2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷524考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素構(gòu)成，X原子的最外層電子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3倍，化合物中除Li+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是。

A.W位于第2周期IVA族B.原子半徑：Z>X>YC.元素電負(fù)性：Y>Z>XD.最高化合價(jià)：Y>Z>W2、鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱B.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次變淺C.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)按Cl2、Br2、I2的順序依次減小D.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按Cl2、Br2、I2的順序由難變易3、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.分子中，含有鍵的數(shù)目為B.溶液中，碳原子數(shù)目為C.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減輕轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.在乙烯和丙烯的混合物中，含共用電子對(duì)數(shù)目為4、下列氫化物分子內(nèi)共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A.B.C.D.5、利用超分子可分離和將混合物加入一種空腔大小適配的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.杯酚與形成氫鍵B.一個(gè)分子中含有120個(gè)鍵C.一個(gè)晶胞中含有8個(gè)分子D.該分離過(guò)程利用的是超分子的分子識(shí)別特征6、Q；X、Y和Z為短周期元素；它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（）

。

X

Y

Q

Z

A.Y的原子半徑比X的大B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.X、Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________；

(2)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為____________；

(3)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________；

(4)N的基態(tài)原子核外電子排布式為__________；Cu的基態(tài)原子最外層有_____個(gè)電子。

(5)Si元素基態(tài)原子的電子排布式是____________。8、有A；B，C，D；E、F六種元素，已知：

①它們位于三個(gè)不同短周期；核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：

③B與F同主族。

④A；E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B；C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

（1）寫出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式__________、__________。

（2）B2A2分子中存在______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。

（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱；也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

試計(jì)算1molF單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱ΔH______(要寫單位)。9、工業(yè)上以食鹽；氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿。

(1)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的一個(gè)重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽(yáng)離子(主要含Ca2+、Mg2+)，提純?cè)摯蛀}時(shí)，可考慮在粗鹽水中依次加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式。A____、B_____。

(2)氨氣分子的空間構(gòu)型為_____，其中N原子采用_____雜化方式，二氧化碳中心原子C采用_____雜化方式。

(3)上述實(shí)驗(yàn)涉及的元素中，Ca基態(tài)原子電子排布式為__________________。

(4)上述實(shí)驗(yàn)涉及的元素中，O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是__________。

(5)制取純堿時(shí)，向飽和食鹽水中通入氣體，即可得到小蘇打的沉淀物，氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：_________，因?yàn)椋篲__________

(6)寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式：______10、(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol-1，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在___（填標(biāo)號(hào)）。

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．范德華力。

(2)ⅥA族元素氧；硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答：

①H2Se的酸性比H2S________（填“強(qiáng)”或“弱”），SO32-離子的立體構(gòu)型為________。

②H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：__________。

(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=［Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

①Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________________。

②與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。

③)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____________。11、電子式的運(yùn)用。

(1)用電子式表示粒子：

①氫氧根離子___________；

②羥基___________。

(2)用電子式表示化合物的形成過(guò)程：

①M(fèi)gF2___________；

②H2O___________。12、GaN、GaP、GaAs具有相同的晶體類型，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因：___________。晶體GaNGaPGaAs熔點(diǎn)/℃17001477123813、(1)如圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

通過(guò)觀察分析，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰且等距離的CO2分子有__個(gè)，有__種取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶體中，水分子之間的主要作用力是__，還有__，由于該主要作用力與共價(jià)鍵一樣具有__性，故1個(gè)水分子周圍只有__個(gè)緊鄰的水分子，這些水分子位于__的頂角。這種排列方式使冰晶體中水分子的空間利用率__(填“較高”或“較低”)，故冰的密度比液態(tài)水的密度要__(填“大”或“小”)。14、(1)已知：①2CO2

②+R3COOH

烴A的分子式為C6H12，能吸收1mol氫，被酸性KMnO4溶液氧化后生成1mol羧酸B和1mol酮C，請(qǐng)寫出所有符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名______。

(2)某同學(xué)用儀器分析法來(lái)確定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，經(jīng)質(zhì)譜分析可得其最大質(zhì)荷比為60，由此可以確定____；紅外光譜顯示的特征峰為C-O鍵及O-H鍵振動(dòng)吸收峰，若兩種鍵的個(gè)數(shù)比為1：1，由此可以確定所含官能團(tuán)的名稱為______，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_____；核磁共振氫譜如下圖，且面積比為1：1：6，由此可以確定該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

15、在構(gòu)成宇宙萬(wàn)物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們?cè)诂F(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義。現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素；c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素。

