2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案VIP

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多B.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則C.表示的原子能量處于最低狀態(tài)D.正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A.鍵與鍵的電子云對稱性不同B.物質(zhì)只有發(fā)生化學(xué)變化時才會有化學(xué)鍵的斷裂C.非金屬元素之間形成的化合物中只含有共價鍵D.1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成分子，這是由共價鍵的飽和性決定的3、工業(yè)上制備硫酸時，用98.3%的濃硫酸吸收得到組成為的發(fā)煙硫酸。當(dāng)時形成焦硫酸()；結(jié)構(gòu)如圖所示，它與水作用生成硫酸。下列關(guān)于焦硫酸的說法錯誤的是。

A.屬于極性分子B.具有強氧化性C.所有S和O均為雜化D.其鹽的溶液呈酸性4、下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）A.PCl3B.BCl3C.NH3D.H2O5、五羰基鐵[Fe(CO)5]催化化工生產(chǎn)中某反應(yīng)的機理如下圖所示，下列說法錯誤的是。

A.Fe(CO)4是該反應(yīng)的中間體B.OH-參與了該催化循環(huán)C.反應(yīng)過程中Fe的成鍵數(shù)目保持不變D.該催化反應(yīng)為CO+H2O?CO2+H26、在水晶柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，會發(fā)現(xiàn)不同方向石蠟熔化的快慢不同，這是晶體的A.自范性B.均一性C.晶胞“無隙并置”性D.各向異性7、由短周期主族元素形成的三種單質(zhì)A；B、C；且此三種元素均在不同周期，甲、乙、丙、丁為化合物，C為密度最小的氣體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.甲可能為電解質(zhì)B.乙的水溶液一定顯堿性C.丁一定為兩性物質(zhì)D.每個丙分子中含有10個電子8、下列性質(zhì)適合于離子晶體的是A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm-3D.熔點3900℃，硬度很大，不導(dǎo)電評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（）A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B.Fe原子的外圍軌道表示式為C.氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D.銅原子的外圍電子排布式為3d104s110、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A.原子半徑：C＜N＜O＜FB.離子半徑：O2-＞Na+＞S2-C.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO411、下列實驗操作現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ACuS溶于濃硝酸。

有紅棕色氣泡產(chǎn)生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊試液的水中。

溶液變紅但不褪色。

SO2有酸性；無漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有氣泡產(chǎn)生。

非金屬性Cl＞C

D將KI和FeCl3溶液在試管中混。

合后，加入CCl4；振蕩，靜置。

下層溶液顯紫紅色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D12、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)；下列說法中正確的是。

A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.N2H2中含有σ鍵和π鍵C.過程IV中，發(fā)生氧化反應(yīng)D.該方法每處理1mol需要1mol13、下列說法正確的是A.ds區(qū)元素位于第ⅠB族和第ⅡB族B.所有分子晶體中每個分子周圍都有12個緊鄰的分子C.有陽離子的所有物質(zhì)一定會有陰離子D.p區(qū)中的某些元素構(gòu)成的單質(zhì)可用于做半導(dǎo)體材料14、氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗凰墓饨饧夹g(shù)是當(dāng)前研究的重要課題。在WOC和HEC兩種催化劑作用下，利用光照將水分解(“*代表反應(yīng)過程中產(chǎn)生的中間體”)，原理如圖。下列說法錯誤的是。

A.上述水的光解技術(shù)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有12molC.析氫和析氧分別是還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.HEC*中C原子的雜化方式都是sp雜化15、物質(zhì)Ⅲ(2；3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是A.物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有六種不同環(huán)境的氫B.物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C.物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、按要求填空：

(1)寫出下列化合物的電子式：KCN_______，NaClO_______

(2)寫出下列基態(tài)原子或離子核外電子排布式：P_______，F(xiàn)e2+_______

(3)寫出下列微粒中心原子的雜化方式：CCl4_______，NO_______

(4)鉻原子的最高能層符號是_______，其價層電子的軌道表達(dá)式為_______。

(5)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。17、鐵原子有兩種堆積方式，相應(yīng)地形成兩種晶胞(如圖甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆積方式是___________，晶胞甲中原子的空間利用率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。

18、研究發(fā)現(xiàn)，火星巖的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為_______。

