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文檔簡介

專題08鹽化肥

目錄

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】18

一、概念18

1二、通式19

三、復(fù)分解反應(yīng)的判斷19

居點一常見的鹽4

四、常見復(fù)分解反應(yīng)類型19

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】4五、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件19

一、鹽的概念和分類4

【提升?必考題型歸納】20

二、鹽的溶解性4考向01復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用20

三、氯化鈉4考向02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化21

四、粗鹽的提純5

五、碳酸鹽7考點四化學(xué)肥料22

【提升?必考題型歸納】8【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】22

考向01鹽的俗稱、性質(zhì)和用途8一、化學(xué)肥料概念22

考向02碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣9二、常見的化學(xué)肥料22

考向03粗鹽的提純10三、化肥的鑒別24

四、化肥的鑒別25

烤點二鹽的化學(xué)性質(zhì)11

【提升?必考題型歸納】25

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】11考向01化學(xué)肥料及作用25

一、鹽跟某些金屬的反應(yīng):11考向02化肥的鑒別25

二、鹽跟酸的反應(yīng):12

三、鹽跟堿的反應(yīng):12考點五離子共存28

四、鹽跟另一種鹽的反應(yīng):12

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】28

五、鹽的特性12

一、離子共存28

【提升?必考題型歸納】13二、不能共存的離子對28

考向01鹽的化學(xué)性質(zhì)13

【提升?必考題型歸納】29

考向02聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)14

考向01離子共存29

考向03離子的檢驗16

考向02酸堿鹽反應(yīng)的實質(zhì)30

考向04酸堿鹽的綜合探究16

)考點三復(fù)分解反應(yīng)18

考點要求課標(biāo)要求命題預(yù)測

>掌握鹽的概念和分類方法。鹽的概念和分類、常見的鹽的

>了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽的用途、復(fù)分解反應(yīng)的判斷、離子共

常見的鹽

組成及在日常生活中的應(yīng)用。存的判斷、粗鹽的提純實驗細節(jié)、

>掌握粗鹽提純的原理、方法和操作步驟。化肥種類及作用等考點常以選擇

>掌握鹽的四點化學(xué)性質(zhì)。題的形式進行考查,考查的命題點

>掌握碳酸鹽的檢驗方法。有:常見的鹽的種類判斷、酸堿鹽

鹽的化學(xué)性質(zhì)>掌握硫酸根離子檢驗方法。之間反應(yīng)的現(xiàn)象、反應(yīng)類型的判

>掌握氯離子的檢驗方法。斷、離子能否共存的判斷等。常結(jié)

>理解碳酸鈉與不同質(zhì)量鹽酸分反應(yīng)實質(zhì)。合常見生活中現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、

>理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。科學(xué)實驗等以文字或圖片結(jié)合的

復(fù)分解反應(yīng)>掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。形式呈現(xiàn)。

>了解復(fù)分解反應(yīng)的類型。鹽的化學(xué)性質(zhì)、粗鹽的提純實

驗是重點內(nèi)容。題型多以選擇、

>認識常見的氮肥及作用

>認識常見的磷肥和鉀肥的作用填空、實驗探究等題型出現(xiàn),題

化學(xué)肥料>掌握復(fù)合肥料概念并能做出判斷型靈活。中考考題將通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)

>掌握鏤根離子的檢驗方法實驗,問題情境或圖表信息,常見

>能夠簡單鑒別常見氮肥的命題點有:考查酸和堿的化學(xué)性

質(zhì)和用途或?qū)嶒炛饕马棧芯C合

性,有一定難度。

粗鹽的提純、混合物的分離、

>認識離子共存的意義

幾種離子的檢驗等是中考常見的

>掌握不能共存的離子對

離子共存考點,常以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在探究

>理解離子共存的實質(zhì)

題中,常見的命題點有:粗鹽的提

>學(xué)會判斷離子共存的方法

純過程、誤差分析;復(fù)分解反應(yīng)是

否完全、反應(yīng)后溶液成分、異常現(xiàn)

