魯教版初三上學期期中化學試卷與參考答案

魯教版化學初三上學期期中模擬試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質中，不屬于純凈物的是：A、蒸餾水B、純凈的氧氣C、氯化鈉晶體D、空氣2、下列關于化學變化的說法中，正確的是：A、化學變化過程中，物質的分子結構不發(fā)生變化B、化學變化過程中，一定有新物質生成C、化學變化過程中，物質的顏色、狀態(tài)一定發(fā)生變化D、化學變化過程中，物質的分子數一定發(fā)生變化3、下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.海水C.冰水混合物D.自來水4、關于酸堿指示劑酚酞的說法，正確的是（）A.在酸性溶液中呈紅色B.在中性溶液中無色C.在堿性溶液中呈藍色D.只能用于檢測強酸或強堿5、下列物質中，不屬于同素異形體的是（）A、氧氣（O?）和臭氧（O?）B、金剛石和石墨C、二氧化碳（CO?）和一氧化碳（CO）D、氮氣（N?）和氮氣（N?）6、下列關于化學鍵的描述，正確的是（）A、所有金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物B、共價鍵的鍵能一定比離子鍵的鍵能大C、極性共價鍵的形成是由于兩個原子間電子密度不均勻D、非極性共價鍵的形成是由于兩個原子間電子密度完全均勻7、下列物質在氧氣中燃燒，產生大量白煙的是：A.鎂條B.硫粉C.紅磷D.鐵絲8、下列變化中，屬于化學變化的是：A.水蒸發(fā)成水蒸氣B.干冰升華C.蠟燭熔化D.鐵生銹9、下列物質中，不屬于酸的是：A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化氫10、下列反應不屬于中和反應的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OC.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O11、下列關于原子結構的說法中，正確的是：A.原子核由質子和電子組成B.電子在原子核外分層排布C.所有原子的最外層電子數都是8D.質子數與中子數總相等12、以下哪一項不是金屬的共同特性？A.具有良好的導電性和導熱性B.通常具有較高的熔點C.可以被拉成細絲（延展性）D.在室溫下呈液態(tài)二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、以下物質中，屬于有機物的是：A、H?OB、CO?C、CH?D、NaCl2、下列關于化學反應的描述，正確的是：A、所有化學反應都伴隨能量的變化B、催化劑能夠改變反應速率，但不會改變反應的平衡狀態(tài)C、可逆反應在一定條件下可以達到化學平衡D、同種元素形成的不同單質互為同素異形體3、下列關于酸和堿的說法中，正確的是（）A.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B.堿溶液可以使無色酚酞試液變藍C.所有的酸都具有腐蝕性D.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、下列物質中，屬于金屬單質的是______。2、在化學反應2H?+O?→2H?O中，氫氣與氧氣的質量比是______。3、鐵與稀硫酸反應可以生成①氣體和②溶液，該反應的化學方程式為③。4、已知某元素的原子序數為16，它的元素符號是①，屬于②族元素，在周期表中的位置是第③周期。5、在化學實驗中，下列溶液中具有酸性的溶液是___________。四、計算題（5分）題目：現有一種含鐵和氧的化合物，化學式為Fe_xO_y。經過實驗測定，該化合物中鐵元素的質量分數為70%，氧元素的質量分數為30%。求該化合物的化學式Fe_xO_y。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題一、化學實驗探究實驗室里，小明同學進行了一次關于“金屬與酸反應”的實驗探究。他取了鐵片、鋅片、銅片分別放入三支試管中，加入相同濃度的鹽酸，觀察現象。實驗結果如下：1.鐵片放入鹽酸中，產生氣泡，溶液顏色變淺。2.鋅片放入鹽酸中，產生氣泡，溶液顏色變淺。3.銅片放入鹽酸中，無明顯現象。請回答以下問題：（1）根據實驗結果，判斷以下說法正確的是（）A.鐵和鋅能與鹽酸反應，銅不能B.銅和鋅能與鹽酸反應，鐵不能C.鐵和銅能與鹽酸反應，鋅不能D.鋅和銅能與鹽酸反應，鐵不能（2）請寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式。（3）根據金屬活動性順序表，解釋實驗中鋅片產生氣泡比鐵片快的現象。第二題化學實驗探究某化學興趣小組為了探究金屬與酸反應的規(guī)律，設計并進行了一系列實驗。以下是他們實驗記錄的部分信息：實驗現象：1.