2024年中考化學訓練-綜合題

2024年中考化學專題訓練一綜合題

1.通過半年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：b。

（2）寫出實驗室用A裝置制取CO2的化學方程式：o

（3）通過查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水

溶液稱為氨水，氨水能使無色酚麟變紅；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和

空氣中含量最多的氣體。小芳同學加熱氯化鏤和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇

的反應的發(fā)生裝置是，收集裝置是o（填字母編號）

（4）小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚麟的水中，觀察到的現(xiàn)象

是，o

（5）請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式o

（6）實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸鈣的石灰石（雜

質不與酸反應），問可生成多少克二氧化碳?

2.我國正在深海、深地、深藍、深空等領域積極搶占科技制高點。

⑴①“深海勇士號”是中國第一艘深?？瓶寄复?。“深海勇士號”由鈦合金打造而成，鈦合金屬

于（填“金屬”或“合成”）材料。

②“深地一號?順北油氣田基地”成功勘探出全球最深的油氣田，獲取豐富的石油和天然氣資

源。天然氣的主要成分是（填化學式）。

③5G基站的建立是深藍網(wǎng)絡空間領域數(shù)字基礎的有力支撐。鉛酸電池曾是通信基站備用電

源的主要選擇。鉛酸電池的硫酸溶液中硫酸根離子的符號是=

④“神舟十八號”載人飛船計劃將于2024年發(fā)射，神州十八號將使用科學家研制的更先進的

大容量鋰離子電池。其中一種鋰電池的工作原理是：FePO4+Li鬻LiFePCU,在

LiFePCU中鋰元素顯+1價，磷元素顯+5價，則鐵元素的化合價是價。

（2）LiMmO4作為另一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱銃礦（MnCCh,含有少量

Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMmCU的流程如下（注：鋰元素顯+1價）：

硫酸MnO2石灰乳BaS碳酸鋰CO?和。2

濾渣電解廢液

①為了提高“反應器”中溶礦的速率，可采取的的措施是。

②加入石灰乳，調pH=7發(fā)生的反應基本類型屬于o

③寫出“煨燒窯”中發(fā)生反應的化學方程式o

3.在豐富多彩的物質世界里，碳及其化合物占有重要的地位。

（1）金剛石和石墨均由碳元素組成，物理性質卻差異較大，原因是-CO、CO2都是碳的

氧化物，但化學性質差異卻很大，原因是o

（2）從變化角度：“一”表示一步完成的化學反應，一表示物質能發(fā)生化學反應，其中A、B是

單質，且B能使帶火星木條復燃，E、C是組成元素相同的氧化物，D能使石灰水變渾濁。

A

I、物質都由兩面性，寫出物質B不利的一面_____o

II、寫出①的化學方程式oE-B的化學方程式。

（3）二氧化碳不僅能產生溫室效應，還能作化工原料。

I、科學家利用太陽能可將二氧化碳和水轉化成合成氣（CO和H2）,再將CO和H2合成甲

醇（CH3OH）。在合成甲醇的反應中，CO和H2的分子數(shù)之比o

II、膜分離是一種常用的分離技術。二氧化硅（SiCh）能用于制造C02分離膜。C02通過此

膜后被氨水吸收（如圖1所示），轉化為可作氮肥的NH4HCO30

C

分離膜02蘭

香

/的香蘭素

素

醇

含二:氨

co,乙

液

的氣體二

:水溶

無水乙醇

圖1圖2

①SiC）2中硅元素的化合價為

試卷第2頁，共12頁

②NH4HCO3固體中氮元素的質量分數(shù)為%（計算結果精確到0.1%）。

III、CO2形成的超臨界CO2流體可用于從香蘭草豆莢粉中提取香蘭素（C8H8。3）（如圖2）。

①香蘭素由____種元素組成。

②由香蘭素的乙醇溶液得到香蘭素的過程中，發(fā)生的是變化。

③以上提取香蘭素的過程中，可循環(huán)使用的物質有O

4.2020年11月23日，世界氣象組織公布：2019年全球CCh含量創(chuàng)人類歷史新高，2020

年仍在上升。采用物理或化學方法捕集CCh并將其資源化利用，正成為控制排放的有效措

施。

三

含CO2氧60

的煙氣CaO化

CaO-j?}caCOqJ爐|碳40

的20

轉H2H2

JJ化

催化理催化網(wǎng)多種催化劑,|汽油|

CO2<5%的煙氣高濃度CO?36

反應反應烯嫌反應

循環(huán)次數(shù)N123

圖1圖2

I、CO2的捕集（圖1）

⑴加熱CaC2O4-H2O制備CaOo

IWJ溫小不木

CaC2O4-H2O分解的化學方程式為：CaC2O4H2O=CaO+CO2T+COT+H2OT,該反應

生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是；疏松多孔的CaO

捕集CO2的效果更好，主要原因是,得到的CaO與水反應可制得石灰乳，寫出反

應的化學方程式,此反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）利用CaO捕集CO2

溫度對CO2的轉化率影響較大，由圖2可知，捕集器內溫度應控制在_________（填“650”