象分析等。

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以化學(xué)和物理辦法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的物質(zhì),稱為化學(xué)肥料

概念

氨水:NH3H2O

鍍鹽:碳酸氫核、氯化鍍、硝酸筱、硫酸鍍

種類P-

—尿素

其他氮^巴:硝酸鈉

作用:促進植物莖、葉生長茂盛,葉色濃綠,提高植物蛋白質(zhì)含量

缺氮表現(xiàn):葉片變黃

常見磷肥:磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣、重過磷酸鈣。

作用:促進根系生長,促進作物生長,促進早熟。還可增強作物的抗寒、抗旱能力。

缺磷表現(xiàn):生長遲緩、產(chǎn)量降低。

注意:麗與熟石灰混施

常見鉀肥:硫酸鉀、氯化鉀

作用:使作物精干粗壯、促進植物生長、增強坑病蟲害和坑倒伏能力等。

缺鉀表現(xiàn):葉尖或葉片邊緣變黃、

易倒伏。

定義:同時含有氮、磷、鉀中兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料叫做復(fù)合肥。

常見鉀肥:如硝酸鉀、磷酸二氫鍍磷、酸二氫鉀和磷酸氫二技等

作用:提供多種營養(yǎng),發(fā)揮元素間的作用。

化學(xué)月蝌

考點一常見的鹽

?夯其?必備基礎(chǔ)知識梳理

一、鹽的概念和分類

1.定義:

鹽是指一類組成里含有和的化合物。

注意:鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素,如(NH4)2SO4、NH4cl等

2.分類:

①根據(jù)鹽中含的不同,分為鈉鹽、鈣鹽、鏤鹽等

②根據(jù)鹽中含的不同,分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

二、鹽的溶解性

1.、鈉鹽、、硝酸鹽全溶;

2.鹽酸鹽(含氯離子):除,其余的全溶;

3.硫酸鹽(含硫酸根離子):除,硫酸鈣、硫酸銀微溶,其余的全溶;

4.碳酸鹽(含碳酸根離子):除、碳酸鈉、易溶,碳酸鎂微溶,其余的全不溶。

三、氯化鈉

1.存在:

(1)人體:人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。

(2)自然界:海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。

2.對人體的作用:

(1)鈉離子對維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用;

(2)氯離子是胃液中的主要成分,具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。

(3)人們每天都要攝入一些食鹽來補充由于出汗、排尿等排出的氯化鈉,以滿足人體的正常需要(每人

每天約需3?5g食鹽),但長期食用過多食鹽不利于人體健康。

3.物理性質(zhì):

氯化鈉是常溫下是,有咸味,,溶解度受溫度影響較小,俗稱—O

4用途:

①醫(yī)療上,氯化鈉用來配制O

②農(nóng)業(yè)上,用一定濃度的氯化鈉溶液來。

③工業(yè)上,氯化鈉是制取某些________(碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸)的原料。

④生活中,氯化鈉用來—、腌制食品。

⑤交通運輸中,氯化鈉可用來作除去道路積雪。

四、粗鹽的提純

1.實驗裝置

溶解過濾蒸發(fā)

2.原理

依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同,利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等,然后蒸發(fā)水分得到較純凈

的精鹽。

3.操作步驟

一般包括溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率等。

4.實驗成功的關(guān)鍵

(1)稱量時:托盤天平使用時要調(diào)—,讀數(shù)要準(zhǔn)確;取藥品要規(guī)范,不撒落。

(2)溶解時:攪拌要勻速,不能過快,防止有液體濺出。

(3)過濾時:要規(guī)范裝置和操作,做到“

(4)蒸發(fā)時:不斷攪拌,以防;蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱。

(5)轉(zhuǎn)移時:要將晶體全部轉(zhuǎn)移至稱量紙上,再進行準(zhǔn)確稱量。

5.誤差分析

,食鹽晶體不徹底

(米日土卜

⑴產(chǎn)率偏低原因:端內(nèi)壁溶液

[蒸發(fā)時有

(2)產(chǎn)率偏高原因:蒸發(fā)時。

.m()

⑶產(chǎn)率=刖'1?!?

方法技巧

粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì),制得的精鹽中除了含有NaCl外,還含有MgCb、CaCk、Na2sO4等可溶性

雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl,設(shè)計如下的實驗方案:

(1)方案1流程:

一濾渣:Mg(OH)2

(3)方案3流程

①碳酸鈉的作用:除去粗鹽中的CaCb同時還要除去加入過量的BaCE,故Na2cO3必須加在Ba。后面。

②稀鹽酸的作用:除去過量的NaOH、Na2cO3,故加入足量。

③若一種藥品同時除去MgCb和Na2so4,可加入Ba(OH)2o

五、碳酸鹽

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣:

碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

__________固體,____于水,水白色粉末狀固體,______水,白色固體,____于水

物理

溶液______水溶液呈堿性

性質(zhì)

(1)與酸反應(yīng):(1)與酸反應(yīng):(1)與酸反應(yīng):

化學(xué)Na2co3+2=2NaCl+H2O+CO2tNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2tCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2-r

(2)與某些堿反應(yīng):(2)加熱分解:(2)高溫分解:

性質(zhì)

,、△

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

2NaHCC)3+H70+C0?!CaCO3=CaO+CO2t

廣泛用于—、造紙、—和洗發(fā)酵粉(小蘇打)的主要成分;重要的_________:用作—

主要

滌劑的生產(chǎn)等(工業(yè)原料)____________的藥劑用于實驗室制取二氧化碳

用途

規(guī)律小結(jié):

>與稀—反應(yīng)都能放出CO2氣體;

>碳酸鈉在水中的溶解性—碳酸氫鈉;

>碳酸鈉的強于碳酸氫鈉,加熱很難分解。

2.碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗方法:

①檢驗原理:組成里含有COg-、HCO3的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體。

++

_+2H=H2O+CO2f+H=H2O+CO2f

②檢驗試劑:稀鹽酸和。

③檢驗方法:向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出,且該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則該物質(zhì)中

有CO3-或HCO3-O

_+Ca(OH)2=CaCO3;+H2O

④實驗步驟:

-Q加稀鹽酸Qd通入澄清石灰水結(jié)論樣品中含c(v-

樣品-------氣體-----------------變渾濁

或HCO3禽子處博小按出氣外或

人卡瑞石.水,

偏耕旅

砧林品

易錯警示:向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出,且該氣體能使澄清石灰水變渾濁,不能確定溶液

中一定含有或只能確定溶液中可能含有或或同時含有和。

COhHCO3-,CO3-HCO3-COhHCO3-

?提升-必考題型歸納

考向01鹽的俗稱、性質(zhì)和用途

【例1】(2023?黑龍江龍東中考真題)下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是

A.碳酸氫鈉、NaHCCh、小蘇打B.氧化鈣、CaO、消石灰

C.汞、Hg、水銀D.氫氧化鈉、NaOH、火堿

【變式1-1](2023?遼寧阜新中考真題)下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中正確的是

A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹

B.熟石灰和氫氧化鈉都可以用來改良酸性土壤

C.用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象

D.氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以做調(diào)味品

【變式1-2](2023?遼寧丹東中考真題)下列物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用不正確的是

A.熟石灰用于食品干燥劑B.火堿用于制取爐具清潔劑

C.氯化鈉用作食品調(diào)味劑D.碳酸鈣用作補鈣劑

考向02碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

【例2】(2023?甘肅蘭州中考真題)寧寧體檢時發(fā)現(xiàn)骨密度偏低,醫(yī)生建議她服用

A.碳酸鈣D3顆粒B.葡萄糖酸鋅口服液

C.維生素C泡騰片D.琥珀酸亞鐵薄膜衣片

【變式2-1](2023?四川眉山中考真題)下列有關(guān)純堿的認識錯誤的是

A.組成:由碳、氧和鈉三種元素組成

B.性質(zhì):能與BaCb、NaCl等鹽溶液反應(yīng)

C.用途:用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)

