2021年高考真題 化學(xué)（湖北卷） 解析版-高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)重點(diǎn)資料歸納

2021年湖北省高考真題

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16F-19S-32

Cl-35.5K-39Ga-70In-115Sb-122

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1."碳中和''有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯(cuò)誤的是

A.CO2是V形的極性分子B.CO2可催化還原為甲酸

C.CO2晶體可用于人工增雨D.CO?是侯氏制堿法的原料之一

【答案】A

【解析】

分析】

【詳解】A.CO2的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,無孤電子對(duì)，CO2的空間構(gòu)型為直線

形，其正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CO2可以被Hz在催化劑作用下還原為甲酸，B項(xiàng)正確；

C.固態(tài)二氧化碳（干冰）升華時(shí)吸熱，可用于人工增雨，C項(xiàng)正確；

D.侯氏制堿法中發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO31+NH4Cl,CO2是生產(chǎn)原料

之一，D項(xiàng)正確；

故選Ao

2.“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人

用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.銅的金屬活動(dòng)性大于銀

B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液

C.銀絲可長時(shí)間保持光亮

D.用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，銅的金屬活動(dòng)性大于銀，A項(xiàng)正確；

B.通過揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)正確；

C.銀絲發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動(dòng)性較弱，可長時(shí)間保持光亮，C

項(xiàng)正確；

D.銅的活動(dòng)性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會(huì)變黑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

3.氫化可的松乙酸酯是一種糖皮質(zhì)激素，具有抗炎、抗病毒作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

有關(guān)該化合物敘述正確的是

A.分子式為C23H33。6B.能使濱水褪色

C.不能發(fā)生水解反應(yīng)D.不能發(fā)生消去反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.由圖可知該化合物的分子式為C23H32。6,故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知該化合物含有碳碳雙鍵，能與澳發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，故B項(xiàng)正確；

C.由圖可知該化合物含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知該化合物含有羥基，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子二連有氫原子，能發(fā)生

消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案：Bo

4.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

+

A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸：H+OH=H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=AgIl

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2t

D.向次氟酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

-JD

【解析】

【分析】此題考查離子方程式的書寫.

【詳解】A.化學(xué)方程式為Ba(QH)2+2"C/=Wa2+2H2O,強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽拆

開，離子方程式H++O/TUH?。，A項(xiàng)正確；

B.化學(xué)方程式為AgNO'+KI=KNO'+AglJ,鉀鹽，硝酸鹽要拆開，離子方程式為

Ag++「=Ag/J,B項(xiàng)正確；

C.化學(xué)方程式為2Al+2NaO〃+6H2O=2Mz[A/(O”)4]+3H2入，離子方程式

-

2AI+2OH-+6H2O=2[AZ(O//)4]+3H2T，C項(xiàng)正確；

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成CaCC)3和

2+

HC10:Ca+2C10+H2O+CO3=CaCO34<4-2HC10,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Do

5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將盛有Fe(OH)3膠體燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯在與光束垂直的方向看到一條光

A.

中的液體亮的“通路”

向盛有少量Mg(0H)2沉淀的試管中加入適量飽和NHaCl溶液，

B.白色沉淀溶解

振蕩

C.向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加人一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生

向盛有2.0mL甲苯的試管中加人3滴酸性KMnCh,溶液，用

D.紫色不變

力振蕩

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.Fe(OH打膠體具有:達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確：

B.Mg(0H)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=±Mg2+(aq)+2OHXaq),NH；

可與OH-結(jié)合為NH/H2O,使c(OH。減小，溶解平衡正向移動(dòng)，因此白色沉淀溶解，

B項(xiàng)正確；

C.向無水乙醇中加入金屬鈉可發(fā)生反應(yīng)：

2CH3CH2OH+2Na——>2CH?CH2ONa+H2T,有氣泡產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；

D.甲苯能被酸性高缽酸鉀溶液氧化為苯甲酸，因此溶液紫色變淺或消失，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.23gCHaCH20H中jq?雜化的原子數(shù)為Na

B.0.5molXeF4中總的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA

C.lmol[Cu(H2O)4]2+中配位犍的個(gè)數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC0和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】

【分析】

[詳解)A.C2H50H中C和。均為sp3雜化,23g乙醇為0.5mol,sp3雜化的原子數(shù)為1.5名,

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

Q—]X4

B.Xel；中頷的孤電子對(duì)數(shù)為一--=2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4I2=6,則0.5molXe與中

