北京市石景山區(qū)2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)一模 化學(xué)試卷（含解析）

2023年北京市石景山區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符

合題目要求的一項(xiàng)。

1.（3分）為探測(cè)暗物質(zhì)，我國(guó)科學(xué)家在2400米的山體深處搭建了墻體厚度達(dá)1米的聚乙

烯隔離檢測(cè)室，里面用鉛和銅等材料層層包裹，用超純銘進(jìn)行探測(cè)。所用材料不屬于金

屬材料的是（）

A.聚乙烯B.鉛C.銅D.銘

2.（3分）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

B.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖：

????

c.HCIO的電子式：H:Q!:9:

H￡、/CH,

c=c

D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HZ、H

3.（3分）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）

單質(zhì)小氧化物二肥酸（或堿）照晅暨2鹽

A.SiB.SC.CuD.Fe

4.（3分）下列性質(zhì)的比較中，不正確的是（）

A.非金屬性：N<OB.沸點(diǎn)：NH3>PH3

C.原子半徑：N<OD.酸性：HNO3>H2CO3

5.（3分）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是（）

A.加熱氯化錢制NH3

B.硫化鈉和濃硫酸混合制H2s

C.二氧化錦和稀鹽酸制。2

D.銅和濃硝酸制NO2

6.（3分）甲氯基肉桂酸辛酯是一種化學(xué)防曬劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是（）

A.能與NaOH溶液反應(yīng)

B.分子中有2種官能團(tuán)

C.分子中存在大n鍵

D.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

7.（3分）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）

A.用FeS固體除去污水中的Hg2+：FeS+Hg2+—HgS+Fe2+

B.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3—[Ag（NHs）2]CI

C.NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O—2HNO3+NO

D.乙醛和新制Cu（OH）2共熱出現(xiàn)徜紅色渾濁：CHaCHO+Cu（OH）2+NaOH仝

CH3coONa+CuOI+2H2O

8.（3分）以氨為燃料的固體氧化物燃料電池（SOFC）具有廣闊的應(yīng)用前景，一種氧離子

導(dǎo)電SOFC的工作原理如圖所示（NH3在催化劑作用下先分解為N2和H2）。卜列說法不

正確的是（）

A.H2在負(fù)極放電

B.正極的電極反應(yīng):O2+4e—2O2'

C.外電路轉(zhuǎn)移6moih，理論上生成4moiH2O

D.-向負(fù)極移動(dòng)

9.（3分）下列事實(shí)的解釋不正確的是（）

事實(shí)解釋

A第一電離Mg為3P

能：11軌道全空

(Mg)＞的穩(wěn)定電

Il(A1)子構(gòu)型，

而A1失去

一個(gè)電子

變?yōu)?P軌

道全空的

穩(wěn)定電子

構(gòu)型

BNH4C1溶NH4cl電

液顯酸性離產(chǎn)生的

可以

與水中的

0H~結(jié)合

成弱電解

質(zhì)NH3?

H20,使水

的電離平

衡向電離

的方向移

動(dòng)，最終

導(dǎo)致溶液

中C平

(H+)大

??cT(OH

')

物乙烯鉀溶液、

濃硫酸

C探究溫度CUC12溶

對(duì)化學(xué)平液、冷水、

衡的影響熱水

D證明犧牲Fe、Zn、

陽極法保酸化的食

護(hù)鐵鹽水、

K3[Fe

（CN）61

溶液

A.AB.BC.CD.D

11.（3分）科學(xué)家通過PcP+ZPd、酚/酮和NO2/NO三個(gè)氧化還原循環(huán)對(duì)構(gòu)建電子傳遞鏈，實(shí)

現(xiàn)了80℃條件下02直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

0H

人苯酚

、/、

CH44-CF,COOHPd2+/[fj\「1

VY-\

反卜I沖.n0呼

'HQ+NO/70.50

CKCOOCH3屆A、Pd+H+/A\6?/2

g對(duì)苯醍

A.CF3co0CH3水解生成甲醇

B.反應(yīng)I中Pd"將甲烷氧化成CF3co0CH3

C.反應(yīng)HU」Imol對(duì)苯醍被還原為1mol對(duì)苯酚得到4mol晨

0H0

N5+0—>口

+HQ+NO

D.反應(yīng)III的化學(xué)方程式：0H0

12.（3分）我國(guó)科學(xué)家合成了一種光響應(yīng)高分子X,其合成路線如圖:

E+D催化劑-

葡化反應(yīng)

下列說法不正確的是（

A.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

B.F的同分異構(gòu)體有6種（不考慮手性異構(gòu)體）

C.H中含有配位鍵

D.高分子X水解可得到G和H

13.（3分）實(shí)驗(yàn)室模擬吸收C3將C12按相同的流速通入不同的吸收液，當(dāng)吸收液達(dá)飽和

時(shí)，停止通C12,記錄吸收C12的時(shí)間，檢測(cè)部分微粒的物質(zhì)的量濃度和吸收液上方有害

氣體殘留，實(shí)現(xiàn)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是（）

編吸收液類型c/（mol/L）吸收飽和吸收后溶液微粒濃度液

號(hào)（體積相同）氯氣+4+1c（C1'）pH面

c（S）c（Cl）

時(shí)間上

有

害

氣

體

INa2so31.218，0.56未檢出1.811.4SO2

34”

IINaOH2.423，未檢出0.103.235.2C12

17"

IIINa2sO3+NaOH1.2+2.423，未檢出未檢出3.473.4無

47”

說明：C（葭）表示溶液中+4價(jià)含硫微粒的總濃度，其他類似.

A.Na2s03溶液顯堿性

B.實(shí)驗(yàn)I吸收過程中發(fā)牛.了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

c.實(shí)驗(yàn)n吸收過程中生成的+1價(jià)ci會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閏「

D.實(shí)驗(yàn)IH吸收過程中NaOH與Na2s03分別與Ch獨(dú)立反應(yīng)、7不影響

14.（3分）CO2催化加氫制CH4的反應(yīng)為：4H2（g）+C02（g）3^CH4（g）+2H2O（g）。

催化劑上反應(yīng)過程示意如圖1所示。其他條件不變時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性

#2轉(zhuǎn)化為甲烷的量）

隨溫度變化如圖2所示。下列說法不正確的是（)

CO2轉(zhuǎn)化的總量

8

-O

-(oK

%80-

、%

處-

o、

牽-

60腑

姒

-o曰

K/

O40-6

-

O。

-

20

0-0

1502d025036O3；0

溫度/c

圖1

A.催化劑改變了CO2中O-C-O鍵的鍵角

B.150℃到350℃時(shí)，基本沒有發(fā)生副反應(yīng)

C.CO2催化加氫制CH4是一個(gè)吸熱反應(yīng)

D.結(jié)合下列熱化學(xué)方程式，可以通過蓋斯定律計(jì)算CO2加氫制CH4的反應(yīng)熱CH4（g）

+H2O（g）=3H2（g）+C0（g）AH=+205.9kJ/molCO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）

AH=-41kJ/mol

二、第二部分本部分共5題，共58分。

15.（12分）碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

電負(fù)性：H2.20：C2.55；F3.98：12.66

（1）人工合成的,3,1是醫(yī)療上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置

是。

（2）碘單質(zhì)在CS2中的溶解度比在水中的大，解釋原因o

（3）HI主要用于藥物合成，通常用12和P反應(yīng)生成Pl3,PI3再水解制備HLPI3的空

間結(jié)構(gòu)是,PI3水解生成HI的化學(xué)方程式是o

（4）CH3I是一種甲基化試劑，CF3I可用作制冷劑，CH3I和CF3I發(fā)生水解時(shí)的主要反

應(yīng)分別是：CH3I+H2O-CH3OH+HI和CF3l+H2O-*CF3H+HIOoCF3I的水解產(chǎn)物是HIO,

結(jié)合電負(fù)性解釋原因O

（5）KI03晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為anm,結(jié)構(gòu)如圖。

①與K原子緊鄰的O原子有個(gè)。

②KIO3的摩爾質(zhì)量為214g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為NAO該晶體的密度是

