湖南省2018年高中化學(xué)競(jìng)賽試卷(含答案)

湖南省2018年高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試卷(B卷)

(時(shí)限：120分鐘滿分:120分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)蜻：H⑴C(I2)N(14)()(16>Mg(24)

AK27)K(39)Fc(56)Cu(64)

第I卷(選擇題共48分)

一、選擇題(：本題共48分*埒小題3分*每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題想〉

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).卜列說(shuō)法止確的是

A.如果發(fā)生氯氣泄附近人員應(yīng)迅速遠(yuǎn)離泄漏點(diǎn)?并順風(fēng)往低洋區(qū)域疏散R水泥.玻璃、

青花史、水晶.瑪瑙都屬f硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

C.納米技術(shù)、分子設(shè)計(jì)技術(shù)的發(fā)展.將使分子芯片.分子導(dǎo)線等得到廣泛應(yīng)用

D.為改苒空氣質(zhì)量?必須禁止使用煤炭.取絳鋼鐵、水泥、造紙等企業(yè)

2.下列有關(guān)化學(xué)用進(jìn)止確的是

H

A.甲烷分子的比例摸魁：KNH4I的電子式:[H：s：Hrr

H

C.氯河導(dǎo)子的結(jié)構(gòu)示惠圍：D.HCK)的結(jié)構(gòu)式：H-CHO

3.科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬后確認(rèn).由60個(gè)氮原子可結(jié)合成N6Q分子，它與&結(jié)構(gòu)相

似.在離溫或撞缶時(shí)會(huì)釋放巨大能下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A.Nw是-種新?化合物R心與N：互為同位索

C.N?o比N2更穩(wěn)定D.心將成為新的源

4.類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法?下列推理正確的是

A.Zn與CuCb溶液反應(yīng)置換出(:u?推測(cè)Na與CuCb溶液反應(yīng)也能^^出CuRSiH.的

沸點(diǎn)高于CFL?推測(cè)H2S的涕點(diǎn)高于H:O

c.ca是直線勤分子，推測(cè)cs：也是直線型分子

D.NflCl與濃H2s()?加熱可制HCI?推測(cè)NaBr與濃H2s。4加熱可制HBr

5.物質(zhì)賦化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃《和反應(yīng)斟度有關(guān)，

下列各組物質(zhì):①Cu與HNQ,溶液?②Zn與H；S()4溶液.③Mg與HC1溶液.④卜與

FeCh溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

化學(xué)競(jìng)賽試《(Bft>第Ijjl(共6負(fù)〉

A.①②B.②③C_D.①②③

6.如raW'X'Y.Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能-步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫卜能實(shí)現(xiàn)

示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)WXYZ_____

ASsexSC),乩so,_

BAlAICI3NaAK)?Al/SO”上

CFeFeCl,Fe(()H)2FeCk_

DNaNH,()2NaOHNaCl

7.最近科學(xué)家合成r由八個(gè)苯環(huán)組成的環(huán)狀分子(如右圖)，下列

有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.該化合物屬于苯的同系物，難溶于水

B.該化合物中碳的含埴比苯高6

c.該化合物具有能夠容納小分子的空腔

o.該化合物熊發(fā)生加成、取代反應(yīng)—一一二

8-設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯中烷中含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L乙烷中含有的C-H鍵數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.ImolCb與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2JVA

0.常溫下.42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:C()r+2H+=H2()+C()2f

B■將氫氧化顆溶液加人硫酸銅溶液中：Ba2*+SOT=BaSO,|

c.冷的氫軾化鈉洛液中通人氯氣:CI?+2()H-=cr+ci(r+H2O

D.A1CL溶液中加入過(guò)量氣水：+4NH：?H2()=AlOf4-4NH；+2H2O

10.根據(jù)侯氏制堿原理制備少攝NaHCO:的實(shí)驗(yàn).經(jīng)過(guò)制取氨氣.制取NaHCO,、分離

NaHC(),、干燥NaHC()3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理正確的是

化亍競(jìng)賽試卷(B往〉第2典(共6貝〉

11.下曲實(shí)掄操作珂以實(shí)現(xiàn)實(shí)聆U的的是

A.除上乙楨乙?中混有的乙般.可以加人NaOH溶液,再分液

B.將SO,通人酸性KMnO：溶液中，溶液褪色，可以證明SOz具有漂白性

C.檢驗(yàn)乙醇中是否含有"水，可以用無(wú)水CuSO4

D.向加熱后的淀粉和硫酸的混合溶液中H接加人新制氫試化W,判斷淀粉是否水解

12.在有機(jī)物的分子中，當(dāng)碳吩子連有4個(gè)4〈同的原子或

0

嗥子團(tuán)時(shí)?這種碳原子稱為“手性碳原子”.在Jt旁邊標(biāo)

A

CH,—CH—C()CH2()H

有凡具有一個(gè)手性^原子的化合物具有光學(xué)活性?右ra

有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子，ii有光學(xué)

活性?當(dāng)發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)牛成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是

A.與?錢(qián)化鈉溶液共熱反應(yīng)R與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.與新制銀?溶液共熱反應(yīng)D.與甲酸在一定條件下發(fā)生?化反應(yīng)

13.右圖足泡觥燃科電池構(gòu)a示意圖關(guān)于該電池的說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

??

A.a極是負(fù)極.發(fā)生試化反座盤(pán)亍6（空P

H-

B?正極的電極反應(yīng)人：＜）,+2H2O4-4e-4（）H

電解版（KOH）

C.電池T作時(shí)電流山a極通過(guò)導(dǎo)線流向b極

D.產(chǎn)物為無(wú)污染的水，誠(chéng)T環(huán)境友好電池

14.已知A、B、CJ）、E是fe周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元索.其中元索A.E的單

質(zhì)在常溫下呈氣態(tài).元索B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元紊C在同周期的主

族元素中原子半拉最大?元《D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說(shuō)法

正確的是

A.元求A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B.元京C.D的最離價(jià)^化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.工業(yè)上常用電解法制ft元累C.D、E的節(jié)質(zhì)

D.E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

15.K溶液中可能含有:Nf人Fe?*、

Fe：，、I_、Cl_、N07、COT.SOf中的幾種（不考慮水的電南和離子的水崎因累）?各離子

濃度均為往該溶液中加人過(guò)量稀鹽

酸.溶液顏色變深且陰離子種類(lèi)不變，下列說(shuō)法予手戶的是

A.溶液顏色變深可能足或r被氧化

B.原溶液中肯定含有Fd*、Cr.NOT?肯定不含有Na'Fe」*、I_

C.取少蛾原溶液加人鹽酸解化的BaCI2溶液.若產(chǎn)生白色沉淀.則原溶液中含有Mg人*

化聿泛曹試畚（Bfi）弟3洱（共6頁(yè)）

D.該溶

液中足否存在Na*，無(wú)需通過(guò)焰色反應(yīng)確定\e

16.將13.OgAkFe.Cu組成的合金溶于足嫩的NaOH溶液中?產(chǎn)生《-您

另取等質(zhì)錄的合金溶于過(guò)吠的稀硝酸中生成6.72LN（）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?向反應(yīng)后門(mén)介加

人過(guò)量的NAOH溶液.得到沉淀的質(zhì)量是

A.11.85gB.12.7gC.27.45gD.28.3g

第D卷（非選擇題共72分）

二、非選擇題（本?包括6個(gè)小題.共72分）

17.（10分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?諸回答下列問(wèn)題：

（1＞黃鐵礦是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個(gè)反應(yīng)為—65（）2+Fe3O4＞

若有L5moiFeSr參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移mol電子。___

（2）FeCb溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為*從腐濁廢液中回

收得到金屬銅，還雷要的試刑是?（3〉硫酸鐵可

用作凈水刑，其取因是硫柚鐵溶于水生成了。⑷鐵是人體4河

缺少的撤堡元素，某同f為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（主要成分為是否變質(zhì)?設(shè)汁了如下文

驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后.溶解過(guò)濾.取濾液加人試管中，再向試管滴入KSCN溶液.現(xiàn)察

到疳液變紅色。據(jù)此該同學(xué)得出的結(jié)論是?

18.（10分）下圖衷示氟及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cl2

NHX1

根據(jù)反應(yīng)I'在一定條件下，將N2和H2通人

到體積為21?的恒容容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的做變化如右圖所示I

⑴lOmin內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均途V（NH3）=—.（2＞在10?20min內(nèi)NH3

濃度變化的原因可能是（填字母

A.加了催化劑B.降低溫度

C.增力口NH3的物質(zhì)的貴

化學(xué)紇賽試錠（Bft〉第4頁(yè)（共s5

(3)該可逆填字母)。

反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

B.容器中壓強(qiáng)不變

A.容器中氣體密度不變D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為

C.3v(H2)iE=2v(NH3)iS

243M

已知g?&里工2N(g)Ck(g)^2Cl(g)

(4＞反應(yīng)U其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Ci?(g)=N2(g)4-6HCl(g)放出熱量為462k,

斷開(kāi)ImolH-N鍵與斷開(kāi)ImolH-C1鍵所需能童相差約為W。.