或“750”）℃為宜；捕集器內生成的CaCCh在燃燒爐中分解得到CaO和高濃度CO2,該反應

的化學方程式為。

II、CO2的資源化利用

中科院大連化學物理研究所研制出一種新型多功能復合催化劑，將CCh成功轉化為汽油（圖

3）o

⑶反應1生成CO和H2O,該反應中充當還原劑的物質是。

（4）乙烯（C2H4）是反應2的生成物之一，在催化作用下能與水反應生成乙醇：

催化劑

C2H4+H2O^=C2H5OHo計算4.2g乙烯完全反應可制得乙醇的質量_________（寫出計

算過程)。

5.閱讀科普短文，回答相關問題。

二氧化碳的綜合開發(fā)利用越來越受到人們的關注。

甲醇(CH3OH)是一種基礎有機化工原料，廣泛應用于有機合成、醫(yī)藥、農藥、染料、高分子

等化工生產領域，其消費量在有機原料中僅次于乙烯、丙烯和苯，位居第四位。甲醇將成為

21世紀具有競爭力的清潔燃料之一、可以單獨或與汽油混合作為汽車燃料。目前，我國則

是以煤和重渣油為主要原料，這些原料都日漸減少，人們正在積極尋找新的碳源來合成甲醇。

如果用含二氧化碳的工業(yè)廢氣為碳源合成甲醇，既可為減少二氧化碳的排放提供一種好的解

決方法，又可為甲醇的合成提供一條綠色合成的新途徑，是十分有意義的。

0o|25

(|

卓|20

)8o|

(CH,OH

H一

o15(

e,H/CO=3:1

H6o一22％

。1)

一0(

)g

4oH,/CO,=4:1

1)

一5

2O

,0I

002

202480

(1)下列有關甲醇(CH3OH)的說法正確的是。

A.由1個碳原子、4個氫原子、1個氧原子構成

B.甲醇完全燃燒只生成二氧化碳和水，并放出能量

C.二氧化碳與氫氣在催化下，通過化合反應可生成甲醇

D.甲醇屬于有機高分子化合物

E.甲醇中氫元素質量分數(shù)最大

(2)二氧化碳在常溫下可加壓轉化成超臨界二氧化碳流體，此變化屬于—變化，轉化過程

中(“釋放”或“吸收”)放出熱量。

(3)工業(yè)生產甲醇，選用H2與C02體積比為,工業(yè)選用溫度為320℃的原因：。

6.回答下列問題：

(1)海水淡化的方法很多，蒸儲法是其中的一種。小明同學取少量海水，用如圖所示裝置進

行了蒸儲法淡化海水的模擬探究實驗。下列有關說法中，正確的是(填選項序號之一)。

試卷第4頁，共12頁

A.蒸儲過程中a試管里溶液的溶質質量分數(shù)變小

B.向蒸儲后右側的小試管中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀

C.加熱過程中水分子的能量和速率都變大

D.蒸儲主要是利用構成物質微粒的大小不同將混合物進行分離

（2）目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，生產流程如圖所示:

從如圖所示流程可知，從海水中獲得食鹽是通過（選填“蒸發(fā)結晶”“降溫結晶”之一）實

現(xiàn)的。常溫下，析出粗鹽晶體后的母液，對于氯化鈉來說是（選填“飽和”“不飽和”之一）

溶液。

制得的粗鹽中，往往還含有（CaCL、Na2sO4等可溶性雜質，可以先后加入過量的BaCb和

Na2c03除去,加入兩種試劑的順序為：先加入過量的（填化學式），再加入另一種試劑。

將所得沉淀過濾后，向濾液中加入適量的稀鹽酸即得純凈的氯化鈉固體。

（3）為測定某Na2cCh固體樣品（雜質為Na2so4）中Na2cCh的質量分數(shù)，取固體樣品20g,置

于干凈的燒杯中，加入100g蒸儲水，使固體樣品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶質

質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸溶液，產生氣體的質量與滴入稀鹽酸溶液的質量關系如圖所示。

加入稀鹽酸的質量/g

①當?shù)稳胂←}酸300g時（即圖中B點），燒杯中溶液里一定大量存在的酸根陰離子是（填

離子符號）。

②當?shù)稳胂←}酸200g時（即圖中A點），恰好完全反應，此時所得溶液的質量是g。（只

填計算結果，精確至0.1g）

③求該20gNa2c03固體樣品中Na2c03的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確至1%）

