“期末沖刺”分類題型訓(xùn)練（十九）：化學(xué)計(jì)算（2）-2022-2023學(xué)年浙教版科學(xué)八年級(jí)下冊(cè)

化學(xué)計(jì)算（2）化學(xué)計(jì)算（2）1.尿素[CO(NH2)2]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。（1）人工合成尿素的化學(xué)方程式為：2■+CO2=催化劑CO(NH2)2+H2O，其中“■”為某種物質(zhì)的化學(xué)式，則“■”是_____________。（2）尿素中C、H、O、N四種元素的質(zhì)量比為__________。（3）_________克尿素中氮元素的質(zhì)量是56克。2.本學(xué)期我們學(xué)習(xí)了從分子、原子層面上認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的部分知識(shí)。（1）物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的。在鐵、干冰、水、氯化鈉四種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是______________。（寫化學(xué)式）（2）氯化鈉中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比為________________。3.實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。取氯酸鉀樣品16.45g和一定質(zhì)量二氧化錳混和加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不含氧元素），充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量為16g，生成氧氣4.8g。

(1)二氧化錳為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后二氧化錳的__________和__________均沒(méi)有發(fā)生改變；

(2)求樣品中氯酸鉀的質(zhì)量：

(3)求剩余固體中氧元素的質(zhì)量。4.在制取CO2的實(shí)驗(yàn)中，小科發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相同而粗細(xì)不同的大理石與鹽酸反應(yīng)，CO2的產(chǎn)生速度細(xì)的比粗的快得多。經(jīng)思考后，小科設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)均用1g大理石，20mL鹽酸)實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度（℃）大理石顆粒鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?20粗5探究大理石和鹽酸的反應(yīng)速度與石灰石顆粒大小的關(guān)系220細(xì)5（1）為了比較反應(yīng)速度，設(shè)計(jì)如圖一所示裝置，其中量筒的作用是：；（2）兩次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生CO2體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖二所示，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)的知識(shí)對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的曲線作出合理的解釋。（3）已知20℃該氣壓下CO2氣體密度約1.98g/L，求大理石中CaCO3的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）5.某課外小組，用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（燒杯的質(zhì)量為20.0g）。燒杯+鹽酸大理石充分反應(yīng)后燒杯+剩余物甲75.0g25.0g95.6g乙75.0g30.0g100.6g丙95.0g25.0g115.6g若甲、乙、丙三同學(xué)中有一名同學(xué)所取的大理石和鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）同學(xué)所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)．（2）計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).6.科學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)蛋殼成分開展了有關(guān)探究。同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①將一定量的蛋殼放人容器中；②往其中加入適量的稀鹽酸，觀察到有較多的氣泡產(chǎn)生；③……；④得出結(jié)論：蛋殼的主要成分是碳酸鹽（如:碳酸鈣）。（1）請(qǐng)補(bǔ)全第③步的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與現(xiàn)象（2）為了測(cè)定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們用蛋殼與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：(CO2的密度為2克／升)蛋殼的質(zhì)量／克加入稀鹽酸質(zhì)量／克收集到CO2氣體體積/升7.51001.1假設(shè)二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，小明計(jì)算這些蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)程如下：7.科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑．圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)CO2的裝置，圖乙是對(duì)圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的“微型”化改進(jìn)后的裝置。（1）圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的儀器相同（填儀器名稱）；（2）圖乙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；（3）通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是“微型”實(shí)驗(yàn)裝置用量的10倍，“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是；（4）二氧化碳驗(yàn)滿的方法是；（5）用乙裝置完成“制取并檢驗(yàn)CO2”的實(shí)驗(yàn)，消耗了1.46g10%的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？8.已知珍珠的主要成分是碳酸鈣。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某珍珠樣品中碳酸鈣的含量，用足量10%的鹽酸溶液加入到15克珍珠樣品中（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如圖乙。請(qǐng)回答：（1）B裝置會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是；（2）從圖乙信息可知，該珍珠樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是克；（3）求參加反應(yīng)的鹽酸溶液質(zhì)量。9.楊梅是時(shí)下最受市民歡迎的水果之一，市場(chǎng)上有一種帶有楊梅味的果香型食品添加劑，它是以草莓醛(化學(xué)式：C12H14O3)為主體與一些酯類香料混合而成。