D.生產(chǎn):侯氏制堿法

【變式2-2](2023?湖南常德中考真題)雞蛋殼主要成分為碳酸鈣,化學(xué)興趣小組對雞蛋殼進行了實驗探究,

具體實驗如圖所示,下列說法中錯誤的是

A.實驗1中,打開分液漏斗,滴加鹽酸,一段時間后,澄清石灰水會變渾濁

B.實驗2中,溫度計會顯示溶液的溫度升高

C.實驗2中顯示的操作都是規(guī)范的

D.實驗2中,燒杯中溶液會變紅

【變式2-3](2023?內(nèi)蒙古包頭中考真題)學(xué)完鹽的性質(zhì),同學(xué)們對常見的鹽產(chǎn)生濃厚興趣,于是開展了家

用果蔬洗鹽的實驗探究。

【查閱資料】

1堿性溶液可使殘留在果蔬上的農(nóng)藥毒性降低。

2家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉,部分含有氯化鈉。

【設(shè)計實驗】

實驗一:探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。

取少量樣品于試管中,加水溶解得無色溶液,向其中滴加酚酥溶液,溶液變紅。說明果蔬洗鹽溶液呈_____

性。

實驗二:探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。

取少量樣品于試管中加水溶解,向所得溶液加入過量稀硝酸,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)后再向其中加入少量AgNO3

溶液。請你預(yù)測可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象,并根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出相應(yīng)的結(jié)論。

【反思評價】

(1)實驗二中加入過量稀硝酸,若要證明此時溶液呈酸性,可選用的一種試劑是(填字母)。

a.氧化鐵b.氫氧化鈉c.氯化鉀

(2)部分同學(xué)認為可將實驗二的稀硝酸改為稀鹽酸,你認為是否合理,并說出理由:=

考向03粗鹽的提純

【例3】(2023?河南中考真題)為除去粗食鹽樣品中含有的不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(CaCb、MgCl2>

Na2so4),某化學(xué)小組在實驗室先將樣品中不溶性雜質(zhì)去除,得到粗鹽水后,再按以下實驗步驟去除可溶性

雜質(zhì):①向粗鹽水中依次加入過量的BaCb、NaOH、Na2cO3溶液;②過濾;③向濾液中加入適量的鹽酸;④

蒸發(fā)、結(jié)晶。

(1)實驗過程中多次用到玻璃棒,它在蒸發(fā)操作中的作用是什么?

(2)步驟①中加入過量Na2c。3溶液的目的是什么?

(3)步驟③中有氣體產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【變式3-1](2023?山東煙臺?中考)海洋是巨大的資源寶庫,人類應(yīng)合理開發(fā)利用。以下是煙臺市對海水綜

合利用的部分工藝流程圖(部分過程和產(chǎn)物略),據(jù)圖回答問題。

(1)海水淡化:蒸儲法淡化海水是利用海水中各成分不同進行分離的。

(2)海水曬鹽:曬鹽時,采用的結(jié)晶方法是;海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的(填“飽和”

或“不飽和”)溶液。

(3)海水制鎂:在用鹵水制鎂的過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是=

(4)海水制“堿”:在用粗鹽(含MgCb、CaCb雜質(zhì))制純堿過程中,除雜時,先后加入過量的NaOH溶液和

Na2cCh溶液產(chǎn)生的沉淀是,由氯化鈉制取純堿,從元素守恒的角度看,還需要含有元素

的物質(zhì)參加反應(yīng)。

【變式3-2](2023?湖北宜昌中考真題)氯化鈉是重要的調(diào)味品。

探究一:古人智慧

(1)《水經(jīng)注》中描述,“入湯口四十三里,有石,煮以為鹽,石大者如升,小者如拳,煮之,水竭鹽成?!?/p>

這樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱為=

(2)我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵,獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜

質(zhì),古人采用“淋鹽瀝水”(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來除去氯化鎂,是因為。

探究二:現(xiàn)代方法

智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道,通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽

湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙

等)。

除去不溶性雜質(zhì)