(5)反應(yīng)UI在通電條件示百進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為-------------------------_

上分,已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖

所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略〉。

囚_L回-A回

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則化合物B的化學(xué)式是,C轉(zhuǎn)化D的過(guò)

程中.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C的化學(xué)鍵類(lèi)型為,C轉(zhuǎn)

化D的化學(xué)方程式為.

(3)若A常溫下為淡黃色固體，B是有剌激性氣味的無(wú)色氣體，氯水和B皆可作漂白劑。

若按等物質(zhì)的童同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí)?其漂白效果是(填"增強(qiáng)?減弱”、

“不變”或“消失”〉，用化學(xué)方程式解釋上述原因

(4)若A為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，B分子與N2分子有相同的電子總數(shù)，則C的電子式為

20.(14分)有機(jī)物A是由碳、氫、氧三種元索組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為102,含碳的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為

58.8%,試回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式是?

(2)A有2個(gè)不同的、位于碳鏈兩端的含氧官能團(tuán)，其名稱是?！?/p>

(3)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另

外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。則：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

化學(xué)競(jìng)賽試卷(B卷)第5頁(yè)〈共6頁(yè)》

②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母序號(hào)）。

a.取代反應(yīng)b.水解反應(yīng)c.酯化反應(yīng)

（4）寫(xiě)出兩種與A具有相同官能團(tuán)、并且碳鏈帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

化學(xué)競(jìng)賽試卷（B卷）第5頁(yè)〈共6頁(yè)》

（5）A還有另一種酯類(lèi)同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相

同的化合物，其中一種分子中有2個(gè)甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

21.（14分）Mg能在N02中燃燒.產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。某科學(xué)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)

物并探究產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比例關(guān)系。資料信息：

2N02+2NaOH=NaN03+NaN02+H20Mg3Nz+6HzO=3Mg（OH）2I+2NH3f限用如下裝置實(shí)

驗(yàn)（夾持裝置已省略），完成下列問(wèn)題：

接好儀器，裝人藥品前檢查裝置氣密性的方法是。

（3）裝SA中盛裝的干燥劑是F裝

置F的作用。

（4）確定產(chǎn)物中有

N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;驗(yàn)證產(chǎn)物中

存在Mg3N2的具體實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)___________________________________________

（5）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)童為13.2g,在足量的NQ.中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，

硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.Og.產(chǎn)生N2的體積為

1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫(xiě)出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

22.（10分）CuSO,溶液與K2QO4溶液混合生成一種藍(lán)色鉀鹽水合物

通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。

步驟I:稱取0.6720g樣品放人碘量瓶中，加人適量2mol/L稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入

30mL水加熱，用0.2000mol/LKMnCU溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLKMnCU溶液。有關(guān)反

r2+

應(yīng):2MnO+5C2OT+16H+=2Mn+8H2O+10CO24"

步驟n:將上述反應(yīng)后的溶液冷卻，調(diào)節(jié)pH并加人過(guò)堂的KI固體?使r與溶液中的CiP+充分

反應(yīng)生成和Cui沉淀，再用0.2500mol/LNa人O,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL

NazSzOs溶液。滴定時(shí)反應(yīng)為：L4-2S2C'=2r+S,（X-試通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式?

化學(xué)競(jìng)賽試卷（B卷）第6頁(yè)（共6頁(yè)〉

湖南省2018年高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試卷|B卷）

參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（每小題3分，共48分）

秘號(hào)112345678910

芥案CADCABADCc

題號(hào)111213141516

答粟CBCCAB

二、非選擇題（本題包括6個(gè)小題，共72分）

17.(10分，每空2分〉

(1)16

(2)2Fei++Cu=2Fc1*+Cui*鐵粉、稀硫酸(其他合理答案也

給分〉

(3>氨氧化鐵膠體

(4)藥品己變質(zhì)(或藥品沒(méi)有變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Fe2+被氧化)

18.(10分?每空2分)

(1)0.005mol/(L>min)<2)A

(3)B(4)41

(5)NH4cI+2HC1—3H2t十NCI,

19.(14分?每空2分)

(1)NO1:2

(2)離子鍵和共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)2NazO2+2H2O=4NaOH+O2f

(3)消失C12+SOZ+2H2O=2HC1+H2SO4

(4):d::c::o:

20.(14分?每空2分)

(1)CsHioU(2>羥基、醇

CHO基

⑶①H3C—C—CH?OH

化學(xué)免賽試卷（B卷）答案第1頁(yè)（共2賈〉

CH3

0HOHOH

(4)CH,-CH廣C—CH()CHs—CH—CH—CHOCH3—CH—CH—CHO

CH

CH3CH33

OH

CHa—C—CH2—CHOCH3—CH—CH2—CHOCHH—CH2—CH—CHO