湖北云學(xué)名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案）

2025年湖北云學(xué)名校聯(lián)盟高二年級3月聯(lián)考化學(xué)試卷考試時間：2025年3月5日14：30-17：05時長：75分鐘試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Mg24Si28K39Ca40Ni59In115一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)在生活生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。下列說法正確的是A.明礬可用于自來水的消毒和凈化B.新冠疫情期間可用無水乙醇、漂白液對環(huán)境進(jìn)行殺菌消毒C.工業(yè)上可對溶液加水稀釋，同時加熱，焙燒制備D.化工生產(chǎn)中常用CuS除去溶液中的和2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.二氧化碳的空間填充模型為：B.甲醇分子中氧原子和氫原子之間形成的共價鍵為鍵C.和中硼原子的雜化方式相同D.軌道電子云圖為；3.為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A.等物質(zhì)的量的碳酸鈣和碳酸氫鉀固體中氧原子的個數(shù)為B.分子中π鍵的數(shù)目不一定為C.100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中，氫氧鍵的數(shù)目為D.30克的二氧化硅中，硅氧鍵的數(shù)目為4.下列粒子在給定條件下能夠大量共存的是A.的溶液中：B.能和鋁反應(yīng)生成的溶液：C.的溶液：D.水電離出的的溶液：5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)描述錯誤的是A.原子半徑：B.第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有3種C.依據(jù)對角線規(guī)則，為兩性氫氧化物D.電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)6.早在19世紀(jì)中葉，化學(xué)家就已經(jīng)把分子中原子之間的相互作用形象地稱作化學(xué)鍵。下列關(guān)于化學(xué)鍵說法錯誤的是A.共價鍵一般是元素的電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵B.由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵是化學(xué)鍵的兩種基本類型C.依次斷開中的4個C—H鍵所需能量并不相等，因此，中的C—H鍵能只是平均值D.因為HCl、HBr和HI的鍵長越來越長、鍵能越來越小，所以熱分解溫度越來越低7.下表中關(guān)于各微粒描述完全正確的一項是選項微粒VSEPR模型名稱分子極性分析A四面體形非極性N原子采取雜化，分子呈三角錐形B平面三角形極性O(shè)原子采取雜化，分子呈V形，鍵角為120°CV形極性N原子采取雜化，分子呈V形D直線形非極性C原子采取雜化，且C原子的價電子均參與成鍵A.A B.B C.C D.D8.用三個氯原子取代蔗糖分子中的三個羥基，就得到三氯蔗糖，其甜度是蔗糖的600倍，沒有異味，具有熱量值極低、安全性好等優(yōu)點，可供糖尿病患者食用，被認(rèn)為是近乎完美的甜味劑。下列相關(guān)說法錯誤的是A.蔗糖與三氯蔗糖均含有10個手性碳原子B.蔗糖與三氯蔗糖均易溶于水，但蔗糖的溶解度更大C.蔗糖與三氯蔗糖中環(huán)上各原子均以雜化成鍵D.由蔗糖轉(zhuǎn)化為三氯蔗糖發(fā)生了取代反應(yīng)9.下列關(guān)于物質(zhì)宏觀性質(zhì)及其解釋均正確的有個物質(zhì)的宏觀性質(zhì)微觀解釋①三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性—的極性大于—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子②鹵素單質(zhì)從到的熔、沸點越來越高從到的相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大③低溫石英具有手性石英微觀結(jié)構(gòu)中存在手性原子④碘易溶于四氯化碳而難溶于水碘和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于而難溶于⑤干冰的密度小于冰干冰中的堆積方式使空間利用率低⑥對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵A.2 B.3 C.4 D.510.類比和推理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列推測合理的是A冰晶體中分子采用非密堆積氨晶體中分子也采用非密堆積B晶體是分子晶體晶體也是分子晶體C分子為正四面體形，鍵角為分子也是正四面體形，鍵角也是D呈直線形，中心原子采用sp雜化呈也直線形，中心原子也采用sp雜化A.A B.B C.C D.D11.向0.1mol/L氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列情況不可能存在的是A.BC.D.12.