金屬活動(dòng)性順序練習(xí)（中上）浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

金屬活動(dòng)性順序練習(xí)（中上）202408一．選擇題（共27小題）1．（2024?杭州模擬）向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說(shuō)法中不正確的是（）A．濾液的顏色呈藍(lán)色 B．濾液中可能存在Fe2+ C．濾液中一定含有Zn2+ D．濾渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn2．（2024?寧波自主招生）有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．甲＞乙＞?。颈?B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞?。炯?D．乙＞?。颈炯?．（2024?寧波自主招生）向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（）①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn③溶液只有Zn2+，不溶物為Zn④溶液只有Zn2+，不溶物為Zn、Cu。A．①③ B．②③ C．①④ D．③④4．（2024?寧波自主招生）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)。溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種 B．b點(diǎn)得到的固體為Cu C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2 D．d點(diǎn)得到的固體有3種5．（2024?湖州二模）為比較金屬M(fèi)與Fe、Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置。待甲中充分反應(yīng)后打開K1，使甲中溶液全部進(jìn)入乙中，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，打開K2使乙中溶液全部進(jìn)入丙中，Zn片表面變黑（金屬片均足量）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．甲中反應(yīng)后得到黃色溶液 B．丙中反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大 C．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞M＞Fe D．將M片和Zn片互換位置仍能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．（2024?鹿城區(qū)模擬）如圖為小明為比較甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖中現(xiàn)象可得三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．乙＞甲＞丙 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙7．（2024?拱墅區(qū)校級(jí)二模）將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M＞Cu＞Ag B．濾渣中可能有金屬M(fèi) C．濾液中至少含有兩種溶質(zhì) D．濾渣中一定有Ag8．（2024?海曙區(qū)模擬）如圖所示的裝置，甲、乙兩個(gè)相同的瓶?jī)?nèi)分別裝有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉，同時(shí)加入等量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后金屬均有剩余。則在反應(yīng)過(guò)程中原先處于導(dǎo)管中點(diǎn)P的紅色液柱移動(dòng)的情況是（）A．先向左移動(dòng)，最后停在P左側(cè) B．先向左移動(dòng)，最后停在P位置 C．先向右移動(dòng)，最后停在P位置 D．先向右移動(dòng)，最后停在P左側(cè)9．（2024?溫州模擬）兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列由圖獲得的信息正確的是（）A．鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余的是b點(diǎn) C．完全反應(yīng)后，Mg消耗稀H2SO4的質(zhì)量大于Zn D．兩種金屬與稀H2SO4恰好反應(yīng)后生成的ZnSO4質(zhì)量大于MgSO410．（2024?錢塘區(qū)三模）鈷（Co）的金屬活動(dòng)性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如表。下列預(yù)測(cè)合理的是（）物質(zhì)CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出Mg B．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液 C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2 D．Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得11．（2024?寧波自主招生）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。可能的情況是（）①濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Mg2+、Zn2+②濾紙上有Ag、Cu、濾液中有Mg2+、Zn2+、Ag+③濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+④濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+A．①④ B．①②④ C．①③ D．②④12．（2024?拱墅區(qū)一模）小樂(lè)將一定量的鋅粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后將混合物過(guò)濾得到濾液和濾渣。已知混合溶液中的某些陽(yáng)離子個(gè)數(shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列分析正確的是（）A．②表示的陽(yáng)離子是Ag+ B．③表示的陽(yáng)離子是Zn2+ C．過(guò)濾得到的濾渣中只有Ag和Fe D．過(guò)濾得到的濾液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）313．（2024?瑞安市模擬）鎘是鎳鎘電池的重要材料，它可以從銅鎘渣（主要含有鎘、鋅、銅等單質(zhì)）中分離出來(lái)，其過(guò)程如圖。鎘、鋅、銅三種金屬活動(dòng)性的順序是（）A．鋅＞鎘＞銅 B．鋅＞銅＞鎘 C．鎘＞鋅＞銅 D．鎘＞銅＞鋅14．（2024?衢州一模）為了測(cè)定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小科設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，向打磨過(guò)的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬X上僅①處有明顯現(xiàn)象，金屬Y上③和④處均有明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷出金屬X、金屬Y、鐵和銀的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Fe＞Ag B．Y＞Fe＞X＞Ag C．Y＞X＞Fe＞Ag D．X＞Fe＞Y＞Ag15．（2024春?杭州月考）如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左右試管中（左邊放鋅，右邊放鐵），加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過(guò)程中，裝置氣密性良好），下列說(shuō)法正確的是（）A．右試管溶液為無(wú)色 B．左邊試管中所得溶液的質(zhì)量比右邊試管中所得溶液的質(zhì)量大 C．U型管中液面左升右降 D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快16．（2024?江北區(qū)一模）興趣小組為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性，將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到銅片表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。一段時(shí)間后將甲圖試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中加鐵片，析出固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖乙所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該實(shí)驗(yàn)可以證明金屬的活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag B．試管中的物質(zhì)過(guò)濾后，濾液中的溶質(zhì)有兩種 C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)有Cu（NO3）2、AgNO3 D．bc段析出的固體是銅17．（2024春?拱墅區(qū)校級(jí)月考）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Fe C．a(chǎn)b段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中只含有的金屬離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＜m218．（2024?寧波模擬）小周學(xué)習(xí)了金屬的相關(guān)性質(zhì)，做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)濾渣加入鹽酸會(huì)有氣泡產(chǎn)生 B．甲實(shí)驗(yàn)濾液中有三種陽(yáng)離子 C．乙實(shí)驗(yàn)濾液中有兩種陽(yáng)離子 D．乙實(shí)驗(yàn)濾液質(zhì)量變大19．（2024?