(1)元素a在元素周期表中的位置為______；a原子的核外能量不同的電子有____種。

(2)下列可以證明b、c金屬性強(qiáng)弱的是_____。

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：b＜c

B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b＜c

C．相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c

D．c可以從b的氯化物水溶液中置換出b

(3)人類冶煉d的時(shí)候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會(huì)產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關(guān)于該腐蝕的說(shuō)法正確的是_____。

A．腐蝕過(guò)程中；一定會(huì)有氣體放出。

B．腐蝕過(guò)程中；水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)。

C．在酸性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

D．與電源的負(fù)極相連；可以防止發(fā)生這種腐蝕。

(4)d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共6分)23、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式；不必計(jì)算出結(jié)果)。

24、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計(jì)算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為____。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶體的密度是______g·cm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞中硫原子的個(gè)數(shù)為______的體積為______cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

25、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)26、有機(jī)物H是優(yōu)良的溶劑；在工業(yè)上可用作洗滌劑；潤(rùn)滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H的名稱為___。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）D→E的化學(xué)方程式為___。

（4）F中含有官能團(tuán)的名稱為__。G→H的反應(yīng)類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無(wú)機(jī)試劑任選)。27、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)28、A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、B、D的元素符號(hào)：A____；B_____；D_____。

（2）C離子的電子式_____；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；

（3）實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)E的單質(zhì)常用的試劑是____；

（4）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；

（5）寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。29、下表為元素周期表的一部分：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

二。

C

N

①

三。

②

③

④

P

⑤

⑥

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）表中元素，原子半徑最大的是___（填元素符號(hào)）；①的核外電子排布式___，④的M層上有___種不同能級(jí)的電子。③和⑥兩元素形成化合物的電子式為___。

（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。

（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___（填離子符號(hào)）；元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）列舉一個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)___。

（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式___。30、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號(hào)元素)，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表(課本附錄)，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，推出圖中標(biāo)記的10種元素，回答下列問(wèn)題：

(1)寫出L在常見周期表中的位置_______。B、F兩種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

(2)元素E、F、G、J、K對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)_______。

(3)C的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素的原子符號(hào)為_______。

(4)元素A、E可以形成多種10電子和18電子的粒子，寫出其中符合下列要求的粒子為：4核18電子的分子_______，10電子的陽(yáng)離子_______(填化學(xué)符號(hào))。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

陰離子結(jié)構(gòu)中，W形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，X形成2個(gè)共價(jià)鍵、Y形成1個(gè)共價(jià)鍵、Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，W、X、Y、Z四種同周期主族元素構(gòu)成，X原子的最外層電子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3倍，化合物中除Li+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則W為B元素；X為O元素、Y為F元素、Z為C元素。

【詳解】

A．硼元素位于元素周期表第2周期ⅢA族；故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序?yàn)镃>N>O；故B正確；

C．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性的大小順序?yàn)镕>O>N；故C錯(cuò)誤；

D．氟元素的非金屬性最強(qiáng)；無(wú)正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱，則鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr；HI的順序依次減弱；A正確；

B．AgCl、AgBr、AgI的顏色分別是白色、淡黃色、黃色，即鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr；AgI的順序依次加深；B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量按Cl2、Br2、I2的順序依次增大，則單質(zhì)的熔點(diǎn)按Cl2、Br2、I2的順序依次增大；C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣越容易化合，非金屬性Cl>Br>I，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按Cl2、Br2、I2的順序由易變難；D錯(cuò)誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，可知一個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，則分子中，含有鍵的數(shù)目為故A正確；

B．溶液中，含有醋酸銨0.1mol，則含有碳原子數(shù)為0.2mol，則碳原子數(shù)目為故B正確；

C．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減輕由于陽(yáng)極是粗銅，含有雜質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為為故C錯(cuò)誤；

D．乙烯和丙烯分子中，每個(gè)碳原子平均形成1對(duì)碳碳共用電子對(duì)，每個(gè)氫原子平均形成1對(duì)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，乙烯和丙烯分子式都可寫為(CH2)n形式，則乙烯和丙烯的混合物含有的CH2的物質(zhì)的量為mol，平均每個(gè)CH2含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3，則乙烯和丙烯的混合物含有的共用電子對(duì)數(shù)目為故D正確；

本題答案C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

均為氫化物，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物內(nèi)的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩訤>O>C，所以氫化物分子內(nèi)共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈正確；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．C和H原子不能形成氫鍵，杯酚與不能形成氫鍵；故A錯(cuò)誤；

B．分子中每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成3個(gè)鍵，一個(gè)分子中含有個(gè)鍵；故B錯(cuò)誤；