(2)Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是_______。

(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的雜化類型是_______。

(4)實驗室用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為_______。

(5)晶體熔點：K2O_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。

(6)已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：

①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為_______。

②圖中a處原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③已知該晶胞密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是_______pm(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。19、鈷單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______。

(2)元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小，理由是_______。

(3)以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的電負(fù)性由大到小的順序為_______(填元素符號)，色胺酮分子中N原子的雜化類型有_______，X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個分子，通過_______作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。

(4)金屬鈷晶體的晶胞呈六棱柱形，其結(jié)構(gòu)如圖所示，每個晶胞中含原子數(shù)為_______；晶胞底面呈正六邊形，邊長為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為則該晶胞的高b為_______(列出計算式)。

20、天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤；鎮(zhèn)痙等生物活性；可通過以下路線合成。

已知：+((Z—COOR；—COOH等)

回答下列問題：

化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為___，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是___(填序號)。

A．CHCl3B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．金屬Na21、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素As與N同主族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(2)Fe成為陽離子時首先失去_______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為_______。

(3)比較離子半徑：F-_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備。

①在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。

②NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是_______，P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。22、以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示。

坐標(biāo)

原子xyz000000.50.250.250.125

一個晶胞中有___________個找出距離最近的___________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。晶體中與單個鍵合的有___________個。23、(1)現(xiàn)有①金剛石②干冰③Na2SO4④NH4Cl⑤Ar五種物質(zhì)；按下列要求回答：

晶體熔化時需要破壞范德華力的是__(填序號，下同)；熔點最低的是___；晶體中只存在一種微粒作用力是__；屬于離子晶體的是___。

(2)X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵___。CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則1molX2Cl2?2CO?2H2O含有σ鍵的數(shù)目為___。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤25、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)26、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)工業(yè)用途非常廣泛，易溶于水，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定。實驗室用工業(yè)硫化鈉(含少量Na2SO4、Na2CO3雜質(zhì))為原料制備Na2S2O3?5H2O；其流程如圖：

已知：Ksp(BaSO4)=1.07×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9。

(1)S2O結(jié)構(gòu)如圖1所示，可認(rèn)為是SO中一個氧原子被硫原子代替，S2O空間構(gòu)型為___(用文字表述)，中心硫原子(S*)雜化方式為___。

(2)提純Na2S時使用試劑為Ba(OH)2，當(dāng)溶液中CO濃度達(dá)到1×10-5mol?L-1時，c(SO)=___。

(3)制備Na2S2O3?5H2O實驗裝置與過程如圖：

將提純后的Na2S與Na2CO3一起置于裝置C的三頸燒瓶中，加入適量蒸餾水溶解，攪拌；打開裝置A中分液漏斗的旋塞，滴入硫酸，產(chǎn)生SO2；充分反應(yīng)后，過濾三頸燒瓶中所得混合物，經(jīng)處理得到Na2S2O3?5H2O。

①B裝置的作用為___。

②三頸燒瓶中生成Na2S2O3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

③三頸燒瓶中必須控制pH不能小于7，原因是___。評卷人得分六、實驗題(共4題，共28分)27、常溫下；青蒿素是一種無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點約為156.5℃，易受濕；熱的影響而分解。某實驗小組對青蒿素的提取和組成進行了探究。

Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。

(2)操作a和操作b的名稱分別是____________、____________。

(3)操作a所用青蒿必須干燥且不宜加熱，原因是_________________________________。

Ⅱ．燃燒法測定最簡式：

實驗室用如圖所示裝置測定青蒿素（烴的含氧衍生物）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)裝置D中所盛固體可以是___（用對應(yīng)符號填空）；F的作用是_______________。

a.生石灰b.CaCl2c.堿石灰。

(5)燃燒mg青蒿素，圖中D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg，則青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_____（只寫計算式，用含有m、a、b的符號來表示，可不化簡）。28、某小組根據(jù)既有還原性又有氧化性，探究其能否實現(xiàn)或的轉(zhuǎn)化。

已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合

ⅱ.為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成也可溶于氨水生成(無色)。

Ⅰ.與的反應(yīng)。

向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實驗現(xiàn)象a溶液始終無明顯變化b溶液溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

