高中化學(xué)物質(zhì)俗名大全

高中化學(xué)物質(zhì)俗名大全第一篇：高中化學(xué)物質(zhì)俗名大全高中常見化學(xué)物質(zhì)俗名總結(jié)無機(jī)火堿、燒堿、苛性鈉：NaOH純堿、堿面、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏）：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)硅石、石英：SiO2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)綠礬：FaSO4·7H2O明礬：KAl(SO4)2·12H2O皓礬：ZnSO4·7H2O瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物）重晶石：BaSO4(無毒）瑩石：CaF冰晶石：Na3AlF6剛玉：Al2O3碳銨：NH4HCO3雙氧水：H2O2干冰：CO2鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO石硫合劑：Ca(OH)2和S鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分）：CH水煤氣：CO和H硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成有機(jī)尿素：CO(NH2)2氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH甘油、丙三醇：C3H8O3醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH石炭酸：苯酚蟻酸、甲酸：HCOOH蟻醛、甲醛：HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O1麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層焦?fàn)t氣成分(煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等裂解氣成分(石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。第二篇：常見化學(xué)物質(zhì)俗名總結(jié)常見化學(xué)物質(zhì)俗稱大全一、硫酸鹽類：1、皓礬：ZnSO4·7H2O2、鋇餐,重晶石：BaSO43、綠礬，皂礬，青礬：FeSO4·7H2O4、芒硝,樸硝,皮硝：Na2SO4·10H2O5、明礬：KAl(SO4)2·12H2O6、生石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O7、膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O8、莫爾鹽：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O二、礦石類：1、瑩石：CaF22、光鹵石：KCl·MgCl2·6H2O3、黃銅礦：CuFeS24、礬土：Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量Fe2O3·SiO25、磁鐵礦石：Fe3O46、赤鐵礦石：Fe2O37、褐鐵礦石：2Fe2O3、3H2O8、菱鐵礦石：Fe2CO39、鎂鐵礦石：Mg2SiO410、蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在11、白口鐵:碳以FeC3形式存在12、高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4或(Al2O3·2SiO2·2H2O)13、正長石：KAlSi3O814、石英：SiO15、硼砂：Na2B4O7·10H2O16、脈石：SiO17、剛玉(藍(lán)寶石、紅寶石)：天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體18、黃鐵礦（愚人金）：FeS219、爐甘石：ZnCO20、智利硝石：NaNO321、滑石：3MgO·4SiO2·H2O22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO23、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)224、白云石：MgCO3·CaCO325、冰晶石：Na3AlF626、高嶺土：Al2O3·2SiO2·2H2O27、錫石：SnO228、輝銅礦：Cu2S三、氣體類：1、高爐煤氣：CO，CO2等混合氣體2、水煤氣CO，H23、天然氣（沼氣）：CH44、液化石油氣：C3H8，C4H10為主5、焦?fàn)t氣：CH4，CO，H2，C2H4為主6、裂解氣：C2H4為主7、爆鳴氣：H2和O28、笑氣：N2O9、裂化氣：C1～C4的烷烴、烯烴10、電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等）四、有機(jī)類：1、福爾馬林（蟻醛）：HCHO2、蟻酸：HCOOH3、尿素：(NH4CNO)或CO(NH2)24、氯仿：CCl45、木精（工業(yè)酒精）：CH3OH6、甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH7、硬脂酸：C17H35COOH8、軟脂酸：C15H31COOH9、油酸：C17H33OH10、肥皂：C17H35COONa11、銀氨溶液：[Ag(NH3)2]12、乳酸：CH3-CHOH-COOH13、葡萄糖：C6H12O614、蔗糖：C12H22O1115、核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO16、脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH317、淀粉：(C6H10O5)n18、火棉,膠棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n只是前者含N量高19、尿素：CO(NH2)NH4CNO為氰酸銨（互為同分異構(gòu)體）20、氯仿：CHCl321、油酸：C17H33COOH22、銀氨溶液：[Ag(NH3)2]OH23、脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO+五、其他類：1、白堊：CaCO32、石灰乳：Ca(OH)23、熟石灰：2CaSO4·H2O4、足球烯：C605、銅綠：Cu2(OH)2CO36、純堿（堿面）：Na2CO37、王水：HCl，HNO3(3:1)8、水玻璃(泡火堿)：Na2SiO39、小蘇打：NaHCO310、蘇打：Na2CO11、大蘇打（海波）：Na