元素周期律的應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第二節(jié)元素周期律

第一課時元素周期律的應(yīng)用人教版必修第一冊本節(jié)重點(diǎn)

認(rèn)識原子核外電子排布、元素最高化合價和最低化合價、原子半徑等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律；

本節(jié)難點(diǎn)

以第三周期元素為例，說明同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律,建構(gòu)元素周期律；學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入元素位置：左下方→金屬性強(qiáng)右上方→非金屬性強(qiáng)金屬性越強(qiáng)1.與水反應(yīng)越容易/越劇烈2.與酸反應(yīng)越容易/越劇烈3.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)4.單質(zhì)還原性強(qiáng)（強(qiáng)置換弱）非金屬性越強(qiáng)1.與氫氣反應(yīng)越容易2.氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)3.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)4.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)（強(qiáng)置換弱）5.離子還原性越弱教師點(diǎn)撥非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)最強(qiáng)最強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究一、第三周期元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律問題討論

根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎?同周期：電子層數(shù)相同，

由左向右：最外層電子數(shù)增多，原子半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增元素：金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；單質(zhì)：還原性減弱，氧化性增強(qiáng)教師點(diǎn)撥教師點(diǎn)撥一、第三周期元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鈉熔成小球,浮于水面,四處游動,有“嘶嘶”的響聲,反應(yīng)后溶液變紅加熱前,鎂條表面附著了少量無色氣泡,加熱至沸騰后,有較多的無色氣泡冒出，溶液變?yōu)榉奂t色,鋁與冷水、熱水均不反應(yīng)Mg與稀鹽酸反應(yīng)劇烈；Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑Al與稀鹽酸反應(yīng)較劇烈：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑鈉與冷水反應(yīng)劇烈,2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

鎂與冷水幾乎不反應(yīng),能與熱水反應(yīng)：教師點(diǎn)撥沉淀溶解情況沉淀________沉淀________沉淀_____沉淀_______化學(xué)方程式

教師點(diǎn)撥逐漸溶解逐漸溶解溶解不溶解Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OMg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]AlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液MgCl2溶液氨水HCl溶液NaOH溶液白色沉淀不溶解

Mg(OH)2白色沉淀只溶解于酸Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+課堂小結(jié)

NaMgAl與水（或酸）反應(yīng)的現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并產(chǎn)生氣體與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水緩慢反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)很慢，與酸反應(yīng)較快劇烈程度隨著核電荷數(shù)減小，與水（或酸）反應(yīng)越來越________最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論①最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：__________________②金屬性：__________________劇烈NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al教師點(diǎn)撥非金屬元素SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性強(qiáng)弱H2SiO3

(硅酸)弱酸H3PO4

(磷酸)中強(qiáng)酸H2SO4

(硫酸)強(qiáng)酸HClO4

(高氯酸)

強(qiáng)酸(酸性比H2SO4強(qiáng))硅/磷/硫/氯是非金屬元素H2SiO3＜H3PO4

＜H2SO4

＜HClO4非金屬性：Si＜P＜S＜Cl硅、磷、硫、氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性元素單質(zhì)與氫氣化合的難易氫化物穩(wěn)定性P磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物——磷化氫(PH3)S硫在加熱時能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物——硫化氫(H2S)硫化氫在較高溫度時可以分解Cl氯氣與氫氣能在光照或點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物——氯化氫氯化氫是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物課堂小結(jié)

SiPSCl與氫氣反應(yīng)條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)需加熱光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，與氫氣化合越來越________氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物越來越________最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4（最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸）變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越_____結(jié)論非金屬性：_________________容易穩(wěn)定強(qiáng)Cl>S>P>Si教師點(diǎn)撥(1)分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左下方是_____元素，右上方是_______元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。金屬非金屬最強(qiáng)最強(qiáng)二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用教師點(diǎn)撥位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)反映決定決定反映應(yīng)用一：尋找新物質(zhì)①、在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，如：Si、Ge、Ga等；②、研究F、Cl、S、P附近的元素，制造新品種農(nóng)藥；③、在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用教師點(diǎn)撥位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)反映決定決定反映應(yīng)用二：預(yù)測陌生元素性質(zhì)鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng)B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價D.碳酸鹽難溶于水B二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用教師點(diǎn)撥位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)反映決定決定反映應(yīng)用三：比較元素的性質(zhì)酸性HClO4_______HBrO4_______H2SeO4穩(wěn)定性