保的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA，選項(xiàng)B正確；

C.1個(gè)[Cu(H2())4『中含有4個(gè)配位鍵，lmol[Cu(H2O)4廠含配位鍵的個(gè)數(shù)為4N”

選項(xiàng)C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LC0和H2的混合氣體為0.5moL分子數(shù)為0.5,"八，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

7.某興趣小組為制備1一氯一2一甲基丙烷C弗點(diǎn)69C),將2—甲基一1一丙醇和POC13溶于

CH2c12中，加熱回流(伴有HC1氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的P0C13,分液

收集CH2c12層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸儲(chǔ)后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或

操作錯(cuò)誤的是（夾持及加熱裝置略）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.將2-甲基-1-丙醇和POCb溶于盛在三口燒瓶中的CH2c12中，攪拌、加熱回流（反

應(yīng)裝置中的球形冷凝管用于回流），制備產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；

B.產(chǎn)生的HC1可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導(dǎo)氣管不能直接插入NaOH溶液中，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分液收集CH2cL層需用到分液漏斗，振搖時(shí)需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，C項(xiàng)正確；

D.蒸播時(shí)需要用溫度計(jì)控制溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，D項(xiàng)正確；

故選Bo

8.某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短

周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是

A.Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>Y

C.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡單氫化物水溶液的pH：X>M

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個(gè)雙鍵，則

其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為0元素，則X為N元素；Z形成1個(gè)單

鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6,則M為S元素。以此解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為0元素。C原子的電子排布式為Is22s22P2,未

成對(duì)電子數(shù)為2,O原子的電子排布式為Is22522P,,未成對(duì)電子數(shù)也為2,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析可知：X為N元素，該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤：

D.根據(jù)上述分析可知：X為N元素，最簡單氫化物NH「NH3的水溶液星堿性；M為S元

素，最簡單氧化物H2S,H2s的水溶液呈酸性，故水溶液的pH:NH,>H2S,故D正確；

故答案：De

9.下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCb分子的極性比PCb的大

B.N與N的兀鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N三N的穩(wěn)定性比P三P的高

C.NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大

D.HNCh的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PCh的低

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.P和C1的電負(fù)性差值比N和C1的電負(fù)性差值大，因此PCb分子的極性比NCb

分子極性大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N與N的乃鍵比P與P的強(qiáng)，故N三N的穩(wěn)定性比P三P的高，B項(xiàng)正確；

C.N的電負(fù)性比P大，NH3中成鍵電子對(duì)距離N比PH3中成鍵電子對(duì)距離P近，NH3中成

鍵電子對(duì)間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，C項(xiàng)正確；

D.相對(duì)分子質(zhì)量：HNO3VH3Po4,因此HNO3的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，

從而導(dǎo)致HNCh的熔點(diǎn)比H3P(%的低，D項(xiàng)正確；

故選A。

10.某立方晶系的睇鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)

構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是

圖?圖b

A.該晶胞的體積為a3xl()-36cm-3B.K和Sb原子數(shù)之比為3：1

I).K和Sb之間的最短距離為;apm

C.與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.該晶胞的邊長為axlO^cm，故晶胞的體積為卜、1()7°5丫=a?,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該晶胞中K的個(gè)數(shù)為12x'+9=12,Sb的個(gè)數(shù)為8x』+6x』=4,故K和Sb原子數(shù)

482

之比為3：1,B項(xiàng)正確；

C.以面心處Sb為研究對(duì)象，與Sb最鄰近的K原子數(shù)為8,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.K和Sb的最短距離為晶胞體對(duì)角線長度的,，即且apm，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

44

故選B。

11.聚醒颯是一種性能優(yōu)異的高分子材料。它由對(duì)苯二酚和明4,一二氯二苯碉在硬性條件

下反應(yīng)，經(jīng)酸化處理后得到。下列說法正確的是

對(duì)苯二酚4,4-二氯二苯颯聚微颯

A.聚酷碉易溶于水B.聚酸颯可通過縮聚反應(yīng)制備

C.對(duì)苯二酚的核磁共振氫譜有3組峰D.對(duì)苯二酚不能與FeCb溶液發(fā)生顯

色反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.聚醴碉為縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物、不溶于水，A錯(cuò)誤；