工業(yè)上用電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中發(fā)生反應(yīng)：，最后以形式除去。下列說法中錯誤的是A.b電極的電極反應(yīng)式為B.電解過程中有沉淀生成C.電解過程中廢水的pH不發(fā)生變化D.電解結(jié)束后，若要檢驗電解液中是否還有存在，則可選用溶液13.某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電裝置示意圖如下。下列說法正確的是A.鹽橋中的往Y極移動，往X極移動B.Y極發(fā)生的電極反應(yīng)式為C.外電路上的箭頭方向是電流的流向D.外電路每通過6mol電子，X極上消耗的的質(zhì)量為51g14.在水中的溶解反應(yīng)為：、，常溫下，和pH的關(guān)系如圖所示[c為或的濃度]。下列說法錯誤的是A.曲線①代表的是和pH的關(guān)系B.C.向溶液中加入NaOH溶液至pH為9.0，體系中鋅元素主要以的形式存在D.向的溶液中加入等體積濃度為0.2mol/L的體系中鋅元素主要以的形式存在15.向10mL0.1mol/L的溶液中加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH和導(dǎo)電率隨氨水體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為B.b點C.c點D.a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是d點二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.2022年3月，國家發(fā)展改革委、國家能源局聯(lián)合印發(fā)了《氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展中長期規(guī)劃(2021—2035年)》。氫能的開發(fā)與利用正在引發(fā)一場深刻的能源革命，氫能成為破解能源危機(jī)，構(gòu)建清潔低碳、安全高效現(xiàn)代能源體系的新密碼。I．水分解制氫氣是一種清潔能源獲取方式，其基本原理是利用能量將水分子分解為氫氣和氧氣。（1）水分子結(jié)構(gòu)式為：_______(標(biāo)出孤對電子)，水分子的鍵角約為105℃，小于VSEPR模型的預(yù)測值，其原因是_______；（2）水在高溫下分解成氫氣和氧氣的溫度范圍大約在2500℃至3000℃之間，分解溫度如此之高，其原因是：_______；Ⅱ．電化學(xué)水分解是一種成熟的制氫技術(shù)，許多研究都集中在開發(fā)高效電催化劑?；衔颴可用于合成水分解的電催化劑PBA@CNT。X中含有原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D．其中A的基態(tài)原子最高能級為啞鈴形，且各個能級上填充的電子數(shù)相同；B元素與A同周期，且最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2；C是前四周期主族元素中原子半徑最大的；基態(tài)D原子的M層上有4個未成對電子。（3）氧與A、B三種元素，第一電離能由大到小為：_______(用元素符號表示)；C的基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種；（4）D原子的價電子排布圖為：_______；Ⅲ．制備高效儲氫合金解是決解決氫能利用效率問題的關(guān)鍵。（5）一種Mg-Ni儲氫合金的立方晶胞如圖1所示。若該合金在一定條件下吸收足量的氫氣，使合金中所有Ni原子都形成(如圖2所示)正八面體結(jié)構(gòu)，即圖3所示。則合金儲氫后的化學(xué)式為：_______。17.銦是一種銀白色的金屬，它在合金制造、液晶顯示器和太陽能電池等領(lǐng)域有著廣泛而重要的應(yīng)用。某工廠利用鉛鋅冶煉廠的副產(chǎn)物(主要以金屬及少部分氧化物)為原料生產(chǎn)金屬銦的工藝如下：已知：①銦的活潑性與錫、鉛相近，常以+3價存在；②部分金屬氫氧化物的為：物質(zhì)請回答下列問題：（1）銦的簡化電子排布式為：_______，它屬于元素周期表中_______區(qū)元素；（2）為提高富銦渣浸取效果，科研人員探究了在溫度為80℃、攪拌機(jī)轉(zhuǎn)速為的條件下酸度(溶液含硫酸質(zhì)量)、液固比及時間對銦浸出率的影響，結(jié)果如圖所示。你認(rèn)為最佳的酸浸條件為：_______；（3）濾渣的主要成分為：_______(寫化學(xué)式)；（4）酸浸液(含有離子為：)經(jīng)“一系列除雜”得酸性富銦溶液，由題中信息分析可知，“一系列除雜”的簡要方法步驟為：調(diào)節(jié)溶液pH值、_______、_______；（5）弱酸性富銦溶液中加入鋅粉可得海綿片狀銦，寫出該過程主要離子方程式：_______；（6）工業(yè)上常用電解法精煉粗銦。已知粗銦中含有少量等雜質(zhì)。電解過程中，保持電流恒定，測得陰極析出銦的速率隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是_______。A．以粗銦為陽極，純銦為陰極B．電解過程中，電解液的質(zhì)量在增加C．電解液中需加入硫酸，電解過程中需補加D．電解一段時間后，陰極析出銦的速率下降，可能是因為電解液中濃度降低E．陽極泥中可能含有Fe、Ag單質(zhì)（7）已知銦在弱酸性介質(zhì)中(pH5~6)能與乙二胺四乙酸(EDTA)形成穩(wěn)定的型化合物。