2021-2022學(xué)年河南省溫縣第一某中學(xué)高二年級上冊開學(xué)考試化學(xué)試卷（含詳解）

河南省溫縣一中2021~2022學(xué)年上學(xué)期高二開學(xué)月考試題

化學(xué)試卷

滿分100分，時間：90分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16N-14Na-23

一、選擇題（本大題共18小題，每小題只有一個最佳選項，每小題3分，合計54分）

1.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重

要。下列措施中敘述不正確的是

A.發(fā)電端的減碳：鼓勵光伏、風(fēng)電、水電、核電、煤電等能源的發(fā)展

B.消費端的減碳：推動新能源汽車的開發(fā)和充電樁基礎(chǔ)實施的安裝

C.消費端的減碳：利用植物生產(chǎn)生物降解塑料可做到碳的循環(huán)和零排放

D.配套措施之一碳捕捉：使用溶劑對CO2進(jìn)行吸收，最后吹出CO2氣體并壓縮再利用

2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數(shù)為0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

C.0.2mol?UNa2so4溶液中，Na+的數(shù)目為0.4NA

D.50mLi2moi?廣鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

3.下列化學(xué)用語正確的是

A.S2'結(jié)構(gòu)示意圖：還）

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O

C.氯化鎂的電子式:[?:]-Mg2+[?J

D.鈾（U）原子嚕U的中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92

4.氮化鋁（A1N）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N可通過反

高溫

應(yīng)A12Ch+N2+3C^=2A1N+3co合成。已知A1N可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘

述正確的是（）

A.A1N中氮元素的化合價為+3

B.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，ALCh是氧化劑

C.上述反應(yīng)中，每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子D.A1N與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.Na與H20反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

2++

B.Ba（0H）2溶液中加入稀H2soa：Ba+OH+H+SO^=BaSO41+H2O

C.NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液：NH：+HCO；+20H-CO^+H2O+NH3H2O

2+

D.Fe和少量稀HNO3的反應(yīng)：3Fe+8H++2NO；=3Fe+2NOf+4H2O

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z位于同一周期，X的族序數(shù)是其

周期序數(shù)的2倍，Y和Z形成的某些化合物可導(dǎo)致酸雨，常溫常壓下W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列

說法正確的是

A.離子半徑：Y<Z

B.簡單氫化物的沸點：Z<W

C.最高價氧化物的水化物的酸性：X>W

D.化合物WZ2可用作自來水消毒劑

7.對下列實驗事實結(jié)論表述正確的是

選項‘尖驗現(xiàn)象結(jié)論

向Na2co3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)酸性：

A產(chǎn)生白色渾濁

生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中鹽酸〉碳酸,硅酸

將常溫下用冷的濃硝酸處理過的鋁片鋁片表面無明顯用硝酸處理后，

B

插入硫酸銅溶液中現(xiàn)象鋁的金屬性減弱

取少量Na2sCh樣品溶于蒸儲水，力口

C入足量稀鹽酸，再加入足量BaCb溶有白色沉淀產(chǎn)生樣品已經(jīng)變質(zhì)

液

向黃色的Fe（NCh）3溶液中滴加氫碘

D溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+>h

酸，再加入四氯化碳

A.AB.BC.CD.D

8.對于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）,下列說法錯誤的是A.其他條

件不變，充入少量He,則反應(yīng)速率增大

B.若丫售0）正7（40）逆，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，增加C（s）的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變

D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

9.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則該有機物不可能具有的性質(zhì)是

CH=CH2

H2-COOH①可以燃燒②能使酸性KMnC）4溶液褪色③能與NaOH溶液反應(yīng)④能發(fā)生

CH2OH

酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加成反應(yīng)⑥能發(fā)生水解反應(yīng)

A.只有①②B.只有①④C.只有⑤D.只有⑥

10.綠色化學(xué)是當(dāng)今社會提出的一個新理念。在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為

欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是

A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料

B.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C.用乙醉與氧氣為原料制取乙醛

D.用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳

~1（z）互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是

11.已知|『X）、

A.z的二氯代物有3種

B.x、y的一氯代物均只有3種

C.x、y因與Bn發(fā)生加成反應(yīng)可使澳的四氯化碳溶液褪色

D.x中最多有16個原子處于同一平面

12.下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是

①葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共沸有磚紅色沉淀產(chǎn)生

②纖維素和淀粉的分子式均為（C6H|0O5）n,二者互為同分異構(gòu)體

③用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花

④油和脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物

⑤工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)進(jìn)行肥皂生產(chǎn)

⑥蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸⑦蛋白質(zhì)遇醋酸鉛溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

A.①②③④⑤⑥B.??⑤⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤⑥⑦

13.有4種碳骨架如下的燒，下列說法正確的是（)

a-RiXC-人d.□

①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A.①②B.①?C.②③D.①②③

14.對三聯(lián)苯是一種有機合成中間體，工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為：

3^+2刖。下列說法不正確的是

A.上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.對三聯(lián)苯的一浪代物有4種

C.對三聯(lián)苯所有原子可能共平面D.對三聯(lián)苯可溶于水

15.某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

OH0H?

/

下列敘述錯誤是

A.X、Y和Z均能使濱水褪色

B.X和Z均能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出C02

C.Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

D.Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

16.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下:

ron

I下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

A.香葉醇的分子式為CwHQ

B.不能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

17.有機物分子中原子間或原子與原子團(tuán)間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上

述觀點的是

A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

18.分子式為QHsBrO的有機物共有（不含立體異構(gòu)）

A.8種

B.10種

C.12種

D.14種

19.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2—羥基丁

HOOC—CH—CH—C00H

二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為|2-。下列相關(guān)說法不

0H

正確的是（）

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

B.1mol蘋果酸與足量NaHCOs溶液反應(yīng)消耗2molNaHC03

C.1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6L%（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D.1mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等

二、填空題（本大題包括4小題，共46分）

20一定條件下，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=^C（g）AH<0,達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：

（1）表示升高溫度，達(dá)到新

平衡的是（填“A”“B”、"C”、"D”或"E”，下同），新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填

“增大”、“減小”或“不變”，下同）。（2）表示降低壓強，達(dá)到新平衡的是,A的轉(zhuǎn)化率

（3）表示減少C的量，達(dá)到新平衡的是

(4)表示增加A的量，達(dá)到新平衡的是,此時B的轉(zhuǎn)化率,A的轉(zhuǎn)化率

(5)表示使用催化劑，達(dá)到新平衡的是一C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—

21.燃A是合成食品包裝袋的原料，A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):

(1)A的化學(xué)名稱是,C的結(jié)構(gòu)簡式是；

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：o

(3)D分子中含有的官能團(tuán)名稱,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式.

22.已知尿酸是一種有機酸(以HUr表示)，能溶于水。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶

體(NaUr)。發(fā)生的反應(yīng)如下：

HUr=Ur+H+①

Ur(叫)+Na+(aq)UNaUr(s)②

(1)關(guān)節(jié)炎大都是陰冷天氣時發(fā)作，這說明反應(yīng)②是(填“放熱”或"吸熱”)反應(yīng)。簡述你得出該結(jié)

論的理由：。

(2)當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)寫出反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______o

23.斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B的鍵

“能量/（k『moL）

…I-?

|y\b（2）若圖示中表示反應(yīng)H2（g）+E（）2（g）=H2O（g）AH=-241.8kJ-mol-

反應(yīng)物jvj

生成物

反應(yīng)過謔

I則根據(jù)所給鍵能數(shù)據(jù)可得，b=kJ-mol1,x=o

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCL作催化劑，在450C時利用空氣中氧氣與氯化氫

反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若忽略溫度和壓強對反應(yīng)熱的影響，根據(jù)題給有關(guān)數(shù)據(jù)及前