(3)取少量粗鹽,加足量水溶解,可通過方法除去其中不溶性雜質(zhì)。

除去可溶性雜質(zhì)

(4)選擇試劑:小民同學(xué)選擇硝酸鋼溶液除硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

經(jīng)小組討論,認為他選的試劑不正確。

方法小結(jié):除雜所選試劑需滿足以下條件:只與雜質(zhì)反應(yīng);o

最終,選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液。

⑸實驗探究:

滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有種,請寫出其中一種(寫溶質(zhì)的化學(xué)式,下同)。

加入氫氧化鈉溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o固體D的成分有o

(6)反思評價:液體E中加入稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(寫一個)。小鄭同學(xué)認為上述實驗可

以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種(按加入的先后順序填寫)。

考點二鹽的化學(xué)性質(zhì)

—夯基-必備基礎(chǔ)知識梳理

、鹽跟某些金屬的反應(yīng):

規(guī)律:鹽+金屬=新鹽+新金屬

反應(yīng)條件:

在金屬活動性順序表中,除非?;顫姷腒、Ca和Na外,排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比

它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

Zn+CuS04=+Cu;

Cu+Hg(NO3)2=Hg+___;

ZnSCU+CuK不反應(yīng)

二、鹽跟酸的反應(yīng):

規(guī)律:鹽+酸=新鹽+新酸

BaCb+H2s。4=J+2HC1

_+HC1=AgClJ+HNO3

Na2cO3+2HC1=2+H20+CO2T

三、鹽跟堿的反應(yīng):

規(guī)律:鹽+堿=新鹽+新堿

Na2CO3+Ca(OH)2=j+2NaOH

FeCl3+3NaOH=J+3NaCl

四、鹽跟另一種鹽的反應(yīng):

規(guī)律:鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2c。3+=CaCO3;+2NaCl

AgNO3+NaCl=J+NaNC>3

^+Na2SO4=BaSOj+2NaCl

注意:2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

A:①有沉淀生成;②有氣體放出;③有水生成;

B:如果是沒有酸參加的反應(yīng),則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。

五、鹽的特性

a.鹽溶液的酸堿性

大多數(shù)鹽溶液呈中性;但K2co3、Na2c。3、NaHCC>3等溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍,使酚酷

溶液變紅;

b.某些鹽的熱不穩(wěn)定性

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和C02:2NaHCO3===____+H2O+CO2?

碳酸氫鏤受熱分解生成CO2、水和NH3:&CCM+H,0+NH-

碳酸鈣高溫分解:CaCC>3晅遢CaO+CO2T

復(fù)分解反應(yīng)

?提升-必考題型歸納

考向01鹽的化學(xué)性質(zhì)

【例1】(2023?貴州省中考真題)通過化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特征。甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示。(“一”表示能一步實現(xiàn)反應(yīng),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去),下列說法中錯誤的是

甲-----4乙

7------丙

A.若甲為H2,則丁可以是Fe或H2O

B.若甲為H2,則丁一甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)

C.若甲為CO2,則丙可以是水

D.若甲為NaOH,則丙可以是Fe(NC>3)3

【變式1-1](2023年陜西省中考)下圖是初中四種常見物質(zhì)之間的常見反應(yīng)關(guān)系圖,圖中“一”表示相連

的兩種物質(zhì)能反應(yīng),“一”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A.X一定是Ca(OH)2B.丫可能是鈉鹽

C.X與丫不可能都是鹽D.X與丫反應(yīng)能生成NaOH

【變式1-2](2023?湖南省郴州市中考真題)下圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的相互關(guān)系,涉及的反

應(yīng)均為初中化學(xué)常見反應(yīng)(“一”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng),“一”表示通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化),下列選項

符合圖示關(guān)系的是

選項甲乙丙T

ANaOHH2SO4ZnCuSO4

BCa(OH)2HC1NaOHCaCO3

CNa2cO3Ca(OH)2H2SO4BaCl2

DC02coCuO

A.AB.BC.CD.D

考向02聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)