溫州模擬）碲化鎘薄膜電池是一種重要的太陽(yáng)能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu等單質(zhì)）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾出銅渣，再加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動(dòng)性順序正確的是（）A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu20．（2024?浙江模擬）蝕刻印刷電路的溶液后的溶液為FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如圖向200g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）（查閱資料：2FeCl3+Fe═3FeCl2）①200～a段發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Fe═3FeCl2②m點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)成分為：FeCl3和FeCl2③x＝16.8④原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為65：81A．①④ B．①③ C．②③ D．②④21．（2024?浙江模擬）將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是（）A．濾液M中一定存在Fe2+ B．濾渣N的質(zhì)量一定大于加入鐵粉的質(zhì)量 C．濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂 D．濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子22．（2023秋?蘭溪市校級(jí)期末）碲化鎘薄膜電池是一種重要的太陽(yáng)能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe單質(zhì)）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾出銅渣，然后對(duì)濾液進(jìn)行除鐵凈化，再加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動(dòng)性順序正確的是（）A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu23．（2023秋?新昌縣期末）在一定量的鐵和鋅中，分別加入足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，生成的氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖線A代表鋅和稀鹽酸反應(yīng)的圖像 B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量比Fe多 C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量A比B多 D．t1﹣t2時(shí)間段內(nèi)，生成氫氣的速度B比A快24．（2023秋?鎮(zhèn)海區(qū)期末）用金屬與酸溶液反應(yīng)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，對(duì)比反應(yīng)放出熱量比對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率更具科學(xué)性?？茖W(xué)探究小組同學(xué)用三套相同裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法不正確的是（）金屬起始溫度/℃反應(yīng)過(guò)程中的最高溫度/℃Zn20.546.3Mg20.560.1Fe20.523.6A．應(yīng)保持金屬的形狀、質(zhì)量和酸的體積、濃度等變量相同 B．試管中有氣泡放出，溶液最終均為無(wú)色 C．長(zhǎng)頸漏斗可緩沖瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，以防塞子松動(dòng) D．實(shí)驗(yàn)證明：Mg＞Zn＞Fe25．（2023秋?越城區(qū)期末）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序 B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Zn D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加26．（2023秋?杭州期末）將一定質(zhì)量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是（）A．濾渣質(zhì)量與加入的Fe粉質(zhì)量可能相等 B．濾液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉過(guò)量，則得到的濾液呈無(wú)色 D．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有Cu、Fe、Mg27．（2023秋?柯橋區(qū)校級(jí)月考）向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，無(wú)沉淀出現(xiàn)，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ B．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+ C．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ D．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+二．實(shí)驗(yàn)探究題（共5小題）28．（2024?金華三模）錳鋼（含F(xiàn)e、Mn、C等）是具有優(yōu)良金屬性能的合金，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。查閱文獻(xiàn)得知：①錳是難溶于水的固體。②錳在水溶液中反應(yīng)常顯+2價(jià)，使溶液呈肉色。興趣小組同學(xué)為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下探究。（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序（Fe＞Cu），對(duì)Mn的金屬活動(dòng)性提出了三種猜想：猜想Ⅰ：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Mn；猜想Ⅲ：Fe＞Mn＞Cu。（2）初步探究：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論1將三種打磨好、粗細(xì)質(zhì)量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶質(zhì)為肉色，放入銅片溶液為無(wú)色猜想錯(cuò)誤2將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中猜想Ⅰ正確（3）進(jìn)一步探究：興趣小組同學(xué)認(rèn)為有不同的方法可以比較鐵、錳的活動(dòng)性，興趣小組又進(jìn)行了新的探究：在鹽酸中加入鐵或錳進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度（均取20毫升）金屬（均取2克）金屬的形狀收集50毫升氫氣所需時(shí)間/秒①10%錳粉狀70②10%鐵片狀120③20%鐵片狀110①依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果能否推斷出錳、鐵活動(dòng)性順序？請(qǐng)判斷并說(shuō)明依據(jù)：。②你認(rèn)為金屬與酸的反應(yīng)速度除了表中的影響因素還受哪些因素影響？（說(shuō)出一項(xiàng)即可）29．（2024?溫州三模）小科在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，知道鉀、鈣、鈉金屬活動(dòng)性特別強(qiáng)，能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。他猜想：鎂的金屬活動(dòng)性順序排在鈉后面，鎂是否也能與水反應(yīng)呢？于是他在兩個(gè)燒杯中都分別加入等量的冷水和鎂條，分別如圖甲和圖乙進(jìn)行操作。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象如圖：（1）小科得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。（2）加熱后乙圖的燒杯中出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后該現(xiàn)象消失。他聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不以稀硫酸和大理石為反應(yīng)物，便對(duì)該現(xiàn)象進(jìn)行了解釋。他的解釋是。（3）小科發(fā)現(xiàn)B試管放置在空氣一段時(shí)間后溶液的紅色會(huì)褪色，這說(shuō)明溶液的堿性減弱了。請(qǐng)你根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋：。30．（2024?象山縣模擬）小明同學(xué)取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是（填化學(xué)式）。（2）鋁對(duì)應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快，其主要原因是。（3）從圖2分析，以下結(jié)論正確的是（填序號(hào)）。①金屬鎂對(duì)應(yīng)的氣壓變化曲線是A②M點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量相等③實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等31．（2023秋?西湖區(qū)校級(jí)月考）為了比較甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）。他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）進(jìn)行反應(yīng)。在相同條件下測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。反應(yīng)時(shí)間（秒）20406080100120140收集到的氣體體積（毫升）甲金屬256095130160170170乙金屬3075120150150150150（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是。（2）為使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開始收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)該是。A．導(dǎo)管口一有氣泡冒出時(shí)B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時(shí)C．檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體純凈時(shí)（3）根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小，需要計(jì)算氣體的質(zhì)量還要查找的物理量是。32．（2023秋?濱江區(qū)期中）學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室探究銅、鋅、銀三種金屬活動(dòng)性順序?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中所用金屬均已用砂紙打磨）?！窘忉屌c結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。由上述實(shí)驗(yàn)得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、銅、銀?！痉此寂c交流】（3）某同學(xué)又取了金屬M(fèi)放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)你推測(cè)：金屬M(fèi)（填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！就卣古c延伸】（4）同學(xué)們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，實(shí)驗(yàn)記錄表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比說(shuō)明；要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是。由此得出鋅的形狀和稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)影響反應(yīng)快慢。三．解答題（共1小題）33．（2024?西湖區(qū)模擬）將鐵粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）a點(diǎn)時(shí)剩余的固體物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值是。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生FeSO4多少克？（4）模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液（如圖），其溶質(zhì)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是。A.B.C.D.四．計(jì)算題（共2小題）34．（2023秋?蘭溪市校級(jí)期末）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.20.40.5m試計(jì)算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過(guò)分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？35．（2022?義烏市一模）某科學(xué)興趣小組開展綜合實(shí)踐活動(dòng)。參觀電鍍工廠并對(duì)鍍銅液中的相關(guān)成分進(jìn)行檢測(cè)。（1）若要通過(guò)置換反應(yīng)在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇Cu（NO3）2溶液和CuO中的。（2）鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學(xué)用如下方法測(cè)定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入燒杯中，將每次所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量。三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液/g沉淀質(zhì)量/g11004.9021009.8031004.90①第2次實(shí)驗(yàn)生成9.80克沉淀的過(guò)程中，有多少NaOH溶質(zhì)參加反應(yīng)？②請(qǐng)算出鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比。

金屬活動(dòng)性順序練習(xí)（中上）202408參考答案與試題解析一．選擇題（共27小題）1．（2024?杭州模擬）向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說(shuō)法中不正確的是（）A．濾液的顏色呈藍(lán)色 B．濾液中可能存在Fe2+ C．濾液中一定含有Zn2+ D．濾渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn【解答】解：向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，后和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定含有銅和鐵，可能含有鋅，同時(shí)說(shuō)明硫酸銅完全反應(yīng)，硫酸亞鐵部分或全部反應(yīng)。A、硫酸銅完全反應(yīng)，濾液顏色不是藍(lán)色，該選項(xiàng)不正確。B、濾液中可能存在Fe2+，例如硫酸亞鐵部分反應(yīng)時(shí)，該選項(xiàng)正確。C、濾液中一定含有Zn2+，該選項(xiàng)正確。D、濾渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，該選項(xiàng)正確。故選：A。2．（2024?寧波自主招生）有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞?。疽遥炯?C．丙＞乙＞?。炯?D．乙＞丁＞丙＞甲【解答】解：只有化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)才能以單質(zhì)的形式存在，說(shuō)明甲很不活潑，丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放，說(shuō)明乙可以制取出丁，排在丁的前面，丁比丙活潑，所以乙＞?。颈炯?。故選：D。3．（2024?寧波自主招生）向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（）①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn③溶液只有Zn2+，不溶物為Zn④溶液只有Zn2+，不溶物為Zn、Cu。A．①③ B．②③ C．①④ D．③④【解答】解：①若加入鋅粉的量不足，氯化銅部分被置換，則溶液中含有氯化銅和氯化鋅，所得固體只含有銅，即溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物為Cu；故該情況有可能；②溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物為Zn，因?yàn)殇\會(huì)繼續(xù)與氯化銅發(fā)生反應(yīng)，故該情況不可能出現(xiàn)；③溶液只有ZnCl2不溶物為Zn，因?yàn)榧尤氲匿\粉一定會(huì)與氯化銅反應(yīng)而得到銅，固體中一定含有銅，因此該情況不可能出現(xiàn)；④若加入鋅粉的過(guò)量，氯化銅全部被置換，則溶液中只含有氯化鋅，所得固體含有銅及剩余的鋅粉，即溶液中只有ZnCl2，不溶物為Zn、Cu；故該情況有可能。由以上分析可知：A、③不可能出現(xiàn)。故A錯(cuò)誤；B、②③不可能出現(xiàn)。故B錯(cuò)誤；C、①④可能出現(xiàn)。故C正確；D、③不可能出現(xiàn)。故D錯(cuò)誤。故選：C。4．（2024?寧波自主招生）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)。溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種 B．b點(diǎn)得到的固體為Cu C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2 D．d點(diǎn)得到的固體有3種【解答】解：A、a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種，即反應(yīng)生成的硝酸鋅、沒(méi)有反應(yīng)的硝酸銅和部分沒(méi)有反應(yīng)的硝酸銀，該選項(xiàng)正確。B、b點(diǎn)得到的固體為Ag，該選項(xiàng)不正確。C、c點(diǎn)硝酸銀和硝酸銅都完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2，該選項(xiàng)正確。D、d點(diǎn)得到的固體有3種，即反應(yīng)生成的銀和銅及其過(guò)量的鋅，該選項(xiàng)正確。故選：B。5．（2024?湖州二模）為比較金屬M(fèi)與Fe、Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置。待甲中充分反應(yīng)后打開K1，使甲中溶液全部進(jìn)入乙中，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，打開K2使乙中溶液全部進(jìn)入丙中，Zn片表面變黑（金屬片均足量）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．甲中反應(yīng)后得到黃色溶液 B．丙中反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大 C．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞M＞Fe D．將M片和Zn片互換位置仍能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹窘獯稹緼、甲中發(fā)生鐵與稀鹽酸的反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，故A錯(cuò)誤；B、丙中發(fā)生鋅與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，因?yàn)殇\的相對(duì)原子質(zhì)量與鐵相比較大，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大，故B正確；C、因?yàn)橐抑袩o(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明M與氯化亞鐵不反應(yīng)，則M的金屬活動(dòng)性比Fe小，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞M，故C錯(cuò)誤；D、將M片與Zn片互換位置，只能得到Zn＞Fe、Zn＞M的結(jié)論，并不能比較M與Fe的金屬活動(dòng)性，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．