第10單元 酸和堿（講義）（解析版）

第十單元酸和堿

1.說出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色,初步學(xué)會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；

2.認識常見酸（鹽酸和硫酸）的主要性質(zhì)；了解酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

3.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要物理性質(zhì)和用途；了解堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

4.掌握中和反應(yīng)的定義；理解中和反應(yīng)的本質(zhì)；了解中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用。

5.會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性。了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

考點一溶液酸堿性

1、溶液的pH與酸堿性關(guān)系

①、pH＝7，溶液呈中性；

②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，即：H+的濃度越高酸性越強；

③、pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，即：OH-的濃度越高堿性越強。

pH值：1234567891011121314

酸性增強中性堿性增強

2、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

（1）①在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙；②用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測試液；③滴在pH

試紙(試紙不能預(yù)先用水潤濕)上，④立即將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，⑤便可讀出溶液的pH（注

意：讀數(shù)精確到整數(shù)。（簡記為：放、蘸、滴、對、讀）

（2）pH試紙不能用水預(yù)先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會偏大；若溶液是堿性的則堿性減弱

pH會偏??；若溶液是中性則沒有影響pH不變。

3、酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑pH值石蕊酚酞

酸性<7變紅色無色

中性=7紫色無色

堿性﹥7變藍色變紅色

【易錯警示】

1.向某溶液加無色酚酞試劑，溶液為無色，則該溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。

2.正常雨水的pH約為5．6（因為溶有CO2）；pH<5．6的雨水為酸雨。

【2023廣東廣州真題】下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是（）

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A.蘋果汁（pH≈3）B.番茄汁（pH≈4）

C.西瓜汁（pH≈6）D.蘇打水（pH≈9）

【答案】D

【解析】A、蘋果汁pH<7，為酸性；

B、番茄汁pH<7，為酸性；

C、西瓜汁pH<7，為酸性；

D、蘇打水pH>7，為堿性。

故選D。

1.【2023天津真題】人體內(nèi)一些液體的正常pH如下，其中堿性最強的是（）

A.胰液(pH：7.5~8.0)B.唾液(pH：6.6~7.1)

C.膽汁(pH：7.1~7.3)D.胃液(pH：0.9~1.5)

【答案】A

【解析】A、胰液的pH為7.5~8.0，大于7，顯堿性；

B、唾液的pH為6.6~7.1，顯酸性、中性或堿性；

C、膽汁的pH為7.1~7.3，大于7，顯堿性；

D、胃液的pH為0.9~1.5，小于7，顯酸性。

根據(jù)當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，胰液的pH最大，堿性最強。

綜上所述：選擇A。

2.【2023湖南郴州真題】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長?，F(xiàn)對四個化工

廠周圍的土壤進行采樣測量pH，結(jié)果如下：

編號①②③④

pH5.55.87.18.3

其中最適宜種植農(nóng)作物的土壤是()

A.①B.②C.③D.④

【答案】C

【解析】A、①pH=5.5，酸性較強，不適宜農(nóng)作物生長。不符合題意；

B、②pH=5.8，酸性較強，不適宜農(nóng)作物生長。不符合題意；

C、③pH=7.1，弱堿性，接近中性，適宜農(nóng)作物生長。符合題意；

D、④pH=8.3，堿性較強，不適宜農(nóng)作物生長。不符合題意。

綜上所述：選擇C。

3.【2023湖南益陽真題】閱讀下面材料，回答問題：

材料一：嚴格來說，指示劑的顏色變化是在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生的。中學(xué)化學(xué)中常見的指示劑有石蕊、酚酞、

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甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中變色情況如下：

指示劑甲基橙

pH范圍pH<3.13.1～4.4pH>4.4

變色情況紅色橙色黃色

材料二：人體內(nèi)的一些無色液體或排泄物的正常pH范圍如下：

物質(zhì)唾液胃液汗液胰液

pH6.6～7.10.9～1.54.5～6.57.5～8.0

（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，顯_____色；

（2）材料二中的四種物質(zhì)可用甲基橙溶液鑒別出來的是_____。

【答案】（1）黃（2）胃液

【解析】（1）由材料可知，胰液的pH范圍為7.5～8.0，而甲基橙溶液在pH>4.4時顯黃色，故在胰液中滴

入甲基橙溶液，顯黃色。

（2）由材料可知，唾液的pH范圍為6.6～7.1，汗液的pH范圍為4.5～6.5，胰液的pH范圍為7.5～8.0，這

三種物質(zhì)的pH范圍均大于4.4，則向其中加入甲基橙溶液，均顯黃色；胃液的pH范圍為0.9～1.5，甲基橙

溶液在pH＜3.1時，顯紅色，故材料二中的四種物質(zhì)可用甲基橙溶液鑒別出來的是胃液。

考點二常見酸及其性質(zhì)

