人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素-鈉和氯氯氣的性質(zhì)課件

氯氣的性質(zhì)習(xí)學(xué)目標(biāo)能用氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的觀點(diǎn)預(yù)測(cè)并解釋氯氣的化學(xué)性質(zhì)，能化學(xué)方程式正確表達(dá)。通過(guò)氯及其化合物性質(zhì)和用途的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)對(duì)生活的意義。實(shí)驗(yàn)探究，規(guī)律總結(jié)，建立含氯元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。探究氯水的成分，并能分析氯水可能具有的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)理解氯氣漂白的本質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)一氯氣的發(fā)現(xiàn)、存在及用途1、氯的存在及用途氯是一種重要的“成鹽元素”,簡(jiǎn)稱“鹵素”。在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。海水鹽湖鹽礦一、氯氣的發(fā)現(xiàn)、存在及用途知識(shí)點(diǎn)一氯氣的發(fā)現(xiàn)、存在及用途2、氯氣的用途大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等鹽酸有機(jī)溶劑農(nóng)藥藥品染料是一種重要的化工原料知識(shí)點(diǎn)一氯氣的發(fā)現(xiàn)、存在及用途資料：1774年舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)他使軟錳礦和濃鹽酸混合加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的具有刺激性氣味的氣體。這種氣體的氣味使舍勒感到極為難受。但在當(dāng)時(shí)并沒(méi)有氯元素的概念，在燃素說(shuō)的大環(huán)境下，舍勒未能確認(rèn)這種氣體認(rèn)，暫時(shí)稱之為“氧化鹽酸”。直到了1810年，戴維才證明了“氧化鹽酸”一種新的元素形成的單質(zhì)，他將這種元素命名為chlorine，愿意為綠色，中文譯名為氯。舍勒（1742-1786）瑞典化學(xué)家舍勒英國(guó)化學(xué)家戴維氯氣發(fā)現(xiàn)確認(rèn)知識(shí)點(diǎn)二氯氣的物理性質(zhì)

2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對(duì)面來(lái)車相撞，大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光樣，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。事發(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治，28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色狀態(tài)氣味溶解性毒性密度仔細(xì)閱讀下面一段文字，你能從中得出氯氣哪些物理性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)二氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)毒性熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性密度

氣體有毒1體積水溶解約

體積Cl2

比空氣____黃綠色刺激性2－101℃－34.6℃(易液化)加壓液化,貯存在鋼瓶中液態(tài)氯氣單質(zhì)，叫液氯，是純凈物用排飽和食鹽水法收集思考：如何收集氯氣？向上排空氣法收集怎樣聞氯氣？實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。二、氯氣的物理性質(zhì)大知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl20-1強(qiáng)氧化性結(jié)構(gòu)性質(zhì)最外層得到1個(gè)電子從物質(zhì)組成與氧化還原反應(yīng)的角度，預(yù)測(cè)氯氣能與哪些性質(zhì)反應(yīng)呢？性質(zhì)Cl-知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑非金屬單質(zhì)O2物質(zhì)分類性質(zhì)相似物質(zhì)分類類比推理O2物質(zhì)組成角度氧化還原反應(yīng)角度提示：氯是成鹽元素與金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu化合與非金屬單質(zhì)：H2、C、S等化合-10ClCl-與金屬單質(zhì)化合與非金屬單質(zhì)化合氯化物Cl2？Cl2氧化物知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃產(chǎn)生大量棕紅色煙2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬單質(zhì)反應(yīng)點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生大量棕黃色煙產(chǎn)物水溶液呈藍(lán)綠色(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，因此氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物；且與用量無(wú)關(guān)。(2)常溫下，干燥的Cl2與Fe不反應(yīng)，故工業(yè)上常用鋼瓶貯運(yùn)液氯。注意知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是：()A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl2D練一練知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。H2安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)物HCl在空氣中與水蒸氣結(jié)合，呈現(xiàn)霧狀，所以瓶口有白霧?，F(xiàn)象解釋工業(yè)制HCl知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)我們以前學(xué)過(guò)的燃燒反應(yīng)，都是物質(zhì)在氧氣中的燃燒。通過(guò)H2在Cl2中的燃燒，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?①燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。(1)H2與Cl2混合，在強(qiáng)光照射下可能會(huì)發(fā)生爆炸。(2)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)可利用H2在Cl2中燃燒的反應(yīng)制備鹽酸。光照H2+Cl22HCl

注意知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（

）A．燃燒不一定有氧氣參加B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙霧C．H2在Cl2中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，形成白色煙霧D．通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng)，氯氣的儲(chǔ)存不能用鐵質(zhì)容器A練一練知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)有時(shí)當(dāng)我們打開自來(lái)水時(shí)，會(huì)聞到一股輕微的刺激性的氣味？你知道這是什么原因嗎？目前，很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌、消毒，偶爾聞到的刺激性氣味就是多余的氯氣。殺菌后氯氣有剩余，會(huì)破壞人體細(xì)胞。本來(lái)用來(lái)殺菌防止疾病的氯氣卻致病了。為了保證人體健康，防止氯氣用量過(guò)多對(duì)人體造成危害，國(guó)家出臺(tái)了國(guó)家飲用水標(biāo)準(zhǔn)。而且已經(jīng)開發(fā)出新的自來(lái)水消毒劑，如二氧化氯、臭氧等。知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2溶于水為什么能殺菌消毒？（1）取干燥的和濕潤(rùn)的有色紙條（或布條）各一條分別放入兩個(gè)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片、觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

有色布條_______干燥的Cl2________有色布條_______有色鮮花______有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用不褪色褪色褪色干燥氯氣使鮮花褪色無(wú)漂白作用氯水中起漂白作用的是HClO，而不是Cl2氯氣溶于水能殺菌、消毒及使某些染料和有機(jī)色素褪色，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成HCl知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸①?gòu)?qiáng)氧化性可用于漂白和殺菌消毒②一元弱酸HClOH++ClO-③不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2↑光照具有漂白性干燥的Cl2沒(méi)有漂白性注意：氯氣用于自來(lái)水消毒時(shí)，因與水中的有機(jī)物反應(yīng)生成有機(jī)氯化物對(duì)人體_______，故要嚴(yán)格控制______________中氯的含量并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來(lái)水消毒劑。有害飲用水三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)3、與水反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：新制氯水的成分與性質(zhì)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOHCl是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O和HClO都是弱電解質(zhì)新制氯水的成分①三分子：______________________；②四離子：______________________。H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2、HClO、H2OCl2H+Cl-

HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不穩(wěn)定性漂白性能夠氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀在強(qiáng)光照射下，新制氯水中有氣泡產(chǎn)生使有色布條或品紅溶液褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡新制氯水中各微粒的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分分類顏色性質(zhì)保存方法液氯、新制氯水和久置氯水的比較Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－（極少量）H＋、Cl－、OH－、H2O純凈物混合物混合物黃綠色淺黃綠色無(wú)色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)配現(xiàn)用置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會(huì)腐蝕橡膠)★久置氯水相當(dāng)于稀鹽酸知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____。(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說(shuō)明氯水中含有的粒子是___。(3)盛有氯水的試管中有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有的粒子是______。(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是____，過(guò)一會(huì)兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是_______。Cl2H＋HClOH＋HClO(5)向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是____。(6)氯水經(jīng)光照后，顏色___________，放出的氣體是____，化學(xué)方程式為_______________________，溶液的酸性______(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)。所以實(shí)驗(yàn)室的氯水應(yīng)該用___色瓶密封保存，放到_____處。(7)將氯氣通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。Cl－變淺或褪色O2增強(qiáng)棕冷暗HClOCl2、ClO－、2HClO=====2HCl＋O2↑光照3.為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：練一練知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)問(wèn)題思考：由于次氯酸不穩(wěn)定易分解，新制氯水不穩(wěn)定，保存困難，不能直接使用。那生活中我們是如何用它來(lái)消毒殺菌呢？氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來(lái)很不方便，效果也不理想。知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)次氯酸鹽比次氯酸的穩(wěn)定性強(qiáng)很多。比如NaClO雖然也會(huì)分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右，比HClO穩(wěn)定得多。

次氯酸鹽可以在溶液中轉(zhuǎn)化為次氯酸，從而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒劑和漂白劑。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑?！舅伎肌咳绾沃频么温人猁}？知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)4、與堿的反應(yīng)（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O工業(yè)制取漂白液原理，Cl2尾氣吸收原理（2）氯氣通入冷的石灰乳2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工業(yè)制取漂白粉、漂白精原理有效成分

Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2OCl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理家用漂白、消毒：

NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO強(qiáng)酸制弱酸注意二者區(qū)別，后續(xù)深入研究。工業(yè)漂白：

Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO原理：在酸性條件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸漂白粉的失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照保存：避光密封存放于干燥處4.漂白粉是生產(chǎn)、生活中常用的消毒劑。下列有關(guān)漂白粉的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣②為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸③漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，可以敞口存放④漂白粉能與少量CO2、H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClOA.①② B.②③ C.③④ D.①④練一練C知識(shí)點(diǎn)三氯氣的化學(xué)性質(zhì)I-Br-S2-SO2Fe2+

Cl2＋2Br-===2Cl-＋Br2

Cl2＋2Fe2+===2Cl-＋2Fe3+

Cl2＋2I-===2Cl-＋I(xiàn)2