廣東省深圳市鹽田高級中學(xué)2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1深圳市鹽田高級中學(xué)高二年級月考化學(xué)試卷命題人：張俊堂審題人：桂耀榮時間：75分鐘總分：100分注意事項：選擇題作答必須用2B鉛筆，非選擇題答題不得超出答題框。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一．單項選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示的是A．鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)B．水蒸氣變成液態(tài)水C．常溫下，晶體研細(xì)后與晶體反應(yīng)D．加熱石灰石生成生石灰2．酸堿中和反應(yīng)是一個典型的放熱反應(yīng)，在測定中和熱的實驗中，下列敘述正確的是A．將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸，所得中和熱的數(shù)值保持不變B．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度C．測了鹽酸溶液溫度的溫度計未洗滌立馬測定氫氧化鈉溶液的溫度，會使得△H偏小D．實驗中可使用相同濃度的氨水替代氫氧化鈉溶液3．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法不正確的是A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．壓縮容器容積，增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大4．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示。則下列說法正確的是A．一定大于 B．C． D．5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法錯誤的是A．吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低B．液氧和煤油反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．碳生成一氧化碳的燃燒熱是111kJ/molD．氫分子(H-H)變成2個H需吸收能量6．丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，催化該過程反應(yīng)歷程及能量變化如圖（X為丙烷，Y為丙烯），下列說法正確的是A．反應(yīng)前后質(zhì)量不變，未參與反應(yīng)B．反應(yīng)

C．以上反應(yīng)歷程中主要包含了四步變化，其中第三步反應(yīng)速率最慢D．1丙烷的總鍵能小于1丙烯與1氫氣的總鍵能之和7．固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①

②

下列判斷正確的是A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量高C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1mol固態(tài)碘升華時將吸收35.96kJ的熱量8．對于可逆反應(yīng)，在不同條件下測得的化學(xué)反應(yīng)速率如下，下列反應(yīng)速率最大的是A． B．C． D．9．恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化 B．容器內(nèi)的壓強不再變化C． D．混合氣體的顏色不再變化10．對于可逆反應(yīng)，下列圖像正確的是A． B．C． D．11.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．NO2和N2O4的混合氣體升溫后紅棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．工業(yè)上選擇高壓條件(0-30Mpa)合成氨以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A兩支試管分別盛有和的酸性高錳酸鉀溶液，同時各加的草酸溶液盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深

D向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液溶液變成紅色與I所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A B．B C．C D．D13．如圖為可逆反應(yīng)：

的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況。試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法中不正確的是A．時刻可能采取的措施是減小 B．時刻可能采取的措施是降溫C．時刻可能采取的措施是減小壓強 D．時間段平衡向逆反應(yīng)方向移動14．在催化條件下可以將還原為，反應(yīng)原理為：

，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．壓強： B．反應(yīng)速率：C．平衡常數(shù)： D．氣體的顏色：b深，c淺15．在一定溫度下，將1molA和2molB放入容積為2L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)C的濃度為，則下列敘述不正確的是A．平衡時D的物質(zhì)的量為0.25molB．平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%C．平衡時B的體積分?jǐn)?shù)約為50%D．初始時的壓強與平衡時的壓強之比為16．已知反應(yīng)：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2，③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，則反應(yīng)4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH為()A．2△H1+2△H2-2△H3B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+2△H2-2△H3D．3△H1+2△H2+2△H3二．非選擇題（共52分，每空2分）17．某實驗小組用50mL溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定，實驗裝置如圖。(1)實驗過程中采用稍過量硫酸溶液的原因是。(2)儀器a的名稱為。(3)請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度/終止溫度/溫度差平均值/平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)通過上述實驗測得中和熱數(shù)值為與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.配制溶液時俯視刻度線讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)筒中d.用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度(5)實驗中改用的硫酸跟的溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量會(填“變大”“變小”或“不變”)，所求中和熱的數(shù)值會(填“變大”“變小”或“不變”)。18．請回答以下有關(guān)能源的問題：(1)已知11g丙烷在298K和101kPa條件下完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式；(2)丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：則相同條件下，反應(yīng)的=；(3)1mol氣體和1molCO氣體反應(yīng)生成氣體和NO氣體過程中的能量變化如圖所示，請寫出與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有。①燃燒木炭取暖②煅燒石灰石制生石灰③氯化銨晶體和混合攪拌④食物因氧化而腐敗(5)利用可制備乙烯及合成氣(CO、)，反應(yīng)歷程分兩步：步驟I：；步驟II：。上述反應(yīng)中為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：表示步驟①正反應(yīng)的，決定制備合成氣反應(yīng)速率的是(填“步驟I”或“步驟II”)。(6)已知

kJ?mol，當(dāng)放出的熱量為nkJ時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(用含m、n的代數(shù)式表示)19．300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD。(1)300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=。已知K300℃<K350℃，則ΔH0(填“>”或“<”)。(2)在2min末時，B的平衡濃度為，D的平均反應(yīng)速率為。(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是。(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，開始時加入C、D各1mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入Bmol。20．工業(yè)上有使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：(1)此流的第I步反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)

ΔH=+206kJ/mol。①已知斷開1mol相關(guān)物質(zhì)所含化學(xué)健需能量如下表：a=。1mol物質(zhì)H2H2OCH4CO斷開所有化學(xué)鍵所需能量(kJ)436930a1076②一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示則p1p2(填“<”“>”“=”)。(2)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下所示：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)/K10910.6從上表可以推斷：此反應(yīng)是(填“吸”“放”)熱反應(yīng)。(3)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，①在1000℃時，某時刻反應(yīng)混合物中CO、H2O、H2、CO2的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，此時反應(yīng)朝(“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng))方向進(jìn)行。(4)一個絕熱的固定的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(填序號)。①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v正(CO)=v逆(H2O)PAGEPAGE1深圳市鹽田高級中學(xué)高二年級月考化學(xué)答案一．單項選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分）題號12345678910答案AADBCCDCAB題號111213141516答案CCDDCC二．非選擇題（共52分，每空2分）17．(1)將堿完全中和(2)（環(huán)形）玻璃攪拌器(3)4.0(4)acd(5)變大不變18．(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)?H=-222