【例2】(2023?天津市中考真題)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做

出了杰出貢獻。生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下:

①NH3++H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCC)31

@NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T

實驗室稱取含有氯化鈉的純堿樣品12.5g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸95g,恰好完全反應(yīng),得到氯化

鈉溶液103.Igo下列分析不正確的是

A.若反應(yīng)①中得到53.5g氯化錢,它與30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素質(zhì)量相等

B.若Na2c。3粉末中混有少量的NaHCC)3,可用加熱的方法除去

C.所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.3%

D.純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%

【變式2-1](2023年山東省濱州市中考)純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣,廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印

染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識后,對純堿的制備和部分化學(xué)性

質(zhì)展開項目式學(xué)習(xí),并對部分實驗廢液進行了拓展探究。

任務(wù)一:了解純堿的制備一“侯氏制堿法”

“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體,生成碳酸氫鈉和氯化鏤,再加熱碳酸氫鈉即

可制得純堿。

U)“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學(xué)家;

(2)“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是(填字母序號);

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO,

任務(wù)二:探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)

向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化領(lǐng)溶液,實驗現(xiàn)象記錄如下:

試管編號123

加入試劑稀鹽酸澄清石灰水氯化領(lǐng)溶液

實驗現(xiàn)象—產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀

任務(wù)三:對部分廢液的拓展探究

化學(xué)興趣小組的同學(xué)將實驗后試管2和試管3中的物質(zhì)分別進行過濾,得到濾液甲和濾液乙。

【提出問題】濾液乙中的溶質(zhì)是什么?

【猜想與假設(shè)】猜想一:氯化鈉;

猜想二:氯化鈉和碳酸鈉;

猜想三:?

【進行實驗】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量濾液乙于試管中,加入適量稀硫酸猜想三成立

【拓展延伸】基于以上探究結(jié)論,同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)

生,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【變式2-2](2023?四川省自貢市中考真題)1921年,正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)

毅然回國,其“侯氏制堿法”為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻。工業(yè)純堿中可能混有少量

NaCl,某化學(xué)興趣小組對工業(yè)純堿樣品展開探究。

【探究一】:確定純堿樣品中是否含有NaCl

(1)取樣品加水溶解,加入過量稀硝酸,觀察到實驗現(xiàn)象:有產(chǎn)生。

(2)取上述溶液,繼續(xù)滴加適量AgNC>3溶液,觀察到實驗現(xiàn)象:有產(chǎn)生。

【結(jié)論工樣品中含有NaCl。

(3)甲、乙、丙三個同學(xué)分別用以下藥品代替稀硝酸進行(1)步實驗,也能確定樣品中是否含有NaCl的是

(填“甲”、“乙”或"丙”)。

甲、CaCb溶液乙、稀鹽酸丙、Ba(NC)3)2溶液

【探究二】:測定純堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)興趣小組設(shè)計了以下兩個測定方案:

方案一:將樣品溶解,加入過量CaCb溶液,攪拌至反應(yīng)完全。過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀的質(zhì)量,計算

Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案二:如圖所示,取樣品于錐形瓶中,加入足量稀鹽酸。

反應(yīng)結(jié)束后,根據(jù)球形干燥管的增重計算Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【討論】:①上述兩個方案中,你認為方案更優(yōu)。

②方案二錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

【探究三】:確定溶液的酸堿性

(5)向Na2c。3溶液中滴加酚酰,溶液變成紅色,所以Na2cCh溶液呈性。

【知識拓展】:

(6)純堿屬于(填“酸”、“堿”或“鹽”)。

考向03離子的檢驗

222+

【例3】(2023?濟寧一模)某未知溶液中可能含有Cl-、CO3.SO4,Na+、Mg>CM+中的幾種,為確定

可能含有的離子,小剛同學(xué)進行了下面的實驗:

①取少量溶液,滴加足量氫氧化鈉溶液,生成白色沉淀;②取少量試液,滴加氯化鋼溶液,無白色沉淀

生成。分析實驗,以下結(jié)論中合理的是

A.一定含有Cl、Mg2+

B.可能含有Na+、C1-

2+

C.一定沒有CO32、SO4>Na

D.可能含有C「、Cu2+

2+

【變式3](2023?湖南省衡陽市中考真題)某無色溶液中含有Na+、Ag+、Ba>AF+、A1O5、MnO4>

cor>so廠中的若干種。現(xiàn)取該溶液進行如下實驗:

A.取適量溶液,加入過量鹽酸,有氣體甲生成,并得到澄清溶液;

B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫錢溶液,有氣體甲生成,同時析出白色沉淀a;

C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體乙生成,同時析出白色沉淀b。

根據(jù)上述實驗回答下列問題:

(1)溶液中一定不存在的離子是;

一定存在的離子是=

(2)氣體甲為(填化學(xué)式,下同),白色沉淀a為,氣體乙為0

(3)判斷沉淀b成分的方法是。

考向04酸堿鹽的綜合探究

【例4】(2023?江蘇省蘇州市中考真題)用蛋殼(主要含CaC03,還有少量MgCC)3和有機物)為原料通過

以下步驟制取補鈣劑醋酸鈣[(CH3coOHhCa]。

醋酸氫氧化鈣醋酸

)r

J而I.....A醋酸鈣

已知:①醋酸鈣易溶于水,高于160T時發(fā)生分解;②醋酸(CH3coOH)易揮發(fā)。

(1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻,得到含金屬氧化物的固體。

①焙燒過程中,CaCCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②焙燒過程中,產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,說明蛋殼中含有(有機物)。

(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿,冷卻后,再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙

燒后的固體中直接加入醋酸的原因是o

(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至堿性,將(CH3coOH)2Mg轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2沉淀除去。該反應(yīng)屬

于(填基本反應(yīng)類型)。

(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為

(CH3COOH)2Ca:②=

(5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出,過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的原因

是O

(6)醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將(CH3coOH^Ca質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g在高

溫下完全分解,計算分解得到CaO的質(zhì)量(寫出計算過程)。

已知:①醋酸鈣分解反應(yīng)為(CH3coOH'Ca邈CaO+C3H6OT+CO2T;雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。

②(CECOOH'Ca的相對分子質(zhì)量為158?

【變式4-1](2023?貴州省中考真題)某興趣小組對酸、堿、鹽的性質(zhì)進行探究(如圖),請你參與。

(1)探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)

①實驗甲中,觀察到的現(xiàn)象為。

②實驗乙中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③實驗丙中,將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩,觀察到的現(xiàn)象為=

(2)探究廢液成分

實驗結(jié)束后,同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中,觀察到固體消失,

廢液呈無色。

【資料卡片】:氯化鈣溶液呈中性;

【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質(zhì)?

【作出猜想】

猜想一:NaCl、CaCb

猜想二:NaCl、HC1

猜想三:NaCl、HC1、CaCl2

小組同學(xué)討論后認為猜想二是不合理的,理由是。

【實驗設(shè)計】小組同學(xué)對取樣無色廢液后,逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實驗中應(yīng)獲取的

證據(jù)為,發(fā)生的化學(xué)方程式為。

【反思總結(jié)】通過以上探究實驗,可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有O

【變式4-2](2023?湖南省岳陽市中考真題)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后,甲、乙、丙三

位同學(xué)分別做了如下實驗:

稀鹽酸氫氧化鈣溶液氯化鈣溶液

JL

尤翁鸚碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液

甲乙丙

(1)甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液,再滴加幾滴酚醐溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅,說明碳酸鈉溶液呈

(填“酸性”、"中性”或"堿性”)。

(2)丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式:O

(3)丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實驗后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,且有

氣泡產(chǎn)生,完全反應(yīng)后溶液呈無色。他們決定對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究:

【查閱資料】CaCb溶液呈中性。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分(除酚酰外)有哪些?