(1)基態(tài)的價層電子排布式為_______。

(2)將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進行下列實驗，證實該沉淀為

①證明白色沉淀中有推理過程是_______。

②ⅲ排除了干擾檢驗的因素。寫出ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：_______；

(3)進一步證實b中作還原劑，補全實驗方案和預(yù)期現(xiàn)象：取b中反應(yīng)后的上層清液于試管中，_______。

(4)由實驗Ⅰ可推知，該條件下：①a中不能將還原為或

②的還原性由強到弱的順序為_______。

綜上所述；改變還原產(chǎn)物的價態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

Ⅱ.與的反應(yīng)。

向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實驗現(xiàn)象c稀硫酸始終無明顯變化d稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣~片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?5)證明d所得棕色溶液含有用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______。

(6)經(jīng)進一步檢驗，銅表面黑色物質(zhì)為補全d中反應(yīng)的離子方程式：________

______________。

(7)與c對比，d能發(fā)生反應(yīng)的原因是_______。29、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置來一次性完成元素非金屬性強弱比較的實驗研究。

可選用的實驗藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開A處的活塞后；可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱為___________，所裝的試劑為___________(只填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為___________

Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應(yīng)的離子方程式：___________，B處的實驗現(xiàn)象為___________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為___________。

(5)該實驗___________驗證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)30、20℃下；制作網(wǎng)紅“天氣瓶”流程如下，請根據(jù)下述制作流程，結(jié)合下列信息和所學(xué)知識，回答問題：

溫度／℃0102030405060708090100硝酸鉀溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化銨溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

樟腦()是一種白色晶體；易溶于酒精；難溶于水。

(1)樟腦難溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。

(2)由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過程中需要用到的玻璃儀器有__________________________。得到“溶液c”時需控制溫度50℃，可采取的方法是_______________。

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)硝酸鉀溶解速率很慢，請推測原因________________________。

(4)溫度改變，天氣瓶內(nèi)或清澈干凈，或渾濁朦朧，或產(chǎn)生大片美麗的結(jié)晶。請通過計算說明0℃時出現(xiàn)的是樟腦晶體_________________，推測晶體產(chǎn)生的原因________。

(5)從晶體生長析出的角度分析，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化銨的作用是______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2p；3p、4p能級都含有3個原子軌道；故A錯誤；

B．3p能級最多排6個電子，所以電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反洪特規(guī)則和保利不相容原理；故B錯誤；

C．違反了洪特規(guī)則；故C錯誤；

D．某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；處于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是否正確。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。2、D【分析】【詳解】

A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同；均為軸對稱，A項錯誤；

B．物質(zhì)溶解或熔融時也會有化學(xué)鍵的斷裂；B項錯誤：

C．非金屬元素之間形成的化合物中不一定只含有共價鍵，如中含有離子鍵；C項錯誤；

D．N原子最外層有5個電子，有三個末成對電子，1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子；是由共價鍵的飽和性決定的，D項正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．硫氧鍵和氧氫鍵都是極性鍵；焦硫酸分子中正；負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A項正確；

B．焦硫酸由濃硫酸吸收SO3制得；其性質(zhì)和濃硫酸類似，具有強氧化性，B項正確；

C．焦硫酸分子中，硫原子形成了4個σ鍵，沒有孤電子對；氧原子形成了2個σ鍵，孤電子對數(shù)目為2，所以硫和氧均采取sp3雜化；C項正確；

D．焦硫酸屬于強酸；其鹽焦硫酸鉀為強酸強堿鹽，溶液呈中性，D項錯誤。

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．PCl3中中心原子P原子的價層電子對數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價層電子對數(shù)為4，有1對孤對電子，故PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形；A不合題意；

B．BCl3中中心原子B原子的價層電子對數(shù)為：3+(3-3×1)=0，即價層電子對數(shù)為3，沒有孤對電子，故BCl3的空間構(gòu)型為平面三角形；B符合題意；

C．NH3中中心原子N原子的價層電子對數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價層電子對數(shù)為4，有1對孤對電子，故NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形，C不合題意；

D．H2O中中心原子O原子的價層電子對數(shù)為：2+(6-2×1)=4，即價層電子對數(shù)為4，有2對孤對電子，故H2O的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)；D不合題意；

