云南省通海二中高三適應(yīng)性月考卷（三）化學(xué)試題

絕密★啟用前考試時(shí)間：2017年10月24日云南省通海二中2018屆高三適應(yīng)性月考卷（三）化學(xué)部分一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()A．molB．1molC．2molD．mol2.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．元素Y的最高正化合價(jià)為+6B．離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YC．氫化物的穩(wěn)定性Y>WD．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)4.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是()A．能與Na反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2＋、NH、HCO、Cl－B．含有大量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO、SOC．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOD．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO5.氫氣的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,密度是ρg·L1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列表述正確的是()A．單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為NA/22.4B．單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ·NAC．單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為M/NAgD．單個(gè)氫氣分子占有的體積為22.4/NAL6.同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比7.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A．①③B．②③C．②④D．①④分卷II二、非選擇題部分8.硅是重要的化學(xué)元素之一，在從傳統(tǒng)材料到信息的發(fā)展過(guò)程中其創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)的奇跡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硅在元素周期表中的位置是________。(2)工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有SiO2＋2CSi(粗硅)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1∶1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。①若反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為Si(粗硅)＋3HClSiHCl3＋H2，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水、無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是________。9.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2＋和單質(zhì)銅。(1)檢驗(yàn)氧化銅被氫氣充分還原后，所得產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅的方法是：________________________；(2)現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣充分還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是___________________________________________________________；(3)若將6.8g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，①寫(xiě)出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________；②如果所得溶液體積為200mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L；(4)將上述所得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2＋有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式________________________。10.常見(jiàn)的五種鹽A，B，C，D，E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列問(wèn)題：(1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是________；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。(2)D的化學(xué)式為_(kāi)_______，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________。E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________________________________________________________?！净瘜W(xué)選修1】35、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_________________________。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__________________________________________________________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃－49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)_______________________，微粒之間存在的作用力是________________。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(eq\f(1,2)，0，eq\f(1,2))；C為(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76pm，其密度為_(kāi)_______g·cm－3(列出計(jì)算式即可)?！净瘜W(xué)選修2】36、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線(xiàn)如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(2)B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______________。(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________。(4)由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________。(5)G的分子式為_(kāi)_______________。(6)L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有________種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________、____________________。

