實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的正誤判斷-2025年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)?？碱}型突破（解析版）

題型06實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的正誤判斷

題型解讀：解讀高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型特點(diǎn)，分析命題考查要點(diǎn)。

解題必備：整理歸納解題必備的知識(shí)要點(diǎn)和方法技巧。

真題回顧：感知真題，從試題題型、背景、設(shè)問(wèn)方式等多角度領(lǐng)悟命題立意。

好題必刷：精選高質(zhì)量題目，鍛煉做題的速度和準(zhǔn)確率。

題型解讀

近年來(lái)出現(xiàn)以表格形式呈現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)選擇題，它與元素化合物知識(shí)有機(jī)地融合在一起進(jìn)行命題，通

過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、方案的評(píng)價(jià)分析，考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握程度。命題點(diǎn)主要涉及：①物質(zhì)的制備、純

化和收集；②溶液的配制；③物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究；④化學(xué)常見(jiàn)儀器的使用安全問(wèn)題；⑤實(shí)驗(yàn)流程、方案的分

析與評(píng)價(jià)等。試題隱含因果關(guān)系，迷惑性大，涉及知識(shí)較多，綜合性強(qiáng)，注重考查考生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解遷移能

力和邏輯推理能力，及科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。

解題必備

一'有機(jī)物部分

1、鹵代燒中鹵素原子的檢驗(yàn)方法：在鹵代煌中加入NaOH水溶液，加熱，冷卻后，先加入稀硝酸中和溶液至酸

性，再加入硝酸銀溶液，如出現(xiàn)黃色沉淀，則鹵代煌中含有「離子；如出現(xiàn)淺黃色沉淀，則鹵代煌中含有Bi

離子；如出現(xiàn)白色沉淀，則鹵代煌中含有CL離子

注意：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會(huì)出現(xiàn)氧化銀褐色沉淀，而影響鹵原子的

檢驗(yàn)

2、蔗糖水解及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)：向適量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱5min,冷卻后，先加入NaOH溶液至

溶液呈堿性，最后加入2mL新制的銀氨溶液（新制的氫氧化銅懸濁液），在水浴中加熱3min~5min,觀察現(xiàn)象

注意：用NaOH中和過(guò)量的內(nèi)50&

3、淀粉的水解及水解進(jìn)程判斷：向適量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱5min,冷卻后，先加入NaOH溶液至

溶液呈堿性，最后加入2mL新制的銀氨溶液（新制的氫氧化銅懸濁液），在水浴中加熱3min~5min,觀察現(xiàn)象

注意:①用NaOH中和過(guò)量的HzSOa

②實(shí)驗(yàn)進(jìn)程驗(yàn)證：沒(méi)有水解；部分水解；全部水解［碘水和銀氨溶液（新制的氫氧化銅懸濁液）］

4、鹽析和變性

⑴鹽析：輕金屬鹽，鹽析是可逆的，物理變化

⑵變性：重金屬鹽，變性不可逆，化學(xué)變化

二、溶度積常數(shù)Kp的大小比較（以AgCl、Agl為例）］

（1）向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀

（2）向濃度均為0.1mol-L-1的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1molL-'AgNCh溶液先產(chǎn)生黃色沉淀

S(Aga)>S(AgBr)>S(Agi)>S(Ag2s)

注意：①KSP：KSp(AgCI)>KSp(AgBr)>KSP(Agl)>KSP(Ag2S),則溶解度

沉淀轉(zhuǎn)化：AgCI蛆>AgBr包->Agl包.>Ag2s

9

②KSP：BaCO3>BaSO4[Ksp(BaCO3)=2.6xlQ-,Ksp(BaSC)4)=lxlOT?！浚珒烧呦嗖畈淮?，可以相互轉(zhuǎn)化

三、比較物質(zhì)的酸性、金屬性、非金屬性

1、酸性強(qiáng)弱比較：可通過(guò)強(qiáng)酸制弱酸、對(duì)應(yīng)鹽的堿性、同濃度溶液導(dǎo)電能力或pH等方法來(lái)比較

2、弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較：可通過(guò)測(cè)得溶液的酸堿性的方法來(lái)比較

四、比較物質(zhì)的金屬性、非金屬性

1、金屬性強(qiáng)弱比較：可通過(guò)與水或酸反應(yīng)置換氫的能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、置換反應(yīng)、原電池