16.（10分）水體中過量的抗生素會(huì)對(duì)環(huán)境造成極大危害，零價(jià)鐵（Fe）及耦合技術(shù)在處理

抗生素廢水中應(yīng)用廣泛。

I.還原法

零價(jià)鐵作為一種還原劑可以提供電子，水中的H+得電子生成H?（氫自由基），H?通過雙

鍵加成、單電子還原與抗生素發(fā)生反應(yīng)。

（I）氧化反應(yīng)：O

還原反應(yīng)：2H++2丁-2H?（電中性）。

（2）H?與阿莫西林（抗生素的一種）發(fā)生多步反應(yīng)，第一步如圖所示

COOHCOOH

（阿莫西林）（中間產(chǎn)物），

請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出阿莫西林?jǐn)嗔训幕瘜W(xué)鍵（參考示例“T-”），用在中間產(chǎn)物圈出一

個(gè)手性碳原子o

（3）納米零價(jià)鐵5分鐘去除甲硝哇接近100%,相同條件下非納米零價(jià)鐵去除率約為0%，

試解釋原因O

n.氧化法

（4）酸性條件Fe可與溶解氧生成H2O2,H2O2和Fe?+作用生成羥基自由基（-OH）和

Fe3+,?0H氧化抗生素。H2O2和Fe?+生成?0H的離子方程式是。

（5）如圖為酸性條件零價(jià)鐵-電芬頓耦合法（電化學(xué)氧化法）原理示意圖的一部分，左

側(cè)連接電源，結(jié)合陰極電極反應(yīng)說明該法生成?OH的原

理0

4-1,-

/

氧化降解

17.（12分）Daleninl

制藥工程和化妝品行業(yè)有巨大的潛在應(yīng)用價(jià)值。

CH,

DaleninI-?~~—I

堿C|jH|4O4

K

Oo

Hn堿0

Ce一IIII

H—C=C—C—R4~H,0

（1）Daleninl含氧官能團(tuán)的名稱.

（2）A含有支鏈且能使濱水褪色,A生成B的化學(xué)方程式是。

（3）B催化裂化先生成二元醇X,X轉(zhuǎn)化為C,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）D+G-H的化學(xué)方程式是

（5）E-F的反應(yīng)類型是。

（6）I含有2個(gè)六元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（7）K先生成中間體Y（OH0OH）,Y催化環(huán)化生成Daleninl

時(shí)存在多種副產(chǎn)物。一種副產(chǎn)物Z是Daleninl的同分異構(gòu)體，也含有4個(gè)六元

環(huán)o

18.（12分）一種利用低品位銅礦（CU2S、CuS、FeO和Fe2O3等）為原料制取CuCl的工

藝流程如圖：

I-------1MnO.

已知：i.水溶液中不存在碳酸銅，碳酸銅遇水立即水解為堿式碳酸銅和氫氧化銅。

ii.室溫時(shí),Fc（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=2.8X10%。

（1）銅礦中被MnOz氧化的物質(zhì)有。

（2）濾液D中鐵離子的濃度約為,向?yàn)V液D中先通氨氣的目

的。

（3）固體E主要是MnCO3,生成MnCO3的離子方程式是:

（4）濾液F加熱生成CO2、NH3和CuO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（5）查閱資料：+1價(jià)Cu和C「可以形成2種配離子［CuC13產(chǎn)和［CuC12「。濾液G加大

量水析出CuCl沉淀，從平衡移動(dòng)角度分析，濾液G中的配離子是哪種更有利于CuCl的

生成o

（6）CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取mg樣品，溶于251nL過量的硫酸鐵錢溶液（Fe3+將+1