7.我國古代將爐甘石ZnCCh、赤銅Cm。、木炭C混合后加熱到約800℃,得到一種外觀類

似金子的鋅和銅的合金。已知ZnCCh加熱后分解生成ZnO,用所學知識解決下列問題：

（1）甲說合金只能是由金屬元素組成，試舉一例給以反駁；

（2）寫出生成鋅的化學方程式；CU2O中的Cu化合價為一；

（3）反應中有CO2氣體生成外還可能有氣體生成，化學方程式是;

（4）乙將鋅銅合金加入到足量鹽酸中，充分反應后（填操作名稱）可得到單質銅，同

時證明金屬活動性為；丙認為把該合金加入到足量的硫酸銅溶液中充分反應可得到更

多的銅，理由是；丁經過仔細稱量發(fā)現(xiàn)和硫酸銅反應后，合金的質量減少了2g,請通

過化學方程式計算出合金中的鋅多少克。

8.回答下列問題。

（1）按要求從甲烷、碳酸鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、鐵、鹽酸、二氧化碳中選擇合適的物質，

將其化學式填寫在下列橫線上。

①一種金屬單質O

②一種易揮發(fā)的酸O

③最簡單的有機物O

④一種調節(jié)酸性土壤的堿O

⑤水溶液呈堿性的鹽________。

⑥用于人工降雨的干冰。

（2）“長清大素包”是濟南市長清區(qū)知名的特色面食，它皮薄個勻，餡料清香，營養(yǎng)豐富，深受

人們喜愛。面粉、豆腐、粉條等是制作包子的主要原料，面粉的主要成分是淀粉【（C6H10O5）

nl,淀粉在人體內轉化為葡萄糖（C6Hl2。6）并溶解在血液里，提供營養(yǎng)，進而提供能量。

試根據(jù)題意回答下列問題：

①淀粉由________種元素組成。

②葡萄糖中碳、氫元素的質量比為：（填最簡整數(shù)比）。

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③葡萄糖分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：(填最簡整數(shù)比)。

④在葡萄糖中，所含元素質量分數(shù)最大的元素是(填元素名稱)

⑤欲檢驗某食物中是否含有淀粉，下列試劑中，最適宜選用的是(填序號)。

A.石蕊試液B.碳酸鈉溶液C.稀鹽酸D.碘水E.氫氧化鈉溶液

9.某一化學興趣小組，小青和小竹兩位同學在實驗室各自完成了一個自己感興趣的實驗。

小青的實驗為：碳和氧化銅混合高溫加熱；小竹的實驗為：用氯酸鉀和二氧化錦混合加熱至

不再產生氣體。實驗完成后，兩位同學將反應后的剩余物質倒入同一廢液缸，得到固體混合

物A。為了確定固體混合物A的成分，兩位同學設計了如下實驗方案，請回答：

【資料】二氧化鎬不與稀鹽酸反應

(1)上述實驗中的白色沉淀的化學式為o

(2)黑色固體的成分是o

(3)小竹同學分析完上述實驗方案后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能完全確定混合物A的成分，請

你在上述實驗方案的基礎上稍加改動步驟二和步驟三，從而確定混合物A的成分。實驗改

進方案是(不能使用上述實驗方案未涉及的其他物質，不要畫圖，請用文字

簡單描述)。

(4)碳和氧化銅高溫條件下制取銅，若需要制取64g銅，理論上至少需要g氧化銅。

10.鐵是目前世界年產量最高的金屬。同學們對含鐵的物質進行了探究性學習。

HS空氣

FeOOH,二「Fe2s3-H2O「》FeOOH+S

過程1過程2

圖2

(1)《天工開物》中記載：取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結鹽"。煎煉時利用鐵釜的性。