將鋅片放入稀鹽酸中，觀察到鋅片表面產生氣泡，溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色。2.將鐵片放入稀硫酸中，觀察到鐵片表面產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。3.將銅片放入稀硝酸中，觀察到銅片表面無明顯變化，溶液由無色變?yōu)樗{色。實驗結論：1.金屬與酸反應可以生成氫氣。2.金屬與酸反應生成的溶液顏色與金屬的種類有關。問題：（1）根據實驗現象，判斷以下說法中正確的是：A.鋅、鐵、銅都能與酸反應生成氫氣。B.鋅、鐵、銅與酸反應生成的溶液顏色相同。C.鋅、鐵、銅與酸反應生成的氣體相同。D.鋅、鐵、銅與酸反應的速率相同。（2）請解釋實驗現象中鋅片和鐵片表面產生氣泡的原因。（3）為什么銅片在稀硝酸中無明顯變化，而在稀硫酸中也沒有明顯變化？魯教版化學初三上學期期中模擬試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質中，不屬于純凈物的是：A、蒸餾水B、純凈的氧氣C、氯化鈉晶體D、空氣答案：D解析：純凈物是由一種物質組成的，具有固定的化學成分和性質。蒸餾水、純凈的氧氣和氯化鈉晶體都是由單一成分組成的純凈物，而空氣是由多種氣體（如氮氣、氧氣、二氧化碳等）混合而成的混合物，因此不屬于純凈物。2、下列關于化學變化的說法中，正確的是：A、化學變化過程中，物質的分子結構不發(fā)生變化B、化學變化過程中，一定有新物質生成C、化學變化過程中，物質的顏色、狀態(tài)一定發(fā)生變化D、化學變化過程中，物質的分子數一定發(fā)生變化答案：B解析：化學變化是指物質通過化學反應生成新的物質的過程。在這個過程中，原有的物質的分子結構會發(fā)生改變，形成新的分子結構，因此一定有新物質生成。選項A錯誤，因為分子結構會發(fā)生變化；選項C錯誤，因為顏色、狀態(tài)的變化不是化學變化的必然結果；選項D錯誤，因為分子數的變化并不是化學變化的特征。3、下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.海水C.冰水混合物D.自來水答案：C.冰水混合物解析：純凈物是指由一種物質組成的物質。選項A空氣是由多種氣體如氮氣、氧氣等組成；選項B海水含有大量的鹽類和其他溶解物；選項D自來水雖然主要成分是水，但還含有一些消毒劑如氯以及微量礦物質等雜質。只有選項C冰水混合物，無論是固態(tài)的冰還是液態(tài)的水，其本質都是H2O分子構成，因此屬于純凈物。4、關于酸堿指示劑酚酞的說法，正確的是（）A.在酸性溶液中呈紅色B.在中性溶液中無色C.在堿性溶液中呈藍色D.只能用于檢測強酸或強堿答案：B.在中性溶液中無色解析：酚酞是一種常用的酸堿指示劑，在不同pH值下會顯示出不同的顏色。具體來說，酚酞在pH<8.2時呈現無色狀態(tài)（包括弱酸性和中性環(huán)境），當pH>8.2時開始逐漸轉變?yōu)榉奂t至深紅色（堿性條件下）。因此選項A錯誤，因為酚酞遇酸并不變紅而是保持無色；選項C也錯誤，因為它在堿性環(huán)境下顯示的顏色為粉紅色而非藍色；選項D不準確，因為酚酞可以用來測試較寬范圍內的pH變化，并非僅限于強酸或強堿。正確答案是B，在中性環(huán)境中酚酞表現為無色。5、下列物質中，不屬于同素異形體的是（）A、氧氣（O?）和臭氧（O?）B、金剛石和石墨C、二氧化碳（CO?）和一氧化碳（CO）D、氮氣（N?）和氮氣（N?）答案：C解析：同素異形體是指由同種元素形成的不同單質。選項A中的氧氣和臭氧、選項B中的金剛石和石墨、選項D中的氮氣和氮氣都是由同種元素組成的不同單質，因此它們是同素異形體。而選項C中的二氧化碳和一氧化碳是由碳和氧兩種不同的元素組成的化合物，不是單質，因此它們不是同素異形體。故選C。6、下列關于化學鍵的描述，正確的是（）A、所有金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物B、共價鍵的鍵能一定比離子鍵的鍵能大C、極性共價鍵的形成是由于兩個原子間電子密度不均勻D、非極性共價鍵的形成是由于兩個原子間電子密度完全均勻答案：C解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，有些是共價化合物。選項B錯誤，共價鍵的鍵能不一定比離子鍵的鍵能大，這取決于具體的化合物。選項C正確，極性共價鍵的形成確實是由于兩個原子間電子密度不均勻，導致電子云偏向電負性較大的原子。選項D錯誤，非極性共價鍵的形成是由于兩個原子間電子密度均勻，而不是完全均勻。故選C。7、下列物質在氧氣中燃燒，產生大量白煙的是：A.鎂條B.硫粉C.紅磷D.鐵絲答案：C.紅磷解析：在選項中，只有紅磷在氧氣中燃燒時會產生大量的白色煙霧，這是因為紅磷燃燒生成了五氧化二磷（P?O?）固體小顆粒分散在空氣中形成白煙。其他選項中，鎂條燃燒會發(fā)出強烈的白光并生成白色粉末狀的氧化鎂；硫粉燃燒則會產生淡藍色火焰，并生成二氧化硫氣體；鐵絲在純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵。8、下列變化中，屬于化學變化的是：A.水蒸發(fā)成水蒸氣B.干冰升華C.蠟燭熔化D.鐵生銹答案：D.鐵生銹解析：化學變化是指物質之間發(fā)生反應，生成新的物質的過程。在這個過程中，原有物質的性質會發(fā)生根本性的改變。選項D中鐵生銹是一個典型的化學變化的例子，因為鐵與空氣中的氧氣和水分反應生成了鐵的氧化物——鐵銹。而其他選項描述的變化均沒有新物質生成，如水蒸發(fā)、干冰升華、蠟燭熔化等都是物理變化，只涉及物質狀態(tài)的變化而不涉及物質本質的變化。9、下列物質中，不屬于酸的是：A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化氫答案：C解析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸、硫酸和氯化氫都屬于酸，而氫氧化鈉是一種堿，不屬于酸。10、下列反應不屬于中和反應的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OC.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O答案：B解析：中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。在選項B中，反應物Ca(OH)2是堿，H2SO4是酸，但生成的產物CaSO4是一種鹽，而水不是產物的一部分，所以這個反應不屬于中和反應。其他選項中的反應均符合酸堿中和的定義。11、下列關于原子結構的說法中，正確的是：A.原子核由質子和電子組成B.電子在原子核外分層排布C.所有原子的最外層電子數都是8D.質子數與中子數總相等答案：B解析：選項A錯誤，因為原子核實際上是由質子和中子組成的，而電子是在原子核外圍繞著核運動。選項B正確，根據量子力學模型，電子確實是在原子核外圍按照能級分布，并且每個能級上的電子數量受到一定規(guī)則的限制。選項C錯誤，只有惰性氣體（如氦、氖等）的原子最外層電子數通常為8（或對于氦是2），這是它們化學性質穩(wěn)定的原因之一。其他元素的最外層電子數則不一定為8。選項D錯誤，不同元素的原子中，質子數與中子數并不總是相等；例如，氫原子只有一個質子而沒有中子，而碳-12原子雖然有6個質子但也有6個中子，但在碳-14同位素中卻有8個中子。12、以下哪一項不是金屬的共同特性？A.具有良好的導電性和導熱性B.通常具有較高的熔點C.可以被拉成細絲（延展性）D.在室溫下呈液態(tài)答案：D解析：選項A正確，金屬確實普遍擁有良好的導電性和導熱性。選項B正確，多數金屬都具備較高的熔點，這使得它們能在較高溫度下保持固態(tài)。選項C正確，金屬通常展現出很好的延展性，能夠被拉成細絲或壓成薄片而不易斷裂。選項D錯誤，絕大多數金屬在常溫下是固態(tài)的，僅少數例外如汞（水銀）在20°二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、以下物質中，屬于有機物的是：A、H?OB、CO?C、CH?D、NaCl答案：C解析：有機物是指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）。選項A是水，不含碳元素；選項B是二氧化碳，雖然含碳但屬于無機物；選項C是甲烷，含碳且屬于有機物；選項D是氯化鈉，不含碳元素。因此，正確答案是C。2、下列關于化學反應的描述，正確的是：A、所有化學反應都伴隨能量的變化B、催化劑能夠改變反應速率，但不會改變反應的平衡狀態(tài)C、可逆反應在一定條件下可以達到化學平衡D、同種元素形成的不同單質互為同素異形體答案：ACD解析：選項A正確，因為所有化學反應都會伴隨能量的變化，可能是放熱也可能是吸熱。選項B錯誤，催化劑可以改變反應速率，但通常不會改變反應的平衡狀態(tài)。選項C正確，可逆反應在一定條件下可以達到化學平衡，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。選項D正確，同種元素形成的不同單質確實互為同素異形體。因此，正確答案是ACD。3、下列關于酸和堿的說法中，正確的是（）A.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B.堿溶液可以使無色酚酞試液變藍C.所有的酸都具有腐蝕性D.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液答案：A,D解析：A選項是正確的。