價(jià)Cu氧化），滴加2滴試亞鐵靈指示劑（與Fe?+發(fā)生特征反應(yīng)，溶液呈紅棕色），用含

Ce4+cmol/L的硫酸鐵飾標(biāo)準(zhǔn)液滴定（Fe2++Ce“+—Fe3++Ce3+）,共消耗硫酸鐵錦標(biāo)準(zhǔn)液

VmL,則CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式o

19.（12分）某小組探究不同陰離子與Ag+的結(jié)合傾向盧分析相關(guān)轉(zhuǎn)化。

資料：i.Ag2s03和Ag2S2O3均為白色，難溶于水。

訂4+與50§-、$20§-能生成次8（SO3）2j3\[Ag（S2O3）2]3o

iii.與Ag+結(jié)合傾向S2>I>Br'o

（1）探究S2SO會(huì)與Ag+的結(jié)合傾向

|實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

口I10滴0.1mol/LAgNO3溶液等濃度的Nai和Na2s2。3溶黃色沉

2mL液淀

II等濃度的Nai和Na2s03溶液黃色沉

淀

①由實(shí)驗(yàn)I推測(cè)：與Ag+結(jié)合傾向rS20；-（填“>”或"v”）。

②取兩等份AgBr濁液，分別滴加等濃度、等體積的Na2s03和Na2s203溶液，前者無明

顯現(xiàn)象，后者濁液變澄清（填化學(xué)式）。推測(cè)：與Ag+結(jié)合傾向S2

0^>Br->S0b

查閱資料證實(shí)了上述推測(cè)。

（2）S20r的轉(zhuǎn)化

|實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

口IIIO.lmol/LAgNOs0.1mol/LNa2s2O3白色沉淀，振蕩后消失

2mL溶液溶液

IV（）.1mol/LNa2s2O30.1mol/LAgNO3白色沉淀，逐漸變?yōu)榛疑罱K

溶液溶液為黑色沉淀

①寫出實(shí)驗(yàn)HI中白色沉淀消失的離子方程式o

②查閱資料：實(shí)驗(yàn)IV中黑色沉淀是Ag2S,S20丈中S元素的化合價(jià)分別為-2和+6。寫

出實(shí)驗(yàn)IV中白色沉淀變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式并分析原因

③Na2s2。3溶液可用作定影液。向Na2s203溶液溶解AgBr之后的廢定影液中，加入

（填試劑和操作），可使定影液再生。

（3）SO?的轉(zhuǎn)化：

試管1:加幾滴濃銀鏡

iJjll0.5mL0.2mol/Liii.加Na,S0,溶|NaOH,水浴加熱白色沉淀

2mL0.1mol/LNa2sol溶液,液至沉淀溶解

AgN。，溶液也過濾13M消液分兩試目試管，水浴加盤臼色.淙

（過濾笳鹽酸1驗(yàn)出SOJ

分析試管1出現(xiàn)銀鏡的原因o

（4）資料顯示：S原子與Ag+結(jié)合比O原子更穩(wěn)定。S20,與SO：結(jié)構(gòu)相似，但與Ag+

結(jié)合傾向：S0?"<S2Q^試從微?？臻g結(jié)構(gòu)角度解釋原因。

*x。

2023年北京市石景山區(qū)高考化學(xué)一模試卷

參考答案與試題解析

一、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符

合題目要求的一項(xiàng)。

1.（3分）為探測(cè)暗物質(zhì)，我國(guó)科學(xué)家在2400米的山體深處搭建了墻體厚度達(dá)1米的聚乙

烯隔離檢測(cè)室，里面用鉛和銅等材料層層包裹，用超純情進(jìn)行探測(cè)。所用材料不屬于金

屬材料的是（）

JU

A.聚乙烯B.鉛C.銅D.偌

【分析】合金與金屬單質(zhì)統(tǒng)稱為金屆材料，據(jù)此判斷。

【解答】解：A.聚乙烯屬于合成高分子材料，故A正確；

B.鉛是金屬，故B錯(cuò)誤；

C銅是金屬，故C錯(cuò)誤；

D.錯(cuò)是金屬，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn);評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉金屬材料的類型是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（3分）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式：2s32P2

B.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：7/

????

c.HCIO的電子式；H:Q!:Q:

HR、ZCH,

c=c

D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HZ、H

【分析】A.s能級(jí)含1個(gè)軌道，一個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子；

B.硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子；

C.HCIO中O原子分別與H、。原子形成共價(jià)鍵；

D.順?2-丁烯中碳碳雙鍵在2號(hào)和3號(hào)碳原于之間，碳碳雙鍵兩端的甲基在同一側(cè)。

【解答】解：A.s能級(jí)含1個(gè)軌道，一個(gè)軌道最多容訥2個(gè)電子，基態(tài)N原子的價(jià)層電

子排布式：3s22P7,故A錯(cuò)誤；

B.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,硫離子的核外電子總數(shù)為18,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

C.HC10是共價(jià)化合物.O分別與H,O、C1原子的最外層電子數(shù)均為8H故C

錯(cuò)誤；

D.順?2-丁烯中碳碳雙鍵在5號(hào)和3號(hào)碳原子之間，碳碳雙鍵兩端的甲基在同一側(cè)

H￡、/CH,

C=C

HZ、H,故D正確；

故詵：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語的正誤判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能

力，題目難度不大。

3.（3分）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）

單質(zhì)十°?氧化物十比°酸（或堿）照烏巴鹽

A.SiB.SC.CuD.Fe

【分析】A、硅與僦氣生成二氧化硅，不溶于水；

B、硫燃燒生成二氧化流，溶于水形成亞硫酸，可以刈堿反應(yīng)：

C、金屬銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不溶于水；

D、金屬鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不溶于水。

【解答】解：A、硅與氧氣生成二氧化硅，所以不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化；

B、S空SO2主H2s04螃Na2s03,能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故B正確；

C、金屬銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，所以不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化；

D、金屬鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類問

題的基本的知識(shí)基礎(chǔ)，屬于教材知識(shí)的考查，題目難度不大。

4.（3分）下列性質(zhì)的比較中，不正確的是（)

A.非金屬性：N<0B.沸點(diǎn)：NH3>PH3

C.原子半徑：N<OD.酸性：HNO3>H2c03

【分析】A.同周期從左到右，主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)：

B.氨氣分子間存在氫鍵；

C.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越??；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。

【解答】解：A.N、O處于同周期，主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故A正確；

B.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常升高3>PH3,故B正確：

C.N、0的電子層數(shù)相同，微粒半徑更小，故C錯(cuò)誤：

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性HN02>H2co3,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本撅考杳了元素周期律及其應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意的是元素非金屬性與氧化

物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等有關(guān)。

5.（3分）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是（）

A.加熱氯化錢制NH3

B.硫化鈉和濃硫酸混合制H2s

C.二氧化鎬和稀鹽酸制。2

D.銅和濃硝酸制NO2

【分析】A.加熱使氯化錢固體分解，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化錢；

B.硫化鈉與濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)，無法產(chǎn)生硫化氫；

C.MnO2與稀HC1不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HC1溶液混合加熱制備氯氣；

D.銅與濃硝酸反應(yīng)生成N02。

【解答】解：A.加熱使氯化鏤固體分解，不能制備氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.硫化鈉會(huì)與濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)，不能使用此方法制取硫化氫；

C.Mn02與稀HC1不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用Mn02與濃HC1溶液混合加熱制備氯氣，故C錯(cuò)

誤；

D,銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO6,方法可行，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室常見氣體的制備，掌握制取反應(yīng)的原理和反應(yīng)物的性質(zhì)

是解答的關(guān)健，題目較筒單。

6.(3分)甲氯基肉桂酸辛酯是一種化學(xué)防曬劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是()

A.能與NaOH溶液反應(yīng)

B.分子中有2種官能團(tuán)

C.分子中存在大n鍵

D.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

【分析】A.酯基能和NaOH溶液反應(yīng)；

B.官能團(tuán)有酸鍵、酯韭、碳碳雙鍵；

C.苯環(huán)中存在大TT鍵；

D.具有齦烯/仝、苯和酯的性質(zhì)。

【解答】解：A.分子中酯基能和NaOH溶液反應(yīng)；

B.官能團(tuán)有健鍵、碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)6個(gè)碳原子提供6個(gè)電子形成大n鍵；

D.具有酸、苯和酯的性質(zhì)，酯基能發(fā)牛.取代反應(yīng)；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明

確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

7.(3分)下列方程式與所給事實(shí)不相符的是()