B.聚酸颯是由單體對(duì)苯二酚和單體4,C一二氯二苯碉通過縮聚反應(yīng)制得，B項(xiàng)正確；

C.HO-C-OH為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，含有2種環(huán)境氫原子，苯環(huán)上4個(gè)H原子相同，2個(gè)羥

基上的H原子相同，所以對(duì)苯二酚在核磁共振氫譜中能出核磁共振譜有2組峰，C錯(cuò)誤；

D.對(duì)苯二酚含有酚羥基，遇FeCb溶液顯紫色，D錯(cuò)誤；

故選B。

12.甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是。2氧化CH4生成CH30H的催化劑，反

應(yīng)過程如圖所示C下列敘述錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為［Ar］3d64s2

B.步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移

+s,nnK>

D.圖中的總過程可表示為：CH4+O2+2H+2e-->CH3OH+H2O

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，其核外電子排布式為［AH3d64s2,A項(xiàng)正確：

B.步驟③中斷裂0-0非極性鍵，形成O-Fe(IV)極性鍵，B項(xiàng)正確；

C.步驟④中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C元素之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+smn>

D.根據(jù)圖示，總過程的反應(yīng)為：CH4+O2+2H+2e°>CH3OH+H2O,D項(xiàng)正

確;

故選Co

13.金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴酸類配體L,得

到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物［NaL］+Na，下列說法錯(cuò)誤的是

A.Na-的半徑比F-的大B.Na-的還原性比Na的強(qiáng)

C.Na?的第一電離能比H-的大D.該事實(shí)說明Na也可表現(xiàn)出非金屬

性

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.Na-核外有3個(gè)電子層、廣核外有2個(gè)電子層，故Na-的半徑比F-的大，A

項(xiàng)正確；

B.Na-的半徑比Na的大，Na-中原子核對(duì)最外層電子的引力小，易失電子，故Na.的還

原性比Na的強(qiáng)，B項(xiàng)正確：

C.田的1s上有2個(gè)電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故Na」的第一電離能比H-

的小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該事實(shí)說明Na可以形成Nai得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)正確。

故選C。

14.常溫下，已知H3P03溶液中含磷物種的濃度之和為O.lmo卜LL溶液中各含磷物種的

pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc),pOH表示OH的

濃度負(fù)對(duì)數(shù)［pOH=?lgc(OH?x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo):x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。

下列說法正確的是

A.曲線①表示pc（H3Po3）隨pOH的變化

OH

B.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為I…

HO-P-OH

-

C.pH=4的溶液中：c(H2PO；)<0.1molL-'-2c(HPO3)

D.H3PO3+HPO；嗒92H2PO；的平衡常數(shù)Q1.0xl()5

【案】D

【分析】

【詳解】A.圖象中含P物質(zhì)只有3種，說明H3PO3為二元弱酸。隨著《OH］逐漸增大,

-

pOH減小，根據(jù)H3Poa+OH^HzPO'+H?。、H2PO；4-OH=HPOj+H20,知

c（H3P。3）逐漸減小，《（HzPO；）先增大后減小，c（HPO；-）逐漸增大，pc=-lgc,則

pc（H3PO3）逐漸增大，pc（HFO；）先減小后增大，pc（HPO『）逐漸減小，故曲線③表示

pc（H3Po3）,曲線②表示pc（H2PO；）,曲線①表示pc（HPOj）；根據(jù)x點(diǎn)知，

c（HPO；）=c（H2Po3）時(shí)，pOH=7.3,c（OH）=10-73mo|/L,c（H+）=1067mol/L,則H3PO,

的Ka2=eg；。)=(H+)=1°，根據(jù)z點(diǎn)知，c(H2PO,=c(H3Po3),

l25+4

pOH=12.6,c(OH)=10mol/L,c(H)=10'mol/L,則H3PO3的

降=器;°J=c(H*)=10*,曲線①表示p《HPO；［隨pOH的變化，故A

錯(cuò)誤；

O

B.HFO3為二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HO-W—OH，故B錯(cuò)誤；

I

H

C.pH=4即pOH=10,由圖可知，此時(shí)，pc（HPO^）=pc（H3PO3）,即

c（H3Po3）=c（HPOj）,而c（H3Po3）+c（H2PO；）+c（HPO；）=0.1molU,故

1

c（H2PO；）=O.lmolU-2c（HPOj）,故C錯(cuò)誤；

+

D.由H3Po°.-H2PO3~+H-減去H2PO3,?HPO：+H,可得

K1f)-1,4

--5

H3PO3+HPO；^=?2H2PO3,則平衡常數(shù)K=^■二方gfOSjixIO,故D正

確;