（2024?鹿城區(qū)模擬）如圖為小明為比較甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖中現(xiàn)象可得三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．乙＞甲＞丙 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙【解答】解：甲和稀硫酸不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，乙和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明乙的位置排在氫的前面，甲的位置排在氫的后面，即乙＞H＞甲。甲和氯化銅溶液反應(yīng)出現(xiàn)紅色物質(zhì)，丙和氯化銅溶液不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明甲的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，丙的金屬活動(dòng)性比銅弱，即甲＞Cu＞丙；則三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋阂遥炯祝颈?。故選：A。7．（2024?拱墅區(qū)校級(jí)二模）將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M＞Cu＞Ag B．濾渣中可能有金屬M(fèi) C．濾液中至少含有兩種溶質(zhì) D．濾渣中一定有Ag【解答】解：A、將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，是因?yàn)镸和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明M比銅活潑，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到藍(lán)色濾液，是因?yàn)殂~和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，因此金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M＞Cu＞Ag，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、濾渣中不可能有金屬M(fèi)，這是因?yàn)槿绻蠱，則M和硝酸銅反應(yīng)，濾液是無(wú)色溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，即M的硝酸鹽和硝酸銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。8．（2024?海曙區(qū)模擬）如圖所示的裝置，甲、乙兩個(gè)相同的瓶?jī)?nèi)分別裝有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉，同時(shí)加入等量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后金屬均有剩余。則在反應(yīng)過(guò)程中原先處于導(dǎo)管中點(diǎn)P的紅色液柱移動(dòng)的情況是（）A．先向左移動(dòng)，最后停在P左側(cè) B．先向左移動(dòng)，最后停在P位置 C．先向右移動(dòng)，最后停在P位置 D．先向右移動(dòng)，最后停在P左側(cè)【解答】解：鋅比鐵活潑，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率比鐵快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣比鐵多，開始紅色液柱向左移動(dòng)，完全反應(yīng)后金屬均有剩余，稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，導(dǎo)致紅色液柱向右移動(dòng)至P點(diǎn)，導(dǎo)管中點(diǎn)P的紅色液柱移動(dòng)的情況是先向左移動(dòng)，最后停在P位置。故選：B。9．（2024?溫州模擬）兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列由圖獲得的信息正確的是（）A．鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余的是b點(diǎn) C．完全反應(yīng)后，Mg消耗稀H2SO4的質(zhì)量大于Zn D．兩種金屬與稀H2SO4恰好反應(yīng)后生成的ZnSO4質(zhì)量大于MgSO4【解答】解：A、由圖中信息不能確定鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，該選項(xiàng)不正確。B、a（鎂和鋅都完全反應(yīng)）、b（鋅完全反應(yīng)，鎂有剩余）、c（鎂和鋅都有剩余）三點(diǎn)中，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余的是c點(diǎn)，該選項(xiàng)不正確。C、完全反應(yīng)后，Mg消耗稀H2SO4的質(zhì)量大于Zn，是因?yàn)樯傻臍錃馔耆珌?lái)自于硫酸，鎂反應(yīng)生成的氫氣較多，該選項(xiàng)正確。D、兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，完全反應(yīng)后鎂和鋅都轉(zhuǎn)化到硫酸鹽中，兩種金屬與稀H2SO4恰好反應(yīng)后生成的ZnSO4質(zhì)量等于MgSO4，該選項(xiàng)不正確。故選：C。10．（2024?錢塘區(qū)三模）鈷（Co）的金屬活動(dòng)性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如表。下列預(yù)測(cè)合理的是（）物質(zhì)CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出Mg B．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液 C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2 D．Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得【解答】解：A、鈷的金屬活動(dòng)性與鐵相似，所以活動(dòng)性比鎂弱，不會(huì)和氯化鎂反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、CoO是金屬氧化物，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以CoO和鹽酸反應(yīng)生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉紅色，故B正確；C、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，所以CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、Co與NaOH溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：B。11．（2024?寧波自主招生）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾?？赡艿那闆r是（）①濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Mg2+、Zn2+②濾紙上有Ag、Cu、濾液中有Mg2+、Zn2+、Ag+③濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+④濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+A．①④ B．①②④ C．①③ D．②④【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，鋅不能和硝酸鎂反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。①濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Mg2+、Zn2+，例如鋅過(guò)量時(shí)，該選項(xiàng)正確。②濾紙上有Ag、Cu時(shí)，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)，濾液中有Mg2+、Zn2+，沒(méi)有Ag+，該選項(xiàng)不正確。③濾紙上可能有Ag、Cu、Zn，不含有Mg，濾液中有Mg2+、Zn2+，該選項(xiàng)不正確。④濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+，例如鋅不足以和硝酸銀完全反應(yīng)時(shí)，該選項(xiàng)正確。故選：A。12．（2024?拱墅區(qū)一模）小樂(lè)將一定量的鋅粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后將混合物過(guò)濾得到濾液和濾渣。已知混合溶液中的某些陽(yáng)離子個(gè)數(shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列分析正確的是（）A．②表示的陽(yáng)離子是Ag+ B．③表示的陽(yáng)離子是Zn2+ C．過(guò)濾得到的濾渣中只有Ag和Fe D．過(guò)濾得到的濾液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3【解答】解：A、②表示的陽(yáng)離子是亞鐵離子，故選項(xiàng)不正確。B、③表示的陽(yáng)離子是鋁離子，故選項(xiàng)不正確。C、亞鐵離子有剩余，說(shuō)明硝酸亞鐵部分反應(yīng)，濾渣中含有銀和鐵，故選項(xiàng)正確。D、過(guò)濾得到的濾液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亞鐵，故選項(xiàng)不正確。故選：C。13．（2024?瑞安市模擬）鎘是鎳鎘電池的重要材料，它可以從銅鎘渣（主要含有鎘、鋅、銅等單質(zhì)）中分離出來(lái)，其過(guò)程如圖。鎘、鋅、銅三種金屬活動(dòng)性的順序是（）A．鋅＞鎘＞銅 B．鋅＞銅＞鎘 C．鎘＞鋅＞銅 D．鎘＞銅＞鋅【解答】解：銅鎘渣（主要含有鎘、鋅、銅等單質(zhì)）中加入足量稀鹽酸，過(guò)濾，得到銅和濾液，說(shuō)明鎘、鋅均能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鎘、鋅的位置排在氫的前面，銅的位置排在氫的后面，即鎘、鋅＞氫＞銅。向?yàn)V液中加入適量鋅，反應(yīng)后得到氯化鋅和鎘，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)，即鋅＞鎘；則鎘、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鎘＞銅。故選：A。14．（2024?衢州一模）為了測(cè)定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小科設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，向打磨過(guò)的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬X上僅①處有明顯現(xiàn)象，金屬Y上③和④處均有明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷出金屬X、金屬Y、鐵和銀的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Fe＞Ag B．Y＞Fe＞X＞Ag C．Y＞X＞Fe＞Ag D．X＞Fe＞Y＞Ag【解答】解：向打磨過(guò)的金屬X上滴加硝酸銀溶液、氯化亞鐵溶液，金屬X上僅①處有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，比鐵弱，即Fe＞X＞Ag；向打磨過(guò)的金屬Y上滴加硝酸銀溶液、氯化亞鐵溶液，金屬Y上③和④處均有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Y的金屬活動(dòng)性比銀、鐵強(qiáng)，即Y＞Ag，Y＞Fe；可判斷出金屬X、金屬Y、鐵和銀的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閅＞Fe＞X＞Ag。故選：B。15．（2024春?杭州月考）如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左右試管中（左邊放鋅，右邊放鐵），加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過(guò)程中，裝置氣密性良好），下列說(shuō)法正確的是（）A．右試管溶液為無(wú)色 B．左邊試管中所得溶液的質(zhì)量比右邊試管中所得溶液的質(zhì)量大 C．U型管中液面左升右降 D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快【解答】解：A、右試管中鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色溶液，故選項(xiàng)不正確。B、左邊試管中所得溶液的質(zhì)量比右邊試管中所得溶液的質(zhì)量大，是因?yàn)楫a(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于鐵，故選項(xiàng)正確。C、產(chǎn)生氫氣體積相等，液面沒(méi)有升降，故選項(xiàng)不正確。D、右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率慢，是因?yàn)殇\比鐵活潑，故選項(xiàng)不正確。故選：B。16．（2024?江北區(qū)一模）興趣小組為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性，將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到銅片表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。一段時(shí)間后將甲圖試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中加鐵片，析出固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖乙所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該實(shí)驗(yàn)可以證明金屬的活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag B．試管中的物質(zhì)過(guò)濾后，濾液中的溶質(zhì)有兩種 C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)有Cu（NO3）2、AgNO3 D．bc段析出的固體是銅【解答】解：甲試管中的物質(zhì)一定含有硝酸銅，可能含有硝酸銀。向?yàn)V液中加鐵片，鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，若含硝酸銀，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，由圖示可知，一定發(fā)生了上述兩個(gè)反應(yīng)，0﹣b段發(fā)生是鐵與硝酸銀的反應(yīng)，b﹣c段發(fā)生的是鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，A、將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到銅片表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅＞銀；向?yàn)V液中加鐵片，析出固體的質(zhì)量，可以看出，鐵先與AgNO3反應(yīng)，鐵后與Cu（NO3）2反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag，故正確；B、由乙圖可知，析出固體有兩個(gè)拐點(diǎn)，說(shuō)明加入鐵后有兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生，試管中的物質(zhì)過(guò)濾后，濾液中的溶質(zhì)有兩種，故正確；C、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)鐵與部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中所含的溶質(zhì)是剩余的硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵，故錯(cuò)誤；D、bc段發(fā)生的是鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，析出的固體是銅，故正確。故選：C。17．（2024春?拱墅區(qū)校級(jí)月考）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Fe C．a(chǎn)b段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中只含有的金屬離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＜m2【解答】解：A、c點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Cu，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、ab段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、鋅和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，6564Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，6556由以上質(zhì)量關(guān)系可知，若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＜m2，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。18．（2024?寧波模擬）小周學(xué)習(xí)了金屬的相關(guān)性質(zhì)，做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)濾渣加入鹽酸會(huì)有氣泡產(chǎn)生 B．甲實(shí)驗(yàn)濾液中有三種陽(yáng)離子 C．乙實(shí)驗(yàn)濾液中有兩種陽(yáng)離子 D．乙實(shí)驗(yàn)濾液質(zhì)量變大【解答】解：A、甲實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)橄←}酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，即硝酸銀過(guò)量，鐵完全反應(yīng)，濾渣中含有銀，銀不能和稀鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)不正確。B、甲實(shí)驗(yàn)濾液中有三種陽(yáng)離子，即沒(méi)有反應(yīng)的硝酸銀中的銀離子、沒(méi)有反應(yīng)的硝酸銅中的銅離子和反應(yīng)生成的硝酸亞鐵中的亞鐵離子，故選項(xiàng)正確。C、乙實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是因?yàn)殍F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，說(shuō)明鐵過(guò)量，硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，濾液中有一種陽(yáng)離子，即反應(yīng)生成的硝酸亞鐵中的亞鐵離子，故選項(xiàng)不正確。D、56份質(zhì)量的鐵和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)后生成216份質(zhì)量的銀、64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后濾液質(zhì)量變小，故選項(xiàng)不正確。故選：B。19．（2024?溫州模擬）碲化鎘薄膜電池是一種重要的太陽(yáng)能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu等單質(zhì)）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾出銅渣，再加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動(dòng)性順序正確的是（）A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu【解答】解：在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu單質(zhì)）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾出銅渣，說(shuō)明Cd、Zn均能與稀硫酸反應(yīng)，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明Cd、Zn的位置排在氫的前面，Cu的位置排在氫的后面，即Cd、Zn＞H＞Cu。