2025屆安徽省高三一輪復(fù)習(xí)模擬卷化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省2025屆高三一輪復(fù)習(xí)模擬卷可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實現(xiàn)的是()A. B.C. D.2.下列試劑中不能鑒別和的是()A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.碘水溶液3.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項ABCD物質(zhì)食鹽醫(yī)用酒精食用小蘇打漂白粉有效成分NaCl用途調(diào)味品消毒劑制純堿漂白劑A.A B.B C.C D.D4.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A.B.C.D.5.分枝酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是()A.1mol分枝酸至少可與3molNaOH反應(yīng)B.該有機物可發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)C.分子中含有2個手性碳原子D.可使溴的溶液、酸性溶液褪色6.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10B.1L0.1的溶液中和離子數(shù)之和為0.1C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1D.235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為107.下列關(guān)于型分子的說法錯誤的是()A.分子極性： B.分子穩(wěn)定性：C.鍵角： D.沸點：8.的氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如左圖所示，硼酸()晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法錯誤的是()A.兩分子中B原子分別采用sp雜化、雜化B.硼酸晶體中層與層之間存在范德華力C.1mol晶體中含有6mol氫鍵D.硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為9.下列物質(zhì)的檢驗或制備選用的儀器正確的是()選項AB實驗?zāi)康睦醚嫔囼灆z驗制備無水實驗裝置選項CD實驗?zāi)康膶嶒炇抑瓢睔鈱嶒炇抑茖嶒炑b置A.A B.B C.C D.D10.一定溫度下，密閉容器中進行反應(yīng)：。測得隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.時改變的條件：只加入一定量的B.時平衡常數(shù)大于時平衡常數(shù)C.時平衡混合氣的大于時平衡混合氣的D.時平衡混合氣中的體積分數(shù)等于時平衡混合氣中的體積分數(shù)11.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為。下列說法錯誤的是()A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時陽極反應(yīng)為C.放電時負極反應(yīng)為D.放電過程中通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)12.將等濃度的、溶液，分別滴入兩份相同的溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A.b→d反應(yīng)的離子方程式為B.d點溶液中，與的物質(zhì)的量之比為1∶1C.c點導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的D.a、b兩點均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性13.一定條件下，溶液中存在平衡：。下列說法正確的是()A.稀釋溶液，平衡正向移動，增大B.通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，水解平衡常數(shù)減小C.加入少量NaOH固體，平衡正向移動，溶液的pH減小D.升高溫度，增大14.NiO晶體與NaCl具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖所示），可以認為作密置單層排列，填充其中。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，半徑為rpm。下列說法錯誤的是()A.Ni位于元素周期表第四周期第Ⅷ族B.NiO晶體中的配位數(shù)均為6C.該“單分子層”面積密度為D.NiO晶胞中與最近的有8個二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有色金屬是國民經(jīng)濟和國防建設(shè)的重要材料，工業(yè)上一種利用鎳鈷硫化物以及硫化鈷精礦（主要成分為鎳、鈷的硫化物，還含有少量的鐵、銅、鈣、鎂等元素）制備硫酸銅、硫酸鎳以及鈷的氧化物等物質(zhì)的工藝流程如下（均為有機萃取劑）：回答下列問題：（1）為了提高焙燒效率，可采取的措施有___________________。（2）實驗室進行萃取操作用到的玻璃儀器有________________，選擇萃取劑需滿足①被萃取的物質(zhì)在其中的溶解度比原溶劑的大；②與原溶劑或溶質(zhì)均不反應(yīng)；③________________。（3）綜合沉鐵過程中加入氯酸鈉后，還要加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的H，寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式________________，pH不能過大或過小，原因是________________。