A.用FeS固體除去污水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

B.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]C1

C.NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O-2HNO3+NO

D.乙醛和新制Cu(OH)2共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁：CH3CHO+CU(OH)2+NaOH^

CH3coONa+CuOI+2H2O

【分析】A.沉淀的轉(zhuǎn)化原理分析；

B.氯化銀與氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+；

C.N02與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

D.乙醛和新制Cu(OH)2共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁為Cu2O0

【解答】解：A.HgS比FeS更難溶于水2+的溶液中加入FcS,能夠?qū)g?+除掉，故A

正確；

B.AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH7)2「反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AgCl+2NH3—[Ag(NHs)

2]C1,故B正確;

C.NO5與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H8O=2HNO3+NO,

故C正確；

D.乙醛和新制Cu(0H)2共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2CU

(OH)5+NaOH△cH3COONa+Cu2OI+3H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、離子方程式書寫的方法，注意離子方程式的正誤判斷，

題目難度不大。

8.(3分)以氨為燃料的固體氧化物燃料電池(SOFC)具有廣闊的應(yīng)用前景，一種氧離子

導(dǎo)電SOFC的工作原理如圖所示(NH3在催化劑作用下先分解為N2和H2)。下列說法不

正確的是()

A.H2在負(fù)極放電

2

B.正極的電極反應(yīng)：O2+4C—2O

C.外電路轉(zhuǎn)移6moie,理論上生成4m0IH2C)

D.-向負(fù)極移動(dòng)

【分析】由圖可知，負(fù)極氨氣分解生成氫氣和氮?dú)猓瑲錃馐щ娮?，電極反應(yīng)式為Hz-2e

+O2=H2O,氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)式為O2+4e「一2。2,據(jù)此作答。

【解答】解：A.氨氣分解生成氫氣和氮?dú)?，故A正確；

B.氧氣在正極得電子2+4屋一4。2一，故B正確；

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為H?-3e+O2=H?0,外電路轉(zhuǎn)移5mole\理論上牛成3molH?O,

故c錯(cuò)誤；

D.。8一（陰離子）向負(fù)極移動(dòng)，故D正確;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷兩極反應(yīng)是

解題的關(guān)鍵。

9.（3分）下列事實(shí)的解釋不正確的是（）

事實(shí)解釋

A第一電離Mg為3P

能：h軌道全空

（Mg）＞的穩(wěn)定電

Il（A1）子構(gòu)型，

而A1失去

一個(gè)電子

變?yōu)?P軌

道全空的

穩(wěn)定電子

構(gòu)型

BNH4C1溶NH4C1電

液顯酸性離產(chǎn)生的

可以

與水中的

結(jié)合

成弱電解

質(zhì)NH3?

H20,使水

的電離平

衡向電離

的方向移

動(dòng)，最終

導(dǎo)致溶液

中C平

(H+)大

于c平(0H

')

CCh分子C1原子價(jià)

中的共價(jià)電子排布

鍵是。鍵為3s23P5,

當(dāng)兩個(gè)Cl

原子結(jié)合

為C12時(shí)，

兩個(gè)原了

的3p軌道

通過“肩

并肩”重

疊

D。2、Br2、。2、Brz、

12的熔點(diǎn)12的結(jié)構(gòu)

依次增大和組成相

似，相對(duì)

分子質(zhì)量

依次增

大，范德

華力依次

增強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.Mg的3s電子全滿、3P全空，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.水電離出的c(H+)=c(OH),但錢根離子結(jié)合了水電離出的氫氧根離子，據(jù)此分析;

C.。鍵是由軌道“頭碰頭”結(jié)合而成；

D.當(dāng)分子晶體的結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。

【解答】解：A.Mg的3s電子全滿、3p全空，失去一個(gè)電子較A1更難8(Mg)(A1),

故A正確：

B.水電離出的c(H+)=c(OH),但鏈根離子結(jié)合了水電離出的氫氧根離子，最終導(dǎo)致

溶液中c平(H+)大于c平(OHD,溶液顯酸性；

C.。鍵是由軌道“頭碰頭”結(jié)合而成，而不是“肩并肩”；

D.C12、Br6、12均為分子晶體，且組成和結(jié)構(gòu)相似，則分子間的范德華力逐漸增強(qiáng)，故D

正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)與解釋的關(guān)系、物質(zhì)結(jié)