2S2O12、鹽鹵：MgCl2·6H2O13、雌黃：As2S314、雄黃：As4S415、朱砂：HgS16、石棉：CaO·3MgO·4SiO217、砒霜：As2O318、瀉鹽：MgSO4、7H2O19、波爾多液：CuSO4+Ca(OH)20、鈦白粉：TiO2鹽鹵MgCl2·6H2O碳酸鈉：蘇打、純堿、Na2CO3碳酸氫鈉：小蘇打、NaHCO3氫氧化鈉：燒堿、苛性鈉、NaOH氫氧化鉀：苛性鉀、KOH氫氧化鈣：熟石灰、Ca(OH)高錳酸鉀：灰錳氧、KMnO4氟化鈣：螢石、氟石、CaF2二硫化亞鐵：黃鐵礦、硫鐵礦、FeS2硫酸銅晶體：膽礬、藍(lán)礬、CuSO4·5H2O硫酸鋅晶體：皓礬、ZnSO4·7H2O硫酸亞鐵晶體：綠礬、FeSO4·7H2O硫酸鋁鉀晶體：明礬、kAl(SO4)2·12H2O硫酸鈣晶體：(生)石膏、CaSO4·2H2O硫酸鈣晶體：熟石膏、燒石膏、(CaSO4)2·H2O硫酸鋇晶體：重晶體、BaSO硫酸鈉晶體：芒硝、NaSO4·10H2O硫酸鎂晶體：瀉鹽、MgSO4·7H2O硫代硫酸鈉：大蘇打、海波、Na2S2O3硝酸鉀：智利硝石、火硝、KNO3過磷酸鈣(普鈣)：硫酸鈣和硫酸二氫鈣、Ca(H2PO4)2和2CaSO4重過磷酸鈣：磷酸二氫鈣、重鈣、Ca(H2PO4)2一氧化碳和氫氣：水煤氣、CO和H2一氧化碳和二氧化碳：發(fā)生爐煤氣、CO和CO2二氧化碳(固體)：干冰、CO2碳酸鈣：石灰石、方解石、大理石、白堊、CaCO3氧化鈣：生石灰、CaO碳化鈣：電石、CaC2碳化硅：金剛砂、SiC二氧化硅：石英、水晶、SiO2硅酸鈉溶液：水玻璃、泡花堿、Na2SiO3氧化鋁：剛玉、AL2O3亞鐵青化鉀：黃血鹽、K4(Fe(CN)6)鐵氫化鉀：赤血鹽、k3(Fe(CN)6)3亞鐵氫化鉀：普魯士藍(lán)、K4Fe(CN)6堿式碳酸銅：銅綠、Cu2(OH)2CO3漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2王水：濃HNO3和濃HCl(1:3)氧化砷：砒霜、As2O3硫化砷：雄黃、As2S3氯化汞：升汞、HgCl2氯化亞汞：三仙丹、HgCl硫化汞：辰砂、HgS物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途S硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）P赤磷白磷燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈C金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆Fe化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5白色固體、易吸水用作干燥劑CO2干冰碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料SO2ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4CH4沼氣坑氣ρCH4<ρ空氣難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)物C2H5OH酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3COOH（乙酸）醋酸水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)2]用于干燥劑Fe3O4磁鐵礦的主要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵Fe2O3磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶用于治煉生鐵CuO黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水CuSO4“5H2O膽礬藍(lán)礬藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：CuSO4”5H2O=CuSO4+5H2OKmnO4灰錳氧紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KCIO3白色物質(zhì)易溶于水在MnO2崔化下制氧氣Cu2(OH)2CO3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2用在鑒別題中AgCI白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它用于檢驗(yàn)Ag+及CI—BaSO4鋇餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽幺應(yīng)可生成它用于檢驗(yàn)Ba+及SO42—CO難溶于水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO3石灰石大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaOHCI鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)H2SO4無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)HNO3無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)NaOH火堿白色固體第三篇：高中化學(xué)物質(zhì)顏色1．紅色：Fe(SCN)3（紅色溶液）Cu2O（紅色固體）Fe2O3（紅棕色固體）紅磷（暗紅色固體）液溴（深紅棕色）Fe(OH)3（紅褐色固體）Cu（紫紅色固體）溴蒸氣、NO2（紅棕色）品紅溶液(紅色)在空氣中久置的苯酚（粉紅）石蕊遇酸性溶液(紅色)酚酞遇堿性溶液(紅色)2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO4固體（紫—黑色）MnO4（紫紅色溶液）鉀的焰色反應(yīng)（紫色）I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）4．黃色：K2Cr2O7溶液（橙色）AgI（黃色固體）AgBr（淡黃色固體）Ag3PO4（黃色固體）FeS2（黃色固體）Na2O2（淡黃色固體）S（黃色固體）Au（金屬光澤黃色固體）I2的水溶液（黃色）碘酒（黃褐色）久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）Na的焰色反應(yīng)（黃色）TNT（淡黃色針狀）工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）NaNO2（無色或淺黃色晶體）Fe3+的水溶液（黃色）硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色）久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）5．