（4）除鈣鎂時，為了使除雜后溶液中濃度均小于，要確保溶液中的不小于_________（該溫度下，，）。（5）提取鎳鈷時，保持其他條件相同，攪拌相同時間，測得鎳、鈷的浸出率隨溫度的變化曲線如圖所示。生產(chǎn)時選用的最佳溫度為________________；用萃取分離鎳鈷時，控制萃取劑的濃度最好為_______。（6）沉鈷得到的是，取18.3g在空氣中加熱得到固體8.3g，則得到的固體的化學(xué)式為________________。16.二氯異氰尿酸鈉（，簡稱DCCNa）是一種高效、安全的消毒劑，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冰水。實驗室常用高濃度的NClO溶液和氰尿酸溶液在10℃時反應(yīng)制備DCCNa，主要發(fā)生反應(yīng)：實驗裝置（夾持儀器已略去）如圖：回答下列問題：（1）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（2）請選擇合適的裝置，按氣流從左至右方向組裝，則導(dǎo)管連接順序為______（填小寫字母）。（3）試劑X為飽和氫氧化鈉溶液。當(dāng)裝置A的液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再打開裝置A中分液漏斗的活塞加入（氰尿酸）溶液，在反應(yīng)過程中仍不斷通入的目的是____________________。（4）實驗過程中裝置A的溫度必須保持為7~12℃，pH控制在6.5~8.5。若溫度過高，pH過低，會發(fā)生副反應(yīng)生成和等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（5）本實驗中若缺少裝置E，則會使裝置A中NaOH的利用率降低，其原因是____________________。（6）反應(yīng)結(jié)束后，裝置A中的濁液經(jīng)過濾、_______、洗滌、干燥得DCCNa粗產(chǎn)品。（7）DCCNa有效氯含量測定：稱取0.1000g樣品，用100mL蒸餾水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL醋酸溶液和過量的KI溶液。用標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗溶液16.00mL。已知：Ⅰ.；Ⅱ.Ⅲ.①滴定終點的現(xiàn)象為_____________________。②計算樣品有效氯：_________（填百分數(shù)）。17.含的煙氣需要處理后才能排放。（1）氫氣催化還原含的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：。一定條件下，加入的體積分數(shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：①隨著體積分數(shù)增加，中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)?shù)捏w積分數(shù)在時，的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而和的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。②已知：Ⅰ.Ⅱ.圖中減少的原因是與反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）某科研小組研究了與反應(yīng)生成和的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將通入甲、乙兩個恒容密閉容器中，甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。③曲線Y的容器中反應(yīng)達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的消耗速率是___________。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用光催化氧化法脫除的過程如圖所示。光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，光催化的P1和兩端類似于兩極，極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。18.M是合成綠色環(huán)保型農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體，它的一種合成路線如下：已知：①（R=烴基）。②（R=烴基）。③。請回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱為________。（2）D→E的化學(xué)方程式為________。（3）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上有3個取代基②2個氯原子直接與苯環(huán)相連③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）F中含氧官能團的名稱為_______；F→G所用試劑的結(jié)構(gòu)簡式為，則該步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型為_______，H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）根據(jù)上述合成路線和已知信息設(shè)計以和碳酸二甲酯（）為主要原料制備的合成路線（無機試劑任選）：___________。