故答案：Do

15.NazSCh的酸性水溶液隨著H*濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為CrOjo電解法制備CQ的原理如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是

離子交換膜

A.電解時(shí)只允許H+通過離子交換膜

B.生成02和Hz的質(zhì)量比為8：1

C.電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液OH-的濃度增大

-+

D.CrO3的生成反應(yīng)為：Cr2O7+2H=2CrO3+H2O

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)左側(cè)電極上生成。2,右側(cè)電極上生成H?,知左側(cè)電極為陽極，發(fā)生反應(yīng)：

+

2H2O-4e-4H+O2??右側(cè)電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e=20H+H2T;

由題意知，左室中Na2Cr2O7隨著H+濃度增大轉(zhuǎn)化為

CrO3:Cr2O?-+2H=2CrO3+H2O,因此陽極生成的H+不能通過離子交換膜。

【詳解】A.由以上分析知，電解時(shí)通過離子交換膜的是Na+，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，由陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)，知生成。2和H2的物質(zhì)的量之

比為1：2,其質(zhì)量比為8：1,B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)陰極反應(yīng)知，電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液OPT的濃度增大，C項(xiàng)正確:

D.電解過程中陽極區(qū)H+的濃度增大，NazCqO2轉(zhuǎn)化為

-+

CrO5:Cr2O5+2H—2CrO3+H2O,D項(xiàng)正確。

故選A。

-A、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為CuIno.5Gao.5Se2。某探究

小組回收處理流程如圖:

H2so4、比。2

廢舊

CIGS

濾液濾渣

SeO2IInCh

回答下列問題：

(1)硒(Se)與硫?yàn)橥逶?，Se的最外層電子數(shù)為—；錢(Ga)和姻(In)位于元素周期表第

IIIA族，CuIno.5Gao.5Se2中Cu的化合價(jià)為__。

(2)“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)25℃時(shí)，已知：Kb(NH3?H2O戶2.0x10"K卬[Ga(OH)3卜LOxlO*,Ksp[In(OH)3卜LOxlO*,

Ksp[Cu(OH)2卜1610叫“浸出液，，中c(Cu2+)=0.01molLL當(dāng)金屬陽離子濃度小于

l.OxHFmobLT時(shí)沉淀完全，1正+恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約為—(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)

加入6.0molL」氨水至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀，然后—：為探究Ga(OH)3

在氨水中能否溶解,計(jì)算反應(yīng)Ga(OH)3+NH3-H2O峰?>[Ga(OH)4]+NH：的平衡常數(shù)K=_。

(已知：Ga3++4OH礴》[Ga(OH對(duì)K._c(['a(O?J)。、吁)

咐?c(Ga3+)xc4(OH)

(4)“濾渣”與SOCb混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣中SO：是否洗凈的試劑是—；“回

流過濾”中SOCb的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和_。

(5)“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。

【答案】(1)①.6②.+1

(2)C112O+H2O2+2H2so4=2CUSO4+3H2O

(3)①.4.7②.藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色?.2.0x10-6

(4)①.HC1溶液、BaCL溶液②.作溶劑

局溫

(5)GaCh+NH3^=GaN+3HCl

【解析】

【分析】廢舊CIGS首先焙燒生成金屬氧化物，之后再用硫酸和過氧化氫將氧化亞銅中+1

價(jià)銅氧化為+2價(jià)，再加氨水分離氫氧化銅，過濾，氨水過量氫氧化銅再溶解，用S0CL溶

解，以此解題。

【小問1詳解】

硫?yàn)榈赩IA族元素，硒(Se)與硫?yàn)橥逶?，故Se的最外層電子數(shù)為6,錢(Ga)和錮(In)位

于元素周期表第IIIA族，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為零則可以知道CuIno.5Gao.5Se2中Cu的化合價(jià)

為+1;

【小問2詳解】

“酸浸氧化’’為酸性條件下H2O2燒渣中Cu2O反應(yīng)，其方程式為：

CU2O+H2O2+2H2so4=2CUSO4+3HQ；

【小問3詳解】

In3+恰好完全沉淀時(shí)c(OH)=g^p^l.OxlO-9.3,c(H+)=1.0xl0^7,故答案是

PH=4.7；藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水會(huì)生成四氨合銅離子，這時(shí)氫氧化銅會(huì)溶解,