C．C60的晶胞結(jié)構(gòu)圖為一個(gè)晶胞中含有個(gè)分子；故C錯(cuò)誤；

D．“杯酚”的空腔大小只適配該分離過(guò)程利用的是超分子的分子識(shí)別特征，故D正確；

選D。6、D【分析】【分析】

4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22；根據(jù)元素周期表的位置，假設(shè)Q最外層電子數(shù)為a，則X的最外層電子數(shù)為a+1，Y的最外層電子數(shù)為a+2，則Z的最外層電子數(shù)為a+3，則可得：a+a+1+a+2+a+3=22，則a=4，X；Y位于第二周期，則X是N；Y是O；Q是Si；Z是Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

A．由根據(jù)同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由根據(jù)同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，酸性B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由根據(jù)同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，穩(wěn)定性C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Si單質(zhì)是半導(dǎo)體，Si與Cl能形成D項(xiàng)正確；

答案為D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)Co是27號(hào)元素，Co位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，核外電子排布是1s22s22p63s23p63d74s2或?qū)憺閇Ar]3d74s2；

(2)Zn是30號(hào)元素，Zn原子核外有30個(gè)電子，失去最外層2個(gè)電子變?yōu)閆n2+，根據(jù)構(gòu)造原理，則Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

(3)Cr是24號(hào)元素，失去最外層2個(gè)電子后，再失去次外層的3d的1個(gè)電子變?yōu)镃r3+，則Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

(4)N是7號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為7，核外電子排布式為1s22s22p3；Cu是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得Cu核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；則在基態(tài)Cu原子核外最外層有1個(gè)電子；

(5)Si是14號(hào)元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p2，也可以寫為[Ne]3s23p2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子核外電子排布式的書寫的知識(shí)，在書寫時(shí)要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理。掌握核外電子排布規(guī)律是解答題目關(guān)鍵。【解析】[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d31s22s22p311s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p28、略

【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可以知道,E的第二電離能劇增,故E通常為+1價(jià),且E為短周期元素,核電荷數(shù)較大,所以E是Na元素；A；B、C、D、E、F六種元素,它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大,A能和某些元素形成化合物,所以A是H元素；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1:1或2;1形成化合物,即D能顯-1或-2價(jià),所以D是O元素；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1:1或1:2形成化合物,且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大,所以B是C元素,C是N元素；B與F同主族,所以F是Si元素；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

由表中數(shù)據(jù)可以知道,E的第二電離能劇增,故E通常為+1價(jià),且E為短周期元素,核電荷數(shù)較大,所以E是Na元素；A、B、C、D、E、F六種元素,它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大,A能和某些元素形成化合物,所以A是H元素；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1:1或2;1形成化合物,即D能顯-1或-2價(jià),所以D是O元素；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1:1或1:2形成化合物,且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大,所以B是C元素,C是N元素;B與F同主族,所以F是Si元素；

(1)通過(guò)以上分析知,A是H元素,B是C元素,D是O元素,E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽為NaHCO3、CH3COONa(或其它有機(jī)酸的鹽)等；因此，本題正確答案是:NaHCO3、CH3COONa(或其他有機(jī)酸的鹽)。

(2)一個(gè)C2H2分子中含有一個(gè)叁鍵和兩個(gè)單鍵，有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；因此，本題正確答案是：3，2。

(3)Si(s)+O2(g)=SiO2(s),?H=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量=（2×176+497.3-4×460）=-990.7KJ/mol；因此，本題正確答案是:-990.7KJ/mol?！窘馕觥竣?NaHCO3②.CH3COONa(或其他有機(jī)酸的鹽)③.3④.2⑤.－990.7kJ/mol9、略

【分析】【詳解】

(1)要除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽(yáng)離子Ca2+、Mg2+，可在粗鹽水中加入沉淀劑Ca(OH)2或CaO（CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，所以實(shí)際起作用的還是Ca(OH)2）。將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、加入Na2CO3將鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以A為Ca(OH)2或CaO、B為Na2CO3；

(2)NH3分子中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有一對(duì)孤對(duì)電子，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N原子采用sp3雜化，CO2分子中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為C原子采用sp雜化；

(3)Ca的基態(tài)原子核外有20個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得Ca基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；

(4)Cl-的核外有3個(gè)電子層，Na+和O2-的核外均為2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Na+半徑最小；

(5)由于氨氣的溶解度較大；氨氣與水生成的氨水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，因此制取純堿時(shí)，向飽和食鹽水中先通入氨氣后通入二氧化碳，即可得到小蘇打的沉淀物；