再加入鋅粉置換出鎘，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)，即Zn＞Cd。則三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Cd＞Cu。故選：B。20．（2024?浙江模擬）蝕刻印刷電路的溶液后的溶液為FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如圖向200g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）（查閱資料：2FeCl3+Fe═3FeCl2）①200～a段發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Fe═3FeCl2②m點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)成分為：FeCl3和FeCl2③x＝16.8④原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為65：81A．①④ B．①③ C．②③ D．②④【解答】解：A．向FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉后，由圖可知，200～a段溶液的質(zhì)量隨著鐵粉的加入不斷增大，發(fā)生的反應(yīng)是2FeCl3+Fe＝3FeCl2；，故A說(shuō)法正確；B．a(chǎn)～b段溶液的質(zhì)量隨著鐵粉的加入不斷減少，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，m點(diǎn)氯化銅沒(méi)完全反應(yīng)，m點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)成分為FeCl2和CuCl2；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．設(shè)a～b段加入的鐵粉的質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量＝溶液減少的質(zhì)量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu固體增加量566464﹣56＝8y2.4gy＝16.8g參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為16.8g，所以x＝5.6g+16.8g＝22.4g，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．由圖可知，200～a段參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為5.6g，代入A中的化學(xué)方程式即可算出FeCl3的質(zhì)量為32.5g，同理，根據(jù)選項(xiàng)B中的化學(xué)方程式可以計(jì)算出CuCl2的質(zhì)量為40.5g，則原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量比為：32.5g：40.5g＝65：81，D說(shuō)法正確；故選：A。21．（2024?浙江模擬）將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是（）A．濾液M中一定存在Fe2+ B．濾渣N的質(zhì)量一定大于加入鐵粉的質(zhì)量 C．濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂 D．濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子【解答】解：A、鐵一定會(huì)參加反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，故說(shuō)法正確；B、依據(jù)該置換反應(yīng)的過(guò)程是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，反應(yīng)的鐵與銅的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系可知：該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，鐵置換出銅時(shí)反應(yīng)的鐵小于生成的銅，但是由于鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此不能比較濾渣N的質(zhì)量和加入鐵粉的質(zhì)量的大小，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，不能反應(yīng)，因此一定沒(méi)有單質(zhì)鎂，故說(shuō)法正確；D、濾液中一定含有亞鐵離子和沒(méi)反應(yīng)的鎂離子，可能含有硫酸銅，故說(shuō)法正確。故選：B。22．（2023秋?蘭溪市校級(jí)期末）碲化鎘薄膜電池是一種重要的太陽(yáng)能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe單質(zhì)）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾出銅渣，然后對(duì)濾液進(jìn)行除鐵凈化，再加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動(dòng)性順序正確的是（）A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu【解答】解：在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe單質(zhì)）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾出銅渣，說(shuō)明Cd、Zn、Fe均能與稀硫酸反應(yīng)，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明Cd、Zn、Fe的位置排在氫的前面，Cu的位置排在氫的后面，即Cd、Zn、Fe＞H＞Cu。再加入鋅粉置換出鎘，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)，即Zn＞Cd。則三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Cd＞Cu。故選：B。23．（2023秋?新昌縣期末）在一定量的鐵和鋅中，分別加入足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，生成的氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖線A代表鋅和稀鹽酸反應(yīng)的圖像 B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量比Fe多 C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量A比B多 D．t1﹣t2時(shí)間段內(nèi)，生成氫氣的速度B比A快【解答】解：A、在一定量的鐵和鋅中，分別加入足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短；等質(zhì)量的鐵和鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，則圖線A代表鐵和稀鹽酸反應(yīng)的圖像，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、稀鹽酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，金屬完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Zn和Fe的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、最終A與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量多，金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量A比B多，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、t1﹣t2時(shí)間段內(nèi)，B已經(jīng)完全反應(yīng)，反應(yīng)已經(jīng)停止，A和稀鹽酸還在反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。24．（2023秋?鎮(zhèn)海區(qū)期末）用金屬與酸溶液反應(yīng)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，對(duì)比反應(yīng)放出熱量比對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率更具科學(xué)性?？茖W(xué)探究小組同學(xué)用三套相同裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法不正確的是（）金屬起始溫度/℃反應(yīng)過(guò)程中的最高溫度/℃Zn20.546.3Mg20.560.1Fe20.523.6A．應(yīng)保持金屬的形狀、質(zhì)量和酸的體積、濃度等變量相同 B．試管中有氣泡放出，溶液最終均為無(wú)色 C．長(zhǎng)頸漏斗可緩沖瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，以防塞子松動(dòng) D．實(shí)驗(yàn)證明：Mg＞Zn＞Fe【解答】解：A、該實(shí)驗(yàn)為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，變量為金屬的種類，則控制變量應(yīng)保持金屬的形狀、質(zhì)量和酸的體積、濃度等變量相同，說(shuō)法正確，故該選項(xiàng)不符合題意；B、金屬活動(dòng)性順序表中，Zn、Mg、Fe均位于氫之前，均能與酸反應(yīng)生成氫氣，因此試管中均有氣泡產(chǎn)生，但鐵與酸反應(yīng)生成的亞鐵鹽溶液呈淺綠色，則溶液最終不是均為無(wú)色，說(shuō)法不正確，故該選項(xiàng)符合題意；C、金屬與酸反應(yīng)放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓增大，長(zhǎng)頸漏斗可緩沖瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，以防塞子松動(dòng)，說(shuō)法正確，故該選項(xiàng)不符合題意；D、由表格數(shù)據(jù)可知，放出熱量Mg＞Zn＞Fe，則金屬活動(dòng)性Mg＞Zn＞Fe，說(shuō)法正確，故該選項(xiàng)不符合題意；故選：B。