故答案為：B。5、C【分析】【詳解】

A．由圖知，在反應(yīng)中產(chǎn)生又參與反應(yīng)；為中間體，A正確；

B．從開始，順時針第1步參與反應(yīng)，第3步又生成B正確；

C．由圖知；鐵的成鍵數(shù)目有4；5、6三種，C錯誤；

D．圖中的總反應(yīng)為一氧化碳和水生成二氧化碳和氫氣，D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

題述現(xiàn)象與晶體的各向異性有關(guān)，晶體的各向異性具體表現(xiàn)在晶體不同方向上的導(dǎo)熱性等性質(zhì)是不同的，綜上所述，故選D。7、C【分析】【分析】

由題意可知，單質(zhì)C為密度最小的氣體，則C為根據(jù)圖式可推出，A可能為Al或Si，B為甲為或乙為或丙為丁為或

【詳解】

A．若甲為則是電解質(zhì)，若甲為則不是電解質(zhì)；所以甲可能為電解質(zhì)，A正確；

B．乙為或其水溶液都顯堿性，B正確；

C．為兩性物質(zhì)，為酸性物質(zhì)；C錯誤；

D．丙為每個分子中含有10個電子，D正確；

故選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．熔點1070℃；易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，屬于離子晶體的特點，A項選；

B．熔點為10.31°C；熔點低，符合分子晶體的特點，液態(tài)不導(dǎo)電，是由于液態(tài)時，只存在分子，沒有離子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子在水分子的作用下，電離出自由移動的離子，屬于分子晶體的特點，B項不選；

C．熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm-3；為金屬晶體的特點，C項不選；

D．熔點為3900°C；硬度很大，不導(dǎo)電，熔點高，硬度大，屬于原子晶體的特點，D項不選；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A．同一能層的同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A錯誤；

B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為B正確；

C．N原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；其第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子，C錯誤；

D．原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，29號Cu元素原子的外圍電子排布式為3d104s1；D正確；

故合理選項是BD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小；原子半徑：C＞N＞O＞F，故A錯誤；

B．硫離子比氧離子多一個電子層，氧離子與鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，離子半徑：S2-＞O2-＞Na+；故B錯誤；

C．同主族元素從上到下金屬性增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；

D．同周期，從左到右元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故D正確；

故選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuS溶于濃硝酸，有紅棕色氣泡產(chǎn)生，該氣體為NO2，HNO3中的N元素化合價降低，HNO3作氧化劑，則CuS作還原劑被HNO3氧化；故A選；

B．SO2通入滴有石蕊試液的水中，SO2遇水生成亞硫酸，亞硫酸可以使石蕊試液變紅，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SO2不能漂白酸堿指示劑；故B不選；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；不能據(jù)此判斷Cl和C元素的非金屬性強弱，故C不選；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+將I-氧化為I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D選；

答案選AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，A錯誤；

B．N2H2結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，故N2H2中含有σ鍵和π鍵，B正確；

C．過程Ⅳ氮元素從+3價降為-1價，屬于還原反應(yīng)，C錯誤；

D．由圖可知經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1mol銨根離子與1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮氣，因此處理1mol銨根離子需要的為1mol，D正確；

故答案為：BD。13、AD【分析】【詳解】

A．將最后填入電子的軌道能級符號作為元素周期表的分區(qū)；第ⅠB族和第ⅡB族最后填入電子軌道能級符號ds，因此ds區(qū)元素位于第ⅠB族和第ⅡB族，故A正確；

B．有的分子晶體中每個分子周圍緊鄰的分子不是12個；如冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，故B錯誤；

C．金屬晶體由金屬陽離子與電子構(gòu)成；沒有陰離子，故C錯誤；

D．p區(qū)是ⅢA族～ⅦA族和零族元素；p區(qū)中的某些元素構(gòu)成的單質(zhì)位于金屬與非金屬的交界處，如硅；鍺都位于金屬與非金屬的交界處，可用于做半導(dǎo)體材料，故D正確；

答案選AD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．機理圖中有光吸收單元和光生單元；期間產(chǎn)生了中間體，上述水的光解技術(shù)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B．WOC*中Ru與N通過螯合作用形成的配位鍵；1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有8mol，B錯誤；