面的計算結(jié)果，計算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的能量變化為。

河南省溫縣一中2021~2022學(xué)年上學(xué)期高二開學(xué)月考試題

化學(xué)試卷

滿分100分，時間：90分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16N-14Na-23

一、選擇題（本大題共18小題，每小題只有一個最佳選項，每小題3分，合計54分）

1.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重

要。下列措施中敘述不正確的是

A.發(fā)電端的減碳：鼓勵光伏、風(fēng)電、水電、核電、煤電等能源的發(fā)展

B.消費端的減碳：推動新能源汽車的開發(fā)和充電樁基礎(chǔ)實施的安裝

C.消費端的減碳：利用植物生產(chǎn)生物降解塑料可做到碳的循環(huán)和零排放

D.配套措施之一碳捕捉：使用溶劑對CO2進(jìn)行吸收，最后吹出CO2氣體并壓縮再利用

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.鼓勵光伏、風(fēng)電、水電、核電等能源的發(fā)展可以實現(xiàn)發(fā)電端的減碳目標(biāo)，煤電會產(chǎn)生二氧化

碳，不能實現(xiàn)發(fā)電端的減碳目標(biāo)，故A錯誤；

B.推動新能源汽車的開發(fā)和充電樁基礎(chǔ)實施的安裝，可以實現(xiàn)消費端的減碳目標(biāo)，故B正確；

C.利用植物生產(chǎn)生物降解塑料可做到碳的循環(huán)和零排放，可以實現(xiàn)消費端的減碳目標(biāo)，故C正確；

D.使用溶劑對CO2進(jìn)行吸收，最后吹出CO2氣體并壓縮再利用，可以實現(xiàn)減碳目標(biāo)，故D正確；

故選Ao

2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數(shù)為0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14含有共價鍵數(shù)為0.4NA

C.0.2mol?L"Na2so4溶液中，Na+的數(shù)目為0.4NA

D.50mLi2moi?L“鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N,\

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.由題意可知，1.7gNH3的分子數(shù)為N（NHj=nNA="NA=,又由原

M17g/mol

子數(shù)為分子數(shù)的4倍，則原子數(shù)為0.4NA，所以在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數(shù)為0.4NA，故選

A：

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯；

C.由于體積未知，所以無法計算，故C錯；

D.濃鹽酸與MnCh共熱時才能反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化鐳不反應(yīng)，所以50mLi2moi4/鹽酸與足量MnCh共

熱，鹽酸不能被完全消耗，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,故D錯；

答案選A。

3.下列化學(xué)用語正確的是

A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：還

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O

C.氯化鎂的電子式:［：d：］-Mg2+［：cj：］-

D.鈾(U)原子塔U的中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.S是16號元素，S原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16,S2-是s原子獲得2個電子形成的，離子核外電子排

布是2、8、8,故S2-結(jié)構(gòu)示意圖是阿A錯誤；

B.次氯酸分子式是HC1O,在該分子中O原子分別與H、。原子各形成1對共用電子對，使分子中各原

子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,B錯誤；

c.MgC12是離子化合物，Mg2+與2個cr以離子鍵結(jié)合，其電子式是［?：［Mg2+［?:7，C正確；

D.原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)和，則中子數(shù)為146、質(zhì)

子數(shù)為92的U原子可表示為,D錯誤；

故合理選項是C?

4.氮化鋁(A1N)是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N可通過反

高溫

應(yīng)ALCh+N2+3C_2A1N+3co合成。己知A1N可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘

述正確的是()A.A1N中氮元素的化合價為+3

B.上述反應(yīng)中，N2還原劑，AhCh是氧化劑

C.上述反應(yīng)中，每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移6moi電子

D.A1N與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由化合價代數(shù)和為0可知，A1N中氮元素的化合價為-3,A錯誤；

B.上述反應(yīng)中，氮元素化合價由。價降低到3價，N?是氧化劑，AL03中的元素化合價均不發(fā)生改變，

既不是氧化劑，也不是還原劑，B錯誤；

C.上述反應(yīng)中，氮元素化合價由。價降低到3價，即1mol氮氣轉(zhuǎn)移6moi電子，每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移