一、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)

1、濃鹽酸：無色，有刺激性氣味的液體，有強腐蝕性。濃鹽酸在空氣中打開瓶塞，會在瓶口處形成白霧,這

是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴緣故，說明濃鹽酸具有揮發(fā)

性。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈黃色。

2、濃硫酸：純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有較強的吸水性，因而常用作氣體

干燥劑；濃硫酸有強烈的腐蝕性，因而使用時要特別小心。

3、如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液，以防止

燒傷皮膚。

4、稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可將水倒入濃硫酸，原

因是防止酸液沸騰濺出傷人。

5、思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

濃鹽酸變小不變變小變小

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濃硫酸不變變大變大變小

二、酸的化學(xué)性質(zhì)

1、酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞不變色。

2、酸與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬=氫氣+鹽

（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）

(1)鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失；放熱；反應(yīng)的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)鹽酸與鐵釘反應(yīng)：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，同時溶液由無色逐漸變成淺綠色。

反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時，生成物中鐵顯+2價，所得溶液是淺綠

色。）

3、酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物=水+鹽

(1)鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。

3+

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（鐵銹的主要成分為Fe2O3，含F(xiàn)e的溶液是黃色。）

(2)硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，方程式：CuO＋H2SO4

＝CuSO4＋H2O。

4、酸與堿反應(yīng)：酸+堿=水+鹽

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

5、酸與部分鹽反應(yīng)：

（1）與碳酸鹽反應(yīng)（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽

①石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。

②碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（2）與其它鹽反應(yīng)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽

①鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；現(xiàn)象：生成白色沉淀。

②硫酸與氯化鋇反應(yīng)方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；現(xiàn)象：生成白色沉淀。

6、酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為溶于水都能解離出氫離子；具有差異性是因為酸根離子不同。

三、鹽酸和硫酸的用途：

1．工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬秀。

2．人體胃液中含有鹽酸，幫助消化。

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3．濃硫酸具有吸水性，在實驗室用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氨氣。

【易錯警示】

1.產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，如果有其他陽離子的則不是酸。

2.稀鹽酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，但是濃鹽酸打開瓶口有白霧，稀鹽酸沒有白霧。濃硫酸有吸水性，因而常

用作氣體干燥劑（但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氨氣）；而稀硫酸沒有吸水性。

3.稀釋濃硫酸時，把水倒入酸，會造成酸液飛濺，很危險。

【2023黑龍江齊齊哈爾真題】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，進行如下圖所示實驗。A、

B、C、D四支試管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分別滴加四種化合物的溶液。請回答下列問題：

【查閱資料】碳酸鉀溶液呈堿性。

（1）四支試管中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________________（填字母）。

（2）向A試管中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到_________________現(xiàn)象，證明稀硫酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（3）D試管中觀察到_________________現(xiàn)象，證明稀硫酸能和硝酸鋇溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

實驗后，將A、C兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終形成無色溶液，為了得

出燒杯內(nèi)廢液的溶質(zhì)成分，同學(xué)們進行了以下實驗探究。

【提出問題】燒杯中廢液的溶質(zhì)成分有哪些？（酚酞除外）

【進行猜想】

（4）猜想1：_________________。

猜想2：硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸

【設(shè)計實驗】

（5）請設(shè)計實驗方案，證明猜想2成立。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量樣品于試管中，加入_________________。_________________。猜想2成立

【拓展應(yīng)用】

（6）將燒杯中的廢液直接倒入鑄鐵下水道，會導(dǎo)致的后果是_________________（答一點即可）。

【答案】（1）B

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（2）①.無色酚酞溶液不變色②.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）產(chǎn)生白色沉淀

