高中化學(xué)必修1全部考點(diǎn)歸納

1、混合物的分離

①過濾：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸儲：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶

質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分：主要是NaCL還含有MgCI2、CaCI2、Na2s04、泥沙等雜質(zhì)

（2）步驟：

①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCI2（除SO42-）,Na2c03（除Ca2+、過量的

Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過濾；

③得到濾液加鹽酸（除過量的832—、0H-）調(diào)pH=7得到NaCI溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

Na2c03在BaCI2之后；

鹽酸放最后。

（3）蒸儲裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸儲燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

（4）從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

3、離子的檢驗：

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42一。

Ba2++SO42—=BaS04I

②Cl-（用AgN03溶液、稀硝酸檢驗）加AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸

沉淀不溶解，原溶液中一定含有CI-；或先加稀硝酸酸化，再加AgN03溶液，如有

白色沉淀生成，則原溶液中一定含有CI-。

Ag++CI—=AgCIIo

③CO32—：（用BaCI2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCI2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽

酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含

有CO32—o

4、5個新的化學(xué)符號及關(guān)系

5、分散系

（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以

有9種組合方式。

（2）當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

6、膠體：

（1）常見膠體：Fe（0H）3膠體、AI（0H）3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、

有色玻璃、墨水等。

（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

（3）Fe（0H）3膠體的制備方法：將飽和FeCI3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅

褐色，停止加熱，得Fe（0H）3膠體。

7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精［乙醇］、蔗糖、

S02、S03、NH3、C02等是非電解質(zhì)。）

8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）。

（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、

金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCI晶體）不導(dǎo)電，液

態(tài)酸（如：液態(tài)HCI）不導(dǎo)電。

溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。

電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：

AI2（SO4）3=2AI3++3SO42—

9、離子反應(yīng)：

（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離

子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

10、常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸（H2s04、HCI、HNO3）,四大強(qiáng)堿［NaOH、KOH、Ba（0H）2、Ca（0H）2（澄

清石灰水拆，石灰乳不拆）］,可溶性鹽

11、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應(yīng)事實（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

④看“=”?，，"t，，“1”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

12、離子共存問題

（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCLBaS04、BaS03、BaC03、CaC03、Mg（0H）2>Cu（0H）2等。

生成氣體：CO32一、HC03一等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H20：①H+和0H一生成H2Oo②酸式酸根離子如：HC03一既不能和H+共存，

也不能和0H一共存。

如：HC03—+H+=H2O+CO2t,

HC03—+OH-=H2O+CO32-

（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4一（常見這四種有色離

子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有H+,堿性溶液（或pH>7）

中隱含有0H一。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

13、氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

（2）氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。

（3）判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)

都屬于氧化還原反應(yīng)。

（4）氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）一升（化合價升高）一氧（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）

一生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）一降（化合價降低）一還（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）

f生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原

劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生

成物中找。

14、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

15、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn)；如果使元素

化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)；

16、鈉Na的特質(zhì)

（1）單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

（2）鈉的存在：以化合態(tài)存在。

（3）鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

（4）鈉在空氣中的變化過程：Na-*Na20-NaOH-Na2CO3^Na2CO3?：L0H2O（結(jié)晶）

fNa2c03（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na20）,跟著變成白色

固體（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最

終產(chǎn)物是Na2CO3）o

17、鈉與02反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

加熱時：2Na+O2=Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2?)

Na2O2中氧元素為一1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

18、鈉與H20反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t(注意配平)

實驗現(xiàn)象：“浮一一鈉密度比水??；游一一生成氫氣；響一一反應(yīng)劇烈；

熔一一鈉熔點(diǎn)低；紅一一生成的NaOH遇酚醐變紅”。

19、鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CUS04溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H20反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuS04溶液

反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2s04

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2s04+H2t

實驗現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

20、鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCI=2NaCl+H2t(反應(yīng)劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t

21、鋁Al的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

(2)單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

22、鋁與02反應(yīng)：

常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與02反應(yīng)

生成氧化鋁：4AI+3O2=2AI2O3

23、常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑

的金屬鹽溶液反應(yīng)：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

(2Al+6H+=2AI3++3H2t)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f

(2AI+2OH-+2H2O=2AIO2—+3H2t)

2Al+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2AI3++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2AI=2Fe+AI2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接

鋼軌。

25＞鐵的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含

碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分

是Fe2O3)o

26、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2=Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固

體)

27＞與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H2f

(Fe+2H+=Fe2++H2t)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

28、與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

29、與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

30、氧化物

(1)AI2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來制造耐火材料

如生鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。

AI2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

(AI2O3+6H+=2AI3++3H2O)

AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O

(AI2O3+2OH—=2AIO2—+H2O)

(2)鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

FeO+2HCI=FeCI2+H2O

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

31、氫氧化物

(1)氫氧化鋁AI(OH)3

①AI(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

(AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O)

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

(AI(OH)3+OH—=AI02—+2H2O)

②AI(0H)3受熱易分解成AI2O3：

2AI(OH)3=AI2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)

③AI(0H)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備AI(0H)3

AI2(SO4)3+6NH3?H2O=2AI(0H)3I+3(NH4)2SO4

(AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3I+3NH4+)

因為強(qiáng)堿(如NaOH)易與AI(OH)3反應(yīng)，所以實驗室不用強(qiáng)堿制備AI(OH)3,而用氨水。

(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O

(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O

(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色—紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

(3)氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的

通性。

32、鹽

(1)鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：

2FeCI3+Fe=3FeCI2

(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價態(tài)歸中規(guī)律)

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2

(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷電路板的反應(yīng)原理)

亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵

鹽：

2FeCI2+CI2=2FeCI3

(2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-)

②Fe3+離子的檢驗：

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN(硫氟化鉀)溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀［Fe(OH)3］。

Fe2+離子的檢驗：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

(2)鈉鹽：Na2c03與NaHCO3的性質(zhì)比較

33、焰色反應(yīng)

(1)定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

(2)操作步驟：伯絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣(單質(zhì)、化合

物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。

（3）重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，以排除

鈉的焰色的干擾）

焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、

固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。

34、硅及其化合物Si

硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的

硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。

硅元素位于元素周期表第三周期第WA族，硅原子最外層有4個電子，既不易失去電

子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。

35、單質(zhì)硅（Si）：

（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。

Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4f+2H2f

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與02和CI2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

（3）用途：太陽能電池、計算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

（4）硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原Si02可制得粗硅。

SiO2+2C=Si（粗）+2C0f

Si（粗）+2CI2=SiCI4

SiCI4+2H2=Si（純）+4HCI

36、二氧化硅（Si02）：

（1）Si02的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，Si02直接由原子構(gòu)成，不存在單個Si02分

子。

（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。

（3）化學(xué)性質(zhì)：Si02常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），

能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能

用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑

瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。

②與氫氟酸反應(yīng)［Si02的特性］:SiO2+4HF=SiF4t+2H20（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕

刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO3

（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英生煙、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃

和建筑材料等。

37、硅酸（H2SiO3）：

（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

（2）化學(xué)性質(zhì)：H2SIO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酎為Si02,但Si02

不溶于水，故不能直接由Si02溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取：（強(qiáng)

酸制弱酸原理）

Na2SiO3+2HCI=2NaCl+H2SiO3I

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+Na2CO3（此方程式證明酸T生：H2SiO3<H2CO3）

（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

38、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多

數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又

稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置

在空氣中容易變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3I（有白色沉淀生成）

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧

化物f二氧化硅f水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原

子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉：Na2SiO3Na20*SiO2

硅酸鈣：CaSiO3CaO?Si02

高嶺石：AI2（Si2O5）（OH）4AI2O3?2SiO2?2H2O

正長石：KAISiO3不能寫成K20?AI2O3?3SiO2,應(yīng)寫成K20?AI2O3?6SiO2

氯及其化合物

39、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：氯元素位于元素周期表中第三周期第VDA族，氯原子最

外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個電子形成

CI-,化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和

氯酸鹽）。

40、氯氣（CI2）：

（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，

易溶于水。（氯氣收集方法一向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）

（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、

非金屬、水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價）

Na+CI2=2NaCI

Cu+CI2=CuCI2

2Fe+3cl2=2FeCI3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCI3,而不生成FeCI2。）

（思考：怎樣制備FeCI2?Fe+2HCI=FeCI2+H2t,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCI2,而鐵

跟氯氣反應(yīng)生成FeCI3,這說明CI2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）

②與非金屬反應(yīng)

