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2.1共價(jià)鍵模型課時(shí)練姓名:___________班級(jí):________1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A.NaCl的電子式:B.和互為同位素C.中子數(shù)為40的硒原子:D.用電子云表示Cl2中σ鍵的形成:2.下列物質(zhì)既含離子鍵又含非極性鍵的是A. B. C. D.3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中,不正確的是A.氫鍵是分子間作用力,不屬于化學(xué)鍵B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵4.化學(xué)燙發(fā)利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”,其變化過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.藥劑X是還原劑B.②→③過(guò)程若氧化劑是,其還原產(chǎn)物為C.①→②過(guò)程發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂和形成D.化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型5.下列說(shuō)法正確的是A.中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,為非極性分子C.常溫下,正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的沸點(diǎn)低D.相同條件下,溶液的酸性比溶液的酸性強(qiáng)6.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同,晶體類(lèi)型也相同的是A.(金剛石)和 B.和C.和 D.和二、填空題7.在十種物質(zhì)中:①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩。(1)只存在非極性鍵的分子是(填序號(hào),下同);既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是;只存在極性鍵的分子是。(2)只存在單鍵的分子是;存在三鍵的分子是;只存在雙鍵的分子是;既存在單鍵又存在雙鍵的分子是。(3)只存在σ鍵的分子是,既存在σ鍵又存在π鍵的分子是。(4)不存在化學(xué)鍵的是。8.我國(guó)科學(xué)家在“嫦娥五號(hào)”帶回的月壤樣本中發(fā)現(xiàn)了一種特殊的水合礦物——ULM-1,其化學(xué)式可表示為,該礦物中還含有K、Rb、Cs等元素。(1)寫(xiě)出的電子式。(2)Cl在周期表中的位置是,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是。(3)ULM-1中可能含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有(填字母,下同)。A.只含有離子鍵
B.只含有共價(jià)鍵
C.既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵(4)下列事實(shí)能說(shuō)明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強(qiáng)的是。A.對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫越來(lái)越容易B.對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越低C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)(5)非金屬性O(shè)強(qiáng)于N,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:O和N位于同周期,電子層數(shù)相同,原子序數(shù),,非金屬性。答案第=page11頁(yè),共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè),共=sectionpages22頁(yè)《2.1共價(jià)鍵模型課時(shí)練》參考答案題號(hào)123456答案CBDBDC1.C【詳解】A.NaCl的電子式:,A錯(cuò)誤;B.同位素是指具有相同核電荷數(shù)的不同核素,和核電荷數(shù)分別為16、15,二者不是同位素,B錯(cuò)誤;C.硒元素原子序數(shù)為34,即質(zhì)子數(shù)為34,因此中子數(shù)為40的硒原子的質(zhì)量數(shù)為74,表示為:,C正確;D.Cl2中形成σ鍵的是p電子頭碰頭不是s電子,用電子云表示Cl2中σ鍵的形成:,D錯(cuò)誤;故選C。2.B【詳解】A.中只含極性鍵,A項(xiàng)不符合題意;B.中鈉離子和過(guò)氧根離子間存在離子鍵,過(guò)氧根離子內(nèi)存在O-O非極性鍵,B項(xiàng)符合題意;C.中鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵,氫氧根離子內(nèi)存在O-H極性鍵,C項(xiàng)不符合題意;D.中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵,氮原子和氫原子之間存在極性鍵,D項(xiàng)不符合題意;本題選B。3.D【詳解】A.氫鍵的鍵能小于化學(xué)鍵的鍵能,氫鍵是分子間作用力,不屬于化學(xué)鍵,故A正確;B.離子鍵使離子相結(jié)合,共價(jià)鍵使原子相結(jié)合,故B正確;C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷新鍵生,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成,故C正確;D.非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵,是化學(xué)鍵,故D錯(cuò)誤;選D。4.B【詳解】A.①→②是氫原子添加進(jìn)去,該過(guò)程是還原反應(yīng),因此①是氧化劑,具有氧化性,則藥劑X具有還原性,作為還原劑,故A正確;B.②→③過(guò)程發(fā)生還原反應(yīng),若氧化劑是H2O2,則H2O2化合價(jià)應(yīng)該降低,因此其還原產(chǎn)物為H2O,故B錯(cuò)誤;C.①→②過(guò)程中S-S鍵斷裂,也形成S-H鍵,故C正確;D.通過(guò)①→②過(guò)程和②→③過(guò)程,某些蛋白質(zhì)中鍵位置發(fā)生了改變,因此化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型,故D正確;故選B。5.D【詳解】A.中只含共價(jià)鍵,不含離子鍵,A錯(cuò)誤;B.由圖可知,分子結(jié)構(gòu)呈折線(xiàn)形,兩個(gè)氧原子在中間,兩個(gè)氫原子分別在兩側(cè),氧氫鍵是極性鍵,且分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),正電中心與負(fù)電中心不重合,屬于極性分子,B錯(cuò)誤;C.烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高,碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈越多,沸點(diǎn)越低,則正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的沸點(diǎn)高,C錯(cuò)誤;D.F的電負(fù)性比Cl和H都大,使F3C—的極性大于Cl2HC—的極性,導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大,更容易電離出H+,酸性更強(qiáng),所以相同條件下,溶液的酸性比溶液的酸性強(qiáng),D正確;故選D。6.C【詳解】A.C(金剛石)為原子(共價(jià))晶體,所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,CO2為分子晶體,所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,晶體類(lèi)型不同,A不符合題意;B.NaBr為離子晶體,含有離子鍵,HBr為分子晶體,含有共價(jià)鍵,晶體類(lèi)型和化學(xué)鍵均不同,B不符合題意;C.CH4和H2O都是分子晶體,含有共價(jià)鍵,C符合題意;D.Cl2為分子晶體,含有共價(jià)鍵,KCl為離子晶體,含有離子鍵,晶體類(lèi)型和化學(xué)鍵均不同,D不符合題意;本題選C。7.(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧【詳解】(1)②氮?dú)馐怯蓛蓚€(gè)氮原子形成的分子,只存在非極性鍵,故只存在非極性鍵的分子是②;⑤中鍵是極性鍵,鍵是非極性鍵,⑩中鍵是非極性鍵,鍵是極性鍵,故既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是⑤⑩;①HCl、③NH3和⑨中只存在極性鍵,故只存在極性鍵的分子是①③⑨;(2)①HCl、③NH3、⑤H2O2的結(jié)構(gòu)式分別為、、,所以只存在單鍵的分子是①③⑤;②氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為,則存在三鍵的分子是②;⑨中氧原子的最外層有6個(gè)電子,能形成兩對(duì)共用電子對(duì),所以只存在雙鍵的分子是⑨;⑩乙烯的結(jié)構(gòu)式為,既存在單鍵又存在雙鍵,故既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩;(3)只存在σ鍵,即只存在單鍵,根據(jù)上述分析,只存在σ鍵的分子是①③⑤,含有雙鍵、三鍵的分子中既存在σ鍵又存在π鍵,所以根據(jù)上述分析,既存在σ鍵又存在π鍵的分子是②⑨⑩;(4)稀有氣體是單原子分子,沒(méi)有化學(xué)鍵,所以不存在化學(xué)鍵的分子是⑧。8.(1)(2)第三周期ⅦA族(3)C(4)AC(5)原子半徑,得電子能力【詳解】(1)是共價(jià)化合物,結(jié)構(gòu)式為H-O-H,電子式為:;(2)Cl是17號(hào)元素,在周期表中的位置是第三周期ⅦA族,Cl元素的最高價(jià)為+7,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是;(3)中含有或Mg2+與Cl-的離子鍵,H2O、中均含有共價(jià)鍵,故選C;(4)A.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越容易置換出氫氣,說(shuō)明其金屬性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫越來(lái)越容易,能說(shuō)明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強(qiáng),A符合題意;B.K、Rb、Cs單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越低,但單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與金屬性無(wú)關(guān),不能說(shuō)明K、Rb、
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