25．（2023秋?越城區(qū)期末）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序 B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Zn D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明了鐵沒(méi)有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Zn。所以：A、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋅＞鐵；能與氯化銅反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序，故A說(shuō)法正確；B、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，說(shuō)法B不正確；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Zn，故C說(shuō)法正確。D、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故D說(shuō)法正確；故選：B。26．（2023秋?杭州期末）將一定質(zhì)量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是（）A．濾渣質(zhì)量與加入的Fe粉質(zhì)量可能相等 B．濾液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉過(guò)量，則得到的濾液呈無(wú)色 D．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有Cu、Fe、Mg【解答】解：A、由金屬活動(dòng)性Mg＞Fe＞Cu，將一定質(zhì)量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鐵能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量大于加入的Fe粉質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、無(wú)法確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，硝酸銅可能有剩余，濾液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、若加入的Fe粉過(guò)量，則得到的濾液中溶質(zhì)是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈淺綠色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，說(shuō)明鐵是過(guò)量的，濾渣中一定有Cu、Fe，由于鐵不能與Mg（NO3）2反應(yīng)，濾渣中一定沒(méi)有鎂，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。27．（2023秋?柯橋區(qū)校級(jí)月考）向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，無(wú)沉淀出現(xiàn)，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ B．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+ C．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ D．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+【解答】解：由于在這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g＞Zn＞Fe＞Ag，因此金屬鋅和鐵都可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，但不能和硝酸鎂溶液反應(yīng)，由于鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此鋅首先和硝酸銀溶液反應(yīng)，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，無(wú)沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明濾液中一定沒(méi)有硝酸銀，由于硝酸銀首先和金屬鋅反應(yīng)，因此溶液中一定含有鋅離子，還有原溶液中的鎂離子，可能含有亞鐵離子，一定沒(méi)有銀離子，即濾液中一定含有鎂離子、鋅離子，可能含有亞鐵離子，一定沒(méi)有銀離子；濾渣一定含有置換出的銀，可能含有鐵和鋅，一定沒(méi)有鎂；觀察選項(xiàng)，故選：C。二．實(shí)驗(yàn)探究題（共5小題）28．（2024?金華三模）錳鋼（含F(xiàn)e、Mn、C等）是具有優(yōu)良金屬性能的合金，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。查閱文獻(xiàn)得知：①錳是難溶于水的固體。②錳在水溶液中反應(yīng)常顯+2價(jià)，使溶液呈肉色。興趣小組同學(xué)為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下探究。（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序（Fe＞Cu），對(duì)Mn的金屬活動(dòng)性提出了三種猜想：猜想Ⅰ：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Mn；猜想Ⅲ：Fe＞Mn＞Cu。（2）初步探究：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論1將三種打磨好、粗細(xì)質(zhì)量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶質(zhì)為肉色，放入銅片溶液為無(wú)色猜想錯(cuò)誤2將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中猜想Ⅰ正確（3）進(jìn)一步探究：興趣小組同學(xué)認(rèn)為有不同的方法可以比較鐵、錳的活動(dòng)性，興趣小組又進(jìn)行了新的探究：在鹽酸中加入鐵或錳進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度（均取20毫升）金屬（均取2克）金屬的形狀收集50毫升氫氣所需時(shí)間/秒①10%錳粉狀70②10%鐵片狀120③20%鐵片狀110①依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果能否推斷出錳、鐵活動(dòng)性順序？請(qǐng)判斷并說(shuō)明依據(jù)：。②你認(rèn)為金屬與酸的反應(yīng)速度除了表中的影響因素還受哪些因素影響？（說(shuō)出一項(xiàng)即可）【解答】解：（2）實(shí)驗(yàn)1：將三種打磨好、粗細(xì)質(zhì)量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中，放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶質(zhì)為肉色，說(shuō)明鐵片和錳片能與稀硫酸反應(yīng)，而放入銅片溶液為無(wú)色，說(shuō)明銅不與稀硫酸反應(yīng)，則錳的活動(dòng)性大于銅，因此猜想Ⅱ錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2：結(jié)論是猜想Ⅰ正確，說(shuō)明錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，則將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中，錳與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸錳和鐵，則可觀察到溶液由淺綠色變?yōu)槿馍?；?）①實(shí)驗(yàn)①②的金屬種類不同、金屬形狀不同，實(shí)驗(yàn)中存在兩個(gè)變量，不能通過(guò)金屬與酸反應(yīng)的快慢來(lái)比較鐵、錳的活動(dòng)性，實(shí)驗(yàn)①③的鹽酸濃度、金屬種類、金屬形狀都不同，實(shí)驗(yàn)中存在三個(gè)變量，不能通過(guò)金屬與酸反應(yīng)的快慢來(lái)比較鐵、錳的活動(dòng)性，則依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能推斷出錳、鐵活動(dòng)性順序，依據(jù)是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中變量不唯一；②同形狀、同質(zhì)量的鐵分別與同濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，生成相同體積氫氣所用時(shí)間不同，則金屬與酸的反應(yīng)速度還與酸的種類有關(guān)。故答案為：（2）實(shí)驗(yàn)1：Ⅱ；實(shí)驗(yàn)2：溶液由淺綠色變?yōu)槿馍?；?）①不能，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中變量不唯一；②酸的種類。29．（2024?溫州三模）小科在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，知道鉀、鈣、鈉金屬活動(dòng)性特別強(qiáng)，能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。他猜想：鎂的金屬活動(dòng)性順序排在鈉后面，鎂是否也能與水反應(yīng)呢？于是他在兩個(gè)燒杯中都分別加入等量的冷水和鎂條，分別如圖甲和圖乙進(jìn)行操作。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象如圖：（1）小科得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。（2）加熱后乙圖的燒杯中出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后該現(xiàn)象消失。他聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不以稀硫酸和大理石為反應(yīng)物，便對(duì)該現(xiàn)象進(jìn)行了解釋。他的解釋是。（3）小科發(fā)現(xiàn)B試管放置在空氣一段時(shí)間后溶液的紅色會(huì)褪色，這說(shuō)明溶液的堿性減弱了。請(qǐng)你根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋：?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖甲可知，鎂條放入冷水中，表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，且加入酚酞溶液也沒(méi)有出現(xiàn)紅色，而鎂條加熱熱水中，表面有氣泡產(chǎn)生，且加入酚酞溶液變成了紅色，則小科得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是鎂條不能與冷水反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)；（2）鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，生成的氫氧化鎂會(huì)覆蓋在鎂條的表面，導(dǎo)致反應(yīng)停止，則小科觀察到鎂條在熱水中無(wú)現(xiàn)象，他的解釋是鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂，導(dǎo)致反應(yīng)停止；（3）小科發(fā)現(xiàn)B試管放置在空氣一段時(shí)間后溶液的紅色會(huì)褪色，可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導(dǎo)致溶液堿性的減弱。故答案為：（1）鎂條不能與冷水反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)；（2）鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂，導(dǎo)致反應(yīng)停止；（3）可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導(dǎo)致溶液堿性的減弱。30．（2024?象山縣模擬）小明同學(xué)取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是（填化學(xué)式）。（2）鋁對(duì)應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快，其主要原因是。（3）從圖2分析，以下結(jié)論正確的是（填序號(hào)）。①金屬鎂對(duì)應(yīng)的氣壓變化曲線是A②M點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量相等③實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等【解答】解：（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是氫氣，其化學(xué)式為H2。（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故鋁對(duì)應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快。（3）①鎂、鋁、鋅三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，反應(yīng)速率最快，則金屬鎂對(duì)應(yīng)的氣壓變化曲線是A。②M點(diǎn)時(shí)AC曲線對(duì)應(yīng)的氣壓相等，生成氫氣的質(zhì)量相等，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，則M點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量不相等。③稀鹽酸的質(zhì)量相等，最終鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鎂，等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量多，則實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等。故答案為：（1）H2；（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；（3）①③。31．（2023秋?西湖區(qū)校級(jí)月考）為了比較甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）。他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）進(jìn)行反應(yīng)。在相同條件下測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。反應(yīng)時(shí)間（秒）20406080100120140收集到的氣體體積（毫升）甲金屬256095130160170170乙金屬3075120150150150150（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是。（2）為使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開始收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)該是。A．導(dǎo)管口一有氣泡冒出時(shí)B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時(shí)C．檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體純凈時(shí)（3）根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小，需要計(jì)算氣體的質(zhì)量還要查找的物理量是?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)表格數(shù)據(jù)可知相同時(shí)間內(nèi)金屬乙產(chǎn)生的氣體比甲多，因此乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)；（2）因?yàn)橐獪y(cè)定金屬產(chǎn)生氫氣的快慢，因此應(yīng)該是收集金屬反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體，因?yàn)閮烧哐b置中都有空氣，因此可以不考慮裝置中空氣的影響，故是導(dǎo)管口一有氣泡冒出時(shí)就要收集，故選項(xiàng)為：A；（3）已知金屬的質(zhì)量、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，因此缺少生成物中金屬元素的化合價(jià)來(lái)書寫化學(xué)式，進(jìn)一步書寫化學(xué)方程式。故答案為：（1）乙；（2）A；（3）生成物中金屬元素的化合價(jià)。32．（2023秋?濱江區(qū)期中）學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室探究銅、鋅、銀三種金屬活動(dòng)性順序?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中所用金屬均已用砂紙打磨）?！窘忉屌c結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。由上述實(shí)驗(yàn)得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、銅、銀?！痉此寂c交流】（3）某同學(xué)又取了金屬M(fèi)放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)你推測(cè)：金屬M(fèi)（填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！就卣古c延伸】（4）同學(xué)們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，實(shí)驗(yàn)記錄表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比說(shuō)明；要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是。由此得出鋅的形狀和稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)影響反應(yīng)快慢?！窘獯稹拷猓骸窘忉屌c結(jié)論】（1）銅、鋅、銀三種金屬中，只有鋅的金屬活動(dòng)性排在氫的前面，即只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；故答案為：銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；（3）某同學(xué)又取了金屬M(fèi)放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明金屬M(fèi)的活動(dòng)性大于氫，而銅的金屬活動(dòng)性小于氫，則金屬M(fèi)的活動(dòng)性大于銅，故金屬M(fèi)能與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故答案為：能；【拓展與延伸】根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄表可知，實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比說(shuō)明在其他條件相同時(shí)，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，其他因素應(yīng)該相同，根據(jù)控制變量法，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①③或②④，由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸都會(huì)影響反應(yīng)快慢；故答案為在其他條件相同時(shí)，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；①③或②④。三．解答題（共1小題）33．（2024?西湖區(qū)模擬）將鐵粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）a點(diǎn)時(shí)剩余的固體物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值是。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生FeSO4多少克？（4）模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液（如