C．析氫是還原反應(yīng)；析氧是氧化反應(yīng)，C正確；

D．HEC*中-CN原子的雜化方式sp雜化，F(xiàn)e-CO-Fe原子的雜化方式sp2雜化；D錯誤；

答案選BD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.物質(zhì)Ⅲ分子中有六種不同環(huán)境的氫原子；A正確；

B.物質(zhì)Ⅰ分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；

C.物質(zhì)Ⅱ含有飽和碳原子；是四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，C錯誤；

D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成后得到分子有兩個碳原子連有四個不同的原子或原子團，則有2個手性碳原子，D正確；

答案為AD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KCN為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為NaClO為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為

(2)P為15號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s為最外層，兩個電子容易失去，故亞鐵離子的核外電子排布式應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相當(dāng)于CH4上的四個氫原子被氯原子取代形成的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子采取sp3雜化，則CCl4中心原子C原子也采取sp3雜化，NO中心原子N原子價層電子對數(shù)為3+=3，N原子采取sp2雜化；

(4)鉻原子為第四周期元素，有四個電子層，最高能層符號是N，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價層電子的軌道表達(dá)式為

(5)Cu失去一個電子后價層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子，則第二電離能Cu＞Zn?！窘馕觥?s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一個電子后價層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子17、略

【分析】【詳解】

晶胞乙中原子位于晶胞的頂點和面心，所以屬于面心立方最密堆積；晶胞甲中含有鐵原子個數(shù)為×8＋1=2，假設(shè)鐵原子半徑為r，晶胞的邊長為a，則有(4r)2＝(a)2＋a2，解r＝a，原子的空間利用率為＝＝π。【解析】面心立方最密堆積18、略

【分析】(1)

Fe為26號元素，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其價層電子排布式為：3d64s2，故答案為3d64s2；

(2)

同周期元素從左往右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于第ⅡA元素是全充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能第ⅡA元素>第ⅢA元素，因此Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是Mg>Al>Na，故答案為Mg>Al>Na；

(3)

根據(jù)價電子互斥理論計算公式，可知[Al(OH)4]-中Al的價電子對數(shù)為：所以其雜化類型是sp3，故答案為sp3；

(4)

[Fe(CN)6]3-中σ鍵數(shù)目為6+6=12；π鍵數(shù)目為6×2=12，兩者的比例為1:1，故答案為1:1；

(5)

離子晶體中陰陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則離子間作用力就越強，晶格能就越大，熔點就越高。K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑小，故CaO晶格能大，熔點高，故答案為：<，K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑??；故CaO晶格能大，熔點高；

(6)

①分析晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞中鐵的配位數(shù)為8，故答案為8；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)中的原子坐標(biāo)信息可知a處原子坐標(biāo)參數(shù)為()，故答案為()；

③根據(jù)均攤法，晶胞中Fe原子有個，Mg原子有8個，晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，設(shè)晶胞的棱長為acm，再結(jié)合公式晶胞的質(zhì)量可得即所以晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是故答案為【解析】(1)3d64s2

(2)Mg>Al>Na

(3)sp3

(4)1：1

(5)<K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑??；故CaO晶格能大，熔點高。

(6)8()19、略

【分析】【詳解】

（1）的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子的價層電子排布式為價層電子排布圖為

（2）失去3個電子后價層電子排布式為容易再失去1個電子形成穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，失去3個電子后價層電子排布式為3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，不易再失去電子，故元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小。

（3）非金屬元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，氫碳氮氧的非金屬性依次增強，則電負(fù)性依次增大，所以四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C>H。根據(jù)色胺酮中N原子的成鍵方式可知，雙鍵N原子為雜化，單鍵N原子為雜化。分析甲醇的性質(zhì)可知；甲醇通過氫鍵與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。

（4）依據(jù)均攤法，每個晶胞中含原子數(shù)為晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為晶胞的密度為【解析】(1)

(2)失去3個電子后價層電子排布式為容易再失去1個電子形成穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，失去3個電子后價層電子排布式為3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，不易再失去電子。

