高中化學(xué)二第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí)》導(dǎo)學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第一課時(shí)》導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí)目標(biāo)1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法2。掌握三段式相關(guān)的計(jì)算重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法二次備課難點(diǎn)三段式的使用自主學(xué)習(xí)①閱讀課本P47頁(yè)內(nèi)容，找出化學(xué)反應(yīng)速率的概念、數(shù)學(xué)表達(dá)式、單位,在課本上畫出.②思考為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率？問(wèn)題生成記錄：精講互動(dòng)一、化學(xué)反應(yīng)速率1．概念：通常用單位內(nèi)反應(yīng)物的減少量或生成物的增加量（均取正值)來(lái)表示。2．計(jì)算式:公式：，式中的各量分別表示什么含義？3．單位:或者4。使用速率時(shí)應(yīng)該注意的事項(xiàng)：二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.三段式的使用:反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求ν(NH3）、ν（N2）、ν（H2）？2.比較反應(yīng)速率的快慢反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1）ν(A）=0。3mol/（L·s)(2）ν（B）=0。6mol/(L·s)（3）ν(C）=0。4mol/（L·s)(4）ν(D）=0。45mol/（L·s）則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋鹤ⅲ簾o(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率.達(dá)標(biāo)訓(xùn)練基礎(chǔ)題1．反應(yīng)4NH3(g)＋5O3（g）4NO（g）＋6H3O(g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0。45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為(）A．（NH3）=0。010mol。L—1。s—1B．（O2)=0。0010mol.L—1。s-1C．（NO）=0。0010mol.L—1.s—1D．(H2O）=0.090mol。L-1。min—12．某反應(yīng)2A（g）+B（g)C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0。2mol/L，B的物質(zhì)的濃度降低了0。02mol/L,則A物質(zhì)的起始濃度為()A．0.24mol/L B．0。6mol/L C．2。4mol/L D．4.2mol/L3．在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后,測(cè)得氣體A還剩余0。5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是（)A．1。5mol/(L·min) B．0.15mol/(L·min) C．0.75mol/（L·min）D．0.075mol/（L·min）提高題1．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ（O2)、υ（NO)、υ（H2O)(單位mol/（L·min)）表示，下列表示正確的是(）A．υ（O2）=υ（NH3)B．υ(H2O）=υ（O2)C．υ（H2O）=υ（NH3）D．υ（NO）=υ(O2）2．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末H2的反應(yīng)速率υ（H2）=O。3mol/（L·s）,則3s末NH3的濃度為（）.A．0.45mol／LB．0.6mol／LC．O.9mol／LD．1.2mol／L第二課時(shí)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及其特征2．掌握并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)3．初步了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制重點(diǎn)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)二次備課難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)條件的控制自主學(xué)習(xí)閱讀課本P50—51頁(yè)第一自然段內(nèi)容，小組討論并回答下列問(wèn)題？（時(shí)間10min）①什么是可逆反應(yīng)？②什么是化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)？③化學(xué)平衡狀態(tài)的特征？④燃料充分燃燒所需的條件？問(wèn)題生成記錄:精講互動(dòng)一、化學(xué)反應(yīng)限度1．可逆反應(yīng)定義:2．化學(xué)平衡的建立（化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖像）3?；瘜W(xué)平衡的特征4?；瘜W(xué)平衡的概念在一定條件下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變。5?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在給定條件下進(jìn)行的限度.6?？刂苹瘜W(xué)反應(yīng)條件的意義——“提高煤的燃燒效率”的研究①燃料燃燒的條件a燃料與或氧氣接觸b溫度達(dá)到燃燒的②影響煤燃燒效率的條件a煤的狀態(tài)b空氣用量c灶膛材料的選擇d燃燒后煙道廢氣中熱量的利用③提高燃料燃燒效率的措施達(dá)標(biāo)訓(xùn)練基礎(chǔ)題1．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征(）A.反應(yīng)停止了B。正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D。正、逆反應(yīng)的速率相等2．以下關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是（)A。任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)B。化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比C.某一反應(yīng)體系的化學(xué)平衡狀態(tài)，在任意條件下都不再改變D.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)速率相等并各物質(zhì)的百分組成不再變化的狀態(tài)3．在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng):X(g)＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C。X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D。單位時(shí)間消耗0。1molX同時(shí)生成0.2molZ提高題1．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2（g）4NO(g）+6H2O（g)，下列敘述正確的是（）A。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正(O2）=5υ逆(NO）B。若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是: