第2.3課構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2）原子和離子九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)講義（科粵版）（教師版）

2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（=2\*ROMAN2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（=2\*ROMANII）——原子和離子知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航模塊一原子模塊一原子知識(shí)精講知識(shí)精講原子是什么將紅色的氧化汞粉末放在試管里加熱，觀察到紅色粉末漸漸變化，而在試管內(nèi)壁出現(xiàn)________________，同時(shí)還可以收集到能支持可燃物燃燒的__________，可用文字表達(dá)式來(lái)表示其變化的過(guò)程___________________________________。以下是氧化汞分解的微觀示意圖：根據(jù)示意圖可以看出：（1）在化學(xué)變化中，___________分解成__________和___________，即______________是由__________和___________構(gòu)成的。由此可見，分子是由_______構(gòu)成的。例如：水分子由__________和__________構(gòu)成二氧化碳分子由__________和__________構(gòu)成氧分子由__________構(gòu)成（2）有的物質(zhì)可以直接由_________構(gòu)成。例如汞就由__________直接構(gòu)成的。（3）在化學(xué)變化中，__________和__________沒有發(fā)生變化，而是重新組合構(gòu)成_____________________。因此，_______是化學(xué)變化中的最小微粒?！敬鸢浮克y氧氣氧化汞汞+氧氣氧化汞分子汞原子氧原子氧化汞分子汞原子氧原子原子氫原子氧原子碳原子氧原子氧原子原子汞原子汞原子氧原子新物質(zhì)原子二、原子的特性1.原子會(huì)做______________2.原子之間存在__________3.原子的_______和_______都很小【答案】無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)間隙質(zhì)量體積三、原子內(nèi)部的奧秘1.原子由_______和核外運(yùn)動(dòng)的__________構(gòu)成，原子核由一定數(shù)目的_______和_______構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位_____（正、負(fù)）電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位_____（正、負(fù)）電荷，中子不帶電。2.在同一種原子中，其原子核里的_________數(shù)和_______________數(shù)相等，但是其電性_________（相同、相反），故整個(gè)原子_________（顯、不顯）電性。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=________=____________【答案】原子核電子質(zhì)子中子正負(fù)核電荷核外電子相反不顯質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)四、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核外第一層最多排_(tái)_____個(gè)電子，第二層最多排_(tái)_____個(gè)電子最外層不超過(guò)______個(gè)電子金屬原子最外層電子數(shù)一般______（少于、多于）4個(gè)，在反應(yīng)中易______（得到、失去）電子；非金屬原子最外層電子一般___________（少于、多于）4個(gè)，在反應(yīng)中易______（得到、失去）電子?！敬鸢浮浚ɡㄌ?hào)內(nèi)容從上到下）原子核最外層電子數(shù)電子層核電荷數(shù)/質(zhì)子數(shù)288少于失去多于得到五、相對(duì)原子質(zhì)量1.原子核雖然很小，但是整個(gè)原子的質(zhì)量幾乎集中在核上。2.科學(xué)家規(guī)定：以________________________作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量跟這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！敬鸢浮緾12原子的質(zhì)量的1/12對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：原子1.氚也是一種氫原子，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，如圖示意圖下列能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，其核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，可知，氚原子核外有1個(gè)電子，故A正確。

故選：A

2.李濤同學(xué)撰寫的“心目中的原子”短文中，闡述了以下觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是A.原子可以轉(zhuǎn)化為離子 B.原子是最小的微觀粒子

C.有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 D.原子可以“搭建”成分子【答案】B【解析】A、原子通過(guò)得失電子可以轉(zhuǎn)化為離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、原子是化學(xué)變化中最小的微觀粒子，不在化學(xué)變化中，原子可以再分，不是最小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、分子是由原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：B3.下列說(shuō)法中，正確的是A.原子的核外電子數(shù)決定元素的種類

B.原子和離子的電子層數(shù)都能決定元素在周期表中的周期序數(shù)

C.原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)決定原子的質(zhì)量

D.原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)【答案】D【解析】A、決定元素種類是質(zhì)子數(shù)，不是核外電子數(shù)，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、決定元素周期表元素排列順序是質(zhì)子數(shù)，不是原子和離子的電子層數(shù)，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、原子的質(zhì)子數(shù)和中數(shù)決定原子的質(zhì)量，不是原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確。

故選：D

4.下列有關(guān)分子、原子說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.很小 B.不斷運(yùn)動(dòng) C.有間隔 D.不可分【答案】D【解析】分子和原子都很小，都在不斷運(yùn)動(dòng)，都有間隔，分子和原子都可以再分。

故選：D

5.粒子觀是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要觀念之一，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

