金屬性的強(qiáng)弱，B不符合題意；C．圖③中導(dǎo)管伸到水面以下，不能防倒吸，C不符合題意；D．圖④中，產(chǎn)生氣體(H2)的電極為正極，a、b都為正極，但不能比較二者金屬活動(dòng)性，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；鹽酸不是Cl的最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較C、Si非金屬性的強(qiáng)弱；C．氨氣極易溶于水；D．無(wú)法比較正極金屬活動(dòng)性。13．【答案】D【解析】【解答】A．由題干信息可知，上述實(shí)驗(yàn)方案中采用了過(guò)程②萃取，過(guò)程③為反萃取法，A不符合題意；B．苯與水不互溶，與水、I2不反應(yīng)，且I2在苯中的溶解性比在水中的大許多，故②中有機(jī)溶劑a可換成苯，B不符合題意；C．由分析可知，③中發(fā)生的化學(xué)方程式：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，C不符合題意；D．由分析可知，操作Z的名稱是過(guò)濾，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、碘從四氯化碳溶液中轉(zhuǎn)化出來(lái)為反萃??；

B、苯和四氯化碳都可以作為碘的萃取劑；

C、結(jié)合題干信息可以知道碘和氫氧化鈉反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉和水；

D、分離固體和液體的操作是過(guò)濾。14．【答案】A,B【解析】【解答】A．3He的中子數(shù)為3-2=1，則3gHe的中子數(shù)為3g3g/molB．正丁烷與異丁烷的分子式相同，且1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則58g正丁烷與異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)為58g58g/molC.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，故C不符合題意；D.1mol乙烷含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳單鍵，1mol乙烯含有4mol碳?xì)滏I和1mol碳碳雙鍵，化學(xué)鍵數(shù)不相同，故D不符合題意；故答案為：AB。

【分析】A、結(jié)合公式n=m/M判斷；

B、烷烴共價(jià)鍵的數(shù)目=碳原子個(gè)數(shù)+氫原子個(gè)數(shù)-1；

C、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)；

D、乙烷含有碳碳雙鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，化學(xué)鍵數(shù)目不同。15．【答案】A,B【解析】【解答】A．鍵能越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中H-F鍵的鍵能最大，則最穩(wěn)定的共價(jià)鍵為H-F，故A符合題意；B.1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=-543kJ/molC．鹵素原子的原子半徑大小為：r(I)＞r(Br)＞r(Cl)，則鍵能432kJ·mol-1＞E(H-Br)＞298kJ·mol-1，故C不符合題意；D．H-H的鍵能為436kJ/mol，則1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量，故D不符合題意；故答案為：AB。

【分析】A、鍵能越大越穩(wěn)定；

B、△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；

C、半徑越大鍵能越?。?/p>

D、鍵能即分子轉(zhuǎn)化為原子所需要的能量。16．【答案】（1）6（2）612C（3）8∶9（4）Be＋2OH-=BeO22-＋H2（5）NaOH溶液（6）①⑤；②③；④；⑥【解析】【解答】(1)核素表示的是含有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，所以表示核素的是：11H、612C、1123Na、714N、(2)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，所以互為同位素的是612C、614C，故答案為：612(3)H216O和D216O每分子含的中子數(shù)分別為8個(gè)和10個(gè)，摩爾質(zhì)量分別為18g/mol、20g/mol，設(shè)它們的質(zhì)量均為mg，則H216O和D216O所含中子數(shù)之比=mg18g/mol(4)金屬被與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生Na2BeO2和氫氣，離子反應(yīng)為：Be＋2OH-=BeO22-＋H2↑，故答案為：Be＋2OH-=BeO22-＋H(5)Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應(yīng)，則選NaOH溶液鑒別，故答案為：NaOH溶液；(6)①碘的升華，只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒(méi)被破壞；②燒堿熔化，電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；③氯化鈉溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；④氯化氫溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，共價(jià)鍵被破壞；⑤氧氣溶于水，共價(jià)鍵沒(méi)被破壞；⑥氯化銨受熱分解，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故答案為：①⑤；②③；④；⑥。

【分析】（1）核素符號(hào)即看左上角和左下角有數(shù)字的元素符號(hào)；

（2）同位素即同種元素的不同原子，質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同；

（3）結(jié)合公式n=m/M以及質(zhì)量數(shù)的數(shù)字和相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值相等進(jìn)行判斷；