（4）硫酸鈉、硫酸鉀

（5）①.石蕊溶液（合理即可）②.紫色石蕊溶液變紅（合理即可）

（6）腐蝕鐵制下水道（合理即可）

【解析】（1）A中氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，B中氯化鈉和硫酸相互交換不能形成水、氣體、

沉淀，不能反應(yīng)，C中碳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，D中硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉

淀和硝酸，則不能發(fā)生反應(yīng)的為B。

（2）酚酞遇酸或中性溶液不褪色，遇堿性溶液變紅色，則滴入酚酞后溶液不變色，則說明發(fā)生了反應(yīng)；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。

（3）結(jié)合前面分析可知，D試管中有白色沉淀生成。

（4）將A、C兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終形成無色溶液，而硫酸能

與碳酸鉀反應(yīng)二氧化碳氣體，則說明C中的溶質(zhì)為碳酸鉀和硫酸鉀，A中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸，又由于

最終為無色溶液，則說明碳酸鉀完全反應(yīng)，則混合后，溶質(zhì)一定有硫酸鈉和硫酸鉀，可能含有硫酸，則猜

想一為硫酸鈉和硫酸鉀。

（5）由于硫酸能使紫色石蕊變紅色，則可向試管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液變紅色，則說明猜想2成立，

或硫酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，加入鋅等活潑金屬后，若有氣泡產(chǎn)生，則說明猜想2成立等。

（6）由于鐵能與酸反應(yīng)，則會腐蝕鐵制下水道，且還會污染水源。

1.【2023遼寧撫順等真題】濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有（）

A.揮發(fā)性B.腐蝕性C.吸水性D.酸性

【答案】A

【解析】氯化氫氣體具有刺激性氣味，濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。故選：

A。

2.【2023湖南郴州真題】下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是()

A.濃硫酸有強烈的腐蝕性

B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌

C.稀硫酸可用來除鐵銹

D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑

【答案】B

【解析】A、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故A說法正確；

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一

定不能把水注入濃硫酸中，故B說法錯誤；

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來除鐵銹，故C說

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法正確；

D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說法正確；

故選B。

3.【2023廣西壯族真題】化學(xué)興趣小組進行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是_______（填字母序號），要證明該試管中已發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是_______（填數(shù)字序號）。

①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

②測得試管中溶液的pH小于7

③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)

④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現(xiàn)

（2）上述實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組繼續(xù)探究。

實驗步驟實驗現(xiàn)象

步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加

步驟2：過濾，得到濾液/

步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

①步驟2濾液中，溶質(zhì)的所有可能組合是_______（填化學(xué)式）。

②步驟3中，產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

【答案】（1）①.C②.①②④

（2）①.MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4②.NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】(1)A試管中鎂粉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；B試管中氧化銅和稀硫酸

反應(yīng)生成硫酸銅和水，現(xiàn)象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；C試管中氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生

成硫酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；D試管中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象為有

氣泡產(chǎn)生；E試管中氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，故無明顯現(xiàn)象

的是C。

①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故①符合

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題意；

②測得試管中溶液的pH小于7，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故②符

合題意；

③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氫氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)，則稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)會生成硫酸鋇白色沉淀；若

稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)也會生成硫酸鋇白色沉淀，故滴入

BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)無法證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故③不符合題意；

④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故④

符合題意。故選①②④。

(2)①將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中，根據(jù)產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加可知，試管A中鎂粉過量和試管E

中生成的氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，試管A中生成的硫酸鎂和試管E中剩余的氯化鋇反應(yīng)生成氯化鎂

和硫酸鋇沉淀。若硫酸鎂和氯化鋇恰好完全反應(yīng)，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂和氯化氫；若硫酸鎂和

氯化鋇的反應(yīng)中氯化鋇過量，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化氫和氯化鋇；若硫酸鎂和氯化鋇的反

應(yīng)中硫酸鎂過量，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化氫和硫酸鎂。

②由于步驟2的濾液中一定含有溶質(zhì)HCl，則產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是氫氧化鈉

和氯化氫生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。

考點三常見堿及其性質(zhì)

一、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)

1、氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體；②易溶于水,溶解時放出熱量；③暴露在空氣中的氫氧化

鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，因此可做干燥劑；④強腐蝕性，故俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；

