鹽、化肥（講義）-2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（學(xué)生版）

專題08鹽化肥

目錄

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】18

一、概念18

1二、通式19

三、復(fù)分解反應(yīng)的判斷19

居點一常見的鹽4

四、常見復(fù)分解反應(yīng)類型19

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】4五、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件19

一、鹽的概念和分類4

【提升?必考題型歸納】20

二、鹽的溶解性4考向01復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用20

三、氯化鈉4考向02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化21

四、粗鹽的提純5

五、碳酸鹽7考點四化學(xué)肥料22

【提升?必考題型歸納】8【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】22

考向01鹽的俗稱、性質(zhì)和用途8一、化學(xué)肥料概念22

考向02碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣9二、常見的化學(xué)肥料22

考向03粗鹽的提純10三、化肥的鑒別24

四、化肥的鑒別25

烤點二鹽的化學(xué)性質(zhì)11

【提升?必考題型歸納】25

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】11考向01化學(xué)肥料及作用25

一、鹽跟某些金屬的反應(yīng)：11考向02化肥的鑒別25

二、鹽跟酸的反應(yīng)：12

三、鹽跟堿的反應(yīng)：12考點五離子共存28

四、鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：12

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】28

五、鹽的特性12

一、離子共存28

【提升?必考題型歸納】13二、不能共存的離子對28

考向01鹽的化學(xué)性質(zhì)13

【提升?必考題型歸納】29

考向02聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）14

考向01離子共存29

考向03離子的檢驗16

考向02酸堿鹽反應(yīng)的實質(zhì)30

考向04酸堿鹽的綜合探究16

）考點三復(fù)分解反應(yīng)18

考點要求課標(biāo)要求命題預(yù)測

>掌握鹽的概念和分類方法。鹽的概念和分類、常見的鹽的

>了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽的用途、復(fù)分解反應(yīng)的判斷、離子共

常見的鹽

組成及在日常生活中的應(yīng)用。存的判斷、粗鹽的提純實驗細節(jié)、

>掌握粗鹽提純的原理、方法和操作步驟。化肥種類及作用等考點常以選擇

>掌握鹽的四點化學(xué)性質(zhì)。題的形式進行考查,考查的命題點

>掌握碳酸鹽的檢驗方法。有：常見的鹽的種類判斷、酸堿鹽

鹽的化學(xué)性質(zhì)>掌握硫酸根離子檢驗方法。之間反應(yīng)的現(xiàn)象、反應(yīng)類型的判

>掌握氯離子的檢驗方法。斷、離子能否共存的判斷等。常結(jié)

>理解碳酸鈉與不同質(zhì)量鹽酸分反應(yīng)實質(zhì)。合常見生活中現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、

>理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。科學(xué)實驗等以文字或圖片結(jié)合的

復(fù)分解反應(yīng)>掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。形式呈現(xiàn)。

>了解復(fù)分解反應(yīng)的類型。鹽的化學(xué)性質(zhì)、粗鹽的提純實

驗是重點內(nèi)容。題型多以選擇、

>認識常見的氮肥及作用

>認識常見的磷肥和鉀肥的作用填空、實驗探究等題型出現(xiàn)，題

化學(xué)肥料>掌握復(fù)合肥料概念并能做出判斷型靈活。中考考題將通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)

>掌握鏤根離子的檢驗方法實驗，問題情境或圖表信息，常見

>能夠簡單鑒別常見氮肥的命題點有：考查酸和堿的化學(xué)性

質(zhì)和用途或?qū)嶒炛饕马棧芯C合

性，有一定難度。

粗鹽的提純、混合物的分離、

>認識離子共存的意義

幾種離子的檢驗等是中考常見的

>掌握不能共存的離子對

離子共存考點，常以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在探究

>理解離子共存的實質(zhì)

題中，常見的命題點有：粗鹽的提

>學(xué)會判斷離子共存的方法

純過程、誤差分析；復(fù)分解反應(yīng)是

否完全、反應(yīng)后溶液成分、異常現(xiàn)

象分析等。

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以化學(xué)和物理辦法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的物質(zhì)，稱為化學(xué)肥料

概念

氨水：NH3H2O

鍍鹽：碳酸氫核、氯化鍍、硝酸筱、硫酸鍍

種類P-

—尿素

其他氮^巴：硝酸鈉

作用：促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量

缺氮表現(xiàn)：葉片變黃

常見磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣、重過磷酸鈣。

作用：促進根系生長，促進作物生長，促進早熟。還可增強作物的抗寒、抗旱能力。

缺磷表現(xiàn)：生長遲緩、產(chǎn)量降低。

注意：麗與熟石灰混施

常見鉀肥：硫酸鉀、氯化鉀

作用：使作物精干粗壯、促進植物生長、增強坑病蟲害和坑倒伏能力等。

缺鉀表現(xiàn)：葉尖或葉片邊緣變黃、

易倒伏。

定義：同時含有氮、磷、鉀中兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料叫做復(fù)合肥。

常見鉀肥：如硝酸鉀、磷酸二氫鍍磷、酸二氫鉀和磷酸氫二技等

作用：提供多種營養(yǎng)，發(fā)揮元素間的作用。

化學(xué)月蝌

考點一常見的鹽

?夯其?必備基礎(chǔ)知識梳理

一、鹽的概念和分類

1.定義：

鹽是指一類組成里含有和的化合物。

注意：鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4cl等

2.分類：

①根據(jù)鹽中含的不同，分為鈉鹽、鈣鹽、鏤鹽等

②根據(jù)鹽中含的不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

二、鹽的溶解性

1.、鈉鹽、、硝酸鹽全溶；

2.鹽酸鹽(含氯離子)：除,其余的全溶；

3.硫酸鹽(含硫酸根離子)：除，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶；

4.碳酸鹽(含碳酸根離子)：除、碳酸鈉、易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。

三、氯化鈉

1.存在：

(1)人體：人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。

(2)自然界：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。

2.對人體的作用：

(1)鈉離子對維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；

(2)氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。

(3)人們每天都要攝入一些食鹽來補充由于出汗、排尿等排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要(每人

每天約需3?5g食鹽)，但長期食用過多食鹽不利于人體健康。

3.物理性質(zhì)：

氯化鈉是常溫下是，有咸味，，溶解度受溫度影響較小，俗稱—O

4用途：

①醫(yī)療上，氯化鈉用來配制O

②農(nóng)業(yè)上，用一定濃度的氯化鈉溶液來。

③工業(yè)上，氯化鈉是制取某些________(碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸)的原料。

④生活中，氯化鈉用來—、腌制食品。

⑤交通運輸中，氯化鈉可用來作除去道路積雪。

四、粗鹽的提純

1.實驗裝置

溶解過濾蒸發(fā)

2.原理

依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等，然后蒸發(fā)水分得到較純凈

的精鹽。

3.操作步驟

一般包括溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率等。

4.實驗成功的關(guān)鍵

(1)稱量時：托盤天平使用時要調(diào)—，讀數(shù)要準(zhǔn)確；取藥品要規(guī)范，不撒落。

(2)溶解時：攪拌要勻速，不能過快，防止有液體濺出。

(3)過濾時：要規(guī)范裝置和操作，做到“

(4)蒸發(fā)時：不斷攪拌，以防；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。

(5)轉(zhuǎn)移時：要將晶體全部轉(zhuǎn)移至稱量紙上，再進行準(zhǔn)確稱量。

5.誤差分析

，食鹽晶體不徹底

(米日土卜

⑴產(chǎn)率偏低原因：端內(nèi)壁溶液

［蒸發(fā)時有

(2)產(chǎn)率偏高原因：蒸發(fā)時。

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⑶產(chǎn)率=刖'1?！?