(3)氫鍵。

(4)6或20、略

【分析】【分析】

觀察的結(jié)構(gòu)，一個碳上連有4個不同的原子或原子團的碳有1個，如圖：H中有酯基；碳碳雙鍵、羥基，由此分析。

【詳解】

根據(jù)有機物H的結(jié)構(gòu)，有機物H中含有1個手性碳原子，為左下角與羥基相鄰的碳原子，如圖故答案為：1；

有機物H中含有羥基，可以與金屬Na發(fā)生反應(yīng)；有機物H中含有碳碳雙鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；有機物H中含有酯基，可以被NaOH水解；有機物H中不含與CHCl3反應(yīng)的基團，故不與CHCl3反應(yīng)，故選擇A。故答案為：A?！窘馕觥竣?1②.A21、略

【分析】【詳解】

(1)等電子體結(jié)構(gòu)相似，AsH3和NH3為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子為三角錐形，判斷AsH3空間構(gòu)型為三角錐形；NH3分子間形成氫鍵、AsH3分子間不能形成氫鍵，所以熔沸點：NH3＞AsH3，即AsH3沸點比NH3的低；

(2)Fe失去電子生成陽離子時電子從外到內(nèi)依次失去，F(xiàn)e原子最外層電子位于4s軌道，所以成為陽離子時首先失去4s軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，失去6s上兩個電子和4f上1個電子形成Sm3+，所以其價層電子排布式為4f5；

(3)F-和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)F＞O，則離子半徑F-小于O2-；

(4)①根據(jù)對角線規(guī)則；周期表中與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素為Mg，Mg元素M層有兩個2s軌道電子，同一軌道中兩個電子自旋方向相反；

②非金屬性越強電負(fù)性越大，N、H、P、O中O元素的非金屬性最強，電負(fù)性最高；P原子價層電子對數(shù)為=4，所以為sp3雜化，其雜化軌道與O的2p軌道頭碰頭形成σ鍵?！窘馕觥咳清F形低NH3分子間存在氫鍵4s4f5小于Mg相反Osp3σ22、略

【分析】【詳解】

由四方晶系晶胞及原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，有4個位于棱上，6個位于面上，則屬于一個晶胞的的個數(shù)為與最近的原子為如圖所示的a、b兩個原子，a位置的的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0，0.25)；b位置的的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0.5，0)；晶體中除與該晶胞中的2個鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個鍵合，故晶體中單個與4個鍵合。【解析】4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)423、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子晶體熔化時需要破壞范德華力，干冰和晶體Ar都屬于分子晶體，所以晶體熔化時需要破壞范德華力的是②⑤；分子晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量越小，該分子晶體的熔點越低，干冰和Ar都屬于分子晶體，Ar的相對分子質(zhì)量小于二氧化碳，所以Ar的沸點最低，故選⑤；晶體中只存在一種微粒間作用力，說明該物質(zhì)為原子晶體或單原子分子的分子晶體或只含離子鍵的離子晶體或金屬晶體，金剛石為只含共價鍵的原子晶體，氬分子晶體是單原子分子，即一個分子僅由一個原子構(gòu)成，分子之間只存在范德華力；屬于離子晶體的是Na2SO4和NH4Cl；故答案為：②⑤；⑤；①⑤；③④；

(2)碳、氧均有孤對電子，形成配位鍵如圖所示CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則CO中含有1個σ鍵，則1molX2Cl2?2CO?2H2O含有σ鍵的物質(zhì)的量為(2+4+8)mol=14mol，數(shù)目為14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)，故答案為：14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)?！窘馕觥竣?②⑤②.⑤③.①⑤④.③④⑤.⑥.14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)四、判斷題(共2題，共14分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。25、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、原理綜合題(共1題，共3分)26、略

【分析】【分析】

A裝置制備二氧化硫，C裝置中合成Na2S2O3；會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B裝置為安全瓶作用，二氧化硫有毒，會污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫。

【詳解】

(1)SO中中心原子S的價層電子對數(shù)為4，S為sp3雜化SO為正四面體構(gòu)型，SO中一個非羥基O原子被S原子取代后的產(chǎn)物，由于S=S的鍵長不在等于S=O(S-O)，所以其空間構(gòu)型為四面體形，中心S*原子同樣還是sp3雜化。