綠色：Cu2(OH)2CO3（綠色固體）Cl2、氯水（黃綠色）Fe2+的水溶液（淺綠色）FeSO4·7H2O（綠礬）F2（淡黃綠色）CuCl2的濃溶液（藍(lán)綠色）7．棕色：FeCl3固體（棕黃色）CuCl2固體（棕色）6．藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（藍(lán)色）石蕊遇堿性溶液（藍(lán)色）硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）一氧化碳在空氣中燃燒（藍(lán)色火焰）淀粉遇I2變藍(lán)色Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍(lán)色）7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。8．白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4；銨鹽（白色固體或無色晶體）；Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強(qiáng)，紅色越深；堿性時呈藍(lán)色，堿性越強(qiáng)，藍(lán)色越深。紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)）藍(lán)色石蕊試紙：藍(lán)色（用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì)）淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)）KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)）石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介于5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍(lán)色。酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介于8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色。甲基橙:pH＜3.1時呈紅色；pH介于3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色。甲基紅:pH＜4.4時呈紅色；pH介于4.4～6.2時呈橙色；pH＞6.2時呈黃第四篇：高中化學(xué)物質(zhì)顏色總結(jié)高中化學(xué)物質(zhì)顏色總結(jié)1、紅色世界（1）基態(tài)：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學(xué)變化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅，②潤濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.210)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅，⑦已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時遇甲基橙變紅。2、橙色世界（1）基態(tài)：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。（2）化學(xué)變化：甲基橙在酸性溶液(3.13、黃色世界（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4（2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（3）化學(xué)變化：①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，②久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界A（1）基態(tài)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4（淺綠色）（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色（3）化學(xué)變化：Fe(OH)2（白色）——灰綠色——Fe(OH)3（紅棕色）5、青色世界（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2（2）化學(xué)變化：①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、藍(lán)色世界（1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、CuSO4?5H2O（晶體）、液氧、臭氧.高二page1of2（2）化學(xué)變化：①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍(lán)，②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍(lán)，④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)變藍(lán)，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)7、紫色世界ioqasdla吧SL;JD（1）基態(tài)：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）（3）化學(xué)變化：①I2升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0④鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應(yīng)放熱使碘升華）8、白色世界（1）基態(tài)：Pb（藍(lán)白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不穩(wěn)定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS（2）化學(xué)變化：①H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，②NH3遇HCl產(chǎn)生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時產(chǎn)生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時產(chǎn)生白煙。.