2、氫氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣，②能跟二氧化碳發(fā)生反

應(yīng)而生成碳酸鈉。

3、氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水。有腐蝕性，是熟石

灰、消石灰的主要成分。

高溫

4、氫氧化鈣的制取：從石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2

5、如果不慎將強堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。

二、堿的化學(xué)性質(zhì)

1、堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物=水+鹽

(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

3、堿與酸反應(yīng)：堿+酸=水+鹽

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(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

4、堿與部分鹽反應(yīng)：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽

【不溶性堿：氫氧化銅（藍色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】

（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl現(xiàn)象是生成藍色沉淀。

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象是生成白色沉淀。

（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2現(xiàn)象是生成白色沉淀。

5、堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。

六、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途：

1．氫氧化鈉：(1)氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。

(2)化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠；

2．氫氧化鈣：可以改良酸性土壤，檢驗二氧化碳體存在，處理工業(yè)廢水中的酸，與藍礬、水配制殺菌劑波

爾多液等。

【易錯警示】

1.產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，如果有其他陰離子的則不是堿。

2.氫氧化鈉是易溶于水，放熱；而氫氧化鈣是微溶于水，不放熱，但其溶解度是隨溫度升高而變小。

3.生石灰可以吸水，可以用于干燥劑，但是不能用來干燥酸性氣體?？梢杂糜谑称犯稍飫?/p>

4.氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可以用來檢驗二氧化碳的存在，實驗現(xiàn)象是石灰水變渾濁，化學(xué)方程式中

的碳酸鈣不要忘了加沉淀符號。

5.堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。

【2023遼寧撫順等真題】認識物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，同學(xué)們對NaOH展開了如下探究活動。

活動一：探究NaOH的化學(xué)性質(zhì)

【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體

（1）A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯_____性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀

察到_____，由此證明NaOH能與H2SO4反應(yīng)。

（2）B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的_____，觀察到有

氣泡產(chǎn)生。

（3）C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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活動二：了解NaOH的制備

（4）工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

通電

2NaC1+2X2NaOH+Cl2-+H2-，則X的化學(xué)式為_____。

活動三：測定NaOH樣品的純度

工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學(xué)們采用“沉淀法”對某NaOH樣品的純度進行測定。實驗方

案如下：

（5）判斷方案中MgCl2溶液過量的化學(xué)方法是_____。

（6）稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【答案】（1）①.堿②.溶液由紅色變?yōu)闊o色

（2）稀鹽酸(或稀硫酸等合理即可)

（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2ˉ+2NaCl

（4）H2O

（5）取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(合理即可)

（6）偏大

【解析】（1）無色酚酞遇堿性溶液變?yōu)榧t色，遇中性和酸性溶液不變色，A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t

色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性；

向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，NaOH能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與水，硫酸鈉溶液呈中性，則向A試管中

繼續(xù)加入稀硫酸，可以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；由此證明氫氧化鈉被消耗，則證明氫氧化鈉能與硫酸

反應(yīng)；

（2）B試管中二氧化碳氧氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以為了驗證該反應(yīng)的發(fā)生，

即為驗證生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、二氧化碳和水，故可向該

試管中再加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明B試管中已發(fā)生反應(yīng)；

（3）C試管中氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+MgCl=MgOHˉ+2NaCl；

22

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個Na、2個Cl，反應(yīng)后有2個Na、2

個Cl、2個O、4個H，故2X中含有2個O和4個H，X中含有1個O和2個H，X的化學(xué)式為H2O；

（5）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以判斷方案中MgCl2溶液過量的化學(xué)方法

為：取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鎂溶液過量；

（6）該實驗室根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，繼而得出氫氧化鈉的純度，稱量前需將濾渣洗滌、

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干燥，否則會導(dǎo)致濾渣質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。

1.【2023北京真題】下列標(biāo)志應(yīng)標(biāo)識在NaOH固體試劑瓶上的是（）

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】A、該標(biāo)志為易燃氣體標(biāo)志，不符合題意；