B.原子的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變

C.在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子

D.在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后，各原子的質(zhì)子總數(shù)不變，電子總數(shù)可能改變【答案】D【解析】A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，說(shuō)法正確；

B、原子的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變，說(shuō)法正確；

C、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子，說(shuō)法正確；

D、在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后，各原子的質(zhì)子總數(shù)不變，電子總數(shù)不改變，說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：D6.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)為現(xiàn)代量子理論的建立奠定了基礎(chǔ)，原子核中一定含有的粒子是A.中子 B.質(zhì)子 C.電子 D.質(zhì)子和電子【答案】B【解析】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但有的原子中沒有中子，如氫原子。

故選：B7.原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是A.分子運(yùn)動(dòng)速率快，原子運(yùn)動(dòng)速率慢

B.分子大，原子小

C.在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不可再分

D.分子可以構(gòu)成物質(zhì)而原子不可以直接構(gòu)成物質(zhì)【答案】C【解析】分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，而原子卻不能再分。

故選：C

8.高鐵上裝有煙霧傳感器，主體是放有镅（Am）的電離室，這種镅原子的原子核內(nèi)有95個(gè)質(zhì)子和146個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為A.95 B.146 C.241 D.51【答案】A【解析】由題意“镅原子的原子核內(nèi)有95個(gè)質(zhì)子和146個(gè)中子”。所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則可推測(cè)該元素原子的核外電子數(shù)為95。

故選：A9.人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。以下是英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行的探究。

【過(guò)程與現(xiàn)象】1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子(帶正電)轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°，有的幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來(lái)。

【解釋與結(jié)論】

（1）絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后方向不變，說(shuō)明______________________；

（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可推出的原子結(jié)構(gòu)模型為____________；

（3）【分析與應(yīng)用】當(dāng)α粒子轟擊金箔時(shí)，如圖所示的運(yùn)動(dòng)軌跡不可能是______（填字母）。【答案】原子核很小，原子內(nèi)部有很大空間

C

BC【解析】（1）絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變說(shuō)明了在原子內(nèi)部有一個(gè)相對(duì)較大的空間，在這個(gè)空間里沒有物質(zhì)阻礙α粒子的運(yùn)動(dòng)；

故答案為：原子核很小，原子內(nèi)部有很大空間

（2）由實(shí)驗(yàn)可知，絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變，說(shuō)明原子中有很大的空間；有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°，有的幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來(lái)，說(shuō)明原子內(nèi)有一個(gè)較小的實(shí)心的物質(zhì)，α粒子與之撞擊后，運(yùn)動(dòng)發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，甚至被反彈，可得出其原子結(jié)構(gòu)模型與C相符。

故答案為：C

（3）原子內(nèi)部有相對(duì)較大的空間，原子核的體積很小，質(zhì)量很大，帶有正電荷，而α粒子帶有正電荷，故不會(huì)靠近原子核，故BC曲線軌跡不可能；

故答案為：BC

題型二：核外電子排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖1.下列關(guān)于四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是A.=1\*GB3①=3\*GB3③屬于不同種元素 B.=4\*GB3④屬于離子，離子符號(hào)為Mg2-

C.=2\*GB3②=3\*GB3③的化學(xué)性質(zhì)相似 D.=1\*GB3①=4\*GB3④均達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A、同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，=1\*GB3①=3\*GB3③的質(zhì)子數(shù)都是17，所以兩者屬于同種元素，故A錯(cuò)誤；

B、由于離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不等，而=4\*GB3④中質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多，是鎂離子，其符號(hào)應(yīng)該是Mg2+，故B錯(cuò)誤；

C、因?yàn)樵氐男再|(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，所以最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似，=2\*GB3②=3\*GB3③的最外層電子數(shù)分別是1、7，故性質(zhì)不會(huì)相似，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子(最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而=1\*GB3①=4\*GB3④的最外層電子數(shù)都是8，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選：D2.如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.=4\*GB3④表示的粒子屬于金屬元素

B.=1\*GB3①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

C.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④表示四種不同元素

D.=2\*GB3②=4\*GB3④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似【答案】A【解析】A、=4\*GB3④是11號(hào)是鈉元素，最外層電子數(shù)是1小于4，屬于金屬元素，故正確；

B、=1\*GB3①中最外層電子數(shù)為6，大于4個(gè)，易得到1個(gè)電子，形成陰離子，故錯(cuò)誤；

C、=4\*GB3④和=2\*GB3②的質(zhì)子數(shù)相同，所以=4\*GB3④和=2\*GB3②是同種元素。圖中共有三種元素，故錯(cuò)誤；

D、=2\*GB3②的最外層電子數(shù)為8，=4\*GB3④的最外層電子數(shù)為1，根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)相同的元素，化學(xué)性質(zhì)相似，所以=4\*GB3④=2\*GB3②的化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)誤

故選：A3.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法正確的是A.=1\*GB3①、=2\*GB3②的化學(xué)性質(zhì)相似 B.=2\*GB3②所示的粒子符號(hào)為Na

C.=3\*GB3③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D.=4\*GB3④中x可能為8【答案】D【解析】A、因?yàn)槲⒘５幕瘜W(xué)性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，所以最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似，①②的最外層電子數(shù)不同，故化學(xué)性質(zhì)不會(huì)相似，故A錯(cuò)誤；

B、由于②微粒的質(zhì)子數(shù)是11，帶一個(gè)單位的正電荷，是鈉離子，符號(hào)為：Na+，故B錯(cuò)誤；

C、③的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，故C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)④為氯離子時(shí)，x為8，故D正確。

故選：D

模塊二離子模塊二離子知識(shí)精講知識(shí)精講離子的形成觀察金屬鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是：___________________________________________________________2.鈉原子與氯分子中的氯原子反應(yīng)的微觀過(guò)程如下：我們可從圖中獲得的信息如下：鈉原子_____（失去、得到）一個(gè)電子，變成帶一個(gè)______（正、負(fù)）電荷的鈉離子；氯原子_____（失去、得到）一個(gè)電子，變成帶一個(gè)______（正、負(fù)）電荷的氯離子。生成的氯化鈉則由__________和__________構(gòu)成。由此可見：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。帶正電荷的離子稱為__________，帶負(fù)電荷的離子稱為__________。【答案】產(chǎn)生大量白煙，產(chǎn)生黃色的火焰，放熱失去正得到負(fù)氯離子鈉離子陽(yáng)離子陰離子對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型三：離子1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為原子，故選項(xiàng)不符合題意；

B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)不符合題意；

C、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)不符合題意；

D、質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)符合題意。

故選：D2.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A.二氧化碳 B.水 C.金剛石 D.氯化鈉【答案】D【解析】A、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。

故選：D提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)1．下列有關(guān)微粒的說(shuō)法正確的是A．分子都由原子構(gòu)成B．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是氫原子和氧原子D．原子不顯電性是因?yàn)樵又袥]有帶電的粒子【答案】A【解析】A、分子由原子構(gòu)成，符合題意；B、不是所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如氫原子不含中子，不符合題意；C、水由水分子構(gòu)成，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，不符合題意；D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，由于原子核外質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性，不符合題意。故選：A2．我國(guó)第一艘自主建造的航母“山東艦”在建造時(shí)用到了大量鈦合金，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，相對(duì)原子質(zhì)量為48，則鈦原子的核外電子數(shù)為A．22 B．26 C．48 D．70【答案】A【解析】因?yàn)樵又泻穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，則鈦原子的核外電子數(shù)為22。故選：A3．如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是A．鈉原子的核外第一層有1個(gè)電子B．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子C．鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為0D．鈉原子的核外有2層電子【答案】B【解析】A、鈉原子的核外第一層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、鈉原子的最外層有1個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易失去最外層的1個(gè)電子，故B正確；C、鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11，無(wú)法確定中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、鈉原子的核外有3層電子，故D錯(cuò)誤。故選：B4．2021年4月，我國(guó)科學(xué)家首次合成的鈾﹣214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對(duì)原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)是92。則鈾﹣214原子的核外電子數(shù)為A．92 B．122 C．214 D．306【答案】A【解析】原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)是92，其核外電子數(shù)也為92。