(6)工業(yè)上制取小蘇打(NaHCO3)時(shí)，以食鹽(NaCl)、氨氣和CO2與H2O反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl?！窘馕觥竣?Ca(OH)2或CaO②.Na2CO3③.三角錐形④.sp3⑤.sp⑥.1s22s22p63s23p64s2⑦.Na+⑧.先通入氨氣后通入二氧化碳⑨.氨氣的溶解度較大，且生成的氨水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收⑩.NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl10、略

【分析】【分析】

(1)①反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂即消耗1molN2H4；再根據(jù)方程式計(jì)算。

②硫酸銨含有離子鍵；共價(jià)鍵和配位鍵，不存在范德華力。

(2)①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se中Se原子對(duì)H原子的作用力較弱，先計(jì)算SO32?離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再得立體構(gòu)型；②H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3的非羥基氧多。

(3)①Zn為30號(hào)元素；②根據(jù)價(jià)電子N－=O，得與H2O分子互為等電子體；③[Zn(CN)4]2?中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵；C提供孤對(duì)電子。

【詳解】

(1)①N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)，根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂即消耗1molN2H4，則生成1.5molN2；每個(gè)氮?dú)夂?個(gè)π鍵，因此形成的π鍵有3mol；故答案為：3。

②硫酸銨含有離子鍵，共價(jià)鍵和配位鍵，不存在范德華力，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)含有離子鍵；共價(jià)鍵和配位鍵，不存在范德華力，故答案為：d。

(2)①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se中Se原子對(duì)H原子的作用力較弱，H2Se在水中更容易電離出氫離子，因此H2Se的酸性比H2S強(qiáng)，SO32?離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)其立體構(gòu)型為三角錐形；故答案為：強(qiáng)；三角錐形。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因是H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

(3)①Zn為30號(hào)元素，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；故答案為：1s22s22p63s23p63d10(或［Ar]3d10)。

②根據(jù)價(jià)電子N－=O，因此與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2－；故答案為：NH2－。

③)[Zn(CN)4]2?中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵，C提供孤對(duì)電子，因此[Zn(CN)4]2?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為故答案為：【解析】3d強(qiáng)三角錐形H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+1s22s22p63s23p63d10（或［Ar]3d10）NH2-11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①氫氧根離子中O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，且?guī)б粋€(gè)單位負(fù)電荷，故氫氧根離子電子式為：

②羥基屬于中性基團(tuán)，氧原子與氫原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為

(2)④氟離子和鎂離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物氟化鎂，MgF2的形成過(guò)程為

⑤H2O為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-O鍵，用電子式表示其形成過(guò)程為：【解析】12、略

【分析】【詳解】

GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)都很高，所以它們均為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成，熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。由于原子半徑：NGa-P>Ga-As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)逐漸降低?！窘馕觥吭影霃剑篘Ga—P>Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)逐漸降低13、略

【分析】【詳解】

(1)觀察并分析干冰的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰且等距離的CO2分子有12個(gè)；在干冰晶胞中，位于頂角的分子為一種取向，位于三對(duì)平行面的分于分別為三種不同取向，所以有4種取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶體中，水分子間的主要作用力是氫鍵，氫鍵具有方向性，還有范德華力，1個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，水分子位于四面體的頂角，使冰晶體中水分子的空間利用率較低，分子的間距較大，結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成冰的密度小于液態(tài)水的密度?！窘馕觥竣?12②.4③.氫鍵④.范德華力⑤.方向⑥.4⑦.四面體⑧.較低⑨.小14、略

【分析】【詳解】

(1)1mol該烴在催化劑作用下可以吸收1molH2，則含1個(gè)C=C；被酸性KMnO4溶液氧化，得到1mol羧酸BCH3CH2CH2COOH和1mol酮CH3COCH3的混合物，則該有機(jī)物分子含1個(gè)C=C，即分子式為C6H12的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CHCH2CH3；主鏈有5個(gè)碳，2號(hào)位碳上有一個(gè)甲基，雙鍵在2號(hào)位，系統(tǒng)命名為：2-甲基-2-戊烯；

(2)質(zhì)譜分析可得其最大質(zhì)荷比為60，可以確定該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為60；紅外光譜顯示的特征峰為C-O鍵及O-H鍵振動(dòng)吸收峰，若兩種鍵的個(gè)數(shù)比為1：1，說(shuō)明該有機(jī)物所含官能團(tuán)為—OH，名稱是：羥基；該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH；核磁共振氫譜如下圖，且面積比為1：1：6，說(shuō)明該有機(jī)物有3種環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：1：6，由此可以確定該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHOH?！窘馕觥竣?(CH3)2C=CHCH2CH32-甲基-2-戊烯；3-甲基-2-戊烯②.相對(duì)分子質(zhì)量為60③.羥基④.CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH⑤.(CH3)2CHOH15、略