構(gòu)與性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分

析，撅目難度不大。

10.(3分)利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品

A比較水和比0、

四氯化碳CC14、橡

分子的極較棒、毛

性皮

B驗(yàn)證乙醇乙醇、酸

的消去產(chǎn)性高缽酸

物乙烯鉀溶液、

濃硫酸

C探究溫度CuC12溶

對(duì)化學(xué)平液、冷水、

衡的影響熱水

D證明犧牲Fe、Zn、

陽極法保酸化的食

護(hù)鐵鹽水、

K3[Fe

(CN)6]

溶液

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.水為極性分子，四氯化碳為非極性分子；

B.乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃時(shí)生成乙烯，揮發(fā)的醇可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色；

C.只有溫度不同：

D.Fe、Zn、酸化的食鹽水構(gòu)成原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。

【解答】解：A.水為極性分子，摩擦起電可吸引極性分子、毛皮鑒別；

B.乙醇在濃硫酸作用下加熱至170c時(shí)生成乙烯，紫色褪去，故B錯(cuò)誤；

C.只有溫度不同，故C正確：

D.Fe、酸化的食鹽水構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e為正極3[Fe（CN）6]溶液無現(xiàn)象，可證明犧牲

陽極法保護(hù)鐵；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及

檢驗(yàn)、電化學(xué)、化學(xué)平衡、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁?/p>

實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

11.（3分）科學(xué)家通過Pd2+/Pd、酚/酮和NO2/NO三個(gè)氧化還原循環(huán)對(duì)構(gòu)建電子傳遞鏈，實(shí)

現(xiàn)了80℃條件下02直按氧化甲烷合成甲醇，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

0H

A.CF3COOCH3水解生成甲醇

B.反應(yīng)I中Pd2+將甲烷氧化成CF3COOCH3

C.反應(yīng)II中1mol對(duì)苯醍被還原為Imol對(duì)苯酚得到4mole

OH0

畋++HQ+NO

D.反應(yīng)in的化學(xué)方程式：

【分析】A.CF3coOCH3水解反應(yīng)方程式為：CF3COOCH3+H2O-CF3COOH+CH3OH；

B.反應(yīng)I中Pd2+的化合價(jià)+2價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑：

C.對(duì)苯酚被氧化生成對(duì)苯醍，結(jié)合元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；

D.結(jié)合流程分析書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【解答】解：A.CF3COOCH3水解反應(yīng)方程式為:CF3COOCH3+H2O-CF2COOH+CH3OH,

水解生成甲醇；

B.反應(yīng)I中Pd2+的化合價(jià)+8價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑3COOCH3,故B正確；

C.反應(yīng)中對(duì)苯酚的分子式C6H6。2.被氧化牛成對(duì)苯蠅的分子式C6H402,過程中碳元素

的化合價(jià)-」■價(jià)升高到3價(jià)，反應(yīng)II中1mol對(duì)苯醒被還原為1mol對(duì)苯酚得到8mole,

3

故C錯(cuò)誤；

0H0

NO2+@——?@+H20+NO

D.流程分析可知OHO,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

與轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息能力和分析問題能力、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

育分fx

F列說法不正確的是（）

A.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B.F的同分異構(gòu)體有6種（不考慮手性異構(gòu)體）

C.H中含有配位鍵

D.高分子X水解可得到G和H

【分析】A.根據(jù)圖知，E和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,根據(jù)F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E為叛

酸；

B.F的同分異構(gòu)體中可能含有醇羥基或酸鍵；

C.H中B原子提供空軌道、N原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵：

D.X水解生成的單體不是G和H。

【解答】解：A.根據(jù)圖知，根據(jù)F,E為較酸I,故A正確；

B.F的同分異構(gòu)體中可能含有醇羥基或悔鍵，相當(dāng)于丁烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代，