方法技巧

粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCb、CaCk、Na2sO4等可溶性

雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl,設(shè)計如下的實驗方案:

(1)方案1流程:

一濾渣：Mg(OH)2

(3)方案3流程

①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCb同時還要除去加入過量的BaCE，故Na2cO3必須加在Ba。后面。

②稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2cO3,故加入足量。

③若一種藥品同時除去MgCb和Na2so4，可加入Ba（OH）2o

五、碳酸鹽

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣:

碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

__________固體，____于水，水白色粉末狀固體，______水，白色固體，____于水

物理

溶液______水溶液呈堿性

性質(zhì)

(1)與酸反應(yīng)：(1)與酸反應(yīng)：(1)與酸反應(yīng)：

化學(xué)Na2co3+2=2NaCl+H2O+CO2tNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2tCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2-r

(2)與某些堿反應(yīng)：(2)加熱分解：(2)高溫分解：

性質(zhì)

,、△

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

2NaHCC)3+H70+C0?!CaCO3=CaO+CO2t

廣泛用于—、造紙、—和洗發(fā)酵粉（小蘇打）的主要成分；重要的_________:用作—

主要

滌劑的生產(chǎn)等（工業(yè)原料）____________的藥劑用于實驗室制取二氧化碳

用途

規(guī)律小結(jié):

>與稀—反應(yīng)都能放出CO2氣體；

>碳酸鈉在水中的溶解性—碳酸氫鈉；

>碳酸鈉的強于碳酸氫鈉，加熱很難分解。

2.碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗方法：

①檢驗原理：組成里含有COg-、HCO3的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體。

++

_+2H=H2O+CO2f+H=H2O+CO2f

②檢驗試劑：稀鹽酸和。

③檢驗方法：向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中

有CO3-或HCO3-O

_+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

④實驗步驟：

-Q加稀鹽酸Qd通入澄清石灰水結(jié)論樣品中含c（v-

樣品-------氣體-----------------變渾濁

或HCO3禽子處博小按出氣外或

人卡瑞石.水，

偏耕旅

砧林品

易錯警示：向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能確定溶液

中一定含有或只能確定溶液中可能含有或或同時含有和。

COhHCO3-,CO3-HCO3-COhHCO3-

?提升-必考題型歸納

考向01鹽的俗稱、性質(zhì)和用途

【例1】（2023?黑龍江龍東中考真題）下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是

A.碳酸氫鈉、NaHCCh、小蘇打B.氧化鈣、CaO、消石灰

C.汞、Hg、水銀D.氫氧化鈉、NaOH、火堿

【變式1-1］（2023?遼寧阜新中考真題）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中正確的是

A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹

B.熟石灰和氫氧化鈉都可以用來改良酸性土壤

C.用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象

D.氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以做調(diào)味品

【變式1-2］（2023?遼寧丹東中考真題）下列物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用不正確的是

A.熟石灰用于食品干燥劑B.火堿用于制取爐具清潔劑

C.氯化鈉用作食品調(diào)味劑D.碳酸鈣用作補鈣劑

考向02碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

【例2】（2023?甘肅蘭州中考真題）寧寧體檢時發(fā)現(xiàn)骨密度偏低，醫(yī)生建議她服用

A.碳酸鈣D3顆粒B.葡萄糖酸鋅口服液

C.維生素C泡騰片D.琥珀酸亞鐵薄膜衣片

【變式2-1］（2023?四川眉山中考真題）下列有關(guān)純堿的認識錯誤的是

A.組成：由碳、氧和鈉三種元素組成

B.性質(zhì):能與BaCb、NaCl等鹽溶液反應(yīng)

C.用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)

D.生產(chǎn)：侯氏制堿法

【變式2-2］（2023?湖南常德中考真題）雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學(xué)興趣小組對雞蛋殼進行了實驗探究,

具體實驗如圖所示，下列說法中錯誤的是

A.實驗1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，一段時間后，澄清石灰水會變渾濁

B.實驗2中，溫度計會顯示溶液的溫度升高

C.實驗2中顯示的操作都是規(guī)范的

D.實驗2中，燒杯中溶液會變紅

【變式2-3］（2023?內(nèi)蒙古包頭中考真題）學(xué)完鹽的性質(zhì)，同學(xué)們對常見的鹽產(chǎn)生濃厚興趣，于是開展了家

用果蔬洗鹽的實驗探究。

【查閱資料】

1堿性溶液可使殘留在果蔬上的農(nóng)藥毒性降低。

2家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，部分含有氯化鈉。

【設(shè)計實驗】

實驗一：探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。

取少量樣品于試管中，加水溶解得無色溶液，向其中滴加酚酥溶液，溶液變紅。說明果蔬洗鹽溶液呈_____

性。

實驗二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。

取少量樣品于試管中加水溶解，向所得溶液加入過量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后再向其中加入少量AgNO3

