無機(jī)化學(xué)2023學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

無機(jī)化學(xué)2023學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年氫原子中3s,3p,3d,4s軌道能量高低的情況為:

答案:3s=3p=3d<4s主量子數(shù)n=3的一個電子的下列四個量子數(shù)組,取值正確的是:

答案:3,2,-1,+在一個多電子原子中,具有下列各套量子數(shù)(n,l,m,s)的電子,能量最大的電子具有的量子數(shù)是:

答案:3,2,+1,+鉆穿效應(yīng)使屏蔽效應(yīng):

答案:減弱所有電子的原子軌道都有特定的空間取向。

答案:錯各元素原子核外電子的能量大小均由主量子數(shù)n所決定。

答案:錯水分子中氧原子的雜化軌道是:

答案:sp3下列分子和離子中,中心原子成鍵軌道不是sp2雜化的是:

答案:NH3下列分子中,兩個相鄰共價鍵的夾角最小的是:

答案:H2O將下列水溶液按照其沸點(diǎn)由低至高的順序排列（用序號排列即可）：

①

1mol?kg－1

NaCl；

②

1mol?kg－1

H2SO4

；

③

1mol?kg－1

C6H12O6

；

④

0.1mol?kg－1

HAc；

⑤

0.1mol?kg－1

NaCl；

⑥

0.1mol?kg－1

C6H12O6

；

⑦

0.1mol?kg－1

CaCl2

。

答案:沸點(diǎn)由低至高的順序排列如下：⑥<

④<

⑤<

⑦<

③<

①<

②根據(jù)晶體場理論,形成高自旋配合物的理論判據(jù)是分裂能答案:對滲透壓是溶液才具有的性質(zhì),所以純水的滲透壓為零。

答案:對難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與溶液的濃度成正比而與溶質(zhì)種類無關(guān)。

答案:錯可逆反應(yīng)達(dá)平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不隨起始濃度而變。

答案:錯bc77d5a2a3490ff1a9ca7a103b831c5f.files/image001.png

答案:對對于可逆反應(yīng),其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為

答案:二者之積為1將7.0molPCl5放入1.0L燒瓶中,加熱至375K時有10%PCl5按下式分解PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),則此反應(yīng)的KΘ是

答案:2.4對于反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),ΔrHmΘ=-569kJ·mol-1,則提高CO(g)的理論轉(zhuǎn)化率的措施是

答案:增加O2(g)的濃度2.9%的NaCl(摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1)溶液產(chǎn)生的滲透壓接近于

答案:1mol·kg-1的蔗糖溶液將60.0gCO(NH2)2(尿素)溶于500g水中,(水的Kf=1.86K·kg·mol-1),此溶液的凝固點(diǎn)是(尿素的分子量60)

答案:-3.72℃用0.40mol·L-1的KCl溶液100ml配制0.50mol·L-1的KCl溶液(已知KCl的摩爾質(zhì)量為74.6g·mol-1,假定加入溶質(zhì)后溶液的體積不變,下列操作正確的是*

答案:加入0.75gKCl在20℃時,液體A的蒸汽壓為200Pa,液體B的蒸汽壓為300Pa,等物質(zhì)的量的液體A和液體B相混合組成一理想溶液,其總蒸汽壓為

答案:250Pa151.下列配離子中,屬于反磁性的是

答案:[Co(CN)6]3-142.在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中,中心離子的電荷數(shù)是

答案:+3135.[Co(NH3)6]3+是內(nèi)軌型配合物,則中心離子單電子數(shù)和雜化軌道類型是

答案:0,d2sp3203.在配合物[Pt(NH3)6][PtCl4]中兩個中心原子Pt的氧化數(shù)是

答案:都是+271.在[Fe(CN)6]3-配離子中,Fe3+所采用的雜化軌道是

答案:d2sp3以下兩種配合物

[

Pt(NH3)3Br

]

NO2

和

[

Pt(NH3)3NO2

]

Br

互為

答案:電離異構(gòu)0.01mol氯化鉻(CrCl3·6

H2O)在水溶液中用過量

AgNO3

處理

,產(chǎn)生0.02

molAgCl,此氯化鉻最可能為

答案:[

Cr(H2O)6

]

Cl3

配合物

[

Ni(en)3

]

Cl2

中鎳的價態(tài)和配位數(shù)分別是

答案:+2

,6已知某稀有氣體的最外層電子排布為4s

2

4p6

，在同周期中有A，B，C，D四種元素的原子，最外層電子數(shù)分別為2，2，1，5；A次外層電子數(shù)為8，D的次外層電子數(shù)為18，B的次外層l