故答案是藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色；由反應(yīng)方程式可知

c(|Ga(OH)])xc(NH：)c([Ga(OH)])

4由K'=4-LOxlO34得

3+4

c(NH3H2O)xc(OH)c(Ga)xc(OH)

1.0xl0Mxc(Ga3+)xc4(OH)xc(NH；)Xc(OH)l.OxlO^xc(Ga3+)xc3(OH)xc(NH；)xc(OH)

K=1=1

c(NH3H2O)xc(OH)C(NH3H2O)

即

仁業(yè)此皿磊黔變23=處］%K」Ga(OH)小K“NH3H2。)

，代入數(shù)據(jù)可知K=2.0xl0Q

【小問4詳解】

檢驗(yàn)濾渣中SO；是否洗凈可以加入強(qiáng)酸和含鋼離子的鹽，故試劑是HC1溶液、BaCb溶液;

通過“回流過濾''分為兩部分濾渣和濾液，故SOCL的另一個(gè)作用是作溶劑；

【小問5詳解】

高溫

高溫氣相沉積”過程中是氨氣和GaCh反應(yīng)，其方程式為：GaCh+NH3^GaN+3HCL

17.甲氧葦咤(G)是磺胺類抗菌藥物的增效劑，其合成路線如圖：

0

回答下列問題：

(1)E中的官能團(tuán)名稱是—、—<,

(2)B-C的反應(yīng)類型為__；試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)若每分子F的碳碳雙鍵加上了一分子Bn,產(chǎn)物中手性碳個(gè)數(shù)為

(4)B同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有一種(不考慮立體異構(gòu))。

①屬于A的同系物；②苯環(huán)上有4個(gè)取代基；③苯環(huán)上一氯代物只有一種。

(5)以異煙醛()和乙醇為原料，制備抗結(jié)核桿菌藥異煙明的合成路線如圖:

0

CJHJOHH2N-NH,?HjO

—1―?Y屏煙腓

催化劑荷酸工

寫出生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式_；異煙明的結(jié)構(gòu)簡式為_。

【答案】(1)①.醛基②.酷鍵

(2)①.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)②.CH30H

(3)2(4)10

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

aio

/S可知：E中的官能團(tuán)名稱是醛基和酷鍵，故答案：醛基；酸

由E的結(jié)構(gòu)簡式

oaij

鍵。

【小問2詳解】

由框圖ra可知，B-C按基發(fā)生了酯化反應(yīng)生成了酯

基，試劑X甲醇,其結(jié)構(gòu)簡式為CH30H,故答案：酯化反應(yīng)；CH30HO

【小問3詳解】

CN

4網(wǎng)

由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，每分子F的碳碳雙鍵加上一分子Er2,產(chǎn)物為

/T^OCH,

OCH.

八Br,與Br相連的兩個(gè)碳原子為手性碳，故答案：2。

OCH,

【小問4詳解】

COOH

由框圖B的結(jié)構(gòu)簡式為O_A的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)①屬于A的同

n11,/VaVZrV^oaL

dal.

系物,知含有3個(gè)酚羥基、1個(gè)竣基;根據(jù)②苯環(huán)上有4個(gè)取代基,知4個(gè)取代基分別為-OH、

—OH、—OH、—C3H6coOH：根據(jù)③苯環(huán)上一氯代物只有1種，知該同分異構(gòu)體為

HCOOH

￡H.COOHHO.

'或V0H,又一C3H6coOH有5種，所以滿足條件的同分異

T^OH

OH0H

構(gòu)體有10種。故答案：10。

【小問5詳解】

根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，則生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為

C-H

，生成異煙腫發(fā)生類似流程中催化劑C-D的反應(yīng),

O

0

II「

C—H+NH：一11

催化劑

故異煙的的結(jié)構(gòu)簡式為0|故答案：2

0

j

N-V

18.超酸是一類比純硫酸更強(qiáng)的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)超酸

HSbF6的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。由三氯化睇（SbCb）制備HSbF6的反應(yīng)如下：

80。0

SbCh+Ch-SbCl5>SbCl5+6HF=HSbF6+5HCk制備SbCk的初始實(shí)驗(yàn)裝置如圖（毛

細(xì)管連通大氣，減壓時(shí)可吸人極少量空氣，防止液體暴沸；夾持、加熱及攪拌裝置略）:

相關(guān)性質(zhì)如表:

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)性質(zhì)