故選：A5．下列物質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的是A．水 B．銅 C．氫氣 D．氯化鈉【答案】B【解析】A、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確；C、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B6．物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是A．氯化鈉 B．氫氣 C．金剛石 D．二氧化碳【答案】A【解析】A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符合題意；B、氫氣由氫分子構(gòu)成，不符合題意；C、金剛石由碳原子構(gòu)成，不符合題意；D、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意。故選：A7．如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．上述五種微粒只涉及四種元素B．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D．①④對(duì)應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF【答案】C【解析】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故上述五種微粒只涉及四種元素，此選項(xiàng)表述正確；B、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層是8電子時(shí)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，此選項(xiàng)表述正確；C、原子不帶電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陰離子帶負(fù)電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，陽(yáng)離子帶正電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故①②④屬于原子，③屬于陽(yáng)離子，⑤屬于陰離子，此選項(xiàng)表述不正確；D、①對(duì)應(yīng)的元素是F，④對(duì)應(yīng)的元素是Na，兩種元素組成化合物的化學(xué)式為NaF，此選項(xiàng)表述正確。故選：C8．如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氟原子的最外層電子數(shù)為7B．氟原子核外有2個(gè)電子層C．氟原子易失電子D．氟原子的核電荷數(shù)為9【答案】C【解析】A、氟原子的最外層電子數(shù)為7，說(shuō)法正確，故選項(xiàng)不符合題意；B、氟原子核外有2個(gè)電子層，說(shuō)法正確，故選項(xiàng)不符合題意；C、氟原子最外層電子數(shù)為7，大于4，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)法錯(cuò)誤，故選項(xiàng)符合題意；D、原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，氟原子的核電荷數(shù)為9，說(shuō)法正確，故選項(xiàng)不符合題意。故選：C9．以下是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是___________(填字母，下同)；（2）在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子的粒子是___________；（3）屬于離子的是___________；【答案】（1）ACE（2）BF（3）CE【解析】（1）最外層電子數(shù)為8的粒子或質(zhì)子數(shù)為2的粒子（氦原子）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是ACE；（2）最外層電子數(shù)大于4時(shí)（小于8）易得電子，容易得到電子的粒子是BF；（3）原子得失電子形成電子，則質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)的粒子為離子，屬于離子的是CE。故答案為：（1）ACE（2）BF（3）CE10．如圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，D是鈦元素在元素周期表中的信息。（1）若B表示原子，則x＝_____。（2）A、C表示的微粒化學(xué)性質(zhì)相似的原因_______________________。（3）鈦廣泛應(yīng)用于航空、宇航以及醫(yī)學(xué)上。D是鈦在元素周期表中的信息。通過(guò)信息可知鈦的相對(duì)原子質(zhì)量。下列科學(xué)家對(duì)于測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量作出卓越貢獻(xiàn)的是_____（填字母）。A侯德榜B張青蓮C拉瓦錫D道爾頓【答案】（1）7（2）最外層電子數(shù)相等（3）B【解析】（1）若B表示原子，則x＝92＝7。故填：7。（2）A、C表示的微粒化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相等。故填：最外層電子數(shù)相等。（3）張青蓮對(duì)于測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量作出了卓越貢獻(xiàn)。故填：B故答案為：（1）7（2）最外層電子數(shù)相等（3）B提分作業(yè)提分作業(yè)1．與元素的化學(xué)性質(zhì)非常密切的是A．原子的核內(nèi)中子數(shù) B．原子的核外電子層數(shù)C．原子的相對(duì)原子質(zhì)量 D．原子的最外層電子數(shù)【答案】D【解析】元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。故選：D2．知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，下圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)后，以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c相對(duì)應(yīng)的是A．原子、原子核、核外電子B．原子核、原子、核外電子C．原子、核外電子、原子核D．核外電子、原子核、原子【答案】A【解析】分子由原子構(gòu)成，原子可分為原子核和核外電子，原子核又可分為質(zhì)子和中子。故a是原子，b是原子核，c是核外電子。故選：A3．隨著5G時(shí)代到來(lái)，以氮化鎵為代表的第三代半導(dǎo)體材料快速發(fā)展起來(lái)。圖為鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該原子的敘述錯(cuò)誤的一項(xiàng)是A．它的核電荷數(shù)為31 B．它有4個(gè)電子層C．它是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．它易失電子【答案】C【解析】A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它的核電荷數(shù)為31，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它有4個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，不屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C4．如圖為硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．硫原子的質(zhì)子數(shù)為16 B．硫原子在化學(xué)變化中易失電子C．硫原子的第二層電子數(shù)為8 D．硫原子核外有3個(gè)電子層【答案】B【解析】A、由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，該元素原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)正確；B、硫原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中易得到電子，選項(xiàng)不正確；C、由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子的第二層電子數(shù)為8，選項(xiàng)正確；D、由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子有三個(gè)電子層，選項(xiàng)正確。故選：B5．氯化鈉是由下列哪種粒子構(gòu)成的A．離子 B．分子 C．原子 D．中子【答案】A【解析】氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。故選：A6．下列微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)敘述正確的是A．①②③④的原子的電子層數(shù)相同 B．①③的元素都屬于非金屬元素C．①③具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．②④都易得電子【答案】C【解析】A、③是原子失去1個(gè)電子得到的，其原子核外有3個(gè)電子層，則①②③④的原子的電子層數(shù)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、①③的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是10、11，分別是氖元素、鈉元素，鈉元素屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、①③的最外層為電子數(shù)均為8，均屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、②中原子的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子；④中原子的最外層電子數(shù)為4，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C7．分子和原子：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，______是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（2）______是化學(xué)變化中的最小粒子。（3）分子和原子的聯(lián)系：分子是由______構(gòu)成的。（4）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，______可分，______不可再分?！敬鸢浮浚?）分子（2）原子（3）原子（4）分子原子【解析】（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子就是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；在化學(xué)變化中，分子可