——★參考答案★——1.【答案】D【解析】A.苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故A不符合題意；B.乙醇的催化氧化得到乙醛，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫等，故C不符合題意；D.乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，得到，故D符合題意，故選D。2.【答案】B【解析】A項能使品紅溶液褪色，而不能使品紅溶液褪色不符合題意B項和均能與澄清石灰水反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象相同，澄清石灰水無法鑒別和符合題意C項酸性高錳酸鉀溶液可與反應(yīng)從而褪色，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液不褪色不符合題意D項能使碘水褪色，不與碘水反應(yīng)，碘水不褪色不符合題意3.【答案】D【解析】漂白粉的有效成分為。4.【答案】D【解析】Fe與鹽酸反應(yīng)生成的鹽是，A錯誤；分解的產(chǎn)物是和，B錯誤；已知，則溶液中的不會與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；故選D。5.【答案】A【解析】A.能與氫氧化鈉反應(yīng)的只有羧基，分子中含有2個羧基，則1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，故A錯誤；B.分子含有碳碳雙鍵等，發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故B正確；C.連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，如圖標有“*”為手性碳原子:，分子中含有2個手性碳原子，故C正確；D.含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可使溴的溶液、酸性溶液褪色，故D正確；故選A。6.【答案】C【解析】1個丙醇分子中含有11個共價鍵，則60g即1mol丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11，A項錯誤；根據(jù)物料守恒得：，故和的離子數(shù)之和小于0.1，B項錯誤；鈉在空氣中燃燒時，Na均由0價轉(zhuǎn)化為+1價，故23g即1mol鈉充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，C項正確；由裂變反應(yīng)知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9，D項錯誤。7.【答案】C【解析】為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，[提示：的空間結(jié)構(gòu)如圖所示：，正、負電荷重心不重合]是極性分子，極性，A正確。原子半徑，鍵長，鍵能，所以穩(wěn)定性，B正確。電負性，配原子相同時中心原子電負性越強，成鍵電子對之間的斥力越大，鍵角越大，所以鍵角，C錯誤。二者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量，故沸點，D正確。8.【答案】C【解析】本題考查硼酸的結(jié)構(gòu)、分子間作用力、電離方程式等。B最外層有3個電子，在圖甲分子中每個B原子只形成了2個σ鍵，且沒有孤電子對，故為sp雜化，在圖乙分子中每個B原子形成了3個σ鍵，且沒有孤電子對，采用雜化，故A正確；由題中信息可知，硼酸晶體為層狀結(jié)構(gòu)，類比石墨的晶體結(jié)構(gòu)可知其層與層之間存在范德華力，故B正確；由圖中信息可知，每個硼酸分子有3個羥基，其中O原子和H原子均可與鄰近的硼酸分子形成氫鍵，平均每個硼酸分子形成了3個氫鍵，因此，1mol晶體中含有3mol氫鍵，故C錯誤；硼原子的2p軌道有空軌道，水電離的中的氧原子有2個孤電子對，故兩者可形成配位鍵，同時破壞了水的電離平衡使溶液顯酸性，其電離方程式為，故D正確。9.【答案】B【解析】利用焰色試驗檢驗K，需要透過藍色鈷玻璃觀察焰色，A錯誤；制備無水，需要在干燥的氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)，B正確；加熱分解生成的和HCl遇冷又會重新化合，實驗室可通過加熱和的混合物制氨氣，且收集氨氣的試管口需塞一團棉花，C錯誤；純堿是粉末狀固體，不能用即開即停型裝置制備氣體，D錯誤。10.【答案】D【解析】A.時，突然增大，且達到平衡后速率恢復(fù)至原來的速率，如果只加入一定量的達到新的平衡后，速率大于原來的速率，A錯誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，一定溫度下，K值不變，B錯誤；C.平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的百分含量相同，平均摩爾質(zhì)量相同，C錯誤；D.平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的百分含量相同，D正確。故選D。11.【答案】D【解析】本題考查了二次電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫與判斷。三維多孔海綿狀Zn類似于活性炭，故表面積較大，可高效沉積ZnO，所沉積的ZnO分散度也高，A項正確；根據(jù)總反應(yīng)式可知，充電時在陽極上。發(fā)生氧化反應(yīng)：，B項正確；放電時Zn在負極發(fā)生氧化反應(yīng)：，C項正確；在放電過程中，陰離子應(yīng)向負極移動，D項錯誤。12.