B、該標(biāo)志為自燃物品標(biāo)志，不符合題意；

C、該標(biāo)志為爆炸品標(biāo)志，不符合題意；

D、該標(biāo)志為腐蝕品標(biāo)志，氫氧化鈉有強腐蝕性，故該標(biāo)志應(yīng)標(biāo)識在NaOH固體試劑瓶上，符合題意；

故選D。

2.【2023廣東深圳】有關(guān)NaOH說法錯誤的是（）

A.NaOH固體溶解時放出熱量B.NaOH包裝箱上張貼的標(biāo)識是

C.NaOH是所有氣體的干燥劑D.NaOH應(yīng)密封保存

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，故A說法正確；

B、氫氧化鈉具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故B說法正確；

C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性，

不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說法錯誤；

D、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)該密封保存，故D說法正確；

故選C。

3.【2023山西真題】以典型物質(zhì)為核心，進行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J識物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效

途徑小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對氫氧化鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進行了如下梳理聯(lián)系實際，

解決問題：

（1）氫氧化鈉在生活中可用來________。

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（2）氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為________。

（3）氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是________。

（4）檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是________。

（5）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

【答案】（1）去除油污(合理即可)

（2）放熱

（3）有強腐蝕性

（4）用pH試紙檢測

（5）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2ˉ+Na2SO4

【解析】（1）氫氧化鈉可以與油脂發(fā)生反應(yīng)，所以氫氧化鈉在生活中可用來去除油污(合理即可)；

（2）氫氧化鈉溶于水放出熱量，所以氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為放熱；

（3）氫氧化鈉屬于堿，具有強腐蝕性，所以使用氫氧化鈉必須十分小心；

（4）檢驗溶液的酸堿度最簡單的方法是使用pH試紙檢測，故檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法

是使用pH試紙檢測；

（5）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2ˉ+Na2SO4。

考點四中和反應(yīng)

1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

+

2、實質(zhì)：其實質(zhì)是H和OH結(jié)合生成H2O。

3、溫馨提示：中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，基本反應(yīng)類型有：①、置換反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)③分

解反應(yīng)④化合反應(yīng)；但是中和反應(yīng)屬于其中的復(fù)分解反應(yīng)。

4、應(yīng)用：

（1）、用于醫(yī)藥衛(wèi)生

①、胃酸過多可以服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治療胃

酸的化學(xué)方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。

②、因為鋁元素對人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方

程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。

（2）改變土壤的酸堿性

如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

（3）處理工廠的廢水

如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理，化學(xué)方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。

（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

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【易錯警示】

中和反應(yīng)尤先，比如向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉和碳酸鈉都反應(yīng)，但

是鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉沒有后，才與碳酸鈉反應(yīng)。

【2023湖北宜昌真題】為了證明中和反應(yīng)是否發(fā)生，小文同學(xué)做了下圖四個實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

()

A.甲實驗中，溶液仍為無色B.乙實驗中，溶液由無色變?yōu)榧t色

C.丙實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色D.丁實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液仍為無色，說明氫氧化鈉消失

了，可說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。故正確。

B、氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液由無色變?yōu)榧t色，無法說明有反應(yīng)物消

失，也無法證明有新物質(zhì)生成，固不正確；

C、氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，紅色溶液變?yōu)闊o色，說

明氫氧化鈉不存在了，和鹽酸反應(yīng)了，故正確。

D、氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，向燒杯中倒入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，紅色溶液變?yōu)?/p>

無色，酚酞在酸性和中性溶液中都是無色，即使鹽酸過量，溶液是無色的，證明了氫氧化鈉消失了，和鹽

酸反應(yīng)了，故正確。

故選B。

1.【2023湖南湘潭真題】某同學(xué)郊游時不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處

涂抹（）

A.食醋（pH?2.5）B.牛奶（pH?6.5）

C.食鹽水（pH?7）D.肥皂水（pH?10）

【答案】D

【解析】A、食醋的pH≈2.5<7，顯酸性，故A錯誤；

B、牛奶的pH≈6.5<7，顯酸性，故B錯誤；

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C、食鹽水的pH≈7，顯中性，故C錯誤；

D、肥皂水的pH≈10>7，顯堿性，故D正確。

故選D。

2.【2023湖北荊州真題】取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是

()

A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液B.加入鎂粉，沒有氣體生成

C.測得該溶液的pH=7D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色

【答案】C

【解析】A、加入氫氧化銅固體，氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成藍色溶液，說明含鹽酸，

不符合題意；

B、加入鎂粉，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，沒有氣體生成，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是氫氧化

