（八省聯(lián)考）內(nèi)蒙古2025年高考綜合改革適應性演練 化學試卷

2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)普通高等學校招生考試適應性測試 化學 2025.1.4注意事項：1．答卷前考生務必將自己的姓名、考生號、座位號填寫在答題卡上。本試卷滿分100分。2．作答時，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3．考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．內(nèi)蒙古自治區(qū)作為我國重要的能源和戰(zhàn)略資源基地，擁有豐富的自然資源。下列說法正確的是（）A.天然氣的主要成分是和B.有色金屬是指銅、金等有顏色的金屬C.煤的直接液化是物理變化D.稀土元素是金屬元素2．下列化學用語或表述正確的是（）A.電子式：B.和：互為同素異形體C.的空間結構：正方形D.基態(tài)的價電子排布式：3．化學革新催化體育發(fā)展，科技賦能鑄就賽場榮光。下列有關說法正確的是（）A.碳纖維復合材料可增強羽毛球拍的強度，其成分屬于單質(zhì)B.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分屬于天然高分子C.氯乙烷氣霧劑可緩解運動扭傷疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物D.防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸鎂屬于無機鹽4．下列有關物質(zhì)的工業(yè)制備反應正確的是（）A.侯氏制堿：B.制硝酸：（濃）C.制氯氣：D.冶煉鋁：5．能與反應生成一系列高附加值的化學品，其碳元素轉化關系如下圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.反應①每生成，消耗分子數(shù)目為B.標準狀況下，中含中子數(shù)目為C.反應③每生成，轉移電子數(shù)目為D.溶液中含H原子數(shù)目為6．地溝油某成分Ⅰ可發(fā)生“酯交換”反應制備生物柴油Ⅲ，轉化如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.Ⅰ和Ⅲ均為高級脂肪酸酯B.為使Ⅰ充分轉化，甲醇的物質(zhì)的量應大于Ⅰ的3倍C.水萃取法分離Ⅱ和Ⅲ時，加入可提升分離效果D.生物柴油與石化柴油均可水解7．下列各組實驗中試劑或方法選用正確的是（）選項實驗目的試劑或方法A除去鐵屑中的銅稀、過濾B測定水溶液中溶液、滴定C除去試管內(nèi)壁的溶液、溶液D分離乙醇和乙酸乙酯直接分液A.AB.BC.CD.D8．聚乙烯醇廣泛應用于建筑、醫(yī)藥、紡織、造紙、包裝等諸多領域，可用如下方法制備。下列說法錯誤的是（）A.①為加成反應B.②③分別為縮聚反應、水解反應C.能與水形成氫鍵D.可用作高吸水性材料9．電池中一種常用電解質(zhì)的陰離子，結構如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：B.該離子中Z、W、Z三原子共線C.第一電離能：D.簡單氫化物沸點：10．鉀錳鐵基普魯士白是一種鉀離子電池正極材料，充電時隨著脫出，其結構由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉變?yōu)棰?。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯視圖及Ⅱ的晶胞結構如下圖所示。下列說法正確的是（）A.Ⅲ轉化為Ⅰ是非自發(fā)過程B.充電過程中或的價態(tài)降低C.晶體Ⅱ的化學式為D.晶胞Ⅲ中鍵數(shù)目為24閱讀下列材料，完成11～12小題。隨著鋰離子電池在眾多領域的廣泛應用，其廢舊電池的回收工作愈發(fā)顯得意義重大?，F(xiàn)行的回收工藝通常采用酸浸堿浸的方法，從鋰離子電池正極材料（含少量金屬）中提取和，得到的和在空氣中煅燒，可實現(xiàn)的再生。與此同時，為達成綠色回收和的目標，科研人員正在研究一種新型電解回收工藝。已知：。11．一種現(xiàn)行回收工藝的流程如下圖所示。下列說法正確的是（）A.“浸取”反應中，正極材料成分為還原劑B.“浸取”時轉化為和C.濾液2中D.再生：12．電解回收工藝的原理如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.太陽能電池板經(jīng)光照產(chǎn)生的電子流向a極B.浸出：C.b電極反應：D.電解前除去中的雜質(zhì)，可提高純度13．某離子液體的陰離子可以吸收，其可能的兩種反應路徑如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.兩種路徑的總反應相同B.路徑Ⅰ是主要的反應途徑C.該反應為放熱反應D.