新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量微專題4解答化學(xué)反應(yīng)速率圖像題的思路學(xué)案新人教版必修第二冊(cè)

微專題4解答化學(xué)反應(yīng)速率圖像題的思路化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題常以圖像題的形式出現(xiàn)，在相關(guān)圖像的平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)的物理量有物質(zhì)的量、濃度、時(shí)間等。解題時(shí)，重點(diǎn)是理解圖像的意義和特點(diǎn)。1．關(guān)注圖像中的“點(diǎn)、線、面”(1)關(guān)注“面”——明確探討對(duì)象理解各坐標(biāo)軸所代表量的意義及曲線所表示的是哪些量之間的關(guān)系。弄清晰是物質(zhì)的量，還是濃度隨時(shí)間的變更。(2)關(guān)注“線”①弄清曲線的走向，是增大還是減小，確定反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。②分清突變和漸變；理解曲線“平”與“陡”即斜率大小的意義。(3)關(guān)注“點(diǎn)”解題時(shí)要特殊關(guān)注特殊點(diǎn)，如坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等。深刻理解這些特殊點(diǎn)的意義。2．聯(lián)系規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。3．正確推斷依據(jù)題干和題目要求，結(jié)合圖像信息，正確利用相關(guān)規(guī)律做出正確的推斷。跟|蹤|訓(xùn)|練1.(2024·自貢高一檢測(cè))肯定條件下，向某密閉容器中投入肯定量的X和Z，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變更狀況正確的是(C)解析：向密閉容器中投入肯定量的X和Z，由于沒有Y，所以起先時(shí)，v正＝0，v逆>0，v逆>v正，隨反應(yīng)進(jìn)行，v正漸漸變大，v逆漸漸減小，直至v正＝v逆時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，且保持不變，故選C。2．(2024·徐州高一階段檢測(cè))在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C)A．t2時(shí)，v正＝v逆B．t3時(shí)已處于平衡狀態(tài)，上升溫度平衡狀態(tài)不會(huì)發(fā)生變更C．t1時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D．t3時(shí)，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1解析：t2時(shí)反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡，v正≠v逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t3時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，上升溫度變更了原有條件，平衡狀態(tài)會(huì)發(fā)生變更，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物，t1時(shí)，反應(yīng)物較多，氣體總分子數(shù)較大，t2時(shí)，反應(yīng)物較少，氣體總分子數(shù)較小，故恒溫恒容密閉容器內(nèi)，t1時(shí)氣體總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大，C項(xiàng)正確；t3時(shí)，列三段式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)起始/mol10.300轉(zhuǎn)化/mol0.80.20.40.4平衡/mol0.20.10.40.4容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝eq\f(0.4mol,2L)＝0.2mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋3H＋。已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。如圖為用ClOeq\o\al(－,3)在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變更表示的該反應(yīng)v－t圖。下列說(shuō)法不正確的是(A)A．圖中陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量的削減量B．縱坐標(biāo)為v(Cl－)的v－t曲線與圖中曲線完全重合C．反應(yīng)起先時(shí)速率增大可能是c(H＋)所致D．后期反應(yīng)速率下降的主要緣由是反應(yīng)物濃度減小解析：圖像為ClOeq\o\al(－,3)在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變更表示的該反應(yīng)v－t圖，則陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度的削減量，故A錯(cuò)誤；化學(xué)方程式為ClOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋3H＋，v(ClOeq\o\al(－,3))∶v(Cl－)＝1∶1，縱坐標(biāo)為v(Cl－)的v－t曲線與圖中曲線重合，故B正確；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)起先時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H＋)不斷增大，反應(yīng)的速率加快，由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快，故C正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要緣由是反應(yīng)物濃度減小，故D正確。4．(2024·河北保定高一期中)恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)。(2)從起先至5min，Y表示的平均反應(yīng)速率為_0.02_mol·L－1·min－1__；X的轉(zhuǎn)化率為60%。(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是起先時(shí)的eq\f(17,21)倍。(4)下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_③④⑤⑧__(填序號(hào))。①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3∶1∶2⑦某時(shí)刻v(X)＝3v(Y)且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成3nmolX(5)在某一時(shí)刻實(shí)行下列措施能加快反應(yīng)速率的是_AC__(填字母)。A．加催化劑B．降低溫度C．體積不變，充入XD．體積不變，從容器中分別出Y階段重點(diǎn)突破練(四)一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1．任何一個(gè)物理量的引入都有其現(xiàn)實(shí)意義和明確的衡量標(biāo)準(zhǔn)。下面四個(gè)物理量的單位屬于化學(xué)反應(yīng)速率單位的是(C)A．mol B．mol·L－1C．mol·L－1·h－1 D．g2．(2024·呼和浩特高一檢測(cè))在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物Q的濃度在20s內(nèi)從1.8mol·L－1變?yōu)?.4mol·L－1，則在這20s內(nèi)Q表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(D)A．0.035mol·L－1 B．0.035mol·L－1·s－1C．0.07mol·L－1 D．0.07mol·L－1·s－1解析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(Q)＝eq\f(1.8mol·L－1－0.4mol·L－1,20s)＝0.07mol·L－1·s－1，故選D。3．