【作出猜想】猜想I:NaCl、CaCl2

猜想II:(填化學(xué)式)。

【實驗探究】取燒杯中的少量溶液于試管中,向試管中滴加Na2c。3溶液,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。

【實驗結(jié)論】猜想n成立。

【反思交流】小組同學(xué)討論后,認為檢驗燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用Na2c。3溶液外,還可用下列選

項中的代替(填字母)。

A.pH試紙B.鐵粉C.銅粉D.CuSC>4溶液

考點三復(fù)分解反應(yīng)

—夯基-必備基礎(chǔ)知識梳理

一、概念

由__________相互_______生成另外兩種化合物的反應(yīng)。是四大基本反應(yīng)類型。

二、通式

復(fù)分解反應(yīng)可用通式表示為:AB+CD—AD+CB。

三、復(fù)分解反應(yīng)的判斷

反應(yīng)物是兩種化合物,生成物也是兩種化合物,且是互相交換成分的結(jié)果。

四、常見復(fù)分解反應(yīng)類型

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。如:

①一鹽+水(中和反應(yīng))

②鹽+酸_

③T新鹽+新堿

④鹽+鹽7_________

⑤7鹽+水

五、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

類型反應(yīng)物生成物

酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一:

酸+鹽鹽可溶或難溶,酸可溶(1)有沉淀生成

堿+鹽二者都可溶(2)有氣體生成

士卜+土卜

rm1rm二者都可溶(3)有水生成

方法技巧

酸堿鹽之間的反應(yīng)關(guān)系

提升-必考題型歸納

考向01復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【例1】(2023?山東聊城中考真題)下列有關(guān)酸、堿、鹽的認識正確的是

A.宏觀:復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成

B.微觀:鹽的溶液中一定含有金屬陽離子

C.變化:等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),所得溶液一定呈中性

D.實驗:用濕潤的PH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,結(jié)果會偏小

【變式1-1](2023?湖南省株洲市中考真題)下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

B.鎂帶在空氣中燃燒:Mg+O2-2MgO2

C.在高溫下CaCO3分解CaCO3=CaO+CO2t

D.氫氧化鋁治療胃酸過多:3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

【變式1-2](2023年甘肅省金昌市中考)某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三

種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”,做了以下實驗。

稀鹽酸稀鹽酸Ba(OH)2溶液

9"Ba(OH)2溶液立Na2c03粉末日Na2cO3溶液

①②③

(1)大家一致認為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是,試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)通過三組實驗,同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是o

(4)興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾,對濾液中溶質(zhì)的成分進一步探究。

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?

【猜想假設(shè)】

猜想一:NaOH

猜想二:Ba(OH)2、NaOH

猜想三:。

【設(shè)計實驗】驗證你的猜想正確

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

步驟一:取試管③中濾液少量于試管中,加入足量CaCb溶液有一—產(chǎn)生

猜想三正確

步驟二:靜置一段時間,向上層清液中滴加適量_____溶液有藍色沉淀產(chǎn)生

【反思拓展】通過探究實驗,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似,你認為Ba(OH)2的保存方法是

考向02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【例2】(2023?山東濟寧中考真題)通過物質(zhì)間相互反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,

通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是

A.Ca(OH)2-CaCO3—Ca(HCO3)2

B.CuO—Cu(OH)2—CuSC)4

C.H2TH20TC)2

D.NaOH—Na2sO—NaCl

【變式2-1](2023?廣西中考真題)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A.Cu—Cu(NO3)2TKNO3B.Fe^Fe2O3^FeCl2

C.Na2sO4-NaNCh—NaClD.KOH—Ba(OH)2^NaOH

【變式2-2](2023?廣東深圳中考真題)“一”表示物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng),“一”表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)換,下列說法不

正確的是

A.①的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生B.②可用于碳的不完全燃燒

C.③可用于工業(yè)煉鐵D.隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生

【變式2-3](2023?湖北宜昌中考真題)如圖所示,“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“一”表示一種物

質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。下列說法與圖示關(guān)系不符的是

A.甲不能是堿B.丙不能是單質(zhì)

C.甲乙可以都是氧化物D.甲乙丙可以是不同類別的物質(zhì)

考點四化

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