【答案】A【解析】溶液和反應(yīng)的化學(xué)方程式為與溶液反應(yīng)方程式分別為，，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，根據(jù)圖知曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該是氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)，則曲線②表示的是溶液和溶液的反應(yīng)。A.b點之前發(fā)生的是，則b點為溶液，所以反應(yīng)的離子方程式為，故A項正確；B.由分析可知，d點為溶液，與的物質(zhì)的量之比為2:1，故B項錯誤；C.c點導(dǎo)電能力相同，但是曲線①中氫離子過量，曲線②中氫氧根離子過量，所以兩溶液中氫氧根離子的量不同，故C項錯誤；D.反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此時溶液呈堿性，D項錯誤；故選A。13.【答案】D【解析】由的水解方程式可知，銨根離子的水解平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，故稀釋溶液，平衡正向移動，不變，A錯誤；水解平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，不變，B錯誤；加入少量NaOH固體，則溶液中濃度減小，導(dǎo)致平衡正向移動，溶液的pH增大，C錯誤；由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡正向移動，則增大，減小，故增大，D正確。14.【答案】D【解析】Ni是28號元素，處于第四周期第Ⅷ族，A正確；NaCl晶體中離子的配位數(shù)均為6，NiO晶體與NaCl具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則NiO晶體中的配位數(shù)均為6，B正確；平面NiO的基本結(jié)構(gòu)單元為，每個結(jié)構(gòu)單元含1個“NiO”，質(zhì)量為，的半徑為，則結(jié)構(gòu)單元的面積為，故該“單分子層”面積密度為，C正確；NiO晶體與NaCl具有相同的晶胞，結(jié)構(gòu)：，故NiO晶胞中與最近的有12個，D錯誤。15.【答案】（1）將固體粉碎、加熱、攪拌（2）分液漏斗、燒杯；與原溶劑互不相溶（3）；過大可能造成鉆、鎳等沉淀，過小鐵離子沉淀不完全（4）（5）60℃；0.25（6）【解析】（1）能夠提高焙燒效率的措施有將固體粉碎、適當(dāng)提高氧氣的濃度、加熱、攪拌、逆流操作等。（2）實驗室進行萃取分液用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；選擇萃取劑要求是不反應(yīng)、不互溶、溶質(zhì)在其中的溶解度要大。（3）根據(jù)黃鈉鐵礬的化學(xué)式以及調(diào)節(jié)pH時所加入的物質(zhì)，結(jié)合原子、電荷守恒等，可知“調(diào)pH”過程中生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式為；pH過大，溶液中的其他金屬陽離子也可能沉淀；PH過小，鐵離子沉淀可能不完全。（4）根據(jù)已知，，，可知沉淀鈣離子需要的氟離子濃度更大，故。（5）由圖可知60℃時浸出率達到最大；由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而呈增大趨勢，鎳的萃取率在萃取劑濃度為之后變化不大。（6）第一步：根據(jù)所給的質(zhì)量計算Co的質(zhì)量。18.3g的物質(zhì)的量。含Co質(zhì)量。第二步：根據(jù)加熱前后鈷的質(zhì)量不變，計算加熱后Co的質(zhì)量。8.3g固體中Co的質(zhì)量為5.9g。第三步：根據(jù)Co和O的物質(zhì)的量之比等于原子個數(shù)之比確定其分子式。氧元素質(zhì)量為8.3g-5.9g=2.4g，氧的物質(zhì)的量，則Co和O的原子個數(shù)比為0.1:0.15=2:3，則固體化學(xué)式是。16.【答案】（1）（2）fghabe（3）消耗反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，促進二氯異氰尿酸鈉的生成，提高原料利用率（4）（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體會進入裝置A中與NaOH溶液反應(yīng)，從而降低NaOH的利用率（6）冰水（7）①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，碘量瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色②28.4%【解析】（1）已知實驗室常用高濃度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃時反應(yīng)制備DCCNa，結(jié)合實驗裝置和試劑推測實驗中需要通過NaOH溶液和反應(yīng)制備NaClO溶液，所以需要裝置D中濃鹽酸與反應(yīng)制，由此可書寫離子方程式。（2）由題意可知，題給裝置包含氯氣的發(fā)生裝置與二氯異氰尿酸鈉的制備裝置，濃鹽酸與反應(yīng)制后，用飽和食鹽水除去中因濃鹽酸揮發(fā)而混有的HCl，然后將通入試劑X中制得NaClO溶液，使之與氰尿酸溶液反應(yīng)生成二氯異氰尿酸鈉，最后對進行尾氣處理，故導(dǎo)管連接順序為fghabe。（4）結(jié)合第（3）問的題干可知裝置A中有、（氰尿酸）溶液、NaOH溶液，副反應(yīng)產(chǎn)物有和等，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可書寫化學(xué)方程式。（6）根據(jù)題意，DCCNa難溶于冰水，可以用冰水洗滌。（7）②根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：，故有，放樣品有效氯。17.