CI2+H2=2HCI（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）

將H2和CI2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③CI2與水反應(yīng)

CI2+H2O=HCI+HCIO

離子方程式：CI2+H2O=H++CI-+HCIO

將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H20、CI2、HCIO、

Cl-、H+、0H一（極少量，水微弱電離出來的）。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

(1)強(qiáng)氧化性：CI2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的

氯氣能與KI,KBr、FeCI2、S02、Na2s03等物質(zhì)反應(yīng)。

(2)漂白、消毒性：氯水中的CI2和HCI0均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒

時，應(yīng)考慮HCIO,HCI0的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。

(3)酸性：氯水中含有HCI和HCI0,故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHC03,CaC03

等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定性：HCIO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無

色)失去漂白性。

(5)沉淀反應(yīng)：加入AgN03溶液有白色沉淀生成(氯水中有CI—)。自來水也用氯

水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KKKBr、FeCI2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、

AgN03、NaOH等溶液會變質(zhì)。

@CI2與堿液反應(yīng)：

與NaOH反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O

(CI2+2OH—=C|—+CI0—+H20)

與Ca(0H)2溶液反應(yīng)：

2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O

此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(CI0)2和CaCI2,有效成分為Ca(CIO)2o

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HCI0生成的HCIO具有漂白性；同樣，氯水也具有

漂白性，因為氯水含HCIO；NaCIO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaCIO+CO2+

H2O=Na2CO3+2HCIO；

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HCIO,濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯

氣發(fā)生下列反應(yīng)

CI2+H2O=HCl+HCIOo

漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應(yīng))：

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3!+2HCI0,

漂白粉變質(zhì)會有CaC03存在，外觀上會結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有

C02氣體生成，含C02和HCI雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

41、CI一的檢驗：

原理：根據(jù)CI一與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCI沉淀來檢驗CI一存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干擾)再滴加AgN03溶液，如有白色沉淀

生成，則說明有CI-存在。

42.硫及其化合物

硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈

一2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既

有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)

43＞硫單質(zhì)：

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+O2=SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色)

44、二氧化硫(S02)

（1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液

化。

（2）S02的制J備：S+02=S02

或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H20

（3）化學(xué)性質(zhì)：

①S02能與水反應(yīng)SO2+H2O=H2s03（亞硫酸，中強(qiáng)酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）

②S02為酸性氧化物，是亞硫酸（H2s03）的酸酎，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：

S02（少量）+2NaOH=Na2sO3+H2O

（SO2+2OH—=SO32-+H20）

S02（過量）+NaOH=NaHS03

（S02+0H—=HS03—）

b、與Ca（0H）2溶液反應(yīng)：

S02（少量）+Ca（OH）2=CaSO3I（白色）+H20

2s02（過量）+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2（可溶）

對比C02與堿反應(yīng)：

C02（少量）+Ca（OH）2=CaCO31（白色）+H20

2co2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）

將S02逐漸通入Ca（0H）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與C02逐漸通入

Ca（0H）2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別S02和C02。能使石灰水變渾

濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為S02是有刺激性氣味的

氣體。

③S02具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高鎬酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。

S02能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了S02的強(qiáng)還原性（不是S02的漂

白性）。

（催化劑：粉塵、五氧化二鋼）

SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HCI（將S02氣體和CI2氣體混合后作用于有色溶液，漂

白效果將大大減弱。）

@S02的弱氧化性：如2H2S+SO2=3SI+2H2O（有黃色沉淀生成）

⑤S02的漂白性：S02能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗S02

的存在。

⑥S02的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

45、硫酸（H2s04）

（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀

釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的

硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥

H2、02、S02>C02等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣

體。

②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和。原子個數(shù)比2：1脫水，

炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與

大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。

a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：

2H2s04（濃）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2t

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）

b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：

2H2so4（濃）+C=C02t+2H2O+SO2t

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2s04或濃HN03發(fā)生鈍化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面

被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這

種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容

器盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

氮及其化合物

46、氮的氧化物：N02和N。

N2+O2=2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：

2NO+O2=2NO2

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與co中毒

原理相同），不溶于水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體（與溟蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶

于水，并與水反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中N02既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應(yīng)是

“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

47、硝酸（HN03）：

（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（83℃）、

易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%o

（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸

遇紫色石蕊試液先變紅（H+作用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實驗可證明

濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但

不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生N02,稀硝酸產(chǎn)生N0,如：

①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O

②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2；反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比

為3：2。

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2s04或濃HN03發(fā)生鈍化，（說成不反應(yīng)是不妥的），加熱

時能發(fā)生反應(yīng)：

當(dāng)溶液中有H+和N03一時，相當(dāng)于溶液中含HN03,此時，因為硝酸具有強(qiáng)氧化性，

使得在酸性條件下N03—與具有強(qiáng)還原性的離子如S2—、Fe2+、SO32—、1一、Br

-（通常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（有沉淀、氣體、難電離

物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。）

48、氨氣（NH3）

（1）氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，

1體積水可以溶解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實驗）。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。

（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

a.溶于水溶液呈弱堿性：

生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：

氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨

水濃度時，溶質(zhì)是NH3,而不是NH3?H2O。

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3?H2O、NH4+、OH—、H+（極少量，水微弱電離出

來）。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：

①NH3+HCI=NH4cl

②NH3+HNO3=NH4NO3

③2NH3+H2so4=（NH4）2SO4

因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸

有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，

可以證明有NH3存在。

（3）氨氣的實驗室制法：

①原理：錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣

②裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制02相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗滿：

a.濕潤的紅色石蕊試紙（NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）

b.蘸濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）

⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不

能用CaCI2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與CaCI2反應(yīng)生成CaCI2?8NH3。

P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的對流，方

便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，

因此，液氨可以作制冷劑。

49、鎮(zhèn)鹽

核鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是錢鹽）。

（1）受熱易分解，放出氨氣：

（2）干燥的鐵鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個性質(zhì)可以制備氨氣：

（3）NH4+的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，

則證明該物質(zhì)會有NH4+。

“AiChemi(愛化學(xué))〃公眾號專注于中學(xué)生學(xué)化學(xué)、考化學(xué)、用化學(xué)，這里有他山

之石，可助您一臂之力，李老師歡迎您的到來。

?？嘉镔|(zhì)的顏色

鐵，鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的.

Fe"------淺綠色Fe/),------黑色晶體Fe(OH)2-------白色沉淀

3

Fe+------黃色Fe(0H)3------紅褐色沉淀Fe(SCN)3-------血紅色溶液炭---黑色固體

FeO------黑色粉末FejOj------紅棕色粉末FeS------黑色固體MnO,------黑色固體

鐵氧化鉀(Kj[Fe{CN)s])--黃色溶液鐵氟化亞鐵(Fe?舊(61)6)一—點(diǎn)色沉淀(選修四87項)

銅：單質(zhì)是紫紅色

2+

Cu------藍(lán)色CuO-------黑色Cu2O-------紅色

CuSO4(無水)一白色CuS04-5H2O——藍(lán)色

CU2(OH)2CO3一綠色CU(OH)2---藍(lán)色[。(1\1叱)小04上一深譙色溶鐫

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、Mg(0H)2、三嗅苯酚均是白色沉淀

AI(OH)3白色絮狀沉淀H4SiOq(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水---黃綠色F2-------淡黃綠色氣體Br2------深紅棕色液體

12一一紫黑色固體HF、HCI、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白零

CCI4一一無色的液體，密度大于水，與水不互溶的良好有機(jī)溶劑，常作萃取劑

苯一一無色液體，密度小于水，與水不互溶的良好有機(jī)溶劑常作萃取劑

的苯(或四氯化碳)溶液顏色一一橙色

%的苯(或四氯化碳)溶液顏色一一紫紅色

W2。2—淡黃色固體S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀NgL黃色沉短

高考化學(xué)推斷題中經(jīng)常會給出一些物質(zhì)的顏色，根據(jù)顏色可直接推斷出相應(yīng)物質(zhì)。

這已經(jīng)成為解答推斷題的關(guān)鍵。高考化學(xué)復(fù)習(xí)時這是必不可少的環(huán)節(jié)，為方便大

家記憶，我們將高中化學(xué)常見物質(zhì)顏色歸納如下：

一.無色物質(zhì)

純凈水，各種常見的稀酸、稀堿溶液，。2,還應(yīng)特殊掌握S03是無色固體等。

二.白色物質(zhì)

1、純白色：MgO、CaO、P2