=2的軌道具有半充滿結(jié)構(gòu)，而C的l

=2的軌道全充滿，

問A，B，C，D分別是什么元素？

答案:A、Ca；

B、Mn；

C、Cu；

D、As。/star3/origin/bf40de0b3621a06f89c321361970aec2.png

答案:⑴

1s2

2s

2

2p

63s

2

3p

6

3d

104s

2

4p

2

，Ge，鍺，第四周期，ⅣA族。

⑵

該元素原子最外層各價電子的核外運(yùn)動狀態(tài)如下表：

最外層各價電子nlmmS4s

2400＋1/2400－1/24p

241＋1或－1、0都是＋1/2410或+1，－1都是－1/2

⑶

此元素原子最外層pχ

電子的軌道角度分布圖及徑向分布圖如下：當(dāng)原子軌道或電子云的形狀相同時,n值越大的電子能量越高。

答案:對核外電子的運(yùn)動會消耗能量,其速度會逐漸變慢,因此只要時間足夠長,電子最終會掉進(jìn)原子核里去。

答案:錯鉬原子的電子排布為[Kr]4d55s1,由此可得出結(jié)論:洪特規(guī)則與能量最低原理矛盾時,首先應(yīng)服從洪特規(guī)則。

答案:錯n=3的第三電子層最多可容納18個電子。

答案:對電子云是波函數(shù)徑向部分Rn,l(r)的圖形。

答案:錯若一個原子的主量子數(shù)為3,則它處于基態(tài)時:

答案:只有s電子和p電子電子質(zhì)量為9.11×10-31kg,運(yùn)動速度為1.5×108m·s-1,普朗克常數(shù)為6.626×10-34,則其德布羅意波的波長為:

答案:4.85×10-12m描述ψ3dz2的一組n、l、m是:

答案:n=3l=2m=0某元素基態(tài)原子失去3個電子后,角量子數(shù)為2的軌道半充滿,其原子序數(shù)為:

答案:26/star3/origin/0972a7776c11f043ab2e490ce4733c4d.png

答案:9∶1下列元素原子半徑的排列順序正確的是:

答案:Ar>Mg>Si>B下列離子的電子構(gòu)型可以用[Ar]3d6表示的是:

答案:Co3+對于原子的s軌道,下列說法中正確的是:

答案:球形對稱某元素原子的外層電子構(gòu)型為3d54s2,其原子中未成對電子數(shù)為:

答案:5在下列六組量子數(shù)中,正確的是:①n=3,l=1,m=-1②n=3,l=0,m=0③n=2,l=2,m=-1④n=2,l=1,m=0⑤n=2,l=0,m=-1⑥n=2,l=3,m=2

答案:①、②、④第四周期某元素的+3價態(tài)離子,其l=2的軌道內(nèi)電子恰好半充滿,此元素是:

答案:FeHe+離子中,3s,3p,3d,4s軌道能量關(guān)系為:

答案:3s=3p=3d<4s指出F2O和H2O分子中氧原子的雜化軌道類型及分子的幾何構(gòu)型。F2O與H2O分子比較，哪一個偶極矩大，為什么？

答案:在F2O和H2O分子中O原子都是中心原子，O原子采取不等性sp

3雜化成鍵，有兩對孤對電子，電子對構(gòu)型是四面體形，分子的空間構(gòu)型為V字形。

由于在F2O分子中，F(xiàn)的電負(fù)性大于O，所以兩對成鍵電子對偏向F原子，偶極矩的方向是O→

F，而O原子上又有兩對孤對電子，偶極矩的方向是O→

孤對電子，兩者方向相反，使分子的極性削弱。而在H2O分子中，O的電負(fù)性比H大，兩對成鍵電子對偏向O原子，偶極矩的方向是H→

O，而O原子上又有兩對孤對電子，偶極矩的方向是O→

孤對電子，兩者方向相同，使分子的極性加強(qiáng)。因此，F(xiàn)2O與H2O分子比較，H2O分子的偶極矩較大。BeCl2分子與XeF2分子的偶極矩為零,由此可以推斷Be原子和Xe原子均采用sp雜化軌道成鍵。

答案:錯由于離子鍵沒有方向性和飽和性,因此任何離子周圍可以吸引數(shù)目不定的異號離子,并且能任意堆積成固態(tài)離子化合物。

答案:錯原子軌道相互重疊應(yīng)滿足最大重疊原理,所以沿鍵軸以“頭碰頭”方式才能形成共價鍵。

答案:錯當(dāng)分子中存在單電子時該分子具有順磁性。

答案:對在NH3分子中有三個N-H鍵,它們的鍵能相同,因此破壞每個N-H鍵所消耗的能量也相同。

答案:錯下列說法中,正確的是:

答案:py和dxy的線性組合形成π成鍵軌道和π*反鍵軌道比較下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn),正確的是:

答案:FeCl3<FeCl2HF具有反常的高沸點(diǎn)是由于:

答案:氫鍵用分子軌道理論來判斷下列說法,不正確的是:

答案:第二周期同核雙原子分子中,只有Be2分子不能穩(wěn)定存在下列分子或離子中,中心原子的價層電子對幾