答案解析1.【答案】D【解析】鋁在參加反應(yīng)時(shí)1molAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)需Al的物質(zhì)的量為mol。2.【答案】C【解析】A．苯酚中滴加濃溴水酸性明顯增強(qiáng)，生成HBr，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，正確；B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，則不能說(shuō)明該溶液中一定含有SO42﹣，還可能為Ag+，可能為SO32﹣，正確；C．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性為碳酸大于硅酸，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．同類(lèi)型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正確。3.【答案】C【解析】X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，且原子序數(shù)Y大于X，則X的氣態(tài)氫化物是NH3、Y的氫化物是H2O，X、Y分別是氮元素、氧元素;常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,應(yīng)考慮“鈍化”，則Z、W分別是Al、S,Q為氯元素。氧元素通常不顯正價(jià)，A錯(cuò)誤;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小，X、Y、Z的離子均為兩電子層的離子，W、Q的離子為三電子層結(jié)構(gòu)的離子,故離子半徑大小順序?yàn)閃>Q>X>Y>Z，B錯(cuò)誤；氧、硫同主族，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，則H2O穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，C正確；硫的非金屬性比氯弱，故元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的弱，D錯(cuò)誤。4.【答案】C【解析】A項(xiàng)中能與Na反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，還可能是中性溶液，離子不一定能大量共存；B項(xiàng)中H＋、NO能氧化Fe2＋；D項(xiàng)中Ba2＋與CO反應(yīng)生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存。5.【答案】C【解析】因未注明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”,單位體積中所含氫氣分子數(shù)目不一定為NA/22.4,單個(gè)氫氣分子占有的體積也不一定為22.4/NAL,A、D都不正確;單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為NA/M,B不正確;1mol氫氣的質(zhì)量是Mg,1mol氫氣的分子個(gè)數(shù)為NA,故單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為M/NAg,C正確。6.【答案】B【解析】由阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則物質(zhì)的量相等，即＝，推出：＝，故A正確；B項(xiàng)，＝＝故不正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項(xiàng)，溫度相同時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙壓強(qiáng)之比為＝＝＝＝，故正確。7.【答案】A【解析】①錯(cuò)誤，NO與H2O不反應(yīng)，不會(huì)生成NH3；②正確，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2還原Fe2O3生成Fe；③錯(cuò)誤，NaAlO2溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)生成的是Al(OH)3沉淀而不是Al2O3；④正確，Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2，Na與O2在加熱條件下生成Na2O2，①③錯(cuò)誤，答案選A。8.【答案】(1)第3周期ⅣA族(2)1∶2(3)①SiHCl3＋H2Si(純硅)＋3HCl②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑③5∶1【解析】(1)根據(jù)硅的原子序數(shù)為14，可知其在元素周期表中位于第3周期ⅣA族。(2)根據(jù)產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1∶1，再利用方程式計(jì)算。假設(shè)參加反應(yīng)C為5mol，SiO2為2mol，則二者的質(zhì)量之比為(5×12)∶(2×60)＝1∶2。(3)①根據(jù)流程圖中的信息知，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物有SiHCl3和H2，生成物有Si(純硅)和HCl，利用觀察法將其配平。②由于SiHCl3中Si為＋4價(jià)、H為－1價(jià)、Cl為－1價(jià)，SiHCl3與H2O發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為H2，最后利用觀察法將其配平。③據(jù)題意：Si(粗硅)＋3HClSiHCl3＋H21molmol1mol1molSiHCl3＋H2Si(純硅)＋3HCl1molmol1mol3mol綜合以上各反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，在第二輪次的生產(chǎn)中補(bǔ)充投入HCl的物質(zhì)的量為mol，投入H2的物質(zhì)的量為(－1)mol，二者的比值為5∶1。9.【答案】(1)取樣加稀鹽酸，所得溶液為藍(lán)色，證明其中含有Cu2O(2)2∶1(3)①3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O②0.5mol/L(4)Cu(NO3)2·6H2O【解析】(1)結(jié)合信息可知，Cu2O在普通酸性溶液中可以產(chǎn)生特征顏色的Cu2＋，而銅不反應(yīng)。所以取樣加稀鹽酸，若溶液為藍(lán)色，證明其中含有Cu2O。(2)由題意可知樣品中含有0.1mol銅。根據(jù)銅元素守恒，有：2n(Cu2O)＋n(Cu)＝0.1mol；根據(jù)固體的質(zhì)量，有：n(Cu2O)×144g/mol＋n(Cu)×64g/mol＝6.8g。解得，n(Cu2O)＝0.04mol、n(Cu)＝0.02mol。(3)②由銅元素守恒可知n(Cu2＋)＝0.1mol，所以濃度為0.5mol/L。(4)晶體中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量＝0.1mol×0.8＝0.08mol，質(zhì)量為15.04g。所以，晶體中含結(jié)晶水的質(zhì)量＝23.68g－15.04g＝8.64g，即0.48mol。晶體中，Cu(NO3)2與結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1∶6，所以晶體的化學(xué)式為Cu(NO3)2·6H2O。10.【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3CO＋H2OHCO＋OH－(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色【解析】D的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明D為鈉鹽，其水溶液呈堿性說(shuō)明D為Na2CO3。由④⑤兩現(xiàn)象推知C為AgNO3，由A的溶液呈中性，結(jié)合④⑥現(xiàn)象推知A為BaCl2，E為Al2(SO4)3，B為(NH4)2SO4。35、解析鍺元素在周期表的第四周期、第ⅣA族，因此核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，p軌道上的2個(gè)電子是未成對(duì)電子。(2)鍺雖然與碳為同族元素，但比碳多了兩個(gè)電子層，因此鍺的原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p－p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。(3)由鍺鹵化物的熔沸點(diǎn)由Cl到I呈增大的趨勢(shì)且它們的熔沸點(diǎn)較低，可判斷它們均為分子晶體，而相同類(lèi)型的分子晶體，其熔沸點(diǎn)取決于相對(duì)分子質(zhì)量的大小，因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力就越大，熔沸點(diǎn)就越高。(4)Zn和Ge為同周期元素，Ge在Zn的右邊，因此Ge的電負(fù)性比Zn的強(qiáng)；O為活潑的非金屬元素，電負(fù)性強(qiáng)于Ge和Zn，因此三者電負(fù)性由大至小的順序?yàn)镺、Ge、Zn。(5)Ge單晶為金剛石型結(jié)構(gòu)，金剛石中碳原子的雜