【分析】【分析】

a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為Ca；b是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al；c是海水中含量最多的金屬元素；c為Na；d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe，然后逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：a是Ca；b是Al；c是Na；d是Fe。

(1)a為Ca；原子序數(shù)為20，核外電子排布為2；8、8、2，原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2，因此位于元素周期表中第四周期ⅡA族；a原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6種；

(2)A.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；則失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b＜c，則金屬性：b＜c；B正確；

C.鹽溶液的pH越小，鹽的水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，則金屬性b＜c；C正確；

D.活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，但是，Na非常活潑，能與水反應(yīng)，Na不與溶液中的金屬離子反應(yīng)，因此c不可以從b的氯化物水溶液中置換出b；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(3)A．Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)；沒有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，A錯(cuò)誤；

B．Fe的腐蝕過(guò)程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗H+，使溶液的酸性逐漸減弱，則根據(jù)水的離子積不變，則溶液中OH-會(huì)逐漸增大；因此水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)，B正確；

C．在酸性條件下，負(fù)極為Fe失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；C錯(cuò)誤；

D．與電源的負(fù)極相連；Fe作陰極被保護(hù)，就可以防止Fe發(fā)生原電池的腐蝕作用，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD；

(4)根據(jù)d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握金屬的判斷及原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用?！窘馕觥竣?第四周期第ⅡA族②.6種③.BC④.BD⑤.3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)配位數(shù)的概念及晶胞的結(jié)構(gòu)分析離子晶體中離子的配位數(shù)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的參數(shù)計(jì)算晶胞的密度。

【詳解】

K2S的晶胞中，每個(gè)K＋周圍等距最近的S2-有4個(gè)，所以K＋的配位數(shù)為4；每個(gè)S2-周圍等距最近的K＋有8個(gè)，所以S2-的配位數(shù)為8；晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，為每個(gè)面對(duì)角線距離的一半，則晶胞的邊長(zhǎng)為acm，晶胞中K＋的個(gè)數(shù)為8，S2-個(gè)數(shù)為故K2S晶體的,則晶胞的質(zhì)量為g，則密度為ρ=【解析】4824、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該晶胞中N原子個(gè)數(shù)==1，Cu原子個(gè)數(shù)==3，所以其化學(xué)式為Cu3N，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，其體積為a3cm3，密度=g·cm-3，故答案為：Cu3N；

(2)該晶胞含Cu：＋=4，S原子個(gè)數(shù)為4，因此化學(xué)式為CuS，晶胞體積V===cm3。故答案為：4；【解析】①.Cu3N②.③.4④.25、略

【分析】【詳解】

Cu3N的晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球數(shù)目為12×=3，故小黑色球?yàn)镹3?、大黑色球?yàn)镃u+，所以N3﹣的配位數(shù)為6；補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3?離子周圍有6個(gè)Cu+；Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，則晶胞棱長(zhǎng)為2(a+b)pm，晶胞體積為[2(a+b)×10?10cm]3，晶胞質(zhì)量為則晶胞密度為=g?cm?3?！窘馕觥?五、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)為B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息③反應(yīng)生成G()；G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。

【詳解】

（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為4-甲基-2-戊醇；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為手性碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子，F(xiàn)分子中與羧基相連的碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的手性碳原子，用*標(biāo)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（3）D→E的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羰基；G→H的反應(yīng)為在Ni做催化劑作用下，與氫氣加成反應(yīng)生成故答案為：羧基和羰基；加成反應(yīng)；

（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2說(shuō)明含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶1∶1∶1說(shuō)明同一個(gè)碳原子上連有3個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為故答案為：（或）；

（6）結(jié)合題給信息可知，由和乙烯為起始原料制備的步驟為在濃硫酸作用下發(fā)生下去反應(yīng)得到與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到在氫氧化鈉乙醇作用下發(fā)生消去反應(yīng)和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到合成路線為故答案為：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）⑦.（或）⑧.27、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應(yīng)。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個(gè)氧原子多兩個(gè)氫原子，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析，此過(guò)程應(yīng)是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（3）

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中手性碳原子標(biāo)記為*，則有即一個(gè)手性碳原子。

（4）

的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說(shuō)明有酚羥基；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)分析，該同分異構(gòu)體中應(yīng)含有兩個(gè)醛基和一個(gè)酚羥基；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明苯環(huán)上連接的取代基后有對(duì)稱性，酚羥基在對(duì)稱軸上，兩個(gè)醛基位于對(duì)稱位置。則結(jié)構(gòu)可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應(yīng)，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應(yīng)。