對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2C(g)的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最慢的是(D)A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2mol·L－1·min－1解析：換算為同一種物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，A項(xiàng)中v(A2)＝eq\f(1,3)v(B2)＝eq\f(0.8,3)mol·L－1·s－1；B項(xiàng)中v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1；C項(xiàng)中v(A2)＝eq\f(1,2)v(C)＝eq\f(0.6mol·L－1·s－1,2)＝0.3mol·L－1·s－1；D項(xiàng)中v(A2)＝eq\f(1,3)v(B2)＝eq\f(1,3)×4.2×eq\f(1,60)mol·L－1·s－1＝0.023mol·L－1·s－1，綜上所述，D反應(yīng)速率最慢，故選D。4．在肯定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)。起先時(shí)加入4molA、6molB、2molC，在5min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是4mol。下列說(shuō)法不正確的是(A)A．用A的濃度變更表示反應(yīng)的平均速率為0.1mol·L－1·min－1B．在5min末測(cè)得B的濃度為2.5mol·L－1C．若再充入1molB化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大D．若將容器的體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率降低解析：在5min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是4mol，則C的物質(zhì)的量變更量為2mol，依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的量變更量關(guān)系，A的物質(zhì)的量變更量為eq\f(3,2)×2mol＝3mol，用A的濃度變更表示反應(yīng)的平均速率為eq\f(\f(3mol,2L),5min)＝0.3mol·L－1·min－1，故A錯(cuò)誤；依據(jù)A項(xiàng)分析，依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的量變更量關(guān)系，在5min末B物質(zhì)的量＝6mol－eq\f(1,2)×2mol＝5mol，則B的濃度為eq\f(5mol,2L)＝2.5mol·L－1，故B正確；若再充入1molB，B的濃度增大，體系壓強(qiáng)也增大，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大，故C正確；若將容器的體積變?yōu)?L，反應(yīng)體系各組分的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故D正確。5．(2024·無(wú)錫高一檢測(cè))限制變量是科學(xué)探討的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是(D)選項(xiàng)ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/mol·L－11313解析：溫度越高，速率越快，濃度越大，速率越快，故選D。二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及試驗(yàn)探究6．(2024·鄭州高一階段檢測(cè))下列生產(chǎn)或試驗(yàn)事實(shí)引出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(C)選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)上升溶液的溫度，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多當(dāng)其他條件不變時(shí)，上升反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸過(guò)程中，在SO3的汲取階段，汲取塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的汲取速率加快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，把容器的體積縮小一半反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變更學(xué)反應(yīng)速率解析：其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)上升溶液的溫度，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多，則反應(yīng)速率增大，因此得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，上升反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；與不裝瓷環(huán)相比，從塔頂噴淋下來(lái)的濃硫酸與從塔底進(jìn)入的氣體在瓷環(huán)間隙充分接觸，能加快反應(yīng)速率，因此得出結(jié)論：增大氣液接觸面積，使SO3的汲取速率加快，B項(xiàng)正確；在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，把容器的體積縮小一半，則氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率也增大，C項(xiàng)不正確；A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快，則反應(yīng)速率增大，該對(duì)比試驗(yàn)中，變量為催化劑，因此得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變更學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。7．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，假如設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(D)A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率解析：提高化學(xué)反應(yīng)的限度，可使更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，提高原料的利用率，但不肯定提高化學(xué)反應(yīng)速率。8．相識(shí)到反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的存在，可以限制反應(yīng)條件，使它們朝著發(fā)展須要的方向進(jìn)行。關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．其他條件不變時(shí)，上升溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快B．其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等解析：其他條件不變時(shí)，上升溫度或增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A、B正確；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度不肯定相等，但各物質(zhì)的濃度不變，故C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確。9．(2024·紹興高一檢測(cè))下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是(D)A．將食物存放在溫度低的地方B．用鐵作催化劑合成氨C．將煤塊粉碎后燃燒D．加熱金屬鈉制備過(guò)氧化鈉解析：降低溫度，減慢反應(yīng)速率，所以溫度降低能減慢食物的腐敗速率，故A與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)；用鐵作催化劑合成氨，催化劑能增大反應(yīng)速率，故B與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)；增大反應(yīng)物接觸面積，能增大反應(yīng)速率，將煤塊粉碎能增大反應(yīng)物接觸面積，所以能加快反應(yīng)速率，故C與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)；鈉在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱的條件下生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，故D與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及判定10．(2024·贛州高一檢測(cè))t℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是(B)物質(zhì)起始2min4min6minA2mol1.4molB6mol4.2molC0mol2.7molA.前2min內(nèi)，A表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1B．4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C．上升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)達(dá)到平衡后其限度無(wú)法變更解析：A為固體，濃度為常數(shù)不用A表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；4min時(shí)，Δn(B)＝6mol－4.2mol＝1.8mol，可知C的物質(zhì)的量為eq\f(1.8mol,2)×3＝2.7mol,6min時(shí)C的物質(zhì)的量為2.7mol，說(shuō)明4min時(shí)已達(dá)平衡，B正確；升溫，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，C錯(cuò)誤；當(dāng)條件變更，反應(yīng)平衡狀態(tài)可以變更，D錯(cuò)誤。11．(2024·天津紅橋區(qū)高一檢測(cè))甲烷消退NO2的污染原理為CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在肯定溫度下，向恒容密閉容器中充入肯定量的CH4和NO2進(jìn)行上述反應(yīng)。下列表述能用來(lái)推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(C)A．v正(CH4)＝2v逆(NO2)B．容器中混合氣體的密度不再變更C．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變更D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molCH4同時(shí)生成1molCO2解析：當(dāng)2v正(CH4)＝v逆(NO2)才說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體質(zhì)量和容器體積均不變，則氣體密度不變，則混合氣體密度不再變更，不能用于推斷反應(yīng)達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量增加，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，C正確；單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molCH4，同時(shí)生成1molCO2，只指明正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，D錯(cuò)誤。12．將肯定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)變更如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(C)A．圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線是XB．2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率v(C)是0.1mol·L－1·min－1C．平衡時(shí)，氣體A的濃度是0.45mol·L－1D．平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率是70%解析：由題圖可知，X、Y曲線的物質(zhì)的量漸漸減小，為反應(yīng)物，Z曲線的物質(zhì)的量漸漸增大，為生成物，到達(dá)平衡時(shí)，X的變更量為1.0－0.9＝0.1(mol)，Y的變更量為1.0－0.7＝0.3(mol)，Z的變更量為0.2mol，則X∶Y∶Z＝1∶3∶2；已知A(g)＋3B(g)2C(g)，則X表示A，Y表示B，Z表示C；由以上分析可知，題圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線是Y，故A錯(cuò)誤；2min內(nèi)，C的物質(zhì)的量變更為0.2mol，則C的濃度變更為eq\f(0.2mol,2L)＝0.1mol·L－1，所以C表示的反應(yīng)速率v(C)＝eq\f(Δc,Δt)＝0.1mol·L－1÷2min＝0.05mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；題圖中表示氣體A物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線是X，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.9mol，則平衡時(shí)其濃度為0.45mol·L－1，故C正確；題圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線是Y，平衡時(shí)B的變更量為1.0－0.7＝0.3(mol)，則氣體B的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n(轉(zhuǎn)化),n(起先))×100%＝eq\f(0.3mol,1mol)×100%＝30%，故D錯(cuò)誤。13．可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是(A)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再變更的狀態(tài)⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再變更的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部解析：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；無(wú)論達(dá)到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故③錯(cuò)誤；有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變更，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；氣體體積固定、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變更，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；由于該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確。14．向容積為1.00L的密閉容器中通入肯定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)(反應(yīng)吸熱)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(D)已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體A．64s時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色漸漸變淺C．若該容器與外界無(wú)熱量傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度漸漸上升D．前100s內(nèi)，用NO2濃度的變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L－1·s－1解析：64s后，N2O4和NO2的濃度仍在發(fā)生變更，因此并沒有達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；依據(jù)題圖，達(dá)到平衡前，NO2的濃度在不斷增大，因此混合氣體的顏色漸漸變深，B錯(cuò)誤；若為絕熱儀器，依據(jù)題意及題圖所示，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)吸熱，容器內(nèi)氣體的溫度漸漸降低，C錯(cuò)誤；前100s，NO2的濃度從0.20mol·L－1變更為1.00mol·L－1，則v(NO2)＝eq\f(1.00mol·L－1－0.20mol·L－1,100s)＝0.008mol·L－1·s－1，D正確。15．(2024·泉州高一檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，探討外界條件對(duì)