3moi電子，C錯誤；

D.A1N與NaOH溶液反應(yīng)，相當(dāng)于A1N先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氨氣，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生

成偏鋁酸鈉，化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T,D正確；

答案為D。

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.Na與HzO反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

2++-

B.Ba(0H)2溶液中加入稀H2so4：Ba+OH+H+SO；=BaSO41+H2O

C.NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液：NH^+HCO；+20H-CO^-+H2O+NH3H2O

2+

D.Fe和少量稀HNO3的反應(yīng)：3Fe+8H++2NO；=3Fe+2NOT+4H2O

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.該反應(yīng)符合反應(yīng)事實，遵循物質(zhì)的拆分原則、遵循電荷守恒、原子守恒、電子守恒，A正

確；

B.不符合物質(zhì)反應(yīng)微粒個數(shù)比關(guān)系，離子方程式應(yīng)該為Ba2++2OH-+2H++SO；=BaSOJ+2H2O,B錯

誤；

C.0H-與NH；、HCO；都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NH3H2O、CO；、H20,離子方程式應(yīng)該為：NH；+

HCO；+20H=C0；+H2O+NH3H2O,C正確；

D.硝酸少量，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、NO、H20,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的

離子方程式應(yīng)該為：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOT+4H20,D正確；

故合理選項是B。

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z位于同一周期，X的族序數(shù)是其

周期序數(shù)的2倍，Y和Z形成的某些化合物可導(dǎo)致酸雨，常溫常壓下W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列

說法正確的是

A.離子半徑：Y<Z

B.簡單氫化物的沸點：Z<W

C.最高價氧化物的水化物的酸性：X>W

D.化合物WZ2可用作自來水消毒劑

【答案】D

【解析】

【分析】X的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，又X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，則X為C；Y和Z

形成的某些化合物可導(dǎo)致酸雨，則Y為N,Z為0；W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，則W為C1。

【詳解】A.Y和Z的離子核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A錯誤；

B.Z的氫化物是水，水分子見能形成氫鍵，故Z沸點高，故B錯誤；

C.W的非金屬性強于X,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強，故C錯誤；

D.ClCh是強氧化劑，故可做自來水消毒劑，故D正確；

故選D。

7.對下列實驗事實的結(jié)論表述正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向Na2co3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)酸性：

A產(chǎn)生白色渾濁

生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中鹽酸〉碳酸〉硅酸

將常溫下用冷的濃硝酸處理過的鋁片鋁片表面無明顯用硝酸處理后，

B

插入硫酸銅溶液中現(xiàn)象鋁的金屬性減弱

取少量Na2sCh樣品溶于蒸儲水，加

C入足量稀鹽酸，再加入足量BaCL溶有白色沉淀產(chǎn)生樣品已經(jīng)變質(zhì)

液

3+

D向黃色的Fe(NO3)3溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe>I2

溶液中滴加氫碘酸，再加入四氯化碳

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【分析】

【詳解】A.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，故A錯誤；

B.常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁表面和硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物薄膜，阻止A1和硫酸銅發(fā)

生置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.鹽酸可排除亞硫酸根離子的干擾，再加氯化鈿若生成白色沉淀為硫酸鐵，則樣品己經(jīng)變質(zhì)，故C正

確；

D.向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CC14振蕩并靜置，下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明生

成了碘單質(zhì)，是因為碘離子被硝酸氧化，故D錯誤：

故選：Co

8.對于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)QCO(g)+H2(g),下列說法錯誤的是

A.其他條件不變，充入少量He,則反應(yīng)速率增大

B.若v(C0%=v(H20)逆，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，增加C(s)的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變

D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.恒容密閉容器中充入少量He,反應(yīng)物和生成物的濃度均不發(fā)生改變，反應(yīng)速率不變，A錯

誤；

B.一氧化碳和水蒸氣的化學(xué)計量數(shù)相等，若v(C0%=v(H2。)逆，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.其他條件不變，增加或者減少固體C(s)的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，改變固體的狀態(tài)，影響反應(yīng)速率，C

正確;

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量與混合氣體總物質(zhì)的量的比值，此反應(yīng)未平衡時平

均相對分子質(zhì)量改變，若不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案為：A。

9.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則該有機物不可能具有的性質(zhì)是

CH=CH2

COOH①可以燃燒②能使酸性KMnC)4溶液褪色③能與NaOH溶液反應(yīng)④能發(fā)生

CH2OH

酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加成反應(yīng)⑥能發(fā)生水解反應(yīng)

A.只有①②B.只有①④C.只有⑤D.只有⑥

【答案】D

【解析】

【詳解】該有機物的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵能被高鎰酸鉀氧化使其褪色、易發(fā)生加成反應(yīng)，竣基和羥基能發(fā)

生酯化反應(yīng)，竣基具有酸性能與氫氧化鈉反應(yīng)，絕大多數(shù)有機物能發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此不能發(fā)生的反應(yīng)為

⑥水解反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

10.綠色化學(xué)是當(dāng)今社會提出的一個新理念。在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為

欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是

A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料

B.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C.用乙醇與氧氣為原料制取乙醛

D.用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料，即nCH2=CH?——>4CH—CHJ-,原子利用

Jn

率為100%,符合要求，故A符合題意；

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，即CH4+Cb-?CH3Cl+HCl,還發(fā)生副反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部

光照

轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，不符合要求，故B不符合題意；

Cu

C.乙醇與氧氣在催化劑條件下，發(fā)生催化氧化，即2cH3cHzOH+O2T>2CH3cHe)+2叢0,屬于氧化反

應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，不符合要求，故c不符合題意；

D.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B|JCaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H20,反應(yīng)物

沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，不符合要求，故D不符合題意；

答案為Ao

[=CH,

II.已知⑵互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是

⑺、CO”O(jiān)'

A.z的二氯代物有3種

B.x、y一氯代物均只有3種

C.x、y因與Bn發(fā)生加成反應(yīng)可使溟的四氯化碳溶液褪色

D.x中最多有16個原子處于同一平面

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.z為立方烷，正方體結(jié)構(gòu)高度對稱，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，二氯代物有

3種（2個C1處于立方烷的鄰位、面對角線、體對角線），A正確；

B.x中有5種處于不同化學(xué)環(huán)境的H原子，x的一氯代物有5種，y中有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的H原

子，y的一氯代物有3種，B錯誤；

C.x、y中都含有碳碳雙鍵，都能與溪的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，C正確；

D.x由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，苯和乙烯均為平面型結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以x中所有原

子可能處于同一平面，則x中最多有16個原子處于同一平面，D正確；

答案為:Bo

12.下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是

①葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共沸有磚紅色沉淀產(chǎn)生

②纖維素和淀粉的分子式均為（C6H10O5%,二者互為同分異構(gòu)體

③用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花

④油和脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物

⑤工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)進(jìn)行肥皂生產(chǎn)

⑥蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

⑦蛋白質(zhì)遇醋酸鉛溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

A.①②③④⑤⑥B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤⑥⑦

【答案】B【解析】

【分析】

【詳解】①葡萄糖中含有醛基，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共沸有病紅色沉淀產(chǎn)生，故①正確；

②淀粉和纖維素的聚合度不同，兩者不是同分異構(gòu)體，故②錯誤；

③絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，棉花的主要成分為纖維

素，用灼燒的方法區(qū)分絲和棉花，故③正確；

④高分子化合物是指相對分子質(zhì)量大于1萬的有機物，而油和脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合

物，故④錯誤；

⑤油脂為高級脂肪酸甘油酯，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)上用來制取肥皂

和甘油，故⑤正確；

⑥氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，因此蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故⑥正確；