鈉過量，不符合題意；

C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶液中只含氯化鈉，則pH=7，符合題

意；

D、滴入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，說明溶液中含氫氧化鈉，不符合題意。

故選C。

3.【2023甘肅白銀真題】某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實驗

室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變

化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。

根據(jù)以上圖示，回答下列問題：

（1）依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將_______滴加到另一種溶液中。

（2）圖B中b點溶液中溶質(zhì)是_______。

（3）向pH=7的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號_______。

【答案】（1）硫酸##H2SO4

（2）NaOH、Na2SO4

（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4ˉ+2NaCl

2-

（4）SO4

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【解析】（1）分析圖A、圖B，可知圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，

然后不斷的加入酸性溶液，使溶液pH減小，說明是把硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中；故填：硫酸或H2SO4；

（2）由圖B可知，b點溶液的pH>7，溶液顯堿性，說明滴加的硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，

氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，故填：NaOH、Na2SO4；

（3）當(dāng)溶液pH=7時，說明硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，滴

加氯化鋇溶液，發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4ˉ+2NaCl；

（4）分析圖C微觀離子，可知硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其中甲表示的粒子是Na+，乙表

2-2-

示的粒子是SO4，故填：SO4。

1.【2023云南真題】云南盛產(chǎn)茶葉，云南某地種植茶樹的土壤pH在4.5~5.5，該土壤呈（）

A.堿性B.酸性C.中性D.無法確定

【答案】B

【解析】pH＜7呈酸性，pH約4.5~5.5的土壤呈酸性。

故選B。

2.【2023山東臨沂真題】某學(xué)校興趣小組在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的實踐活動中，測得土壤

樣品呈酸性，其測得結(jié)果可能是（）

A.pH=6B.pH=7C.pH=8D.pH=9

【答案】A

【解析】A、pH=6的土壤顯酸性，符合題意；

B、pH=7的土壤呈中性，不符合題意；

C、pH=8的土壤顯堿性，不符合題意；

D、pH=9的土壤顯堿性，不符合題意。

故選A。

3.【2023江蘇揚州真題】用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是（）

A.食鹽水B.肥皂水C.蔗糖溶液D.食醋

【答案】B

【解析】A、食鹽水顯中性，故A錯誤；

B、肥皂水顯堿性，故B正確；

C、蔗糖溶液顯中性，故C錯誤；

D、食醋顯酸性，故D錯誤。

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故選B。

4.【2023遼寧撫順等真題】人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強的是（）

體液血漿唾液膽汁胃液

pH7.35-7.456.6-7.17.1-7.30.9-1.5

A.血漿B.唾液C.膽汁D.胃液

【答案】D

【解析】pH>7，溶液顯酸性，pH值越大，堿性越強；pH=7，溶液顯中性；pH<7，溶液顯酸性，pH值越小，

酸性越強，人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強的是胃液；

答案：D。

5.【2023四川眉山真題】下表為四種食物的近似pH，你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是（）

食物蘋果汁豆?jié){玉米粥雞蛋清

pH2.9-3.37.4-7.96.8-8.07.6-8.0

A.蘋果汁B.豆?jié){C.玉米粥D.雞蛋清

【答案】A

【解析】因為人的胃液中含有鹽酸，鹽酸顯酸性，對于胃酸過多的人，最適宜使用的食物是顯堿性的食物，

以中和胃酸，玉米粥、豆?jié){和雞蛋清的pH均大于7，顯堿性，適宜多吃。而蘋果汁的pH小于7，呈酸性，

不宜多吃。故選：A。

6.【2023甘肅金昌真題】小李同學(xué)用pH計測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示。下列說法正確的是（）

物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁潔廁靈

pH10.28.55.81.4

A.牙膏顯酸性B.西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強

C.肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色D.蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水

【答案】D

【解析】A、牙膏pH>7，顯堿性，錯誤；

B、pH越小酸性越強，西瓜汁的pH>潔廁靈的pH，則潔廁靈的酸性強，錯誤；

C、肥皂水pH>7，顯堿性，能使紫色石蕊溶液顯藍色，錯誤；

D、蚊蟲叮咬后會殘留酸性的蟻酸，涂抹呈堿性的牙膏或肥皂水可以和蟻酸反應(yīng)，緩解疼痛瘙癢，正確；

故選D。

7.【2023甘肅白銀真題】下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少的是（）

A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.濃鹽酸D.食鹽

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉易潮解能吸收空氣中的水，進而吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，露置在空氣中質(zhì)量會