(1)草莓醛的相對(duì)分子質(zhì)量為_________；

(2)草莓醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________；(結(jié)果保留到(0.1%)

(3)103克草莓醛與多少克碳酸鈣所含的碳元素的質(zhì)量相等？寫出計(jì)算過(guò)程。10.某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/克充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/克過(guò)氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請(qǐng)計(jì)算：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為________。（2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。11.過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解,使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液,和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,加入適量二氧化錳,生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為________g

（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

12.在實(shí)驗(yàn)室里加熱60g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為40.8g。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為________g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（3）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）13.小晨同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作。她的具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，不計(jì)水分的蒸發(fā)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，小晨會(huì)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的反應(yīng)速度再逐漸減慢，原因是________；（2）反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量是________g；（3）二氧化錳在反應(yīng)后的質(zhì)量是________g；（4）反應(yīng)最后容器中水的質(zhì)量是多少？14.為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時(shí)間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34（1）在時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完全；（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15.小金欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品5g，把60g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：(1)表中x=______。

(2)第________次加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全。

(3)求原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）16.稱取12.5克石灰石（主要成分是

CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物員的總崩量為58.1克（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）。計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。參考答案1.（1）NH3（2）3:1:4:7（3）1202.（1）CO2；H2O（2）Na：Cl=46:713.（1）化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量（2）12.25g（3）1.6g4.（1）測(cè)CO2的體積（2）反應(yīng)物接觸面積較大，反應(yīng)速率較快，相比之下，反應(yīng)需要時(shí)間短（3）生成二氧化碳的質(zhì)量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

10044

x0.396g；

；解得；x=0.9g；

那么難大理石中碳酸鈣的含量為：。【解析】（1）實(shí)驗(yàn)前，B中裝滿水。當(dāng)產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)入B中時(shí)，對(duì)里面的水產(chǎn)生壓強(qiáng)，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入量筒，當(dāng)水不流動(dòng)時(shí)，量筒內(nèi)水的體積就是生成二氧化碳的體積。

（2）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的顆粒越小，接觸面積越大，同時(shí)參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，即反應(yīng)速度越快，據(jù)此分析解得；

（3）首先根據(jù)m=ρV計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，利用比例關(guān)系計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，最后與大理石的質(zhì)量作比得到它的含量?！窘獯稹浚?）了比較反應(yīng)速度，設(shè)計(jì)如圖一所示裝置，其中量筒的作用是：測(cè)CO2的體積；

（2）對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的曲線的解釋：反應(yīng)物接觸面積較大，反應(yīng)速率較快，相比之下，反應(yīng)需要時(shí)間短。

（3）生成二氧化碳的質(zhì)量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

10044

x0.396g；

；解得；x=0.9g；

那么難大理石中碳酸鈣的含量為：。5.（1）甲（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的大理石的質(zhì)量為x生成二氧化碳的質(zhì)量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4gCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g＝x＝10gCaCO3%＝40%【解析】（1）將甲和乙，甲和丙的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行比較即可；

（2）根據(jù)甲的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后總質(zhì)量之差就是生成二氧化碳的質(zhì)量，寫出碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)計(jì)算即可。

【解答】（1）甲和乙中，稀鹽酸的質(zhì)量相同，而大理石多加入了：30g-25g=5g，反應(yīng)后總質(zhì)量也增加了：100.6g-95.6g=5g，那么多加入的5g大理石沒(méi)有反應(yīng)。甲和丙中，大理石的質(zhì)量相等，而多加入稀鹽酸：95g-75g=20g，反應(yīng)后總質(zhì)量也增加了：115.6g-95.6g=20g，可見(jiàn)多加入的20g稀鹽酸根本沒(méi)有反應(yīng)。二者對(duì)比可知，在甲中，稀鹽酸和大理石剛好完全反應(yīng)。

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g；

設(shè)參加反應(yīng)的大理石的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g；解得：x＝10g；

那么大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。6.設(shè)該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+2CO2↑10028x1.1升100：28=x：1.1升x=3.93，

蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.524小明的計(jì)算過(guò)程中存在明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)你通過(guò)列式進(jìn)行計(jì)算（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）將生成的氣體通入澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量m=ρV=2g/L×1.1L=2.2g；

設(shè)該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100：44=x：2.2g；

解得：x=5g；

蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。【解析】（1）二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，通常用這個(gè)方法檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在；

（2）通過(guò)化學(xué)方程式能夠得到的數(shù)量關(guān)系是反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而不是體積關(guān)系，應(yīng)該根據(jù)公式m=ρV計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，再利用方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，最后計(jì)算碳酸鈣在蛋殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。同時(shí)還要注意化學(xué)方程式是否配平，據(jù)此判斷并解答即可?！窘獯稹浚?）第③步的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與現(xiàn)象是：將生成的氣體通入澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁；

（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量m=ρV=2g/L×1.1L=2.2g；

設(shè)該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100：44=x：2.2g；

解得：x=5g；

蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。

7.（1）分液漏斗（2）石灰石表面有氣泡產(chǎn)生（3）藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，操作方便（4）將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳已集滿（5）解：設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73441.46g×10%x73/44＝(1.46g×10%)/xx=0.088g答：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.088g．【解析】（1）圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的分液漏斗相同；

（2）圖乙中石灰石與鹽酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石灰石表面有氣泡產(chǎn)生；

（3）“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，操作方便；

（4）二氧化碳驗(yàn)滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳已集滿；8.（1）澄清石灰水變渾濁（2）10（3）設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007310克x100:10克=73:x解得x=7.3克m稀鹽酸==73克【解析】（1）珍珠中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳被澄清的石灰水吸收，生成白色的碳酸鈣沉淀，因此石灰水會(huì)變渾濁。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化量就是其中碳酸鈣的質(zhì)量；

（3）寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，最后根據(jù)計(jì)算消耗的稀鹽酸的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）B裝置會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；

（2）從圖乙信息可知，該珍珠樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是：15g-5g=10g；

（3）設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

10gx

100：10g=73：x

解得：x=7.3g；

。9.（1）206（2）23.3%（3）600g10.（1）1.6克

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x。2H2O22H2O＋O2↑6832x1.6克x＝3.4克答：該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為3.4克。【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為68.0g+0.1g-66.5g＝1.6g；

（2）根據(jù)方程戒過(guò)氧化氫與氧氣的質(zhì)量比，利用氧氣的質(zhì)量計(jì)算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量。

11.（1）0.48g

（2）設(shè)過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

2H2O22H2O＋O2↑

68

32

51gx

0.48g

68:32=51gx:0.48g

x=2%【解析】根據(jù)方程式計(jì)算方法分析，利用氧氣的質(zhì)量代入方程式中根據(jù)物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算。

【解答】（1）由圖像可知，完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為0.48克；

（2）設(shè)過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

2H2O22H2O＋O2↑

68

32

51gx

0.48g

68:32=51gx:0.48g

x=2%。12.（1）19.2g

（2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x克2KClO32KCl+3O2↑24596x19.2g∴x=49g答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為49克（3）二氧化錳的質(zhì)量：60g-49g=11g二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：≈36.78%固體中的氧元素：≈9.9%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和據(jù)此可得出生成氧氣的質(zhì)量。

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式即可計(jì)算；

（3）剩余固體中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得生成氧氣的質(zhì)量為：60g-40.8g=19.2g13.（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度會(huì)逐漸降低，所以反應(yīng)速度會(huì)減慢

（2）1.6

（3）0.3

（4）32.4g【解析】（1）反應(yīng)物的濃度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速度，即濃度越大，反應(yīng)越快；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后總質(zhì)量的差就是生成氧氣的質(zhì)