⑦蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性沒有可逆性，所以生成

的沉淀不能溶解，故⑦錯誤；

正確的有①③⑤⑥，故選B。

13.有4種碳骨架如下的燒，下列說法正確的是()

a-Xc-人1.□

①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A.①②B.①?C.②③D.①②③

【答案】A

【解析】

【詳解】由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2,b為C(CH3)4,C為(CFhXCH,d為環(huán)丁烷，@a^(CH3)2C=CH2,

屬于烯煌，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①正確；②b為C(CH3)4,

C為(CH3XCH,二者都屬于烷燒，分子式不同，互為同系物，②正確；③a為(CH3)2C=CH2,含有C=C雙鍵，

可以發(fā)生加聚反應(yīng)，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，③錯誤；④都屬于燒，一定條件下都可

以發(fā)生取代反應(yīng)，④錯誤；所以①②正確，故答案為：A。

14.對三聯(lián)苯是一種有機合成中間體，工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為：

要+2坨「下列說法不正確的是

A.上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.對三聯(lián)苯的一浪代物有4種C.對三聯(lián)苯所有原子

可能共平面D.對三聯(lián)苯可溶于水

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)中苯環(huán)上的H被取代，則該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A正確；

B.對三聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)對稱，共有4種位置的H原子，則對三聯(lián)苯的一溟取代物有4種，故B正確；

C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，因此對三聯(lián)苯的所有

原子可能共面，故C正確；

D.對三聯(lián)苯屬于崎，難溶于水，故D錯誤；

故選D。

15.某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

jS-F-dc下列敘述錯誤的是

XYZ

A.X、Y和Z均能使濱水褪色

B.X和Z均能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出C02

C.Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

D.Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.X、Z中有酚羥基，能與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)，Y中有碳碳雙鍵，能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，它們

均能使漠水褪色，A正確；

B.酚羥基的酸性比碳酸弱，不能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,B錯誤；

C.Y中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.Y有碳碳雙鍵，能發(fā)生類似聚乙烯的加聚反應(yīng)，Y中也有酚羥基，能發(fā)生類似酚醛樹脂的縮聚反應(yīng)，D

正確；

答案選B。

16.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

I下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

A.香葉醛的分子式為CioHQ

B.不能使濱的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A項，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個0,香葉醇的分子式為CioHigO,A正確；

B項，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溟發(fā)生加成反應(yīng)，使漠的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；

C項，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高鎰酸鉀溶液氧化，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C錯誤；

D項，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；

答案選A。

17.有機物分子中原子間或原子與原子團(tuán)間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上

述觀點的是

A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明羥基連接在苯環(huán)上時O-H易斷

裂，可說明羥基連接在不同的炫基上，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)

生加成反應(yīng)，所以乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的化學(xué)鍵不同而導(dǎo)致的，故B正確；

C.甲基連接在苯環(huán)上，可被氧化，說明苯環(huán)對甲基影響，故C錯誤；

D.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故D錯誤。

故選：Bo

18.分子式為C4H8BrCl的有機物共有（不含立體異構(gòu)）

A.8種

B.10種C.12種

D.14種

【答案】C

【解析】

【分析】C4H8ClBr可以看成丁烷中的2個H原子分別被1個Cl、1個Br原子取代，丁烷只有2種結(jié)構(gòu)，氯

原子與溟原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。

C-^C—C

【詳解】先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與I2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”

CICICl23

的方法分析，其中骨架C-C-C-C有入^寸、C-C-CIII

共8種，骨架L有和

1234彳123

1

CI

1__c-c_c>4種，綜上所述，分子式為C4H8BrCl的有機物種類共8+4=12種,

C項正確;

答案選c。

【點睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，學(xué)會利用同分異構(gòu)體的判斷方法解題是關(guān)鍵。

19.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2—羥基丁

HOOC—CH—CFb—COOH

二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，笨果酸的結(jié)構(gòu)簡式為|-o下列相關(guān)說法不

0H

正確的是（）

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

B.1mol蘋果酸與足量NaHCO,溶液反應(yīng)消耗2molNaHCO3

C.1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6L4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D.1mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該分子中有醇羥基，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成皴基，A正確；

B.蘋果酸中含有2個較基，Imol蘋果酸與NaHCCh溶液反應(yīng)，可消耗2moiNaHCCh,B正確；

C.該分子中有2個竣基和1個羥基，1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6L4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），C正確；

C.該分子中有2個竣基和1個羥基，分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者的物質(zhì)的量之比為3：2,D錯

誤；

答案選D。

【點睛】明確常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意常見羥基活潑性強弱的比較，即一COOH

>H9>酚羥基>醇羥基。

二、填空題（本大題包括4小題，共46分）

20.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=^C(g)AIKO,達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖像判斷:

(1)表示升高溫度，達(dá)到新

平衡的是(填“A”、"B”、“C”“D”或"E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填

“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)表示降低壓強，達(dá)到新平衡的是，A的轉(zhuǎn)化率一

(3)表示減少C的量，達(dá)到新平衡的是

(4)表示增加A的量，達(dá)到新平衡的是,此時B的轉(zhuǎn)化率,A的轉(zhuǎn)化率

(5)表示使用催化劑，達(dá)到新平衡的是,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

【答案】①.B②.減?、?C④.減小⑤.E⑥.A⑦.增大⑧.減?、?

D⑩.不變

【解析】

【分析】根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動的規(guī)律，結(jié)合給定的圖像變化規(guī)律進(jìn)行分析。

【詳解】(1)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均瞬間增大，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，

逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，對應(yīng)圖像為B；

故答案是：B；減?。?/p>

(2)降低壓強，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率均減

小，A的轉(zhuǎn)化率也減小，對應(yīng)圖像為C；故答案是：C；減??；

(3)減少C的量，即減小產(chǎn)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬時不變，逆反應(yīng)速率瞬時減小，平衡正向移動，對

應(yīng)圖像為E；

故答案是：E；

(4)增加A的量，正反應(yīng)速率瞬時增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，另一

種反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，對應(yīng)圖像為A；

故答案是：A；增大；減?。?/p>

(5)使用催化劑，會同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，故正、逆反應(yīng)速率仍然相等，平衡不移動，C的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)不變，對應(yīng)圖像為D；

故答案是：D；不變。

21.蜂A是合成食品包裝袋的原料，A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：

(1)A的化學(xué)名稱是,C的結(jié)構(gòu)簡式是；

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____。

(3)D分子中含有的官能團(tuán)名稱,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

【答案】(1)①.乙烯?.CH3CHO

(2)2cH3cH2OH+O22cH3CHO+2H2。

(3)①.竣基②.氧化反應(yīng)

(4)2CH3CHO+O2—^2CH3COOH

【解析】

【分析】聚乙烯用于食品包裝袋。燒A是合成食品包裝袋的原料，則A為乙烯，按流程圖，乙烯和水在一

定條件下反應(yīng)得到B,則B為乙醵、乙醇在一定條件下與氧氣反應(yīng)得到C,則C為乙醛、乙醛在一定條件

下轉(zhuǎn)化為D、D分子式為C2H4。2,則D為乙酸，A(乙烯)與氧氣在銀的催化下生成E為環(huán)氧乙烷、環(huán)氧乙

烷和水在一定條件下反應(yīng)生成F為乙二醇，乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G,據(jù)此回答；

【小問1詳解】

據(jù)分析，A的化學(xué)名稱是乙烯，B即乙醇催化氧化為C、C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3cHO；

【小問2詳解】

反應(yīng)②為乙醇催化氧化得到CHUCHO,化學(xué)方程式：2cH3cH2OH+O2J^2CH3cH0+2凡0。

,Cu

【小問3詳解】

D(乙酸)分子中含有的官能團(tuán)名稱竣基，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。

【小問4詳解】