正丁烷有2種氫原子，其一元醇的同分異構(gòu)體有4種：如果同分異構(gòu)體為醒60cH2cH2cH8、

CH3cH20cH6cH3、（CH3）4CH-OCH3,所以符合條件的同分異構(gòu)體有6種，故B正確；

C.H中B原子提供空軌道，所以H中含有配位鍵；

D.X中酯基水解生成竣酸和醇，水解生成的單體不是G和H；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明

確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.（3分）實(shí)驗(yàn)室模擬吸收C12,將C12按相同的流速通入不同的吸收液，當(dāng)吸收液達(dá)飽和

時(shí)，停止通C12,記錄吸收C12的時(shí)間，檢測(cè)部分微粒的物質(zhì)的最濃度和吸收液上方有害

氣體殘留，實(shí)現(xiàn)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是（）

編吸收液類型c/（mol/L）吸收飽和吸收后溶液微粒濃度液

號(hào)（體積相同）氯氣（+1、c（C1'）pH面

c（s）c（C1）

時(shí)間上

有

害

體

INa2so31.218，0.56未檢出1.811.4S02

34”

IINaOH2.423，未檢出0.1()3.235.2C12

17”

IllNa2SO3+NaOH1.2+2.423，未檢出未檢出3.473.4無

47"

+4

說明：c(S)表示溶液中+4價(jià)含硫微粒的總濃度，其他類似。

A.Na2s03溶液顯堿性

B.實(shí)驗(yàn)I吸收過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)H吸收過程中生成的+1價(jià)C1會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

D.實(shí)驗(yàn)IB吸收過程中NaOH與Na2sO?分別與C12獨(dú)立反應(yīng)、互不影響

【分析】A.Na2s03屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

B.根據(jù)表中信息可知，實(shí)驗(yàn)I飽和吸收后，含有正四價(jià)的含硫微粒，負(fù)一價(jià)的氯離子,

產(chǎn)生S02氣體，溶液呈酸性，由C12生成C「，氯的化合價(jià)發(fā)生變化，說明發(fā)生了氧化還

原反應(yīng)；而溶液中含有正四價(jià)的含硫微粒，產(chǎn)生S02氣體，硫元素化合價(jià)未發(fā)生改變，

溶液呈酸性，說明還有一部分sof未參加氧化還原反應(yīng)，而是發(fā)牛了復(fù)分解反應(yīng)：

C.在實(shí)驗(yàn)H中，將C12通入吸收液，02中0價(jià)的Q發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到+1價(jià)的C1

和-1價(jià)的C1,糧據(jù)吸收液為NaOH,溶液中沒有其他氧化劑和還原劑，因此是C12發(fā)生

歧化反應(yīng)，

根據(jù)電子得失守恒，生成的+1價(jià)的。和-1價(jià)的。應(yīng)該相等，但H中C「的濃度大于H

中+1價(jià)的CL所以實(shí)驗(yàn)【I吸收過程中生成的+1價(jià)C1可能會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)?。一?/p>

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II所得飽和溶液的微粒類型，假設(shè)實(shí)驗(yàn)III吸收過程中NaOH與

Na2s03分別與C12獨(dú)立反應(yīng)，互不影響，那么飽和吸收后溶液微粒應(yīng)該同時(shí)含有正四價(jià)

的含硫微粒，正一價(jià)的含氯微粒，據(jù)此進(jìn)行分析。

【解答】解：A.Na2s03溶液中SOM水解顯堿性S0g-+H2O=HS0了OH\故A正確；

bS3

B.根據(jù)表中信息可知，含有正四價(jià)的含硫微粒，產(chǎn)生SO7氣體，溶液呈酸性2生成C「，

氯的化合價(jià)發(fā)生變化，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S02氣體，硫元素化合價(jià)未發(fā)生

改變，說明還有一部分so/，而是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)++S0二=SO2t+H20,故B正確：

C.在實(shí)驗(yàn)【I中4通入吸收液，C12中0價(jià)的C1發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到+4價(jià)的C1和?1

價(jià)的CL根據(jù)吸收液為NaOH,因此是C12發(fā)生歧化反應(yīng)，

根據(jù)電子得失守恒，生成的+8價(jià)的CI和-1價(jià)的C1應(yīng)該相等一的濃度大于II中+1