2023年中考化學(xué)知識(shí)手冊(cè)(導(dǎo)圖+清單)-溶液

專題三溶液

f—概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物

組成:溶質(zhì)、溶劑基本特征:均一性、穩(wěn)定性

降低（吸熱）：如硝酸鍍

L-物質(zhì)溶于水使溫度------升高（放熱）：如氫氧化鈉、濃硫酸

變化（無明顯熱量變化）：如氯化鈉、蔗糖

飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),

當(dāng)溶質(zhì)不期繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),

和當(dāng)溶質(zhì)不皎繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液。

溶

判斷向溶液中再加入少量原溶質(zhì)，觀察是否溶解，若溶解則為不飽和溶液,

液

方法若不能繼續(xù)溶解，則為飽和溶液

與

不【某些的昌如其■比皆、氣悻應(yīng)升^溫度）

②蒸發(fā)溶劑③降低溫度

飽不飽和溶液.=飽和溶液

相互一加溶劑②升高溫度

和轉(zhuǎn)化（具些梆質(zhì)如我氧化學(xué)、r體應(yīng)降低潟度：

溶將某不飽和溶液的化成怛和溶液及可完的方法是：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶雨

將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不也和溶液最可靠的方法是；加溶劑

飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液,

J與濃溶液和稀溶液的關(guān)系

同溫下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃

L概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)■.

溶

—表示方法：列表法、溶解度曲線（物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線）

液

固體的

/—內(nèi)因：溶劑的性質(zhì)、溶質(zhì)的性質(zhì)

溶解度

影響

多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀

因素

一外因：溫度------少數(shù)固體物蕨受溫度變化影晌很小，如就化鈉

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣

概念:氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度下時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

氣體的L內(nèi)因：溶劑的性質(zhì)、溶質(zhì)的性質(zhì)

溶解度影響

因素溫度氣體的溶解度隨溫度升高而流少

J外因

壓強(qiáng)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大

定義：溶液中的溶質(zhì)以晶體形式從溶液中析出的過程.

J結(jié)晶降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）

I—方法------適用于溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質(zhì)，如硝酸鉀

蒸發(fā)結(jié)晶。適用于溶解度隨溫度升高而變化不大的物質(zhì)，如11化衲

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)-溶黑鼠g'l。。％

溶質(zhì)質(zhì)量分散=福液質(zhì)丁--XI。。%飽和溶液

質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)■分?jǐn)?shù)

（溶質(zhì)：只包括溶解在溶液中的部分）（任意質(zhì)量的飽和溶液的計(jì)算方法相同）

固體物質(zhì)配制溶液------計(jì)算、稱■、量取、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽

濃溶液稀釋------計(jì)算、量取、混勻、裝瓶、貼標(biāo)簽

一、溶液的形成

L概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。

2.溶液的特征：

均一性:溶液各部分組成和性質(zhì)完全相同。

穩(wěn)定性:只要外界條件（如溫度）不改變,溶劑和溶質(zhì)不會(huì)分離

混合物:溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分物質(zhì)組成。

3.溶液的組成：

溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體。

溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，常用水、汽迪、酒精等液體。

4.溶解性

影響溶解能力的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)溶劑性質(zhì);外因：溫度

影響溶解速率的因素：溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)、溫度、溶質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌。

5.溶液的應(yīng)用

（1）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能加快反應(yīng)的速率。

（2）醫(yī)療上的多種注射液也是溶液。

（3）溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有重要意義。（如營(yíng)養(yǎng)液無土栽培）

6.溶解時(shí)的熱現(xiàn)象

溶于水放熱:氫氧化鈉NaOH、濃硫酸H2s04

溶于水吸熱:硝酸鏤NH4NO3

溶于水溫度無明顯變化:氯化鈉NaCl

二、飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液不飽和溶液

在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種

溶質(zhì),溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶質(zhì),溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的

溶液。溶液。

當(dāng)溶劑量、溫度確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)溶解的量達(dá)到最大值。

（1）判斷某溶液是否飽和的方法：

①觀察法：觀察底部有無不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有且不繼續(xù)溶解,則是飽和溶液。若無,

則可能是不飽和溶液或恰好飽和的溶液（注意恰好飽和和不飽和的溶液看起來都是澄清透

明的，外觀無法區(qū)別，實(shí)驗(yàn)法區(qū)別）

②實(shí)驗(yàn)法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì),充分混合，觀察溶質(zhì)是否繼

續(xù)jg解j溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解,則墾恰好飽和溶液,若溶解,貝悝不飽和溶液」

~（2）~飽和溶液而不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)升溫

增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑商福商一

不飽和溶液.，飽和溶液

加溶劑升高溫度

特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)降溫

將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液最可靠的方法是增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑

將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液最可靠的方法是加溶劑

（3）飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系

是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達(dá)到最大限度。

濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對(duì)大?。ㄈ苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。

三、結(jié)晶與除雜

結(jié)晶

①降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：（通過改變溫度降低溶解度

飽和溶液?降溫或、結(jié)晶析出晶體）適用于溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化

蒸發(fā)溶劑較大的固體溶質(zhì)

注意：

析出晶體后的母液（又名

②蒸發(fā)結(jié)晶：（通過減少溶劑量使晶體析出）

苦鹵）一定是該晶體溶質(zhì)

適用于溶解度受溫度影響不大的固體溶質(zhì)

的飽和溶液。

除雜

①硝酸鉀中含有少量氯化鈉一冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶法）

原則：不增加新雜質(zhì)、不

減少原物質(zhì)、易分離雜質(zhì)、

②氯化鈉中含有少量硝酸鉀-蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶）

易復(fù)原原物質(zhì)狀態(tài)

四、溶解度S

L氣體的溶解度

（1）定義：通常指氣體在壓強(qiáng)為lOlKPa和一定溫度時(shí),在1體積水里溶解達(dá)

到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

（2）影響氣體溶解度的因素：

內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì);

外因：①壓強(qiáng)_氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大。

②溫度_氣體溶解度隨溫度升高而減小。

2.固體的溶解度S：

（1）定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（不指明溶劑，通常指水）里

達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

（2）理解定義四要素：

①條件：一定溫度,固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶

解度才有意義。

②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑,固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑

的量便于統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)后比較。

③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài),只有達(dá)到最大溶解量時(shí)才是確定的值。

④單位：為g,溶解度其實(shí)就是溶質(zhì)的質(zhì)量,是在特定量溶劑和一定溫度下的溶

質(zhì)質(zhì)量。

（3）溶解度的意義：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g。

①在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解（即達(dá)飽和）36gNaCl。

②在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。

③在20℃時(shí)，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。

④在20℃時(shí)，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。

3.溶解度和溶解性的關(guān)系難（不）溶微溶可溶易溶

溶解性是根據(jù)20c時(shí),固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。______________________.

0.01g1g10g

4.溶解度的表示方法

（1）列表法從表格中找出物質(zhì)的溶解度值

（2）曲線法

溶

解

8o

度

'''B7O①查閱物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度

60

②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小

50

40③比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小

30

20④根據(jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液

10

01020304050⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法

溫度/℃

（3）溶解度曲線的認(rèn)識(shí)

例1.如圖所示，分析兩種物質(zhì)的溶解度

①a、b物質(zhì)溶解度曲線受溫度的影響？

a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且溫度對(duì)a的影響更大。，溶解度/g

②N點(diǎn)的意義？

S

在tZC時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為Sig。（注意溶解度有單位）3/b

S