酸性溶液確實可以使得紫色石蕊試液變成紅色。這是因為酸性環(huán)境中的H+離子與石蕊發(fā)生作用，導致顏色變化。B選項是不正確的。堿性溶液可以使無色酚酞試液變紅，而不是藍色。酚酞是一種常用的指示劑，在堿性環(huán)境中顯示為紅色或粉紅色。C選項是不正確的。雖然很多強酸如硫酸、鹽酸等具有腐蝕性，但并不是所有的酸都有很強的腐蝕性。例如，一些弱酸如醋酸的腐蝕性就相對較弱。D選項是正確的。pH值是用來衡量溶液酸堿性的指標，pH<7表示溶液呈酸性，pH=7表示中性，pH>7則表示堿性。因此，本題的答案為A和D。這個題目考察了學生對于酸堿基本性質以及pH概念的理解。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、下列物質中，屬于金屬單質的是______。答案：銅（Cu）解析：金屬單質是指由同一種金屬元素組成的純凈物。在給出的選項中，銅（Cu）是金屬元素組成的單質。2、在化學反應2H?+O?→2H?O中，氫氣與氧氣的質量比是______。答案：1：8解析：根據化學方程式2H?+O?→2H?O，可以看出氫氣（H?）與氧氣（O?）的摩爾比是2:1。由于氫氣的摩爾質量是2g/mol，氧氣的摩爾質量是32g/mol，所以它們的質量比是22:132=4:32=1:8。3、鐵與稀硫酸反應可以生成①氣體和②溶液，該反應的化學方程式為③。答案：①氫氣②硫酸亞鐵③Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑解析：這是一個典型的金屬與酸反應的例子，其中鐵（Fe）作為還原劑，與稀硫酸（H?SO?）反應生成硫酸亞鐵（FeSO?）和氫氣（H?）。這個反應是單置換反應的一個實例，體現了鐵比氫更活潑，能夠從酸中置換出氫。4、已知某元素的原子序數為16，它的元素符號是①，屬于②族元素，在周期表中的位置是第③周期。答案：①S②VIA③三解析：原子序數為16的元素是硫（S），它位于元素周期表的第三周期第六主族（也稱為VIA族）。硫是一個非金屬元素，具有六個價電子，這使得它容易獲得兩個電子形成-2價離子，從而達到穩(wěn)定的電子構型。這樣的題目可以幫助學生檢驗自己對化學基礎知識的理解程度以及應用能力。5、在化學實驗中，下列溶液中具有酸性的溶液是___________。答案：HCl溶液解析：酸性溶液是指溶液的pH值小于7，能夠與酸堿指示劑反應，呈現酸性的特征。HCl溶液（鹽酸）是一種常見的強酸溶液，其pH值小于7，因此具有酸性。其他選項如果為NaOH溶液、NaCl溶液或蒸餾水，則它們分別呈堿性、中性和中性，不符合題目要求。四、計算題（5分）題目：現有一種含鐵和氧的化合物，化學式為Fe_xO_y。經過實驗測定，該化合物中鐵元素的質量分數為70%，氧元素的質量分數為30%。求該化合物的化學式Fe_xO_y。答案：x=2，y=3解析：1.根據題目中給出的鐵元素質量分數為70%，氧元素質量分數為30%，可以列出以下方程：鐵元素質量分數=鐵元素質量/化合物總質量=70%氧元素質量分數=氧元素質量/化合物總質量=30%2.設化合物的相對分子質量為M，鐵元素和氧元素的相對原子質量分別為Fe和O，則有以下關系：鐵元素質量=x*Fe氧元素質量=y*O3.根據化合物中鐵元素和氧元素的質量分數，可以列出以下方程組：x*Fe/M=70%y*O/M=30%4.由于化合物中只有鐵元素和氧元素，可以將化合物總質量表示為：M=x*Fe+y*O5.將方程組中的M用上面的表達式替換，得到：x*Fe/(x*Fe+y*O)=70%y*O/(x*Fe+y*O)=30%6.化簡上述方程組，得到：x*Fe=0.7*(x*Fe+y*O)y*O=0.3*(x*Fe+y*O)7.展開上述方程，得到：x*Fe=0.7x*Fe+0.7y*Oy*O=0.3x*Fe+0.3y*O8.移項并整理方程，得到：0.3x*Fe=0.7y*O0.7y*O=0.3x*Fe9.化簡上述方程，得到：3x=7y7y=3x10.由于x和y都是整數，可以得出x和y的比值為3:7。因此，化學式Fe_xO_y為Fe_2O_3。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題一、化學實驗探究實驗室里，小明同學進行了一次關于“金屬與酸反應”的實驗探究。他取了鐵片、鋅片、銅片分別放入三支試管中，加入相同濃度的鹽酸，觀察現象。實驗結果如下：1.鐵片放入鹽酸中，產生氣泡，溶液顏色變淺。2.鋅片放入鹽酸中，產生氣泡，溶液顏色變淺。3.銅片放入鹽酸中，無明顯現象。請回答以下問題：（1）根據實驗結果，判斷以下說法正確的是（）A.鐵和鋅能與鹽酸反應，銅不能B.銅和鋅能與鹽酸反應，鐵不能C.鐵和銅能與鹽酸反應，鋅不能D.鋅和銅能與鹽酸反應，鐵不能（2）請寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式