生成物中既含離子鍵又含共價鍵14．測定含量步驟如下：向含試樣中先加入已知物質(zhì)的量的過量溶液，再加入指示劑，用溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)淺紅色即達滴定終點，消耗溶液。已知：。下列說法錯誤的是（）A.滴定中有生成B.不可先加指示劑，后加溶液C.試樣中D.以上實驗步驟不適用于含量測定15．時，用溶液分別滴定三種濃度均為的一元酸溶液（代表或），滴定過程變化如下圖所示。已知的。下列說法錯誤的是（）A.M點對應溶液中，B.時，Ⅲ對應的酸C.Ⅰ為溶液的滴定曲線D.酸性強弱：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）是冶煉金屬鈦的重要原料。氟化法從含鈦電爐渣（主要含有元素）中制備的流程如下：回答下列問題：（1）位于元素周期表____________區(qū)。（2）濾渣的主要成分為和____________。（3）“除鐵”步驟溶液中殘留的以鈉鹽形式析出，離子方程式為____________。（4）“水解”步驟中和的水解率與溶液的關系如下圖所示。為提高分離效果，“水解”的最佳為____________。水解后的濾液需返回工藝進行循環(huán)，目的是____________。（5）“水解”生成沉淀的化學方程式為____________。（6）“煅燒”產(chǎn)生的氣體中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________和____________（填化學式）。（7）如下圖所示，“煅燒”溫度達時，銳鈦礦型（晶胞Ⅰ，位于晶胞頂點、側面和體心）轉換成金紅石型（晶胞Ⅱ），晶胞體積，。則晶體密度比____________（填最簡整數(shù)比）。17．（13分）硫酸四氨合銅在工業(yè)上用途廣泛。某實驗小組用廢銅屑（含少量鐵、油污）制備，步驟如下：Ⅰ．取廢銅屑，堿洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。Ⅱ．調(diào)節(jié)至，加熱煮沸2分鐘，趁熱過濾。Ⅲ．向濾液中逐滴加入濃氨水至澄清。Ⅳ．加入無水乙醇，過濾；沉淀先用試劑M洗滌，再用乙醇與乙醚混合液洗滌，干燥，得深藍色晶體。己知：硫酸四氨合銅溶液是深藍色；?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅰ堿洗的目的是____________。（2）步驟Ⅱ可除去溶液中的____________和____________（填離子符號或化學式）。（3）步驟Ⅲ的實驗現(xiàn)象為____________。（4）步驟Ⅳ中試劑M應選用____________（填標號）。A.乙醇和濃氨水混合溶液B.蒸餾水C.乙醇和稀硫酸混合溶液D.溶液（5）對產(chǎn)品進行熱重分析，結果如下圖所示。時結晶水已全部失去，時產(chǎn)物為，則____________；階段反應的化學方程式為____________。（6）實驗中的損耗忽略不計，廢銅屑中的質(zhì)量分數(shù)=____________%（精確至1%）。18．（14分）在傳統(tǒng)克勞斯工藝制備的基礎上，科研工作者提出分解制備同時獲取的新方法，反應如下：反應1：反應2：（1）傳統(tǒng)克勞斯工藝反應如下，則____________。（2）按照新方法，向恒容容器中通入混合氣體。的轉化率與溫度關系曲線如圖1所示，三條曲線分別代表平衡轉化率及相同反應時間內(nèi)有、無催化劑的轉化率。①代表平衡轉化率的曲線是____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②____________0（填“<”“=”或“>”）；新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是____________。③P點，此時____________，反應2的平衡常數(shù)____________。（3）時，恒容容器中發(fā)生反應2，和的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是____________。A.反應2在M點達到化學平衡狀態(tài)B.時，通入不變C.的反應速率：D.時，降低溫度，的產(chǎn)率增加（4）可催化分解。形成立方時，的軌道分裂為兩組。請參照基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律將的價電子填充至圖3中，完成軌道表示式。19．（14分）I是合成抗癌藥物貝組替凡的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A能發(fā)生銀鏡反應，其結構簡式為____________。（2）E中官能團名稱為____________和____________。（3）的反應