的正負(fù)極、電解池中陰極陽(yáng)離子的放電順序等方法來(lái)比較

2、非金屬性強(qiáng)弱比較：可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與H2化合的難易程度、

相互之間的置換、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性等方法來(lái)比較

3、氧化性和還原性：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

五'常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)

氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象注意

用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近氣體為黃綠色，。3、N02也能使?jié)駶?rùn)的淀

試紙變藍(lán)

Cl2

待檢氣體粉-KI試紙變藍(lán)

用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近

HC1冒白煙—

待檢氣體

品紅溶液褪色，加熱

S0通入品紅溶液，然后加熱氣體無(wú)色有刺激性氣味

2后又恢復(fù)紅色

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)

NH在中學(xué)階段，遇水顯堿性的氣體只有NE

3用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近有白煙

將氣體通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁氣體無(wú)色無(wú)味

co2

六'常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

+

1、NH4:濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試

△

加入NaOH濃溶液并加熱，放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的氣體網(wǎng)七)。NH4+OH-^=NH3t+H2O

2、Fe3+

①KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液，溶液呈血紅色。Fe3++3SCI\T=Fe(SCNb(血紅色溶液)

②堿液法：通入氨氣或加入氨水或堿液，有紅褐色沉淀生成。Fe3++3OH-==Fe(OH)3J(紅褐色沉淀)

3、Fe2+

①鐵氟化鉀[LFeCNb]法：加入鐵氟化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成。3Fe2++2FeCN)63--Fe3[FeCN)6]2”藍(lán)色沉

淀)

2++3+

②KMnCU法：分別加入少量酸性KMnCU溶液，能使KMnCU溶液的紫紅色變淺。5Fe+MnO4-+8H=5Fe+

2+

Mn+4H2O

③堿液法：通入氨氣或加入氨水或堿液，生成白色沉淀，并變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色。

Fe2++2OH--Fe(OH)2］(白色沉淀)4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)

4、Na+：Pt(Fe)絲和稀鹽酸，用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色

5、K+：Pt(Fe)絲和稀鹽酸，用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，火焰呈淺紫色(K+要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察焰色，濾去鈉黃

色的光)

6、Ag+：稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽

加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽，生成白色沉淀(AgCI),不溶于稀HN03,但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+

七'常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

1、C1-：AgNO3溶液和稀HNC>3：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成(AgCl)沉淀

2、Br-

①AgN03溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成(AgBr)沉淀

②氯水(少量)，CCI4：加入新制的飽和氯水，再加入CCL，溶液分層，下層呈橙紅色

3、r：

①AgN03溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成(Agl)沉淀

②氯水(少量)，CCI4:加入新制的飽和氯水，再加入CCL，溶液分層，下層呈紫紅色

③氧化一一淀粉法檢驗(yàn)廠：加入新制的飽和氯水(雙氧水)，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)

2

4、SO4-：稀鹽酸和Bad?溶液［必須先用稀鹽酸酸化］

加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaC%溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生

2

5、CO3-：BaCU溶液和硝酸(或鹽酸)

加入BaC%溶液反應(yīng)，生成白色沉淀(BaCOs)，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾

濁的氣體(CO?)

6、HCO3-：BaCb溶液和硝酸(或鹽酸)

加入Bad2溶液反應(yīng)，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣

體(C02)

2

7,SO3-：

①稀H2sO4和品紅溶液：加入稀H2s產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的S02氣體，該氣體能使品紅溶液褪色

②Back溶液和鹽酸：加入Back溶液，生成白色BaSOs沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色、有刺激性氣味的SO?

氣體

八'常見(jiàn)儀器與基本操作

1、九種常見(jiàn)儀器使用注意事項(xiàng)

(1)生煙和蒸發(fā)皿：用煙和蒸發(fā)皿均可以直接加熱，前者主要用于固體物質(zhì)的灼燒，后者主要用于溶液的蒸發(fā)、

濃縮和結(jié)晶

(2)漏斗：普通漏斗主要用于組裝過(guò)濾器，長(zhǎng)頸漏斗主要用于組裝簡(jiǎn)易反應(yīng)器，分液漏斗主要用于分離互不相溶

的液體、作反應(yīng)器的加液(不宜盛放堿性溶液)裝置

(3)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液

（4）容量瓶：不能長(zhǎng)期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換

（5）試劑瓶：廣口瓶盛放固體試劑，細(xì)口瓶盛裝液體試劑，棕色瓶盛放見(jiàn)光易變質(zhì)的試劑

（6）量筒：不能用來(lái)配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來(lái)加熱或量取熱的溶液

（7）pH試紙：檢測(cè)溶液時(shí)不能先潤(rùn)濕，不能用試紙直接蘸取待測(cè)液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先濕潤(rùn)，試紙不能直接用

手拿，要用鏡子夾取

（8）燒瓶、燒杯、錐形瓶：不可直接加熱，中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗

（9）溫度計(jì)：不能代替玻璃棒用于攪拌，測(cè)液體溫度時(shí)水銀球浸在液體中，測(cè)氣體溫度時(shí)水銀球?qū)?zhǔn)支氣管口

2、熟記兩種種基本操作

（1）濃H2s。4稀釋操作：將濃H2s。4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

（2）測(cè)定溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH

試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH

注意：①使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)不能用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕

②pH試紙不能測(cè)漂白性的物質(zhì)的pH（如：氯水、次氯酸鹽、濃硝酸），pH試紙不能測(cè)脫水性的物質(zhì)的pH（如：濃

硫酸）

九'常見(jiàn)的操作所用儀器：

1、過(guò)濾：鐵架臺(tái)（含鐵圈）、燒杯、漏斗（濾紙）

2、蒸發(fā)：鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

3、灼燒：三腳架、泥三角、用竭、生竭鉗

4、蒸儲(chǔ)：鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、牛角管（尾接管或彎管）、

接收器（錐形瓶）

5、萃取分液：鐵架臺(tái)（含鐵圈）、燒杯、分液漏斗

6、溶液配制：

固體配制溶液（配制100mLLOOmol/LNaCl溶液）：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、試

劑瓶（不需要量筒）

濃溶液配制稀溶液（18.4mol/L的濃H2s。4配制1mol/L的稀H2soJOOmL）：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、

100ml容量瓶

十、物質(zhì)分離、提純

1、常見(jiàn)氣體的除雜方法

氣體（括號(hào)內(nèi)為雜

除雜試劑化學(xué)方程式或原理

質(zhì)）

UU

C2H2（H2S）CuS04溶液H2S+CSO4=CSJ+H2SO4

H2（NH3）濃硫酸NH3+H2SO4=NH4HSO4

HC1極易溶于水，Cb在飽和NaCl溶液中的溶解度

C12（HC1）飽和NaCl溶液

小

CO2(HC1)飽和NaHCO3溶液HCl+NaHCO.=NaCl+H2O+CO2

SO(HCI)飽和溶液

2NaHSO3HC1+NaHSO.=NaCl+H2O+SO2

CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO,+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2

A

CO(CO)灼熱CuO

2CO+CuO------Cu+CO2

濃溶液

CO(CO2)NaOHCO2+2NaOH=Na2CO1+H2O

△

N（0）灼熱銅網(wǎng)

222CU+O2-------2CuO

CH4(CH2=CH2)澳水CH2=CH2+Br2—>CH2BrCH2Br

2、常見(jiàn)固體或溶液的除雜方法

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法

△

Na2cCh固體(NaHCCh)加熱——

2NaHCO3——-Na2CO3+H20+CO2T

4)

NaCl溶液(Na2so加適量BaCb溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4i+2NaCl過(guò)濾

△

NaCl固體(NH4CI)加熱——

NH4CI-——-NH3t+HClt

加過(guò)量鐵粉過(guò)濾

FeCF溶液(FeCb)2FeCl3+Fe=3FeC12

FeCl3溶液(FeCb)通Cb2FeCl2+Cl2=2FeCl3一

3)一

NaHCO3溶液(Na2co通C02Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

加過(guò)量銅粉過(guò)濾

Cu(NC)3)2溶液(AgNC)3)2AgNO3+CU=CU(NO3)2+2Ag

加熱

I2(SiO2)b升華、冷卻、凝華，得b一

加過(guò)量

過(guò)濾

尸?2。3仆12。3）AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

NaOH溶液

FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)31+

NH4cl溶液(FeCh)加適量氨水過(guò)濾

3NH4C1

降溫

KNO3固體(NaCl)水根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同

結(jié)晶

過(guò)濾

NaCl溶液(MgCb)加適量NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

C(CuO)加過(guò)量稀鹽酸CuO+2HC1=CUC12+H2O過(guò)濾

CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引一

CuS(FeS)加過(guò)量稀鹽酸FeS+2HCl=FeCl2+H2St過(guò)濾

2A1+2NaOH+2H0=2NaA10+

鎂粉（鋁粉）加過(guò)量NaOH溶液22過(guò)濾

3H2T

真題回顧

1.(2024?湖南?高考真題)為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僮鞣椒ê侠淼氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒?/p>

A從含有12的NaCI固體中提取U用CCL溶解、萃取、分液

B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥

C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定

D從明磯過(guò)飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.從含有12的NaCI固體中提取I2,用CCL溶解、萃取、分液后，k仍然溶在四氯化碳中，沒(méi)有提取出

來(lái)，A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯(cuò)誤；

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)生成CH3coONa,是堿性，而甲基橙變色

范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定，否則誤差較大，應(yīng)用酚酬作指示劑，C錯(cuò)誤；

D.從明研過(guò)飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來(lái)充當(dāng)晶

核，D正確；

本題選D?

2.(2024?河北?高考真題)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲H?。具有還原性

B待測(cè)液中滴加BaC"溶液，生成白色沉淀待測(cè)液含有so：

Mg(OH)2和A1(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶

CMg(OH)2比A1(OH)3堿性強(qiáng)

于鹽酸,A1(OH)3都能溶

增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)

D降"。,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色

方向移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是H2,該反應(yīng)中H由+1價(jià)變成0價(jià)，被還原，體現(xiàn)了Hz。的氧化性，A

錯(cuò)誤；

B.如果待測(cè)液中含有Ag+,Ag+與cr反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，或者C。；-、soj也會(huì)與Ba2+產(chǎn)生白色沉淀，所

以通過(guò)該實(shí)驗(yàn)不能得出待測(cè)液中含有SO：的結(jié)論，B錯(cuò)誤；

c.Mg(0H)2溶液能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，做0取與NaOH溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說(shuō)明Mg(0H)2

的堿性比Al(0H)3的強(qiáng)，C正確；

D.LCrQ,溶液中存在平衡50打橙色)+凡0=2。0：(黃色)+2H+,加入NaOH溶液后，0田與H，反應(yīng)，生成

物濃度減小，使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.(2024?浙江?高考真題)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的

是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

①無(wú)色變黃

將NO2通入下列溶液至飽和：

探究Cu和濃HNO3反

色Cu和濃HNC>3反應(yīng)后溶液呈

A應(yīng)后溶液呈綠色的原①濃HNC>3

②藍(lán)色變綠

綠色的主要原因是溶有NO?

因

②CU(NC>3)2和HNQ，混合溶液色

比較F與SC。結(jié)合向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混溶液顏色無(wú)

B結(jié)合Fe3+的能力：F>SCN-

Fe"的能力合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩明顯變化

分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NHF

比較HF與凡SO3的酸4

C前者pH小酸性：HF>H2SO3

性與(NHJSO3溶液的pH

D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2s2O3溫度高的溶溫度升高，該反應(yīng)速率加快

的影響與H2sO4溶液在不同溫度下反應(yīng)液中先出現(xiàn)

渾濁

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.Cu和濃HN03反應(yīng)后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即將N02通入①

濃HNO3，②Cu(NQ)2和HNO3混合溶液至飽和，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)一致，可以說(shuō)明Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色

的主要原因是溶有N5，故A正確；

B.向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCb溶液，振蕩，溶液顏色無(wú)明顯變化，鐵沒(méi)有與SCW

結(jié)合而與F結(jié)合，說(shuō)明結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN,故B正確；

C.不應(yīng)該分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NHJSO3溶液的pH,因?yàn)殓U根離子也要水解，且同濃度NH4F

與(NHJ2SO3的鏤根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結(jié)論也不對(duì)，故C錯(cuò)誤；

D.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只保留溫度一個(gè)變量，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，能說(shuō)明溫度升高，反應(yīng)速

率加快，故D正確；

故選C

4.(2023?重慶?高考真題)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向盛有Fe(OHb和NiO(OH)的試管中分別盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃氧化性：

A

()

滴加濃鹽酸綠色氣體NiOOH>Fe(OH)3

B向CuSC>4溶液中通入H2s氣體出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性：H2S<H2SO4

乙醇和濃硫酸共熱至170℃,將產(chǎn)生的氣體

C濱水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

通入澳水中

D向Na2HPO4溶液中滴力口AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀(Ag3PNazHPO’發(fā)生了水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明NiO(OH)將氯離子氧化

為氯氣，而氫氧化鐵不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3,A正確；

B.出現(xiàn)黑色沉淀(CuS),是因?yàn)榱蚧~的溶解度較小，不能說(shuō)明酸性H?S<H2so”，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸被乙醇還原生成SO?，SO?能與澳單質(zhì)反應(yīng)使得濱水褪色，不能說(shuō)明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.出現(xiàn)黃色沉淀(Ag3PoJ，說(shuō)明NaJIPO」電離出了磷酸根離子，D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

5.(2023?江蘇?高考真題)室溫下，探究O.lmoLLTFeSO”溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

向2mLFes?！芤褐械渭訋椎涡轮坡人俚渭覭SCN溶液，觀察溶液顏色變

A溶液中是否含有Fe3+

化

BFe?+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化

2+

CFe是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酸試液，觀察溶液顏色變化

Fe2+能否催化H2O2分

D向2mL5%凡。2溶液中滴加幾滴FeSO”溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe?+應(yīng)直接向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，向待測(cè)液中滴加氯水會(huì)將Fe?+氧化為Fe"

干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；

B.向2mLFeSC>4溶液中滴加幾滴酸性KMnC>4溶液，若觀察溶液紫色褪去，說(shuō)明Fe?+有還原性，B正確；

C.Fe?+發(fā)生水解反應(yīng)Fe"+2H2OU2H++Fe(O")2使溶液顯酸性，應(yīng)向2mLFeSC)4溶液中滴加2~3滴石蕊試液,

觀察溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；

D.向2mL5%凡。2溶液中滴加幾滴FeSO,溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是Fe3+的催化作用，D錯(cuò)誤。

故選Bo

【點(diǎn)睛】

6.（2023?浙江?高考真題）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

分層，下層由紫紅色變碘在濃KI溶液中的溶解

A往碘的CCL溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩為淺粉紅色，上層呈棕能力大于在CC1,中的溶解

黃色能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性

1轉(zhuǎn)化為溶

向2mL0.1molLAgNO3溶液中先滴加4滴先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)AgClAgl,Agl

C

解度小于AgCl溶解度

0.1mol-L'KCl溶液,再滴加4滴0.1mol-L'KI溶液生黃色沉淀

取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶前者有白色沉淀，后者

D氯氣與水的反應(yīng)存在限度

液溶液變藍(lán)色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉

紅色，上層呈棕黃色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色,

證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；

B.次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH,故B錯(cuò)誤；

C.由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生

成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；

D.新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存

在氯氣分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；

故選A。

7.（2022?遼寧?高考真題）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，

B

影響對(duì)比現(xiàn)象

判斷反應(yīng)后Ba?*是否沉淀完將Na2cO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴

C

全

Na2cO3溶液

D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.酸堿中和滴定操作中沒(méi)有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)

、口

慶；

B.NaClO和Na2sO3反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，B錯(cuò)誤；

C.將Na2cO3溶液與BaCl?溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2c溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說(shuō)

明Ba?+沒(méi)有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；

D.檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物（葡萄糖）存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，

碘水是用來(lái)檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤。

故答案選C。

8.（2022?浙江?高考真題）亞硝酸鈉俗稱(chēng)"工業(yè)鹽"，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒。現(xiàn)將適量某樣

品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)

論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A先加入少量KCIO3溶液，再加AgNC>3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

B加到少量KMnC14溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

C先加到少量Fed?溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

D先加入少量NazSOj溶液，再加入BaC"溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.樣品若為NaCI,依然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高鎰酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤;

C.亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，c正確；

D.稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋼可以生成硫酸鋼白色沉淀，D錯(cuò)誤;

故選Co

9.（2022?全國(guó)?高考真題）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的

B無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

Cu（OH）2懸濁液

氣體中含有不飽和

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br?的CC：溶液溶液紅棕色變無(wú)色

煌

試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試氯乙烯加聚是可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

紙變紅反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，澳離子被氧化為澳單質(zhì)，但氯水過(guò)量，再加入淀粉KI溶液，過(guò)量的

氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無(wú)法證明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀

硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；

C.石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和燒，與澳發(fā)生加成反應(yīng)使澳

的四氯化碳溶液褪色，C正確；

D.聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氯化氫，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反

應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚

和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；

答案選C。

10.（2022?全國(guó)?高考真題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

分別測(cè)濃度均為O.lmoLLT的

比較CH3coeF和HCO；

K(CHCOO)<K(HCO；)

ACH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,h3h

的水解常數(shù)

后者大于前者

檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO,溶液，

B鐵銹中含有二價(jià)鐵

價(jià)鐵紫色褪去

探究氫離子濃度對(duì)

向KzCrO,溶液中緩慢滴加硫酸，黃色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成

CCrO亍、5O/相互轉(zhuǎn)化的

變?yōu)槌燃t色C攻O手的方向移動(dòng)

影響

向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色

D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水乙醇中含有水

氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

+

【詳解】A.CH3COONH4中NH：水解，NH：+H2O^^NH3-H2O+H,會(huì)消耗水解生成的0H,測(cè)定相

同濃度的CH3COONH4和NaHC03溶液的pH,后者大于前者，不能說(shuō)明Kh（CH3coe）-）＜Kh（HCO；）,A錯(cuò)誤;

B.濃鹽酸也能與KMn04發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，B錯(cuò)誤；

C.GCrCU中存在平衡2Cr0?。S色）+2H+UCr2。；（橙紅色）+味0,緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng),

故溶液黃色變成橙紅色，C正確；

D.乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說(shuō)明乙醇中含有水，D錯(cuò)誤；

答案選C。

好題必刷

1.（2024?湖北武漢?一模）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

檢驗(yàn)Na2s2O3中是否含有

A向Na2s2O3溶液中先加入過(guò)量稀硝酸，再加入幾滴BaCl2溶液

SO。雜質(zhì)

探究麥芽糖水解產(chǎn)物是否具向麥芽糖溶液中加入幾滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制

B

有還原性CU(OH)2,力口熱

將1-澳丁烷和沸石加入NaOH的乙醇溶液中，微熱；將產(chǎn)生的氣體通入酸

C檢驗(yàn)1-澳丁烷的消去產(chǎn)物

性KMnC>4溶液中

比較和%-1

/(AgCl)(Agl)向2mL0.1mol-LNaCl溶液中加入2滴0.1mol-LAgNO3,再加入4

D

的大小滴O.lmoLLTKI溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.硝酸可以將Na2s2O3氧化為硫酸根，加入幾滴BaC"溶液也會(huì)生成白色沉淀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故A錯(cuò)誤；

B.沒(méi)有加堿將溶液調(diào)節(jié)為堿性溶液，向所得水解液中滴入少量新制Cu(OH)2,加熱，無(wú)紅色沉淀，另外，麥芽

糖本身也是還原性糖，無(wú)法確定麥芽糖是否一定發(fā)生了水解，故B錯(cuò)誤；

C.產(chǎn)生的1-丁烯中混有乙醇蒸氣，這兩種氣體都能使酸性高精酸鉀溶液褪色，故不能說(shuō)明有1-丁烯生成，故C

錯(cuò)誤；

D.向2mL().lmol-LTNaCl溶液中加入2滴0.1mol.LTAgNO3溶液，生成白色沉淀，而且硝酸銀少量，再加入4

滴0.1mol[TKI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，說(shuō)明氯化銀轉(zhuǎn)化為了碘化銀，故說(shuō)明K￡AgCl)>Ksp(AgI),故D正

確；

故選D。

2.(2024?河南?二模)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論合理的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向飽和溶液中加入少量

Na2CO3濾渣部分溶解，

Ksp(BaSO4)>

A探究硫酸鋼與碳酸鋼的轉(zhuǎn)化

并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)

Bas。,粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀Ksp(BaCO3)

中加入稀鹽酸味氣體

檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有將氣體依次通過(guò)飽和NaHCOs溶澄清石灰水變

BSO?氣體中混有CO?

co

2液和澄清石灰水渾濁

向一定濃度的FeCl2溶液中滴加高錦酸鉀溶液

C探究Fe?+是否具有還原性