人教版高中化學(xué)必修第一冊第二章海水中的重要元素-鈉和氯以物質(zhì)的量為中心的計算課件

以物質(zhì)的量為中心的計算習(xí)學(xué)目標(biāo)了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要性。能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單的計算。掌握物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用，定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系情境導(dǎo)入通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間是否也遵循一定的關(guān)系呢？能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢？知識點一以物質(zhì)的量為中心的計算1、以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系2、計算公式=_________=_________c·V溶液

知識點一以物質(zhì)的量為中心的計算題目一般圍繞“物質(zhì)的量”考查物質(zhì)質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、微粒數(shù)之間的相互換算。涉及微粒中的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)，溶液中的分子數(shù)、離子數(shù)等。一般解題思路：先將“物質(zhì)質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度”轉(zhuǎn)化為“物質(zhì)的量”，再結(jié)合物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點，將“物質(zhì)的量”轉(zhuǎn)化為相關(guān)微粒數(shù)等。3.與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算與判斷知識點一以物質(zhì)的量為中心的計算(1)關(guān)注“22.4L·mol-1”的使用條件“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體”。有時給出氣體體積，但未指明狀態(tài)或不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，但物質(zhì)不是氣態(tài)，都不能使用22.4L·mol－1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣態(tài)的物質(zhì)常見的有水、三氧化硫、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等。(2)關(guān)注“溫度、壓強(qiáng)”的影響給出物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則“溫度、壓強(qiáng)”均為無效條件。知識點一以物質(zhì)的量為中心的計算(3)要注意特殊物質(zhì)的組成計算微觀微粒數(shù)目時，要注意稀有氣體為單原子分子、臭氧(O3)為三原子分子、Na2O2中的陰離子為

等。(4)要注意溶液中的微粒數(shù)目的表示方法①給出溶液的濃度，有沒有給出溶液體積(若沒有，無法計算對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量)。②求算溶質(zhì)的分子數(shù)、離子數(shù)，需要考慮角標(biāo)因素、電離等。③求算溶液中分子、離子、原子的數(shù)目，有時要考慮溶劑水。知識點一以物質(zhì)的量為中心的計算B練一練知識點二溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基本計算二、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基本計算1.根據(jù)定義式計算根據(jù)概念表達(dá)式cB＝

，欲求cB，先求nB和V。關(guān)鍵：從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。例題1：已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋m

g，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。知識點二溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基本計算2.標(biāo)況下氣體溶于水，其物質(zhì)的量濃度的計算例題2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶于1L水中，所得溶液密度為ρg·cm-3，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。知識點二溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基本計算例題3：用1L水吸收560L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度是0.90g·cm-3，求：(1)氨氣的物質(zhì)的量。(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度。25mol15.79mol·L-1計算物質(zhì)的量濃度時，溶液的體積應(yīng)以L作單位。溶液的質(zhì)量是氣體質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，應(yīng)該通過質(zhì)量和密度進(jìn)行計算：V(溶液)歸納?總結(jié)知識點二溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基本計算3.溶液的稀釋或混合計算1、將濃溶液加水稀釋時：稀釋前與稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等。c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)2、同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液混合：混合后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和。c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)注意：(1)同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合，混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量保持守恒，溶液的質(zhì)量保持守恒，但溶液的體積一般不守恒。(2)混合后溶液的體積:若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和；若給出混合后溶液的密度，則根據(jù)V(混)=m(混)/ρ(混)計算。知識點二溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基本計算例題4：從1L1mol·L-1NaOH溶液中取出100mL。(1)取出的這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

，含氫氧化鈉的質(zhì)量是

。(2)若將取出的這100mLNaOH溶液加水稀釋至500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。(3)將0.10mol·L-1NaOH溶液和0.60mol·L-1NaOH溶液混合成0.20mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)為

。1mol·L-14.0g0.2mol·L-14∶1知識點二溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基本計算4.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算(1)換算公式M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol-1)；ρ：溶液密度(單位：g·cm-3)；w：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)推導(dǎo)方法設(shè)溶液體積為1L，則例題5：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3。計算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。18.4mol·L-1例題6：已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度

9.2mol·L-1。＜知識點二溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基本計算例題7：相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是D知識點二溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基本計算5.溶液中的電荷守恒關(guān)系根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶電荷之和等于陰離子所帶電荷之和例題8：某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.1mol·L-1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能是

A.SO42-

0.1mol·L-1 B.Al3+

0.2mol·L-1C.Cl-

0.3mol·L-1 D.K+

0.4mol·L-1C如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)

=

2

c(SO42-)+c(Cl-)知識點三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用化學(xué)方程式2H2＋O2====2H2O點燃化學(xué)計量數(shù)之比2：1：2分子個數(shù)之比2(NA)：1(NA)：2(NA)物質(zhì)的量之比2mol：1mol：2mol1.化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的含義2molH2和1molO2在點燃條件下恰好完全反應(yīng)生成2molH2O知識點三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用2.反應(yīng)中各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系aA(g)

＋

bB(g)

====cC(g)＋

dD(g)

化學(xué)計量數(shù)之比a：

b：

c:d質(zhì)量之比體積之比a：

b：

c:d物質(zhì)的量之比a

：b：

c:daMA

：

bMB

：

cMC

:

dMD不同物質(zhì)的相同物理量之間的換算可以按照上述比例進(jìn)行上下單位一致，左右計量相當(dāng)知識點三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的一般步驟知識點三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用例題9：將13.0g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。(1)13.0g鋅的物質(zhì)的量為

。(2)反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

。(3)反應(yīng)后所得溶液中ZnCl2的質(zhì)量為

。Zn＋2HCl

====ZnCl2+H2↑0.2mol1mol22.4LVL0.2mol4.48L136gMg27.2g上下單位一致，左右計量相當(dāng)【課堂小結(jié)】以物質(zhì)的量為核心的計算方程式中計量數(shù)的關(guān)系各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系一般計算步驟cB=氣體物質(zhì)的量濃度計算溶液的稀釋或混合計算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算根據(jù)定義計算溶液中的電荷守恒關(guān)系1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(

)A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有2NA碳原子C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與O2完全反應(yīng)，生