高二page2of2第五篇：高中常見化學(xué)物質(zhì)鑒別物質(zhì)鑒別題的類型和解題步驟、方法一、鑒定、鑒別和推斷的區(qū)別和聯(lián)系鑒定、鑒別和推斷都屬于物質(zhì)的檢驗(yàn)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子；鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別；推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。1．常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法H2純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣O2可使帶火星的木條復(fù)燃Cl2黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）HCl無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。SO2無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。H2S無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。NH3無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。NO無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色CO2能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。CO可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。CH4無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H4無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H2無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2．幾種重要陽離子的檢驗(yàn)（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。3．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2－能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4．幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)（1）苯能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱，生成紅色的Cu2O沉淀。二、物質(zhì)鑒別的幾種主要類型1、任意選擇試劑的物質(zhì)鑒別這是指一般類型鑒別題。它不限所用鑒別試劑的多少，只要求能簡明扼要，一一區(qū)別開來即可。比如，鑒別下列六種氣體：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空氣。對于此題可先觀色，即黃綠色者為Cl2，后聞氣味，即有刺激性氣味的是NH3，其余再點(diǎn)燃，火焰無明顯變化的是空氣，燃燒更旺的是O2，火焰熄滅的是CO2和N2，再將CO2和N2分別通入石灰水，石灰水變渾濁的是CO2，不變的為N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2．限用一種試劑的鑒別題這類題較前者更復(fù)雜，它要求只允許用一種試劑加以一一區(qū)別。為此，我們所選用的那種試劑須能分別與被鑒別物反應(yīng)，產(chǎn)生各種不同的現(xiàn)象才行，即被檢物有幾種就應(yīng)產(chǎn)生幾種不同的現(xiàn)象（包括沒有明顯變化也是一種現(xiàn)象）。3、不用任何試劑的鑒別題它要求不準(zhǔn)用任何外來試劑去參與物質(zhì)鑒別。為此，須掌握待鑒物之間相互鑒別之功能，或先加熱或先觀察所給物質(zhì)顏色，或先水溶然后再相互滴加鑒別之。如不用任何試劑，將HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四種溶液鑒別出來。經(jīng)觀察，四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍(lán)色，其余為無色。把CuSO4溶液分別滴入另三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液為BaCl2溶液；有白藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的原溶液為NaOH溶液，剩余的為HCl溶液三、物質(zhì)鑒別題的解題步驟、方法物質(zhì)鑒別題的解題步驟、方法又根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)不同而又有所區(qū)別。但解答此類題的敘述程序基本相同，就是：由操作到現(xiàn)象再到結(jié)論最后寫出有關(guān)方程式。1、氣態(tài)物質(zhì)的鑒別鑒別氣態(tài)物質(zhì)的步驟和方法一般遵循：①看氣體的顏色；②嗅氣味；③用試紙檢驗(yàn)；④用火點(diǎn)燃⑤加有關(guān)試劑。當(dāng)然，在具體操作時，可根據(jù)題意省略或變動其中的某些步驟和順序【例1】在十個集氣瓶里分別盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等氣體，試用最簡單的方法把它們鑒別出來。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：①看顏色：黃綠色的為Cl2，棕紅色的為NO2，瓶口附近出現(xiàn)棕紅色的為NO；②嗅氣味：有臭雞蛋氣味的為H2S，有刺激性氣味的為HCl；③用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)：試紙變紅的為CO2（此步也可省略）；④用燃著的木條試驗(yàn)：熄滅的為N2，燃燒更旺的為O2，氣體被點(diǎn)燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃燒的火焰附近，石灰水出現(xiàn)渾濁的為CO