通過調(diào)節(jié)溶液pH，加入二甲酚橙指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顏色由紅色變?yōu)榱咙S色即為終點，根據(jù)EDTA的消耗量可計算銦的含量。為測定粗銦中銦的含量，取0.5750g樣品，加酸溶解得含銦溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為5.5，用(EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為19.30mL，則粗銦中銦的含量為_______。18.碳與硅分別是有機(jī)和無機(jī)世界的重要組成元素，具有相似電子排布和化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)用廣泛。Ⅰ．碳元素有多種單質(zhì)，下圖分別為金剛石(圖1)和富勒烯(圖2)的晶胞（1）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如圖1中a原子的坐標(biāo)為，則原子b的坐標(biāo)為_______；（2）若將金剛石晶胞從上下(或前后、左右)兩面的對角線方向切開，得到的切面圖正確的是_______；（3）富勒烯晶胞中每個分子周圍緊鄰等距分子有_______個，這一特征稱為：_______；II．碳的氧化物常見的有CO、，而硅常見的只有，晶胞如下：（4）CO分子與分子成鍵情況相似，試寫出CO的電子式：_______；（5）晶體中距離最近的兩個Si原子間距為Lpm，則的晶胞邊長_______；若的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)值可表示為_______；(列出計算式即可)（6）金剛石、單晶硅和干冰的熔點分別為3550℃、1414℃、-56.6℃，試分析其中的原因：_______；19.甲醇)是一種綠色能源，以與為原料制備甲醇是實現(xiàn)資源化利用的方式之一。某溫度下，利用生產(chǎn)甲醇主要涉及以下反應(yīng)。反應(yīng)?。磻?yīng)ⅱ．反應(yīng)ⅲ．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H3K3（1）反應(yīng)ⅲ的_______；反應(yīng)ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。（2）升高溫度，的值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）向絕熱恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應(yīng)，下列可說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填選項)。A.混合氣體平均密度保持不變 B.容器內(nèi)溫度不變C. D.的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）在恒溫密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨著溫度變化關(guān)系如圖所示。①分析溫度高于236℃后，轉(zhuǎn)化率下降的原因_______。②在244℃，向容積為V的容器內(nèi)投入和充分反應(yīng)，計算平衡時生成的物質(zhì)的量為_______mol(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（5）在研究利用生產(chǎn)甲醇反應(yīng)歷程時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)氣中水蒸氣含量會影響的產(chǎn)率。為了研究水分子對該反應(yīng)機(jī)制的內(nèi)在影響，科學(xué)家利用計算機(jī)模擬，研究添加適量水蒸氣前后對能壘較大的反應(yīng)歷程能量變化的影響，如下圖所示(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。①寫出有水參與時的化學(xué)方程式：_______。②資料顯示：水也可以使催化劑活化點位減少。結(jié)合資料、上圖及學(xué)過的知識推測，在反應(yīng)氣中添加水蒸氣，甲醇產(chǎn)率：_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，你判斷的理由是：_______。2025年湖北云學(xué)名校聯(lián)盟高二年級3月聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共55分?！?6題答案】【答案】（1）①.②.水分子中心原子O為雜化，氧原子有兩個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對排斥作用較強(或孤電子對排斥作用強)（2）水分子中的鍵鍵能大，水分子穩(wěn)定（3）①.②.10（4）（5）【17題答案】【答案】（1）①.②.p（2）酸度180，液固比，浸出時間6小時（3）（4）①.過濾②.酸溶（5）（6）BE（7）【18題答案】【答案】（1）（2）ac（3）①.12②.分子密堆積（4）（5）①.②.（6）干冰是分子晶體，金剛石和單晶硅是共價晶體；金剛石中碳原子半徑小，鍵較短，鍵能大，熔點高【19題答案】【答案】（1）①②.低溫（2）增大（3）BD（4）