生活中，鐵器表面鍍上油漆可防銹，原理是o

(2)圖1為鐵元素的“價類二維圖”.各含鐵物質的轉化關系如圖1所示(“一”表示反應一步實

現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去)。

①鐵元素屬于人體必需的(填“常量”或“微量”)元素。

②寫出A—F的反應原理在生活中的一種應用o

③D與氧氣、水可以發(fā)生化合反應生成E,該反應的化學方程式為。

探究二：FeOOH(羥基氧化鐵)在化工、建筑、醫(yī)藥方面用途廣泛。

(3)火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH(羥基氧化鐵)，從而證明火星表面可

能曾經存在過水，其理由為。

(4)活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H?S,原理如圖2。與氫氧化鈉溶液吸收

H2s氣體相比，F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點為。

探究三：FeCOs應用非常廣泛，可以做補血劑、阻燃劑、催化劑，還可用于皮革生產，某興

趣小組同學利用圖3裝置，通過FeCOs與碳酸氫鏤反應制取FeCC>3

已知：碳酸氫錢不穩(wěn)定，在加熱情況下易分解。

電動攪

拌器,

碳酸氫

錢溶液~

4-50-C水

(5)實驗步驟如下：

①檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導管末端插入C中水面以下：

②裝置A中打開K「K3,關閉Kz制取FeCOs，并將整個裝置內的空氣排盡；

③打開(選填“0"、“K2”或“峪”)，并關閉其他開關，將A中溶液導入B中產生FeCC>3

沉淀；反應過程中控制B裝置溫度在50℃左右，原因為。

④將B中混合物分離提純，獲得純凈的FeCC)3產品。

(6)FeCC>3的含量測定

興趣小組同學為確定某樣品中FeCOj的含量，稱取8.0g固體樣品做如圖4所示的實驗。(其

試卷第8頁，共12頁

它雜質與稀硫酸不產生氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物)

①反應結束后，緩緩通一段時間N?的目的為。

②實驗結束后，測得裝置下增重2.2g,則固體樣品中FeCOs的質量為。(寫出計算過程)

③如果去掉裝置G,會使測定結果(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

11.金屬是一種重要的資源，人類的生產、生活與金屬密切相關

(1)下列金屬制品利用了金屬導熱性的是一。

A.鐵鍋B.銅導線C.鋁箔D.黃金項鏈

(2)為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，甲同學設計了以下兩個實驗：①鐵片浸入氯

化銅溶液中；②鐵片浸入硝酸銀溶液中。乙同學認為該實驗方案不能完全證明三種金屬的活

動性順序。請你說明理由—，并補充一個實驗來達到目的—。

(3)鐵是人類提取量最大的金屬，下圖是實驗室模擬煉鐵的微型實驗。

co

—Z=1—*尾氣處理

氧化鐵、幺澄清石灰水

①CO還原氧化鐵(Fe2O3)可制得鐵，同時生成二氧化碳氣體。寫出該反應的化學方程式

②b處發(fā)生反應的化學方程式O

(4)向一定質量FeCh和CuCh的混合溶液中逐漸加入過量的鋅粒,充分反應得到溶液和固體。

①反應后溶液中一定含有的溶質是什么(寫化學式)？

②寫出鋅與CuCb發(fā)生反應的化學方程式o

(5)國產C919大型客機上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上用電解氧化鋁得到鋁和氧氣。試計算

電解10.2t氧化鋁，理論上能生成鋁的質量是?

12.氯化鋼是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石(主要成分為BaCCh)

制備氯化鋼晶體工藝流程如下：(BaCO3+2HCl=BaCb+IfcO+CCM)

(1)操作Y的名稱是,濾液2中可循環(huán)利用的物質除水外還有

(2)洗滌氯化鋼晶體最適宜的洗滌劑是_(填字母序號)。

A.20℃水B.20℃飽和氯化鋼溶液C.20℃飽和氯化鋼溶液

(3)現(xiàn)用25g毒重石(主要成分為BaCCh,雜質不溶于水也不溶于酸)樣品和100g溶質質量

分數(shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應。請通過計算：

該毒重石中碳酸釧的質量分數(shù)是；

②恰好完全反應后所得溶液的質量____。

13.某興趣小組的同學到實驗室進行氣體性質實驗。

(1)第一小組同學為檢驗某CO2氣體中是否混有CO和H2,設計了如下的實驗裝置：

4日公CuO

，比口

氣體

足量濃無水

NaOHCUSOA

c

請回答:

①A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是；

②實驗過程中觀察到C裝置變藍，小馮同學由此判斷氣體中一定混有H2,小汪同學認為不

對，理由是o

(2)第二小組的同學探究某混合氣體的成分。已知該混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳和

二氧化碳的一種或幾種。小組成員沒裝A裝置，直接把混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化

銅的試管(已排盡空氣)，充分反應后，發(fā)現(xiàn)管內物質質量減少1.8克，將反應完全后的氣體

全部通入過量的澄清石灰水，充分反應后，得到10克白色沉淀，則混合氣體的成分至少有

種，肯定有的氣體是一。

14.回答下列問題。

(1)實驗室有兩瓶沒有貼標簽的無色溶液，只知道是氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的各一種,

小雪同學想利用化學試劑，用化學方法確定各是哪種物質。

①小雪所選的鑒別試劑最好是下列選項中的(填選項序號之一)。

A.無色酚醐B.碳酸鉀溶液C.硫酸銅溶液D.氯化鋼溶液

②取兩種無色溶液各少許，分別放在兩只試管中，各倒入適量所選鑒別試劑，觀察到一個試

管中有沉淀生成，可證明這個試管中放入的是(寫化學式)溶液。