【答案】（1）較少時，主要被還原為(或價含氮化合物等)（2）甲；可能；0.11；0.12（3）還原；【解析】（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分數(shù)在時，轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，中N顯價，中N顯0價，中N顯價，因此當(dāng)氫氣較少時，被還原為N的價化合物或；故答案為當(dāng)氫氣較少時，被還原為N的價化合物；②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出；故答案為（2）①該過程發(fā)生的兩個反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)，恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；②因為反應(yīng)為放熱，甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，，，平衡壓強為7.1kPa，則，從開始到平衡時用分壓表示的氫氣消耗速率時；平衡時、、、、，；故答案為0.11；0.12；（3）極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；故答案為還原；。18.【答案】（1）3-氯丙酸（2）（3）12（4）酮羰基、酯基；氧化反應(yīng)；（5）【解析】（1）B為，其化學(xué)名稱為3-氯丙酸。（2）D為，E為，D→E的轉(zhuǎn)化過程為D脫HCl成環(huán)的過程，化學(xué)方程式為。（3）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式和限定條件，確定3個取代基為2個和1個，先確定2個在苯環(huán)上的位置有、、，再確定1個在苯環(huán)上的位置為、、，共（種），最后確定的碳骨架異構(gòu)有、2種，則符合條件的D的同分異構(gòu)體共有（種）。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為，則F中含氧官能團的名稱為酮羰基、酯基。根據(jù)F→G轉(zhuǎn)化過程中所用試劑的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子內(nèi)含有過氧鍵，結(jié)合F、G的結(jié)構(gòu)簡式得出F→G的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。根據(jù)G、M的結(jié)構(gòu)簡式以及H的分子式推出H的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）通過分析的結(jié)構(gòu)特點和已知信息③可知，正確的合成路線為。安徽省2025屆高三一輪復(fù)習(xí)模擬卷可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實現(xiàn)的是()A. B.C. D.2.下列試劑中不能鑒別和的是()A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.碘水溶液3.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項ABCD物質(zhì)食鹽醫(yī)用酒精食用小蘇打漂白粉有效成分NaCl用途調(diào)味品消毒劑制純堿漂白劑A.A B.B C.C D.D4.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A.B.C.D.5.分枝酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是()A.1mol分枝酸至少可與3molNaOH反應(yīng)B.該有機物可發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)C.分子中含有2個手性碳原子D.可使溴的溶液、酸性溶液褪色6.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10B.1L0.1的溶液中和離子數(shù)之和為0.1C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1D.235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為107.下列關(guān)于型分子的說法錯誤的是()A.分子極性： B.分子穩(wěn)定性：C.鍵角： D.沸點：8.的氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如左圖所示，硼酸()晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法錯誤的是()A.兩分子中B原子分別采用sp雜化、雜化B.硼酸晶體中層與層之間存在范德華力C.1mol晶體中含有6mol氫鍵D.硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為9.下列物質(zhì)的檢驗或制備選用的儀器正確的是()選項AB實驗?zāi)康睦醚嫔囼灆z驗制備無水實驗裝置選項CD實驗?zāi)康膶嶒炇抑瓢睔鈱嶒炇抑茖嶒炑b置A.A B.B C.C D.D10.一定溫度下，密閉容器中進行反應(yīng)：。測得隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.時改變的條件：只加入一定量的B.時平衡常數(shù)大于時平衡常數(shù)C.時平衡混合氣的大于時平衡混合氣的D.時平衡混合氣中的體積分數(shù)等于時平衡混合氣中的體積分數(shù)11.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為。下列說法錯誤的是()A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時陽極反應(yīng)為C.放電時負極反應(yīng)為D.放電過程中通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)12.將等濃度的、溶液，分別滴入兩份相同的溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A.b→d反應(yīng)的離子方程式為B.d點溶液中，與的物質(zhì)的量之比為1∶1C.c點導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的D.a、b兩點均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性13.一定條件下，溶液中存在平衡：。下列說法正確的是()A.稀釋溶液，平衡正向移動，增大B.通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，水解平衡常數(shù)減小C.加入少量NaOH固體，平衡正向移動，溶液的pH減小D.升高溫度，增大14.NiO晶體與NaCl具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖所示），可以認為作密置單層排列，填充其中。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，半徑為rpm。下列說法錯誤的是()A.Ni位于元素周期表第四周期第Ⅷ族B.NiO晶體中的配位數(shù)均為6C.該“單分子層”面積密度為D.NiO晶胞中與最近的有8個二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有色金屬是國民經(jīng)濟和國防建設(shè)的重要材料，工業(yè)上一種利用鎳鈷硫化物以及硫化鈷精礦（主要成分為鎳、鈷的硫化物，還含有少量的鐵、銅、鈣、鎂等元素）制備硫酸銅、硫酸鎳以及鈷的氧化物等物質(zhì)的工藝流程如下（均為有機萃取劑）：回答下列問題：（1）為了提高焙燒效率，可采取的措施有___________________。（2）實驗室進行萃取操作用到的玻璃儀器有________________，選擇萃取劑需滿足①被萃取的物質(zhì)在其中的溶解度比原溶劑的大；②與原溶劑或溶質(zhì)均不反應(yīng)；③________________。（3）綜合沉鐵過程中加入氯酸鈉后，還要加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的H，寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式________________，pH不能過大或過小，原因是________________。（4）除鈣鎂時，為了使除雜后溶液中濃度均小于，要確保溶液中的不小于_________（該溫度下，，）。（5）提取鎳鈷時，保持其他條件相同，攪拌相同時間，測得鎳、鈷的浸出率隨溫度的變化曲線如圖所示。生產(chǎn)時選用的最佳溫度為________________；用萃取分離鎳鈷時，控制萃取劑的濃度最好為_______。（6）沉鈷得到的是，取18.3g在空氣中加熱得到固體8.3g，則得到的固體的化學(xué)式為________________。16.二氯異氰尿酸鈉（，簡稱DCCNa）是一種高效、安全的消毒劑，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冰水。實驗室常用高濃度的NClO溶液和氰尿酸溶液在10℃時反應(yīng)制備DCCNa，主要發(fā)生反應(yīng)：實驗裝置（夾持儀器已略去）如圖：回答下列問題：（1）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（2）請選擇合適的裝置，按氣流從左至右方向組裝，則導(dǎo)管連接順序為______（填小寫字母）。（3）試劑X為飽和氫氧化鈉溶液。當(dāng)裝置A的液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再打開裝置A中分液漏斗的活塞加入（氰尿酸）溶液，在反應(yīng)過程中仍不斷通入的目的是____________________。（4）實驗過程中裝置A的溫度必須保持為7~12℃，pH控制在6.5~8.5。若溫度過高，pH過低，會發(fā)生副反應(yīng)生成和等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（5）本實驗中若缺少裝置E，則會使裝置A中NaOH的利用率降低，其原因是____________________。（6）反應(yīng)結(jié)束后，裝置A中的濁液經(jīng)過濾、_______、洗滌、干燥得DCCNa粗產(chǎn)品。（7）DCCNa有效氯含量測定：稱取0.1000g樣品，用100mL蒸餾水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL醋酸溶液和過量的KI溶液。用標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗溶液16.00mL。已知：Ⅰ.；Ⅱ.Ⅲ.①滴定終點的現(xiàn)象為_____________________。②計算樣品有效氯：_________（填百分數(shù)）。17.含的煙氣需要處理后才能排放。（1）氫氣催化還原含的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：。一定條件下，加入的體積分數(shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：①隨著體積分數(shù)增加，中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)?shù)捏w積分數(shù)在時，的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而和的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。