2024新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律本章總結(jié)教案魯科版第二冊_第1頁
2024新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律本章總結(jié)教案魯科版第二冊_第2頁
2024新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律本章總結(jié)教案魯科版第二冊_第3頁
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PAGE1-化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律本章總結(jié)eq\o(\s\up17(規(guī)律方法),\s\do15(GUILVFANGFA))“三段式”在化學(xué)反應(yīng)速率及平衡計(jì)算中的應(yīng)用解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算題時(shí)，一般須要寫出化學(xué)方程式，列出起始量、轉(zhuǎn)化量及平衡量，再依據(jù)題設(shè)其他條件和有關(guān)概念、定律求解。如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00轉(zhuǎn)化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx留意：(1)轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。(2)這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等。(3)對(duì)反應(yīng)物：平衡時(shí)的量＝起始的量－轉(zhuǎn)化的量；對(duì)生成物：平衡時(shí)的量＝起始的量＋轉(zhuǎn)化的量。同時(shí)要留意差量法、守恒法等簡潔計(jì)算方法在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用。例X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33% B．40%C．50% D．65%[解析]設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2X＋2Y2Z起先(mol)110轉(zhuǎn)化(mol)a2a平衡(mol)1－a1－2a由題意得eq\f(1－a＋1－2a,2a)＝eq\f(3,2)求得：a＝eq\f(1,3)，因此Y

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