SbCh73.4℃220.3℃極易水解

℃分解℃極易水解

SbCl53.5140C79/2.9kPa

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中兩個(gè)冷凝管—（填"能''或"不能”）交換使用。

（2）試劑X的作用為_、

（3）反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開活塞b,減壓轉(zhuǎn)移_（填儀器名稱）中生成的SbCk至雙

口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸儲(chǔ)前，必須關(guān)閉的活塞是_（填“臚或婚》用減壓蒸儲(chǔ)而不

用常壓蒸僧的主要原因是

（4）實(shí)驗(yàn)小組在由SbCk制備HSbF6時(shí)，沒有選擇玻璃儀器，其原因?yàn)開。（寫化學(xué)反應(yīng)

方程式）

（5）為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表

現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為

CH3COOH+H2SO4=[CH3C（OH）2]*[HSO4jo以此類推，HfCh與HSbR之間的化學(xué)反應(yīng)方程

式為—O

（6）實(shí)驗(yàn)小組在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbF6中，同時(shí)放出氫氣。已知烷：!：空分子

中碳?xì)滏I的活性大小順序?yàn)椋杭谆ㄒ籆H3）〈亞甲基（一CH2—）＜次甲基（-CH-)°寫出2—

甲基丙烷與HSbF6反應(yīng)的離子方程式。

【答案】（1）不能（2）①.吸收氯氣，防止污染空氣②.防止空氣中的水蒸

氣進(jìn)入三口燒瓶使SbCb、SbCk水解

(3)①.三口燒瓶②.b③.防止SbCk分解

(4)SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

(5)H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-

+

(6)CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C+SbF；+H2T

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

與直形冷展管相比，球形冷凝管的冷卻面積大，冷卻效果好，且由于球形冷凝管的內(nèi)芯管為

球泡狀，容易在球部積留蒸儲(chǔ)液，故不適宜用于傾斜式蒸偏裝置，多用于垂宜蒸儲(chǔ)裝置，故

實(shí)驗(yàn)裝置中兩個(gè)冷凝管不能交換使用；

【小問2詳解】

根據(jù)表中提供信息，SbCb、SbCk極易水解，知試劑X的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三口

燒瓶，同時(shí)吸收氯氣，防止污染空氣；

【小問3詳解】

由實(shí)驗(yàn)裝置知，反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開活塞b,減壓轉(zhuǎn)移三口燒瓶中生成的SbCl5

至雙口燒瓶中；減壓蒸儲(chǔ)前，必須關(guān)閉活塞b,以保證裝置密封，便于后續(xù)抽真空；根據(jù)表

中提供信息知，SbCk容易分解，用減壓蒸儲(chǔ)而不用常壓蒸鐳，可以防止SbCk分解；

【小問4詳解】

在由SbCk制備HSbF6時(shí)，需用到HF,而HF可與玻璃中的SiCh反應(yīng)，故不能選擇玻璃儀

器，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O；

【小問5詳解】

H2s04與超強(qiáng)酸HSbF6反應(yīng)時(shí)，H2s04表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，則化學(xué)方程式為H2SO4+HSbF6=

[H3SO4][sh^]-：

【小問6詳解】

2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(CH3)C%,根據(jù)題目信息知，CH3cH(CH3)CH3中上的

%氫參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CH3cH(CH3)CH3+HSbF6=Sb%

+

+(CH3)3C+H2TO

19.丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。

反應(yīng)I(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6[g)+H2(g)AH]=+125kJ?moH

反應(yīng)II(氧化脫氫)：C3H8(g)+gO2(g)=C3H6(g)+H2O(g)AH2=-118kJmor1

(1)已知鍵能：E(C—H)=4l6k.bmor,,E(H—H)=436kJmol,.由此計(jì)算牛成Imol碳碳冗

鍵放出的能量為—kJo

(2)對(duì)于反應(yīng)I,總壓恒定為IQOkPa,在密閉容器中通入C3H8和N2的混合氣體(N2不參

與反應(yīng))，從平衡移動(dòng)的角度判斷，達(dá)到平衡后“通入N2”的作用是—。在溫度為Ti時(shí)，C3H8

的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3Hs的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所示，計(jì)算Ti時(shí)反應(yīng)I的平

衡常數(shù)Kp二—kPa(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

(3)在溫度為T2時(shí)，通入氣體分壓比為p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=10：5：85混合氣體，各

組分氣體的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖b