中考化學(xué)計(jì)算

2012年中考化學(xué)試題匯編——化學(xué)計(jì)算題2012年11月20日1.（2012.貴陽(yáng)市）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室加熱用的酒精燈里的燃燒是乙醇，化學(xué)式為CH3CH2OH，試計(jì)算：（1）一個(gè)乙醇分子里含有個(gè)原子；（2）乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為；（3）乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

94624/46×100%=52.2%2012年11月20日2．（2012.婁底市）科學(xué)研究表明：綠原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利膽、抗腫瘤、降血脂、清除自由基和興奮中樞神經(jīng)系統(tǒng)等作用，被譽(yù)為“第七營(yíng)養(yǎng)素”，它可以從忍冬科植物中提取，化學(xué)式為C16H18O9。請(qǐng)問(wèn)：（1）綠原酸由

種元素組成。（2）一個(gè)綠原酸分子由個(gè)原子構(gòu)成。（3）綠原酸中H、O元素的質(zhì)量比是。3（或三）431:8（或18:144）2012年11月20日3.（2012．肇慶市）（5分）2011年我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學(xué)式：C15H22O5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，獲美國(guó)拉斯克獎(jiǎng)。（1）青蒿素分子由種元素構(gòu)成。（2）一個(gè)青蒿素分子含有個(gè)原子。（3）青蒿素分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為。34290:11:402012年11月20日4.（2012．佛山市）（3分）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，下圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書(shū)。

XX鈣片[藥品規(guī)格]每片含CaCO30.625g[用法用量]每次一片，每天2次請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為g。40%25%0.625gX2X40/100X100%=0.5g2012年11月20日5.（2012.寧波市）（4分）2011年9月12日，中國(guó)寧波籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5，一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得度拉斯克獎(jiǎng)臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的發(fā)現(xiàn)挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家數(shù)百萬(wàn)人的生命。（1）青蒿素由種元素組成；（2）其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為。390:11:402012年11月20日6．（2012?濟(jì)寧）今年中央電視臺(tái)3.15晚會(huì)報(bào)道，常州廣州等地一些液化氣充氣站在液化氣中填充二甲醚（化學(xué)式為C2H6O），有的含量竟高達(dá)61.3%．二甲醚是一種化工原料，對(duì)液化氣罐的配件有較強(qiáng)腐蝕作用，易造成氣罐漏氣，嚴(yán)重會(huì)引起爆炸．請(qǐng)閱讀信息后，回答：（1）二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量是；（2）二甲醚中碳?xì)溲跞N元素的質(zhì)量比為．4612：3：82012年11月20日7.（2012．孝感市）今年，我國(guó)少數(shù)地區(qū)出現(xiàn)了“甲醛白菜”，就是在白菜上噴灑少量甲醛（CH2O）來(lái)保鮮．甲醛有毒，它會(huì)破壞的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)．甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。蛋白質(zhì)6:1:840%2012年11月20日8.（2012.泰安市）（4分）右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下列填空：（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是；（2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(精確到0.1%)；（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是g；（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是g(精確到0.1g)。23：35.5

23/35.5X100%=39.3%500mlX1g/cmX0.9%=4.54.5gX39.3%=1.82012年11月20日9.（2012.眉山市）（3分）人體缺少鈣元素會(huì)影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。市場(chǎng)上某鈣制劑的說(shuō)明書(shū)如右圖所示，請(qǐng)仔細(xì)閱讀，并進(jìn)行計(jì)算。(1)葡萄糖酸鈣相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___(2)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比為(3)按說(shuō)明書(shū)服用鈣片時(shí)，每天能夠補(bǔ)充的鈣為mg（精確到0.1）。43011：1:11237.22012年11月20日10.（2012.株洲市）（4分）維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學(xué)式是C6H8O6。計(jì)算：（1）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為；（2）維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）。1764.5%2012年11月20日11.（2012.蘭州市）（4分）2011年12月，網(wǎng)上報(bào)道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦（化學(xué)式為C3H8NO5P）是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計(jì)算：（1）草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為。（2）草甘膦中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（精確到01.%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

9:2031/116X100%=18.3％33.8g×18.3％=6.2g2012年11月20日12.（2012.雞西市）地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長(zhǎng)期食用會(huì)引起消化道癌變，請(qǐng)回答：(1)黃曲霉素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為；(2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為；(3)15.7g黃曲霉素B2中含有g(shù)氧元素。

31417：14：64.815.7gX96/314X100%=4.8g2012年11月20日13.（2012.百色市）（3分）黃曲霉素（C17H12O6）是污染糧食（大米、花生等）的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會(huì)發(fā)生突變，危害身體健康。請(qǐng)回答：（1）每個(gè)黃曲霉素分子中含有個(gè)原子；（2）黃曲霉素分子中氫、氧元素的質(zhì)量比為；（3）黃曲霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為。

351:8（或12:96）3122012年11月20日14.（2012．昆明市）(6分)(1)天然氣主要成分甲烷的化學(xué)式為CH4，按下列要求進(jìn)行計(jì)算：①甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為：②甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為。

(2)10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體?(假設(shè)恰好完全反應(yīng))(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2十C12

2HCl)

163：l點(diǎn)燃====2012年11月20日

(2)10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體?(假設(shè)恰好完全反應(yīng))(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2十Cl2

2HCl)

(2)解：設(shè)消耗氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y

H2+Cl2

2HCl2717310gxy

答：消耗氯氣的質(zhì)量為355g；生成氯化氫氣體的質(zhì)量為365g。x=35.5gy=36.5g

2717310gxy=

210g=點(diǎn)燃====點(diǎn)燃====2012年11月20日15.（2012．青島市）氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請(qǐng)計(jì)算：（l）若要配制1000g0.9％的氯化鈉溶液，需要_________g氯化鈉，_________g水。（2）已知在20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)______________。99919:252012年11月20日16.（2012．河南省）右圖是某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。由此可知，葡萄糖由種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質(zhì)量為g。三

40%15

72/180=40%10gx5%=(10+x)x2%X=152012年11月20日17.（2012.武漢市）（6分）如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

（l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g（結(jié)果精確到0.1g，下同）。（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。

氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前35．6反應(yīng)后34.8加快過(guò)氧化氫分解的速率35.6g-34.8g=0.8g2012年11月20日3）解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X

點(diǎn)燃

2H2O2===2H2O+O2↑

6832X0.8g

X=1.7g答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為1.7g2012年11月20日18.（2012．資陽(yáng)市）（5分）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣。現(xiàn)將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到559mL氣體。計(jì)算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾渣的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（2）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_________g。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）（3）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分?jǐn)?shù)）。1.0g0.559L×1.43g/L≈0.8g2012年11月20日6832X0.8g

3）解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X2H2O2===2H2O+O2↑Mno2X=1.7g過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：略=8.5%2012年11月20日19.（2012．懷化市）未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群，目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售，如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說(shuō)明，某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說(shuō)明的真?zhèn)危M(jìn)行了入下的實(shí)驗(yàn)：蓋中蓋高鈣片【主要原料】碳酸鈣、維生素D【功效成分】每片含：鈣500mg、維生素D100IU【用法用量】每日1片，嚼食。【適宜人群】需要補(bǔ)鈣者。【注意事項(xiàng)】1、本品不能代替藥物。2、不宜超過(guò)推薦量或與同類營(yíng)養(yǎng)素補(bǔ)充劑同時(shí)食用?！疽?guī)格】2.5g×36片①取1片片劑研碎②將其加入足量稀鹽酸中③完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳試分析：（1）未成年人缺鈣會(huì)得（填序號(hào)）A、壞血癥B、貧血C、佝僂病D、甲狀腺腫大（2）通過(guò)計(jì)算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí)。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng)，1g=1000mg）C2012年11月20日

（2）解：因鹽酸足量，則碳酸鈣完全反應(yīng)，可設(shè)片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

440.55g

x解得x=1.25g則1.25g碳酸鈣中含鈣元素的質(zhì)量為：1.25g×(40/100)×100%=0.5g0.5g×1000mg/g=500mg，與說(shuō)明中每片含鈣500mg、一致，則說(shuō)明屬實(shí)，答：此鈣片中鈣含量與標(biāo)注屬實(shí)2012年11月20日20.（2012．梅州市）（12分）為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。4.4

10.6

2012年11月20日

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

73

44

x

4.4g73∶44=x∶4.4gx=7.3g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.3g/100g×100%=7.3%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。2012年11月20日21.（2012.德州市）食品保鮮可以防止食品變質(zhì)、保持食品的營(yíng)養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。（1）飲料、包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是其中之一，化學(xué)式為C3H5O2Na，丙酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為。（2）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質(zhì)量為5.6g。計(jì)算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量？9∶82012年11月20日

224∶96=5.6g∶X

X=2.4g答：（略）（2）解：設(shè)該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量為X4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3224

965.6g

X2012年11月20日22.（2012．肇慶市）（7分）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是g。（2）開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是。（3）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)2012年11月20日（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111100x5gx=5.55g

原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%。2012年11月20日23.（2012．懷化市）已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得0.4克氫氣．試分析：（1）RSO4中R的化合價(jià)為。（2）通過(guò)計(jì)算確定R的相對(duì)原子質(zhì)量．

解得x=65+2價(jià)解：（2）設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為xR+H2SO4=RSO4+H2↑

x

213g

0.4g答：R的相對(duì)原子質(zhì)量為652012年11月20日23．（2012?成都）實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化銅制取銅。(1)若用8g氧化銅與足量的一氧化碳反應(yīng)，能制得銅的質(zhì)量為多少？

(2)若一氧化碳量不足，制得的銅會(huì)含有少量未被還原的銅。要除去其中的氧化銅，可向反應(yīng)后所得的固體混合物中加入足量

溶液，充分反應(yīng)后，（填操作名稱）。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(1)解：設(shè)能制得銅的質(zhì)量為x。

硫酸（或鹽酸）過(guò)濾CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+CO===Cu+H2O

8064

8gx

x=6.4g

答：能制得銅的質(zhì)量為6.4g

2012年11月20日24.（2012.黃岡市）(5分)用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣?即有：65x=13g×2解得x=0.4g答：可生成氫氣0.4g解：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x銅不能與硫酸反應(yīng)，能產(chǎn)生氫氣的只有鋅粉與稀硫酸的反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式65

213g

xZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2012年11月20日實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四固體混合物的質(zhì)量（g）20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）20406080生成沉淀的質(zhì)量（g）2.9m8.78.725.（2012．達(dá)州市）（7分）某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

問(wèn)：（1）表中m的值為；（2分）（2）原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（5分）（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）5.8

2012年11月20日

（2）解：設(shè)原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量為xMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

9558x8.7g原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.25g/20g×100%=71.25%

答：原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.25%95:58=x:8.7gx=14.25g2012年11月20日26.(2012.百色市)（7分）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為g；（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.42012年11月20日（2）解：設(shè)100g廢水中Na2CO3的質(zhì)量為X，稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為YNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344X（153－89)g×Y4.4g

答：該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%，所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。X=10.6g

Y=10%該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

=10.6%2012年11月20日27.（2012．菏澤市）某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算：（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？（2）取20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸7.3克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2012年11月20日解：（1）配制2%的稀鹽酸的質(zhì)量為

=150g廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=1.12%36.5:56=（7.3g×2%）:xx=0.224g36.5567.3g×2%xHCl+KOH﹦KCl+H2O（2）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為x加入水的質(zhì)量為:150g-10g=140g2012年11月20日28.（2012.梅州市）（12分）為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為

g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。10.64.42012年11月20日（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=7.3%73∶44=x∶4.4g（1分）x=7.3g73

44x

4.4g

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑2012年11月20日29.（2012．上海市）取10g某氯化鈉溶液，滴入足量硝酸銀溶液，得到0.02mol白色沉淀。①計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。________②用15%的氯化鈉溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使①中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，可向其中加入一定量的________（填“氯化鈉”或“水”）。氯化鈉2012年11月20日①設(shè)溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為xmolNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

氯化鈉②溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=11.7%m(NaCl)=0.02mol×58.5g/mol=1.17g11x0.02解得x=0.02mol2012年11月20日30.（2012．桂林市）（10分）新近，我國(guó)部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問(wèn)題。二甲醚燃燒的化學(xué)方程式可表示為：CaHbOd（二甲醚）+3O2

2CO2+3H2O請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：（1）a=；b=；d=。（2）23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣？生成多少克二氧化碳？（3）若用碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)，制取與（2）等質(zhì)量的二氧化碳，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（密度為1.1g/cm3）多少毫升？(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)2612012年11月20日

（2）設(shè)23g二甲醚充分燃燒需要氧氣質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y46

968823g

xy

C2H6O+3O2

2CO2+3H2O==x=48gy=44g

2012年11月20日稀硫酸的體積==890.9cm3=890.9mL（3）設(shè)需要稀硫酸的質(zhì)量為zNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑z=98g

=

98

44z

44g2012年11月20日31.（2012.河南?。?）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x。x=7.6t答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵7.6t。98:152=49t×10%:x（列成為豎式）

9815249t×10%x2012年11月20日32.（2012.淮安市）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對(duì)廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測(cè)．（1）配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體g，水ml（水的密度為1g/cm3）；（2）檢測(cè)分析：取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的NaOH溶液20g．（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．2012年11月20日解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×4%=4g，所以溶劑質(zhì)量為：

廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%

=1.01%x=0.98g98

80x

0.8gH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（2）氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%=0.8g設(shè)硫酸的質(zhì)量為x100g﹣4g=96g，故需水的體積為=96cm3，，1cm3=1ml，故需水=96ml．故答案為：4；96；2012年11月20日33.（2012.臨沂）張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g。(1)、該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是__________________________。(2)、若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為_(kāi)__________g。(3)、計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。34.0g+0.5g-33.7g=0.82012年11月20日③解：設(shè)產(chǎn)生0.8g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x

此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6832x.8gx=1.7g2012年11月20日34.（2012.淮安市）.化學(xué)探究小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。隨著反應(yīng)進(jìn)行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)完成下列計(jì)算內(nèi)容：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？氣體質(zhì)量（g）

2012年11月20日解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.6g/146g×100%=10%樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g/25g×100%=80%x=20gy=14.6g100:44＝x:8.8g73:44=y:8.8g100

73

44x

y

8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2012年11月20日35.（2012．東營(yíng)市）（11分）某興趣小組對(duì)生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋，為什么?

鐵鍋,鐵是人體必需的微量元素，而鋁是不必需元素，而且鋁元素對(duì)人體有害2012年11月20日（2）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為，計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）Fe2(SO4)3、FeSO484.8%x=10gFe+H2SO4==FeSO4+H2

56:2=X:1.0gX=28g28g/33gx100%=54.5%562X1.0g解：設(shè)生成Fe2(SO4)3的質(zhì)量為xFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3×984008.75g×39.2%x

2012年11月20日36.（2012.蘭州市）（6分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）101010101010剩余固體的質(zhì)量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，下同）（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2012年11月20日⑴由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為6.75g，則鋅的質(zhì)量為3.25g答：略(其他合理解答過(guò)程參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x=4.9g983.25gxZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑⑵設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2012年11月20日37.（2012．日照市）（8分）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（2）計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。7.3%

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7344

x4.4g73:x=44:4.4gx=7.3g7.3g/100x100%=7.3%2012年11月20日（2）解：反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為：答：原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為2g原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為：12g－10g=2g..y=10g10044y

4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑設(shè)原混合物中CaCO3的質(zhì)量為x,鹽酸的質(zhì)量為y12g+100g+100g－207.6g=4.4g.2012年11月20日38.（2012.年煙臺(tái)市）（3分）2012年1月份以來(lái)，廣西龍江河鎘污染事件備受關(guān)注。污染河段長(zhǎng)達(dá)30公里，嚴(yán)重威脅著兩岸群眾的飲水安全。經(jīng)取樣測(cè)量，每1000ml受污染的河水中含氯化鎘（CdCl2）0.138㎎。（國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB5749—2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中鎘的含量標(biāo)準(zhǔn)為Cd≤0.005㎎/L。鎘的相對(duì)原子質(zhì)量為112）回答下列問(wèn)題：（1）CdCl2中鎘元素與氯元素的質(zhì)量比為_(kāi)________________；（2）計(jì)算說(shuō)明該河段水中氯化鎘含量是否超標(biāo)。12:71（2）氯化鎘中鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%1L河水中鎘的質(zhì)量為：0.183㎎×=0.112㎎大于0.005㎎/L，超標(biāo)2012年11月20日39.（2012．北京市）（3分）氫氣是最清潔的燃料，計(jì)算200g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。

答：消耗氧氣的質(zhì)量為1600g解得x＝1600g200g

x4

32

2H2＋O22H2O解：設(shè)200g氫氣完全燃燒消耗的氧氣質(zhì)量為x=2012年11月20日40．（2012.樂(lè)山市）（8分）取只含碳酸氫鈣的硬水a(chǎn)g，充分加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(HCO3)2

△CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為

。（2）計(jì)算此硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？（3）將ag這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量為

。5:12（其他合理整數(shù)比也給分）

(a-1.44)g解：由題意，設(shè)Ca(HCO3)2

的質(zhì)量為x△X=1.62g162:100=x:1.0g162100x1.0gCa(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O2012年11月20日41.（2012.婁底市）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀

g。（1分）（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

（3分）23.3142g233Z23.3g142:Z=233:23.3gZ=14.2Na2SO4溶液的質(zhì)量=14.2g/10%=142gBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2012年11月20日BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

233117X23.3gyNaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.3%……1分答：（略）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中NaCl的質(zhì)量為11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g……1分X=20.8gY=11.7g解：設(shè)BaCl2

的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y。2012年11月20日42.（2012．青島市）某同學(xué)為測(cè)定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究（提示：3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：2012年11月20日（1）請(qǐng)計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.l％）（2）該實(shí)驗(yàn)還可測(cè)定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請(qǐng)用表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)________________________________________________（不用化簡(jiǎn)）；若玻璃管中的氧化鐵沒(méi)有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會(huì)__________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

1）解：生成水的質(zhì)量為286.9g—284.2g=2.7g設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x3H2+Fe2O32Fe+3H2O高溫====16054X2.7gX=8g樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈66.7%2）H:O=[(286.9g－284.2g)－(86.3g－83.9g)]:(86.3g－83.9g)不變2012年11月20日43.（2012．梅州市）（12分）為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為

g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。112g-107.6g=4.410.6解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑1067344yx4.4g73∶44=x∶4.4gx=7.3g106∶44=y:4.4gy=10.6g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.3g/100g

×100%=7.3%2012年11月20日44.（2012.北京市）（3分）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4。生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25gSO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？2012年11月20日可處理廢氣的體積=答：可處理廢氣的體積為?！窘狻吭O(shè)：生成的質(zhì)量為；吸收的質(zhì)量為。解得：2012年11月20日45．（2012?濟(jì)寧）我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動(dòng)小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對(duì)當(dāng)?shù)厥倪M(jìn)行化學(xué)分析：方案一：取10g石灰石粉末樣品置于右圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g．方案二：另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27g．相關(guān)資料：當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．2012年11月20日計(jì)算出兩種方案測(cè)得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；（2）方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

．（精確到0.1%）比較兩方案測(cè)量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大42.7%97%CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4410Xg10g-8.12g=1.88g100:44=10xg:1.88gX=42.7%CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004410Xg4.27g100:44=10xg:4.27gX=97%2012年11月20日46．（2012?濱州市）過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。≤姀募抑心脕?lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為

．（2）計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．0.48g2012年11月20日解：（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為0.48g；故答案為：0.48g；答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=2%解之得：x=1.02g，6832x0.48g（2）設(shè)參與反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O2↑2012年11月20日47.（2012．聊城市）（10分）定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一,利用它能解決許多生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題.（1）將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合,恰好完全反應(yīng),所得溶液的PH為7,試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（2）實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸（分析純）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36%～38%之間為合格藥品。（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折算成質(zhì)量為2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的。通過(guò)計(jì)算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。（1）10%（2）36.5%該濃鹽酸為合格藥品NaOH+HCl=NaCl=H2O36.520gx4%=8g7.3xg40:36.5=8g:7.3xgx=10%2012年11月20日48．（2012?綿陽(yáng)）有資料表明，氧化銅對(duì)氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用．先將2.4gCuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g．（注：不考慮每步實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的損失；計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求生成的O2質(zhì)量；（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．2KClO32KCl+3O2↑（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為：（2.4g+wg）﹣wg=2.4g；2012年11月20日所以所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.9%．所得溶液的總質(zhì)量為3.725g+21.3g=25.025g；解得X=3.725g14996X2.4g2KClO32KCl+3O2↑（3）設(shè)生成2.4g氧氣的同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為X則：2012年11月20日49．（2012?義烏市）汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，密度為1.2克/厘米3．若要在實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克．求：（1）630克稀硫酸的體積是多少毫升？（2）需要濃硫酸多少克？答：630克稀硫酸的體積是525毫升；配制這種稀硫酸630克需要濃硫酸的質(zhì)量是180克．解：（1）630克稀硫酸的體積是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升（2）需要濃硫酸的質(zhì)量是：630克×28%÷98%=180克；2012年11月20日50.（2012年山東煙臺(tái)）（5分）在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說(shuō)是應(yīng)為里面含有氯化鐵。為測(cè)定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實(shí)驗(yàn)：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的pH，得出如右圖所示的關(guān)系。求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留至0.1%）2012年11月20日答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1%。解：根據(jù)圖中信息可知：與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為22g-19g=6g設(shè)：20g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為xFeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl162.5120X6g×10%x=0.8125g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分×100%≈4.1%2012年11月20日51．（2012.株洲市）（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是

；（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）蒸發(fā)結(jié)晶2012年11月20日（2）解：設(shè)12g純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13.1g／（57.9g+12g-4.4g）=20%（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：12g-10.6g+11.7g==13.1g該純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6g／12g＝88.3%x=10.6gy=11.7g106:44=x:4.4g117:44=y:4.4g106

117

44

x

y

4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2012年11月20日52.（2012.泰安市）（6分）小明同學(xué)為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①在三個(gè)燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：燒杯Ⅰ燒杯Ⅱ燒杯Ⅲ加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）55.5120.0150.0白色固體的質(zhì)量（g）5.010.010.02012年11月20日（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)（2）在右圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應(yīng)最多生成10.0g碳酸鈣。2012年11月20日Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(1)解：設(shè)要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為X樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6g/11.0g×100%=96.4%106:100=X：10.0g

解得X=10.6g106100

X10.0g(2)右圖2012年11月20日53.（2012．安徽?。?6分)在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石

請(qǐng)計(jì)算92g金屬鈉理論上可制得含碳96％的金剛石的質(zhì)量。

解：92g金屬鈉理論上可制得純金剛石的質(zhì)量為x。====折合為含碳96％的金剛石的質(zhì)量為12g/96％=12.5gx＝12gCO2+4NaC+2Na2O一定條件1292gX2012年11月20日54.（2012.重慶市）（6分）鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%—20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。（1）要配制150kg16%的氯化鈉，計(jì)算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。（2）選種進(jìn)行一段時(shí)間后，農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過(guò)量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若此時(shí)氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到（1）中的狀態(tài)，計(jì)算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。2012年11月20日解：（1）150kg×16%=24kg需要加入水的質(zhì)量：150kg-12.3kg-100kg=37.7kg答：略（3）需要加入氯化鈉的質(zhì)量：24kg-100kg×11.7%=12.3kg）（5.85g/50g）×100%=11.7%58.5：143.5=x：14.35gx=5.85g58.5143.5X14.35gAgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓…（2）設(shè)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x2012年11月20日55.（2012．瀘州市）將一定質(zhì)量金屬M(fèi)g和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g。（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為

g。（2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為

g（3）計(jì)算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？9.55.8解：設(shè)所加20gNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為xMgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl95809.5gx∴x＝8g2012年11月20日∴所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝=40%.答：所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.56.（2012.南允市）某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？解：理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量為xFe+H2SO4==FeSO4+H2↑981529.8t×10%xX=1.52t答：略2012年11月20日58.（2012.寧波市）（8分）實(shí)驗(yàn)室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：將其中一份樣品加入過(guò)量鹽酸得到溶液A；步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過(guò)量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B；步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無(wú)色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的強(qiáng)酸性溶液。（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有

；HCl2012年11月20日（2）計(jì)算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；（3）計(jì)算粉末B中鐵的質(zhì)量；（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？（3）解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為x，與氯化銅反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為y2）解：32g÷Cu/CuO=32g÷64/80×100%=40g答：原樣品中氧化銅的質(zhì)量為40g。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.5g56：2=x：0.5gx=14g2012年11月20日Fe+CuCl2=FeCl2+Cu答：原樣品中氧化亞鐵和氧化亞銅的質(zhì)量比為9：5。

72g/40g=9/5

（4）28×2÷Fe/FeO×100%=56÷56/72×100%=72g答：粉末B中鐵粉的質(zhì)量為28g。y=14g14g+14g=28g56：64=y：16g5664y16g樣品均分成兩份:32g÷2＝16g2012年11月20日57.（2012.江西省）(10分)為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如右圖。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

g；(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑶若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫(xiě)出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：

（用m表示）6.62012年11月20日3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

（3）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略160

132X

6.6g

X=8.0g（2）解：設(shè)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x2012年11月20日58.（2012年山東濰坊）（8分）某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。（1）該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來(lái)的操作是_______________________（只寫(xiě)一步即可）。（2）計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)成計(jì)算推理過(guò)程）。先通一段時(shí)間