(2)提純Na2S時使用試劑為Ba(OH)2，當(dāng)溶液中CO濃度達(dá)到1×10-5mol?L-1時，Ksp(BaCO3)=c(CO)×c(Ba2+)=2.58×10-9，c(Ba2+)=2.58×10-6，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c(SO)=1.07×10-10，c(SO)=4.15×10-7mol?L-1。

(3)①B裝置為安全瓶；防止倒吸或堵塞；便于觀察氣泡，以調(diào)整氣體流速。

②三頸燒瓶中生成Na2S2O3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

③三頸燒瓶中必須控制pH不能小于7，原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在?！窘馕觥克拿骟wsp34.15×10-7mol?L-1防止倒吸或堵塞；便于觀察氣泡，以調(diào)整氣體流速2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在六、實驗題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)乙醚浸取法的流程可知；對青蒿進行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對青蒿素進行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，向粗品中加入95%的乙醇，經(jīng)濃縮；結(jié)晶、過濾可得青蒿素的精品；

Ⅱ．由題給實驗裝置可知；裝置A為氧氣制備裝置，裝置B為氧氣的干燥裝置，裝置C為青蒿素的燃燒裝置，其中氧化銅的作用是使青蒿素燃燒生成的一氧化碳氧化生成二氧化碳，裝置D中盛有氯化鈣固體，目的是吸收；測定反應(yīng)生成的水的量，裝置E中盛有堿石灰固體，目的是吸收、測定反應(yīng)生成的二氧化碳的量，裝置F中盛有堿石灰，目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置E中，導(dǎo)致實驗出現(xiàn)測定誤差。

【詳解】

（1）根據(jù)乙醚浸取法的流程可知；對青蒿進行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，故答案為：增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率；

（2）由分析可知，操作a是用過濾的方法分離用乙醚對青蒿素進行浸取后得到的懸濁液，操作b是用蒸餾的方法分離提取液得到青蒿素的粗品；故答案為：過濾；蒸餾；

（3）由題意可知；青蒿素易受濕；熱的影響而分解，則過濾所用青蒿必須干燥且不宜加熱，防止青蒿素分解，故答案為：青蒿素易受濕、熱的影響而分解；

（4）裝置D中盛有氯化鈣固體，目的是吸收、測定反應(yīng)生成的水的量，裝置F中盛有堿石灰，目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置E中，導(dǎo)致實驗出現(xiàn)測定誤差，故答案為：b；防止空氣中的H2O和CO2被E吸收而影響實驗結(jié)果；

（5）由D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg可知，mg青蒿素中含有碳元素和氫元素的質(zhì)量分別為×1×12g/mol=g、×2×1g/mol=g，則青蒿素中含有氧元素的質(zhì)量為(m——)g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，故答案為：×100%?！窘馕觥吭龃笄噍锱c乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率過濾蒸餾青蒿素易受濕、熱的影響而分解b防止空氣中的H2O和CO2被E吸收而影響實驗結(jié)果×100%28、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意，Cu元素原子序數(shù)29，核外28個電子，基態(tài)的價層電子排布式為

故答案為：

（2）①根據(jù)如圖所示的實驗，將實驗b中所得固體加入氨水后，白色沉淀溶解，變?yōu)闊o色溶液，最終生成深藍(lán)色溶液，根據(jù)已知信息，其中深藍(lán)色溶液中含是無色溶液中的被O2氧化的產(chǎn)物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的

故答案為：深藍(lán)色溶液中含是無色溶液中的被O2氧化的產(chǎn)物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的

②步驟i中氨水過量，所以步驟iii中加入稀硝酸后，發(fā)生的反應(yīng)有

故答案為：

（3）進一步證實b中作還原劑的操作為：取b中反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明被氧化為

故答案為：滴加溶液；出現(xiàn)白色沉淀；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，向硫酸銅溶液中通入無明顯現(xiàn)象，說明a中不能將還原為或即還原性：根據(jù)實驗證實，b中能將還原為發(fā)生反應(yīng)即還原性：綜上所述，的還原性由強到弱的順序為：

故答案為：

（5）由題，為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使反應(yīng)逆向移動，析出CuCl沉淀；

故答案為：棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使反應(yīng)逆向移動，析出CuCl沉淀；

（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，該反應(yīng)中，S元素化合價降低6