（4）鋁和氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，結(jié)合原子守恒判斷；

（5）氫氧化鈹具有兩性，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)；

（6）化學(xué)鍵未被破壞一定是發(fā)生物理變化；反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵同時(shí)斷裂和生成，一定發(fā)生化學(xué)變化。17．【答案】（1）第三周期第IIIA族（2）（3）HCl＞H2S（4）HClO4（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（6）Cl2+H2S=S+2HCl（7）A；C；D【解析】【解答】題中所列七種元素中，D、F都有-2價(jià)，則D、F位于第VIA族，D有+6價(jià)且原子半徑：D>F，則D為硫、F為氧；E有-1價(jià)，且原子半徑大于氧、小于硫，故E為氯；B、C的主要化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于第IIA族、第IIIA族，原子半徑：B>C>硫，故B為鎂、C為鋁；A的主要化合價(jià)為+1，處于第IA族，且原子半徑：A<氧，故A為氫；G的主要化合價(jià)為+5、-3，處于第VA族，且原子半徑：G>氧，則G為氮，即A、B、C、D、E、F、G分別為H、Mg、Al、S、Cl、O、N七種元素，據(jù)此分子作答。(1)由分析可知C為Al元素，在元素周期表中第三周期第IIIA族，故答案為：第三周期第IIIA族；(2)由分析可知B為Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)由于非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Cl＞H2S，故答案為：HCl＞H2S；(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；(5)以Al為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，原因是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H(6)非金屬性Cl＞S，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：氯氣大于硫單質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)證明：可將氯氣通入氫硫酸中，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl；(7)A．碲元素在周期表中的位置為第五周期第VIA族，單質(zhì)碲在常溫下是固體，A項(xiàng)正確；B．H2Te與H2S性質(zhì)類似，Cl2通入H2Te溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不正確；C．非金屬性Te＜I，則H2Te不如HI穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；D．非金屬性Te＜S，則H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D項(xiàng)正確；故答案為：ACD。

【分析】（1）結(jié)合最高正價(jià)和半徑判斷，可以知道C為磷元素；

（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖共有3個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子；

（3）氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)，即非金屬性最強(qiáng)；

（5）鋁和氫氧根離子、水反應(yīng)生成偏鋁酸根和氫氣；

（6）氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫和氯化氫；

（7）元素周期表的特點(diǎn)是同一主族的元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，且部分化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)具有遞變性。18．【答案】（1）40；10（2）2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+；KSCN溶液；溶液分層，下層為紫紅色；溶液呈血紅色【解析】【解答】（1）①和②溫度不同，應(yīng)該時(shí)探究溫度對(duì)速率的影響，因此濃度要求相同，即溶液的總體積相同，則V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③溫度相同，應(yīng)該時(shí)探究濃度對(duì)速率的影響，圖表中KIO3酸性溶液體積相同，可知是改變亞硫酸鈉的濃度，為達(dá)到溶液體積相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10。故答案為40；10；（2）①結(jié)合電子守恒，每生成1個(gè)I2轉(zhuǎn)移2e-時(shí)，也生成2個(gè)Fe2+，再利用電荷守恒及原子守恒可得配平后的離子反應(yīng)方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，故答案為2I﹣+2Fe3+?I2+2Fe2+；②利用KSCN溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液里存在Fe3+，滴加KSCN溶液后若觀察到溶液變紅，可知溶液里存在Fe3+，否則不存在Fe3+。故答案為KSCN溶液；③當(dāng)ii中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色是可知反應(yīng)后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可觀察到溶液變血紅色，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反應(yīng)存在一定限度。故答案為溶液分層，下層為紫紅色；溶液呈血紅色。

【分析】（1）控制變量法的特點(diǎn)是只改變一個(gè)條件，其他條件不變；

（2）①碘離子和鐵離子反應(yīng)生成碘和亞鐵離子；

②硫氰酸鉀可以鑒別鐵離子，變?yōu)榧t色；

③碘可以溶于四氯化碳變?yōu)樽仙?/p>

鐵離子遇硫氰酸鉀變紅。19．【答案】（1）放熱；小于；C（2）A；0.6t（3）A【解析】【解答】(1)①由反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量；②A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故曲線b表示有催化劑時(shí)的能量變化情況，A不正確；B．催化劑在吸附N2、H2時(shí)，是物理變化，催化劑與氣體之間并沒(méi)有形成化學(xué)鍵，B不正確；C．由圖可知，在圖乙②過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子，C正確；D．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，不能改變生成物的量，D不正確；故答案為：C；(2)①C的物質(zhì)的量濃度增加、A和B的物質(zhì)的量濃度減小，所以A和B是反應(yīng)物、C是生成物，物質(zhì)的量濃度變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即A、B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：2，則表示c(N2)變化的是曲線A；②0~t0時(shí)用H