溶液。請你預(yù)測可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出相應(yīng)的結(jié)論。

【反思評價】

(1)實驗二中加入過量稀硝酸，若要證明此時溶液呈酸性，可選用的一種試劑是(填字母)。

a.氧化鐵b.氫氧化鈉c.氯化鉀

(2)部分同學(xué)認為可將實驗二的稀硝酸改為稀鹽酸，你認為是否合理，并說出理由：=

考向03粗鹽的提純

【例3】(2023?河南中考真題)為除去粗食鹽樣品中含有的不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(CaCb、MgCl2>

Na2so4),某化學(xué)小組在實驗室先將樣品中不溶性雜質(zhì)去除，得到粗鹽水后，再按以下實驗步驟去除可溶性

雜質(zhì)：①向粗鹽水中依次加入過量的BaCb、NaOH、Na2cO3溶液；②過濾；③向濾液中加入適量的鹽酸；④

蒸發(fā)、結(jié)晶。

(1)實驗過程中多次用到玻璃棒，它在蒸發(fā)操作中的作用是什么？

(2)步驟①中加入過量Na2c。3溶液的目的是什么？

(3)步驟③中有氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【變式3-1](2023?山東煙臺?中考)海洋是巨大的資源寶庫，人類應(yīng)合理開發(fā)利用。以下是煙臺市對海水綜

合利用的部分工藝流程圖(部分過程和產(chǎn)物略)，據(jù)圖回答問題。

(1)海水淡化：蒸儲法淡化海水是利用海水中各成分不同進行分離的。

(2)海水曬鹽：曬鹽時，采用的結(jié)晶方法是；海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的(填“飽和”

或“不飽和”)溶液。

(3)海水制鎂：在用鹵水制鎂的過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是=

(4)海水制“堿”：在用粗鹽(含MgCb、CaCb雜質(zhì))制純堿過程中，除雜時，先后加入過量的NaOH溶液和

Na2cCh溶液產(chǎn)生的沉淀是，由氯化鈉制取純堿，從元素守恒的角度看，還需要含有元素

的物質(zhì)參加反應(yīng)。

【變式3-2](2023?湖北宜昌中考真題)氯化鈉是重要的調(diào)味品。

探究一：古人智慧

(1)《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成?！?/p>

這樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱為=

(2)我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜

質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因為。

探究二：現(xiàn)代方法

智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽

湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙

等）。

除去不溶性雜質(zhì)

（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過方法除去其中不溶性雜質(zhì)。

除去可溶性雜質(zhì)

（4）選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸鋼溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

經(jīng)小組討論，認為他選的試劑不正確。

方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；o

最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液。

⑸實驗探究：

滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有種，請寫出其中一種（寫溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）。

加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o固體D的成分有o

（6）反思評價：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（寫一個）。小鄭同學(xué)認為上述實驗可

以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種（按加入的先后順序填寫）。

考點二鹽的化學(xué)性質(zhì)

—夯基-必備基礎(chǔ)知識梳理

、鹽跟某些金屬的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+金屬=新鹽+新金屬

反應(yīng)條件：

在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比

它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

Zn+CuS04=+Cu；

Cu+Hg(NO3)2=Hg+___；

ZnSCU+CuK不反應(yīng)

二、鹽跟酸的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCb+H2s。4=J+2HC1

_+HC1=AgClJ+HNO3

Na2cO3+2HC1=2+H20+CO2T

三、鹽跟堿的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+堿=新鹽+新堿

Na2CO3+Ca(OH)2=j+2NaOH

FeCl3+3NaOH=J+3NaCl

四、鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2c。3+=CaCO3；+2NaCl

AgNO3+NaCl=J+NaNC>3

^+Na2SO4=BaSOj+2NaCl

注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；

B：如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。

五、鹽的特性

a.鹽溶液的酸堿性

大多數(shù)鹽溶液呈中性；但K2co3、Na2c。3、NaHCC>3等溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，使酚酷

溶液變紅；

b.某些鹽的熱不穩(wěn)定性

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和C02：2NaHCO3===____+H2O+CO2?

碳酸氫鏤受熱分解生成CO2、水和NH3：&CCM+H,0+NH-

碳酸鈣高溫分解：CaCC>3晅遢CaO+CO2T

復(fù)分解反應(yīng)

?提升-必考題型歸納

考向01鹽的化學(xué)性質(zhì)

【例1】（2023?貴州省中考真題）通過化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特征。甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示。（“一”表示能一步實現(xiàn)反應(yīng)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），下列說法中錯誤的是

甲-----4乙

7------丙

A.若甲為H2,則丁可以是Fe或H2O

B.若甲為H2,則丁一甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)

C.若甲為CO2,則丙可以是水

D.若甲為NaOH,則丙可以是Fe（NC>3）3

【變式1-1］（2023年陜西省中考）下圖是初中四種常見物質(zhì)之間的常見反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“一”表示相連

的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“一”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A.X一定是Ca（OH）2B.丫可能是鈉鹽

C.X與丫不可能都是鹽D.X與丫反應(yīng)能生成NaOH

【變式1-2］（2023?湖南省郴州市中考真題）下圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的相互關(guān)系，涉及的反

應(yīng)均為初中化學(xué)常見反應(yīng)（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“一”表示通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化），下列選項

符合圖示關(guān)系的是

選項甲乙丙T

ANaOHH2SO4ZnCuSO4

BCa(OH)2HC1NaOHCaCO3

CNa2cO3Ca(OH)2H2SO4BaCl2

DC02coCuO

A.AB.BC.CD.D

考向02聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）

【例2】（2023?天津市中考真題）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做

出了杰出貢獻。生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

①NH3++H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCC）31

@NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T

實驗室稱取含有氯化鈉的純堿樣品12.5g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸95g,恰好完全反應(yīng)，得到氯化

鈉溶液103.Igo下列分析不正確的是

A.若反應(yīng)①中得到53.5g氯化錢，它與30g尿素［CO（NH2）2］所含氮元素質(zhì)量相等

B.若Na2c。3粉末中混有少量的NaHCC）3，可用加熱的方法除去

C.所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.3%

D.純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%

【變式2-1］（2023年山東省濱州市中考）純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印

染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識后，對純堿的制備和部分化學(xué)性

質(zhì)展開項目式學(xué)習(xí)，并對部分實驗廢液進行了拓展探究。

任務(wù)一：了解純堿的制備一“侯氏制堿法”

“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化鏤，再加熱碳酸氫鈉即

可制得純堿。

U）“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學(xué)家；

（2）“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是（填字母序號）；

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO,

任務(wù)二：探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)

向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化領(lǐng)溶液，實驗現(xiàn)象記錄如下：

試管編號123

加入試劑稀鹽酸澄清石灰水氯化領(lǐng)溶液

實驗現(xiàn)象—產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀

任務(wù)三：對部分廢液的拓展探究

化學(xué)興趣小組的同學(xué)將實驗后試管2和試管3中的物質(zhì)分別進行過濾，得到濾液甲和濾液乙。

【提出問題】濾液乙中的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想一：氯化鈉；

猜想二：氯化鈉和碳酸鈉；

猜想三：?