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增大，不符合題意；

B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，露置在空氣中質(zhì)量會增大，不符合題意；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致質(zhì)量減小，符合題意；

D、食鹽露置在空氣中質(zhì)量幾乎不變，不符合題意。

故選：C。

8.【2023四川內(nèi)江真題】下列有關(guān)物質(zhì)及變化的敘選正確的是（）

A.將稀硝酸不斷滴入NaOH溶液中，溶液的pH減小

B.生石灰露置于空氣中其成分不會發(fā)生變化

C.Na2CO3溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.濃硫酸敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變大

【答案】A

【解析】A、稀硝酸是酸，pH＜7，氫氧化鈉是堿，pH＞7，所以將稀硝酸不斷滴入NaOH溶液中，溶液的

pH減小，敘述正確；

B、生石灰具有吸水性，會和空氣里的水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以生石灰露置于空氣中其成分會發(fā)生變

化，敘述錯誤；

C、碳酸鈉溶液顯堿性，會使紫色石蕊試液變藍，敘述錯誤；

D、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置于空氣中，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，敘

述錯誤。

故選A。

9.【2023北京中考真題】向分別盛有下列物質(zhì)的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是（）

A.Fe2O3B.FeC.稀NaOH溶液D.Na2CO3溶液

【答案】C

【解析】A、稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到固體逐漸溶解、溶液變?yōu)辄S色，不符合題意；

B、稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，可觀察到固體逐漸溶解、溶液變?yōu)闇\綠色、有氣泡產(chǎn)生，不符合

題意；

C、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，符合題意；

D、稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；

故選C。

10.【2023廣東真題】項目學(xué)習(xí)小組在實驗室將樹葉放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液中煮沸，葉肉變

黃時取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽，如圖甲所示，回答下列問題。下列與制作葉脈書簽項目有關(guān)的說法

錯誤的是（）

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A.NaOH溶液可以腐蝕葉肉

B.制作過程涉及化學(xué)變化

C.制作完成后廢液需回收處理

D.NaOH固體存放處應(yīng)張貼如圖乙所示標(biāo)志

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，故選項說法正確；

B、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，制作過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項說法正確；

C、氫氧化鈉具有腐蝕性，直接排放會污染水體，制作完成后廢液需回收處理，故選項說法正確；

D、NaOH固體存放處應(yīng)張貼腐蝕品標(biāo)志，不能貼圖乙所示標(biāo)志，故選項說法不正確；

故選D。

11.【2023重慶A真題】硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是（）

①它們都能使紫色石蕊溶液變紅

②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小

④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解及應(yīng)生成鹽酸

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③

【答案】B

【解析】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，說法正確；

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接

觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀上，說明分子在不斷運動，說法正確；

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液

減??；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，說法錯誤；

④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，說法正確。

故①②④說法正確。

故選B。

12.【2023江蘇蘇州真題】常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）

的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法正確的是

A.滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加

B.滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7

C.滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高

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D.滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl

【答案】A

【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，本質(zhì)反應(yīng)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，所以

滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加，故A正確；

B、溶液為紅色說明氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，pH>7，故B錯誤；

C、中和反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溫度不斷升高，等鹽酸完全反應(yīng)后，再滴加氫氧化鈉溶液，溫度不再升高，

故C錯誤；

D、滴加結(jié)束后，氫氧化鈉過量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl、NaOH，故D錯誤。

故選A。

13.【2023湖南湘潭真題】向盛有鹽酸和氯化鎂混合溶液的燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，分析下列化

學(xué)圖像，其中0~m1，m1~m2為化學(xué)反應(yīng)的兩個階段，變化關(guān)系錯誤的是（）

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】A、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與

稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；m1~m2階段，鹽酸消耗完氫氧化鈉溶液再與氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和

氯化鈉，至完全反應(yīng)氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再發(fā)生改變。A正確；

B、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉和水，水增加的質(zhì)量是氫氧化鈉溶液中的溶劑及氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的。m1~m2階段，鹽

酸消耗完再與氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，這時水增加的質(zhì)量只是氫氧化鈉溶液中的溶劑的

質(zhì)量。B正確；

C、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸消耗完質(zhì)量減少為0；m1~m2階段，氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀

和氯化鈉，即沒有鹽酸參與也沒有鹽酸生成，所以m1~m2階段鹽酸質(zhì)量為0。C正確；

D、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉和水；m1~m2階段，鹽酸消耗完氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化

鈉質(zhì)量繼續(xù)增加，不是不變。D錯誤。

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綜上所述：選擇D。

14.【2023湖南衡陽真題】硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。

（1）其中具有揮發(fā)性的酸是_____。

（2）將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)開____色。

（3）兩種酸都可用于金屬除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式_____。

【答案】（1）鹽酸（2）紅（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】(1)具有揮發(fā)性的酸是鹽酸。

(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，稀硫酸顯酸性，所以將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)榧t色。

(3)鐵銹主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

15.【2023河南真題】為了探究氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某化學(xué)小組向滴有幾滴酚酞溶液的稀

氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，他們通過溶液顏色的變化，得出了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反

應(yīng)的結(jié)論。溶液顏色的變化過程為_____；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；反應(yīng)過程中溶液的pH_____(填“變

大”“不變”或“變小”)。

【答案】①.溶液由紅色變?yōu)闊o色②.NaOH+HCl=NaCl+H2O③.變小

【解析】某化學(xué)小組將酚酞溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液呈堿性（pH＞7），使無色酚酞試液

變?yōu)榧t色，滴加稀鹽酸并不斷攪拌，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液呈酸性或中性，酚

酞試液在酸性（pH＜7）或中性溶液（pH=7）中呈無色，他們通過溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，即可證明氫

氧化鈉被反應(yīng)掉，可得出了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl

+H2O；反應(yīng)過程中溶液的pH變小。

16.【2023北京真題】用下圖裝置進行實驗。

（1）將無色酚酞溶液滴入a中，溶液顏色變?yōu)開____；再將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，

說明Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____。

（2）該實驗說明濃鹽酸的性質(zhì)有酸性和_____。

【答案】（1）①.紅色②.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

（2）揮發(fā)性

【解析】（1）無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，將無色酚酞溶液滴入a中，由于澄清石灰水呈堿性，可觀察

到溶液顏色變?yōu)榧t色；再將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，說明Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反

應(yīng)，即氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：紅

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色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（2）將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，說明濃鹽酸有酸性，濃鹽酸能從b運動a中，還能

說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，故填：揮發(fā)性。

17.【2023福建真題】為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業(yè)，學(xué)習(xí)小組開展如下活動。

【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如下特性：

變色情況

色素提取液

滴入酸中滴入水中滴入堿中

紫色紅色紫色黃色

【動手操作】

取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約10min，再加入等體積蒸

餾水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。

（1）“攪拌”的作用是_________________。

（2）若在實驗室開展過濾操作，下列玻璃儀器無需用到的是________________（填標(biāo)號）。

（3）為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常見的兩種物質(zhì)是

________、_________。

【實踐應(yīng)用】

（4）用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。

①用上圖所示裝置制備二氧化碳。

a.反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

b.應(yīng)選擇的試劑是________________（填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”）。

c.將塊狀石灰石放入試管的操作是_________________。

②將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變_________________色。

【答案】（1）促進色素溶解

（2）D（3）①.白醋（或其他合理答案）②.肥皂水（或其他合理答案）

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（4）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2-②.稀鹽酸③.先把試管橫放，用鑷子夾取石

灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管④.紅

【解析】（1）攪拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鮮花瓣中的色素，所以攪拌的作用是促進色素溶解。

（2）過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，鐵架臺。D是長頸漏斗，不需要，故選D。

（3）驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，則需要選擇生活中常見的顯酸性的物質(zhì)，如

白醋。和選擇生成中常見的顯堿性的物質(zhì)，如肥皂水。

（4）①a.石灰石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2-。

b.濃鹽水揮發(fā)性較強，揮發(fā)出的氯化氫氣體會混入二氧化碳中，引入雜質(zhì)，所以選擇稀鹽酸。

c.石灰石是塊狀固體，則將石灰石放入試管使用鑷子，操作時先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口

后，再慢慢豎立試管。

②二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，根據(jù)表格該色素滴入酸性溶液中為紅色。

18.【2023甘肅白銀真題】某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，請你一起參與探

究。

【實驗