高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案

課題：氧化還原反應(yīng)

目標(biāo)：

1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)

移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、

氧化劑、還原劑等基本概念

3、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)

的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

重點(diǎn)：

1.能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并會(huì)

分析判斷。

2.能夠正確識(shí)別四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）

中的氧化還原反應(yīng)。

方法：討論分析法

手段：多媒體

過(guò)程：

［思考交流］

請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何

變化？

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Mg+2HCI=MgCI2+H2f

S+o2S02

CuO+H2力口熱Cu+H20

［歸納總結(jié)］

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系

物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化

合價(jià)的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；元素

化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

2、氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系

笑聲電干,它合的升粒氣北一聲電?；稀⑸達(dá)糧五化

0-p-ioo+1,-1

2Na+Ch—2NaClH2+Q==2Hq

得到電干.北臺(tái)依陵低,救還原用到電子?仕合份降低?坡汪原

失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做反應(yīng)；得到（或偏向）電

子的反應(yīng)叫做反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是反應(yīng)；沒(méi)有電子

轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是反應(yīng)

［遷移應(yīng)用］

尊

一

（1）、填寫化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)意

還

原

善

與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體一

的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。

［歸納總結(jié)］

從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類型

置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧

化還原反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

［遷移應(yīng)用］

（1）、下列說(shuō)法中正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生

C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化

D.還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化

⑵、對(duì)Cl2+H2O=HCIO+HCI反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A.Cl2既是氧化劑又是還原劑B.H2O既是氧化劑又是還原劑

C.Cl2是氧化齊I」,H2O是還原劑D.Cl2是還原齊I］,H2O是氧化劑

［歸納總結(jié)］

3、從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展

得氧、失氧的化合價(jià)升降的觀點(diǎn)電子得失（轉(zhuǎn)移）

觀點(diǎn)的觀點(diǎn)

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

氧化還原

反應(yīng)

4、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)J電子得失

電子轉(zhuǎn)號(hào)電子對(duì)偏移

5、氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生

了變化

6、氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù):化合價(jià)是否發(fā)生變化

7、氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

失電子，化合僑,被

概括：“升一失一氧；低一得一還”

物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中—電子，結(jié)果

被，是劑，還原劑具有性，還原劑被得到—

產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價(jià)，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中電子,

結(jié)果被，是劑，氧化劑具有性，氧化劑被—得

到產(chǎn)物。

［當(dāng)堂檢測(cè)］

1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO「高溫CaO+CO?fB.Na2O+H2O=2NaOH

C.Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2fD.4HNO3（^<）A4NO2t+02

f+2H2O

2.下列敘述中正確的是

A.反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑

B.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

D.氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原

3.下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCI-AgCIB.H2O->O2C.KCIO3->KCID.MnO2^MnCI2

4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），

則該元素

A.一定被氧化B.一定被還原

C.可能被氧化，也可能被還原D.以上都不是

［課后作業(yè)］

1.阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和為推力源，反應(yīng)溫度

達(dá)2700℃,反應(yīng)式為2N2H4+&。4=3%+4%0。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中

正確的是

A.屬于置換反應(yīng)B.聯(lián)氨是氧化劑

C.聯(lián)氨是還原劑D.氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物

2.下列敘述中正確的是

A.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)是還原劑

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬的單質(zhì)

3.分別寫出一個(gè)氧化還原反