2025版高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)第1課時(shí)原子核外電子的排布作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE4-原子核外電子的排布1．核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有()A．1種 B．2種C．3種 D．4種解析：在1～18號(hào)元素中，符合題目要求的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5。答案：B2．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是()解析：Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案：A3．已知一般狀況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相像的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相像的是()解析：與氟原子化學(xué)性質(zhì)相像的原子最外層電子數(shù)應(yīng)為7。依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律及相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)示意圖，只有D中氯原子與氟原子化學(xué)性質(zhì)相像。答案：D4．元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其M層上有7個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．100 B．95C．88 D．80解析：據(jù)X原子M層和K層電子數(shù)相同，知X為Mg，Y原子M層上有7個(gè)電子，知Y為Cl，二者形成的化合物為MgCl2，其相對(duì)分子質(zhì)量為95。答案：B5．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是()A．X可能是其次周期非金屬元素B．X可能是第三周期金屬元素C．Y可能與X同主族D．Y確定是金屬元素解析：X可能是Li或Si，Y為H或Li。答案：C6．在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()A．N層 B．M層C．L層 D．K層解析：由題意可知第n層確定不是K層，所以當(dāng)其為最外層時(shí)所容納電子數(shù)為8，所以n－1層為其次層。通過n為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10，可進(jìn)一步驗(yàn)證n為M層。答案：B7．下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，確定能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的是()A．原子核內(nèi)沒有中子B．M層有5個(gè)電子C．原子核外最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)D．N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個(gè)電子解析：A選項(xiàng)中的原子為H，H2不符合題意；B選項(xiàng)中的原子為磷，非金屬單質(zhì)不能與稀硫酸反應(yīng)生成H2；符合C選項(xiàng)的原子有H、Be、Al等，其中H2不能與稀硫酸反應(yīng)；D選項(xiàng)的原子為Ca，鈣單質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)生成H2。答案：D8．下列說法正確的是()A．某粒子核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該粒子確定是氬原子B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．NHeq\o\al(＋,4)與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析：結(jié)構(gòu)的粒子可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NHeq\o\al(＋,4)和OH－質(zhì)子數(shù)分別為11和9，電子數(shù)都為10。答案：C9．元素A原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，元素B原子有三個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A、B兩元素組成的化合物的化學(xué)式為()A．A2B B．B2AC．A3B2 D．BA2解析：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O，有三個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)等于3的原子是Al，二者形成的化合物為Al2O3。答案：B10．A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮送怆娮优挪既缦卤硭荆涸馗麟娮訉拥碾娮訑?shù)KLMNA27B281C28187D282E287(1)屬于同一周期的元素是________；(2)屬于同一主族的元素是________；(3)B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________；(4)E單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。解析：原子電子層數(shù)相同的元素位于同一周期，故B、D、E為同一周期；同一主族元素原子最外層電子數(shù)相等，故A、C、E為同一主族；B單質(zhì)為Na，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；E單質(zhì)為Cl2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO。答案：(1)B、D、E(2)A、C、E(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO11．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符號(hào)表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。(3)E是全部含18個(gè)電子的粒子中氧化實(shí)力最強(qiáng)的分子，其分子式是________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，將其通入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是____________________________________________。解析：常見的18e－粒子有：陽離子：K＋、Ca2＋；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件，不難確定答案。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH2S＋2OH－=S2－＋2H2O(5)H2O2(或PH3)12．已知1～20號(hào)元素中A、B、C、D四種元素原子的質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；B元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半；C元素的原子核外次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)；D的原子核外第一、二兩層的電子數(shù)之和等于第三、四兩層的電子數(shù)之和，試推斷：(1)元素的名稱：C________，D________。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________。(3)工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(4)若沒有“質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D”的限制，C還可以是________元素。解析：A元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，次外層只能是第一層，A為碳元素；B元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，B可能為L(zhǎng)i或Si，因質(zhì)子數(shù)B>A，則B為Si；C