②已知：Ⅰ.Ⅱ.圖中減少的原因是與反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）某科研小組研究了與反應(yīng)生成和的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將通入甲、乙兩個恒容密閉容器中，甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。③曲線Y的容器中反應(yīng)達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的消耗速率是___________。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用光催化氧化法脫除的過程如圖所示。光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，光催化的P1和兩端類似于兩極，極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。18.M是合成綠色環(huán)保型農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體，它的一種合成路線如下：已知：①（R=烴基）。②（R=烴基）。③。請回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱為________。（2）D→E的化學(xué)方程式為________。（3）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上有3個取代基②2個氯原子直接與苯環(huán)相連③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）F中含氧官能團的名稱為_______；F→G所用試劑的結(jié)構(gòu)簡式為，則該步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型為_______，H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）根據(jù)上述合成路線和已知信息設(shè)計以和碳酸二甲酯（）為主要原料制備的合成路線（無機試劑任選）：___________。

——★參考答案★——1.【答案】D【解析】A.苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故A不符合題意；B.乙醇的催化氧化得到乙醛，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫等，故C不符合題意；D.乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，得到，故D符合題意，故選D。2.【答案】B【解析】A項能使品紅溶液褪色，而不能使品紅溶液褪色不符合題意B項和均能與澄清石灰水反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象相同，澄清石灰水無法鑒別和符合題意C項酸性高錳酸鉀溶液可與反應(yīng)從而褪色，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液不褪色不符合題意D項能使碘水褪色，不與碘水反應(yīng)，碘水不褪色不符合題意3.【答案】D【解析】漂白粉的有效成分為。4.【答案】D【解析】Fe與鹽酸反應(yīng)生成的鹽是，A錯誤；分解的產(chǎn)物是和，B錯誤；已知，則溶液中的不會與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；故選D。5.【答案】A【解析】A.能與氫氧化鈉反應(yīng)的只有羧基，分子中含有2個羧基，則1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，故A錯誤；B.分子含有碳碳雙鍵等，發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故B正確；C.連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，如圖標有“*”為手性碳原子:，分子中含有2個手性碳原子，故C正確；D.含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可使溴的溶液、酸性溶液褪色，故D正確；故選A。6.【答案】C【解析】1個丙醇分子中含有11個共價鍵，則60g即1mol丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11，A項錯誤；根據(jù)物料守恒得：，故和的離子數(shù)之和小于0.1，B項錯誤；鈉在空氣中燃燒時，Na均由0價轉(zhuǎn)化為+1價，故23g即1mol鈉充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，C項正確；由裂變反應(yīng)知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9，D項錯誤。7.【答案】C【解析】為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，[提示：的空間結(jié)構(gòu)如圖所示：，正、負電荷重心不重合]是極性分子，極性，A正確。原子半徑，鍵長，鍵能，所以穩(wěn)定性，B正確。電負性，配原子相同時中心原子電負性越強，成鍵電子對之間的斥力越大，鍵角越大，所以鍵角，C錯誤。二者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量，故沸點，D正確。8.