【進行實驗】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量濾液乙于試管中，加入適量稀硫酸猜想三成立

—

【拓展延伸】基于以上探究結(jié)論，同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)

生，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【變式2-2](2023?四川省自貢市中考真題)1921年，正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)

毅然回國，其“侯氏制堿法”為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻。工業(yè)純堿中可能混有少量

NaCl,某化學(xué)興趣小組對工業(yè)純堿樣品展開探究。

【探究一】：確定純堿樣品中是否含有NaCl

(1)取樣品加水溶解，加入過量稀硝酸，觀察到實驗現(xiàn)象：有產(chǎn)生。

(2)取上述溶液，繼續(xù)滴加適量AgNC>3溶液，觀察到實驗現(xiàn)象：有產(chǎn)生。

【結(jié)論工樣品中含有NaCl。

(3)甲、乙、丙三個同學(xué)分別用以下藥品代替稀硝酸進行(1)步實驗，也能確定樣品中是否含有NaCl的是

(填“甲”、“乙”或"丙”)。

甲、CaCb溶液乙、稀鹽酸丙、Ba(NC)3)2溶液

【探究二】：測定純堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)興趣小組設(shè)計了以下兩個測定方案：

方案一：將樣品溶解，加入過量CaCb溶液，攪拌至反應(yīng)完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，計算

Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案二：如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。

反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)球形干燥管的增重計算Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【討論】：①上述兩個方案中，你認為方案更優(yōu)。

②方案二錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

【探究三】：確定溶液的酸堿性

（5）向Na2c。3溶液中滴加酚酰，溶液變成紅色，所以Na2cCh溶液呈性。

【知識拓展】：

（6）純堿屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

考向03離子的檢驗

222+

【例3】（2023?濟寧一模）某未知溶液中可能含有Cl-、CO3.SO4,Na+、Mg>CM+中的幾種，為確定

可能含有的離子，小剛同學(xué)進行了下面的實驗：

①取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀；②取少量試液，滴加氯化鋼溶液，無白色沉淀

生成。分析實驗，以下結(jié)論中合理的是

A.一定含有Cl、Mg2+

B.可能含有Na+、C1-

2+

C.一定沒有CO32、SO4>Na

D.可能含有C「、Cu2+

2+

【變式3］（2023?湖南省衡陽市中考真題）某無色溶液中含有Na+、Ag+、Ba>AF+、A1O5、MnO4>

cor>so廠中的若干種。現(xiàn)取該溶液進行如下實驗：

A.取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；

B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫錢溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a；

C.在B所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）溶液中一定不存在的離子是；

一定存在的離子是=

（2）氣體甲為（填化學(xué)式，下同），白色沉淀a為,氣體乙為0

（3）判斷沉淀b成分的方法是。

考向04酸堿鹽的綜合探究

【例4】（2023?江蘇省蘇州市中考真題）用蛋殼（主要含CaC03，還有少量MgCC）3和有機物）為原料通過

以下步驟制取補鈣劑醋酸鈣［（CH3coOHhCa］。

醋酸氫氧化鈣醋酸

）r

J而I.....A醋酸鈣

已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160T時發(fā)生分解；②醋酸（CH3coOH）易揮發(fā)。

（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。

①焙燒過程中，CaCCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有（有機物）。

(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙

燒后的固體中直接加入醋酸的原因是o

(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至堿性，將(CH3coOH)2Mg轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2沉淀除去。該反應(yīng)屬

于(填基本反應(yīng)類型)。

(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為

(CH3COOH)2Ca:②=

(5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的原因

是O

(6)醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將(CH3coOH^Ca質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g在高

溫下完全分解，計算分解得到CaO的質(zhì)量(寫出計算過程)。

已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為(CH3coOH'Ca邈CaO+C3H6OT+CO2T；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。

②(CECOOH'Ca的相對分子質(zhì)量為158?

【變式4-1](2023?貴州省中考真題)某興趣小組對酸、堿、鹽的性質(zhì)進行探究(如圖)，請你參與。

(1)探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)

①實驗甲中，觀察到的現(xiàn)象為。

②實驗乙中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現(xiàn)象為=

(2)探究廢液成分

實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到固體消失，

廢液呈無色。

【資料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；

【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質(zhì)？

【作出猜想】

猜想一：NaCl、CaCb

猜想二：NaCl、HC1

猜想三：NaCl、HC1、CaCl2

小組同學(xué)討論后認為猜想二是不合理的，理由是。

【實驗設(shè)計】小組同學(xué)對取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實驗中應(yīng)獲取的

證據(jù)為，發(fā)生的化學(xué)方程式為。

【反思總結(jié)】通過以上探究實驗，可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有O

【變式4-2］（2023?湖南省岳陽市中考真題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，甲、乙、丙三

位同學(xué)分別做了如下實驗：

稀鹽酸氫氧化鈣溶液氯化鈣溶液

JL

尤翁鸚碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液

甲乙丙

（1）甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚醐溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈

（填“酸性”、"中性”或"堿性”）。

（2）丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式：O

（3）丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實驗后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有

氣泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后溶液呈無色。他們決定對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究：

【查閱資料】CaCb溶液呈中性。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（除酚酰外）有哪些？

【作出猜想】猜想I：NaCl、CaCl2

猜想II：（填化學(xué)式）。

【實驗探究】取燒杯中的少量溶液于試管中，向試管中滴加Na2c。3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。

【實驗結(jié)論】猜想n成立。

【反思交流】小組同學(xué)討論后，認為檢驗燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用Na2c。3溶液外，還可用下列選

項中的代替（填字母）。

A.pH試紙B.鐵粉C.銅粉D.CuSC>4溶液

考點三復(fù)分解反應(yīng)

—夯基-必備基礎(chǔ)知識梳理

一、概念

由__________相互_______生成另外兩種化合物的反應(yīng)。是四大基本反應(yīng)類型。

二、通式

復(fù)分解反應(yīng)可用通式表示為：AB+CD—AD+CB。

三、復(fù)分解反應(yīng)的判斷

反應(yīng)物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且是互相交換成分的結(jié)果。

四、常見復(fù)分解反應(yīng)類型

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。如：

①一鹽+水(中和反應(yīng))

②鹽+酸_

③T新鹽+新堿

④鹽+鹽7_________

⑤7鹽+水

五、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

類型反應(yīng)物生成物

酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：

酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶(1)有沉淀生成

堿+鹽二者都可溶(2)有氣體生成

士卜+土卜

rm1rm二者都可溶(3)有水生成

方法技巧

酸堿鹽之間的反應(yīng)關(guān)系

提升-必考題型歸納

考向01復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【例1】(2023?山東聊城中考真題)下列有關(guān)酸、堿、鹽的認識正確的是

A.宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成

B.微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子

C.變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性

D.實驗：用濕潤的PH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,結(jié)果會偏小

【變式1-1](2023?湖南省株洲市中考真題)下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2-2MgO2

C.在高溫下CaCO3分解CaCO3=CaO+CO2t

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

【變式1-2](2023年甘肅省金昌市中考)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三

種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下實驗。

稀鹽酸稀鹽酸Ba(OH)2溶液

9"Ba(OH)2溶液立Na2c03粉末日Na2cO3溶液

①②③

(1)大家一致認為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是,試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)通過三組實驗，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是o

(4)興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進一步探究。

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設(shè)】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba(OH)2、NaOH

猜想三：。

【設(shè)計實驗】驗證你的猜想正確

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCb溶液有一—產(chǎn)生

猜想三正確

步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量_____溶液有藍色沉淀產(chǎn)生

【反思拓展】通過探究實驗，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，你認為Ba(OH)2的保存方法是

考向02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【例2】(2023?山東濟寧中考真題)通過物質(zhì)間相互反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，

通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是

A.Ca(OH)2-CaCO3—Ca(HCO3)2

B.CuO—Cu(OH)2—CuSC)4

C.H2TH20TC)2

D.NaOH—Na2sO—NaCl

【變式2-1](2023?廣西中考真題)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A.Cu—Cu(NO3)2TKNO3B.Fe^Fe2O3^FeCl2

C.Na2sO4-NaNCh—NaClD.KOH—Ba(OH)2^NaOH

【變式2-2](2023?廣東深圳中考真題)“一”表示物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)換，下列說法不

正確的是

A.①的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生B.②可用于碳的不完全燃燒

C.③可用于工業(yè)煉鐵D.隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生

【變式2-3](2023?湖北宜昌中考真題)如圖所示，“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物

質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。下列說法與圖示關(guān)系不符的是

A.甲不能是堿B.丙不能是單質(zhì)

C.甲乙可以都是氧化物D.甲乙丙可以是不同類別的物質(zhì)

考點四化