江蘇省2021屆高三下學(xué)期5月三模適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題三

2020-2021學(xué)年度高考三模適應(yīng)性訓(xùn)練三(江蘇專用)一、單選題1．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A．反應(yīng)2SO2+O22SO3使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．電解法精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小C．合成氨工業(yè)中，通常將液態(tài)氨及時分離出去以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．工業(yè)上通常采用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉2．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D．采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用3．反應(yīng)I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6中，氧化產(chǎn)物是A．Na2S4O6 B．Na2S2O3 C．NaI D．I24．垃圾分類，指按一定規(guī)定或標準將垃圾分類儲存、投放和搬運，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動的總稱。目前主要分為可回收垃圾、廚余垃圾(濕垃圾)、有害垃圾、其它垃圾(干垃圾)。下列垃圾歸類不合理的是ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢舊電池剩飯剩菜垃圾分類可回收物干垃圾有害垃圾5．下列說法正確的是A．鋁有較高熔點，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性C．氨氣是電解質(zhì)，因為氨氣的水溶液能導(dǎo)電D．鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑6．下列關(guān)于有機實驗的敘述合理的是A．乙酸和含18O的乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯，則反應(yīng)后18O存在反應(yīng)體系的所有物質(zhì)中B．往苯酚鈉溶液中通入CO2，可得到苯酚和碳酸氫鈉C．向鹵代烴水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液，根據(jù)沉淀顏色可以判斷鹵素原子種類D．向2mL10%的硫酸銅溶液中滴入2%的NaOH溶液4~5滴，然后加入0.5mL乙醛溶液，加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀7．茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未畫出其空間結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是A．茚地那韋屬于芳香族化合物，易溶于水B．虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面C．茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機物8．二氧化硅是一種酸性氧化物，下列物質(zhì)中不能和二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．鹽酸 B．氫氟酸 C．NaOH溶液 D．CaO9．一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖(a是沒有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程)，下列敘述正確的是①使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ③相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量④相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有②③10．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－aB．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)D．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度一定是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)物質(zhì)的生成熱可定義為：由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量。如CO2氣體的生成熱就是反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的反應(yīng)熱。已知下表中幾種化合物的生成熱。則1mol葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成CO2和液態(tài)水最多可提供的能量為化合物葡萄糖H2O(l)CO2(g)生成熱(kJ/mol)1259.8285.8393.5A．3225kJ B．2816kJ C．6999kJ D．15644kJ12．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是A．用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液B．用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕D．銅片和碳棒用導(dǎo)線相連后同時插入一燒杯內(nèi)的氯化鈉溶液中二、多選題13．下列敘述正確的有A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小三、填空題14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境息息相關(guān)。從化學(xué)視角回答下列問題。(1)鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物A可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(寫一種即可)。(2)家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可用固體管道疏通劑進行疏通。管道疏通劑主要成分為鋁和氫氧化鈉，疏通管道時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______，必須注意的安全警示是_______。(3)亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，有毒，但在肉類制品加工中又可以加入極少量用作發(fā)色劑、防微生物劑、防腐劑，在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應(yīng)用。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O①配平上述化學(xué)方程式，并在方程式上面用“雙線橋”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。②該反應(yīng)中HI表現(xiàn)的性質(zhì)是_______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時生成標準狀況下的NO_______L。③誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒，維生素C在解毒過程中作_______劑。四、原理綜合題15．已知實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答下列問題。(1)該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式，下同)，被氧化的元素是_______元素，氧化產(chǎn)物是__________。(2)若反應(yīng)中生成1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。(3)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下所示：反應(yīng)Ⅰ：CuO+2HCl=CuCl2+H2O反應(yīng)Ⅱ：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為______________________________________________________。②反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺___________反應(yīng)(填四種基本反應(yīng)類型之一)。③工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為NH4Cl固體)，同時會生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。五、工業(yè)流程題16．FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。