【答案】C【解析】本題考查硼酸的結(jié)構(gòu)、分子間作用力、電離方程式等。B最外層有3個電子，在圖甲分子中每個B原子只形成了2個σ鍵，且沒有孤電子對，故為sp雜化，在圖乙分子中每個B原子形成了3個σ鍵，且沒有孤電子對，采用雜化，故A正確；由題中信息可知，硼酸晶體為層狀結(jié)構(gòu)，類比石墨的晶體結(jié)構(gòu)可知其層與層之間存在范德華力，故B正確；由圖中信息可知，每個硼酸分子有3個羥基，其中O原子和H原子均可與鄰近的硼酸分子形成氫鍵，平均每個硼酸分子形成了3個氫鍵，因此，1mol晶體中含有3mol氫鍵，故C錯誤；硼原子的2p軌道有空軌道，水電離的中的氧原子有2個孤電子對，故兩者可形成配位鍵，同時破壞了水的電離平衡使溶液顯酸性，其電離方程式為，故D正確。9.【答案】B【解析】利用焰色試驗檢驗K，需要透過藍色鈷玻璃觀察焰色，A錯誤；制備無水，需要在干燥的氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)，B正確；加熱分解生成的和HCl遇冷又會重新化合，實驗室可通過加熱和的混合物制氨氣，且收集氨氣的試管口需塞一團棉花，C錯誤；純堿是粉末狀固體，不能用即開即停型裝置制備氣體，D錯誤。10.【答案】D【解析】A.時，突然增大，且達到平衡后速率恢復(fù)至原來的速率，如果只加入一定量的達到新的平衡后，速率大于原來的速率，A錯誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，一定溫度下，K值不變，B錯誤；C.平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的百分含量相同，平均摩爾質(zhì)量相同，C錯誤；D.平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的百分含量相同，D正確。故選D。11.【答案】D【解析】本題考查了二次電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫與判斷。三維多孔海綿狀Zn類似于活性炭，故表面積較大，可高效沉積ZnO，所沉積的ZnO分散度也高，A項正確；根據(jù)總反應(yīng)式可知，充電時在陽極上。發(fā)生氧化反應(yīng)：，B項正確；放電時Zn在負極發(fā)生氧化反應(yīng)：，C項正確；在放電過程中，陰離子應(yīng)向負極移動，D項錯誤。12.【答案】A【解析】溶液和反應(yīng)的化學(xué)方程式為與溶液反應(yīng)方程式分別為，，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，根據(jù)圖知曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該是氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)，則曲線②表示的是溶液和溶液的反應(yīng)。A.b點之前發(fā)生的是，則b點為溶液，所以反應(yīng)的離子方程式為，故A項正確；B.由分析可知，d點為溶液，與的物質(zhì)的量之比為2:1，故B項錯誤；C.c點導(dǎo)電能力相同，但是曲線①中氫離子過量，曲線②中氫氧根離子過量，所以兩溶液中氫氧根離子的量不同，故C項錯誤；D.反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此時溶液呈堿性，D項錯誤；故選A。13.【答案】D【解析】由的水解方程式可知，銨根離子的水解平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，故稀釋溶液，平衡正向移動，不變，A錯誤；水解平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，不變，B錯誤；加入少量NaOH固體，則溶液中濃度減小，導(dǎo)致平衡正向移動，溶液的pH增大，C錯誤；由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡正向移動，則增大，減小，故增大，D正確。14.【答案】D【解析】Ni是28號元素，處于第四周期第Ⅷ族，A正確；NaCl晶體中離子的配位數(shù)均為6，NiO晶體與NaCl具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則NiO晶體中的配位數(shù)均為6，B正確；平面NiO的基本結(jié)構(gòu)單元為，每個結(jié)構(gòu)單元含1個“NiO”，質(zhì)量為，的半徑為，則結(jié)構(gòu)單元的面積為，故該“單分子層”面積密度為，C正確；NiO晶體與NaCl具有相同的晶胞，結(jié)構(gòu)：，故NiO晶胞中與最近的有12個，D錯誤。15.【答案】（1）將固體粉碎、加熱、攪拌（2）分液漏斗、燒杯；與原溶劑互不相溶（3）；過大可能造成鉆、鎳等沉淀，過小鐵離子沉淀不完全（4）（5）60℃；0.25（6）【解析】（1）能夠提高焙燒效率的措施有將固體粉碎、適當(dāng)提高氧氣的濃度、加熱、攪拌、逆流操作等。（2）實驗室進行萃取分液用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；選擇萃取劑要求是不反應(yīng)、不互溶、溶質(zhì)在其中的溶解度要大。（3）根據(jù)黃鈉鐵礬的化學(xué)式以及調(diào)節(jié)pH時所加入的物質(zhì)，結(jié)合原子、電荷守恒等，可知“調(diào)pH”過程中生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式為；pH過大，溶液中的其他金屬陽離子也可能沉淀；PH過小，鐵離子沉淀可能不完全。（4）根據(jù)已知，，，可知沉淀鈣離子需要的氟離子濃度更大，故。（5）由圖可知60℃時浸出率達到最大；由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而呈增大趨勢，鎳的萃取率在萃取劑濃度為之后變