以下是FeSO4?7H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：(1)碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為_________________(用離子方程式表示)。(2)廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是(用離子方程式回答)_________，__________。以下是測定某補血劑(FeSO4?7H2O)中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：(3)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及_________________。(4)步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③_______④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是___________________________________。(5)假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量______________g(用含a的代數(shù)式表示)。六、有機推斷題17．對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下：已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。②RXRMgXRCH2CH2OH。③E為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92。④(苯胺，易被氧化)。回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其化學(xué)名稱是___________。(2)由E生成F的化學(xué)方程式為___________。(3)由G生成H的反應(yīng)類型為___________。(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6：1的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(6)參照上述合成路線，以乙烯、干醚和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1，6-己二醇，設(shè)計合成路線___________。參考答案1．B【解析】A．硫酸工業(yè)中，加入催化劑平衡不移動，不能提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．電解精煉銅時，因為粗銅含有雜質(zhì)，所以開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少，故B正確；C．減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減小正反應(yīng)速率，平衡正移，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．Na是活潑金屬，能與水反應(yīng)，電解飽和食鹽水只能得到NaOH、氫氣和氯氣，故D錯誤；答案為B。2．A【分析】由乙醇、乙酸和濃硫酸來制取乙酸乙酯，先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，試管b中碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，加熱可加快反應(yīng)速率，長導(dǎo)管可冷凝回流，充分利用原料，以此來解答?！驹斀狻緼．濃硫酸的密度大于水，稀釋放熱，則向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，A錯誤；B．生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇和乙酸與水互溶，則試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，B正確；C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，同時也加快反應(yīng)速率，C正確；D．乙酸、乙醇均易揮發(fā)，采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用，可充分利用原料，D正確。答案選A?！军c睛】本題考查有機物的制備實驗，把握物質(zhì)的制備原理、性質(zhì)以及裝置中儀器的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意選項A為解答的易錯點，注意根據(jù)濃硫酸的稀釋進行類推。3．A【詳解】I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6中S元素化合價由+2價升高為+2.5，Na2S2O3是還原劑，Na2S2O3發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na2S4O6，所以Na2S4O6是氧化產(chǎn)物。故選A。4．B【詳解】A.廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料屬于可回收垃圾，紙巾和廁紙水溶性太強，不可回收，與題意不符，A錯誤；B.塑料瓶屬于可回收垃圾，符合題意，B正確；C.廢電池滲出液會造成土壤和地下水污染，威脅人類健康，屬于有害垃圾，與題意不符，C錯誤；D.剩飯剩菜、菜根菜葉、果皮等食品廢棄物屬于廚余垃圾，與題意不符，D錯誤；答案為B。5．D【解析】A、鋁熔點不高，氧化鋁熔點高，用作耐火材料，A錯誤；B、SO2能使溴水褪色，是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性，B錯誤；C、氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，D正確。答案選D?？键c：物質(zhì)的性質(zhì)和用途6．B【詳解】A項、乙酸與乙醇反應(yīng)乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于醇和乙酸乙酯中，故A錯誤；B項、碳酸的酸性大于苯酚，根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律，往苯酚鈉溶液中通入CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，該敘述及評價均合理，故B正確；C項、鹵代烴水解后的溶液中先加入稀硝酸中和NaOH，然后再加入AgNO3溶液，根據(jù)沉淀顏色可以判斷鹵素原子種類，否則氫氧根離子與銀離子反應(yīng)干擾了檢驗結(jié)果，故C錯誤；D項、新制的氫氧化銅中氫氧化鈉應(yīng)該過量，醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了常見化學(xué)實驗基本操作方法、反應(yīng)原理的判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握常見反應(yīng)原理、化學(xué)實驗基本操作方法和反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。7．D【詳解】A．茚地那韋分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物；由于結(jié)構(gòu)中羥基等親水基團較少，所以該物質(zhì)在水中溶解性較差，A項錯誤；B．虛線框中的環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)，所有的碳原子并不一定共面；此外，與羥基相連的C，由于形成的是4條單鍵，所以該C原子和與之相連的O以及另外兩個C原子一定不會處在同一平面內(nèi)，B項錯誤；C．茚地那韋的分子結(jié)構(gòu)中并不含有酚羥基，所以無法與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，C項錯誤；D．茚地那韋的分子結(jié)構(gòu)中含有兩個肽鍵，發(fā)生水解后可以形成三種有機物，D項正確；答案選D?！军c睛】對有機物結(jié)構(gòu)中共面原子個數(shù)進行判斷時，若有機物中存在只形成單鍵的碳原子，那么有機物中所有的原子一定不會共平面。8．A【詳解】二氧化硅是一種酸性氧化物，一般情況下與酸如鹽酸、稀硫酸等不能發(fā)生反應(yīng)，A符合題意；二氧化硅是一種酸性氧化物，與一般的酸不能反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，B不符合題意；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，C不符合題意；二氧化硅與CaO在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，D不符合題意；故合理選項是A。9．A【詳解】①使用催化劑降低反應(yīng)所需活化能，活化能越低，所需能量越低，因此使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗，故①正確；②從圖中可以得出該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出熱量為600kJ?508kJ=92kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，故②正確；③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量，故③正確；④放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，因此相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能，故④正確；因此①②③④都正確；故A正確。綜上所述，答案為A。10．C【詳解】某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a或a，A不正確；pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，根據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)，B不正確；將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)，C正確；某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，若為NaHS溶液，則離子濃度為c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H＋)，D不正確；故答案選C。11．B【分析】根據(jù)生成熱的概念及各物質(zhì)的生成熱可知，①6C(s)+3O2(g)+6H2(g)═C6H12O6(s)；ΔH1=-1259.8kJ/mol，②C(s)+O2(g)═CO2(g)；ΔH2=-393.5kJ/mol；③H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH3=-285.8kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，可以計算C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)的反應(yīng)熱，據(jù)此計算1mol葡萄糖燃燒放出的熱量?！驹斀狻坑缮蔁岬亩x可得，①6C(s)+3O2(g)+6H2(g)═C6H12O6(s)；ΔH1=-1259.8kJ/mol，②C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol；③H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，②×6+③×6-①得：C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)，故ΔH=6[-393.5kJ/mol+(-285.8kJ/mol)]-(-1259.8kJ/mol)=-2816.8kJ/mol，故1mol葡萄糖完全被氧化成二氧化碳氣體和液態(tài)水，最多可提供的能量為2816.8kJ，答案選B。【點睛】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)“生成熱”的定義書寫表示物質(zhì)生成熱的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律計算，有利于考查學(xué)生對信息的理解能力。12．B【詳解】A．用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液，實際是電鍍銅，故A錯誤；B．用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液，陽極Cu失電子、陰極氫離子得電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，故B正確；C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Zn在反應(yīng)中失電子：Zn―2e-=Zn2＋，故C錯誤；D．銅片和碳棒用導(dǎo)線相連后同時插入一燒杯內(nèi)的氯化鈉溶液中形成原電池，Cu發(fā)生吸氧腐蝕，得電子的是氧氣而不是水中的氫離子，故D錯誤。答案選B。13．BC【解析】A．錳原子的價層電子排布式為3d54s2，含有5個未成對電子，鉻原子的價層電子排布式為3d54s1，含有6個為成對電子，故第四周期元素中，鉻原子價電子層中未成對電子數(shù)最多，錯誤；B．同周期主族元素的原子半徑由左向右逐漸減小，正確；C．鹵素氫化物均為分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，HCl分子間不存在氫鍵，其的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小，正確，選BC?！久麕燑c睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，知道范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(如熔點、沸點、溶解性等)。(1)對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的溶、沸點越高。(2)溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。中學(xué)所學(xué)化學(xué)鍵主要是三個：共價鍵、離子鍵、金屬鍵。化學(xué)鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有影響，主要對化學(xué)性質(zhì)有影響。14．遠離明火，避免發(fā)生爆炸還原性和酸性1：16.72還原【詳解】(1)金屬鈉在空氣中燃燒生成，即A為，其可以與CO2或者H2O反應(yīng)放出O2，用于呼吸等，其反應(yīng)為，故填；(2)疏通管道時，主要是鋁和NaOH的反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為，因為有大量可燃性氣體H2氣產(chǎn)生，，所以疏通管道時，遠離明火，避免發(fā)生爆炸，故填、遠離明火，避免發(fā)生爆炸；(3)①配平NaNO2和HI反應(yīng)的方程式為，其中亞硝酸鈉得電子，被還原；HI失電子，被氧化，可用雙線橋表示為，故填；②反應(yīng)中，每生成1molI2時，有2molHI被氧化，有2molHI成鹽，表現(xiàn)為酸性，2molNaNO2被還原，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；根據(jù)雙線橋，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol時，生成0.3molNO，其在標況下的體積為V=nVm=0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L，故填還原性和酸性、1：1、6.72③解毒時是將鐵離子還原為亞鐵離子，F(xiàn)e元素化合價降低，故維生素C作還原劑，故填還原。15．MnO2ClCl22CuO+2H+==Cu2++H2O置換8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【分析】對于氧化還原反應(yīng)，含化合價升高元素的反應(yīng)物為還原劑，含化合價降低元素的反應(yīng)物為氧化劑，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】(1)在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素由+4價降為+2價，Cl元素由-1價升為0價，所以該反應(yīng)中氧化劑是MnO2，被氧化的元素是Cl元素，氧化產(chǎn)物是Cl2。答案為：MnO2；Cl；Cl2；(2)若反應(yīng)中生成1molCl2，由于Cl元素由-1價升高為0價，所以轉(zhuǎn)移的電子為2mol。答案為：2；(3)在反應(yīng)中，HCl中的Cl-失電子轉(zhuǎn)移給MnO2中的Mn，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為得電子總數(shù)或失電子總數(shù)(2e-)，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。答案為：；(4)①反應(yīng)Ⅰ中，HCl、CuCl2都為可溶性強電解質(zhì)，應(yīng)改寫成離子的形式，離子方程式為CuO+2H+==Cu2++H2O。②反應(yīng)Ⅱ中，發(fā)生“單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物”的反應(yīng)，所以屬于置換反應(yīng)。③由題意知，氨氣與氯氣反應(yīng)，生成NH4Cl和空氣中含量最多的物質(zhì)(N2)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl。答案為：CuO+2H+==Cu2++H2O；置換；8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl。【點睛】分析MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目時，因參加反應(yīng)的HCl的化學(xué)計量數(shù)為4，所以易錯誤地認為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-。16．CO32—+H2OHCO3—+OH—Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O2Fe3++Fe＝3Fe2+100mL容量瓶灼燒恒重操作確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵0.07a【詳解】(1)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，因此可以除去油污，方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；(2)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵又與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，因此廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+。(3)配制100mL1mol/L的稀硫酸需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶。