2022-2023學(xué)年陜西省咸陽市禮泉縣強(qiáng)華中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年陜西省咸陽市禮泉縣強(qiáng)華中學(xué)高三化學(xué)

期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水A13++3OH-=A1（OH）31

B.電解飽和食鹽水2CL+2H20VH2T+CI2T+2OH-

+2+

C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶

2++3+

液Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

參考答案：

B

略

2.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)

系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（）

A.物質(zhì)的量之比為3：2B.質(zhì)量之比為3：2

C.摩爾質(zhì)量之比為2：3D.反應(yīng)速率之比為2：3

參考答案:

A

略

3.某同學(xué)用右圖裝置研究電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是

A.銅為負(fù)極，產(chǎn)生氣泡

B.溶液變藍(lán)色C.電子從鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極

D.Zn、Cu分別接外電源正負(fù)極可在鋅極鍍上銅

參考答案：

C

略

4.乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點(diǎn)約77c.其水解反應(yīng)方程式為

CH3coOC2H5+H2O1CH3coOH+C2H50H酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑。某興

趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究。

實(shí)驗(yàn)步驟：

向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高

度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔Imin將其取出，振蕩，靜置，立即測量并

記錄剩余酯層的高度。再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH

溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)記錄：

乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

組C(NaOH)/molL-時(shí)間/min

別1012345678

10.510.09.08.07.57.06.56.56.56.5

21.010.08.57.06.05.()4.54.54.54.5

32.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5

回答下列問題：

(1)完成上述對比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素

有、?

⑵分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是:①NaOH溶液濃度越大，水解速

率越_______②____________________________________

(3)結(jié)論②的理論解釋是________________________________________

(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是

(5)有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸鐳水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要

原因是O

參考答案：

(l)NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量反應(yīng)溫度(每空1分)

⑵①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解(2分)

(3)NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小

直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用(2分)

(4)增大NaOH的濃度(或體積)(1分)

(5)乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)(2分)

5.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反

應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.②③B.②⑤

C.①②④D.②③④⑤

參考答案：

B

略

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：so2+oir=nso：i-

2

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：HC0：（-+Ba+0H=BaCO;tI+H20

C.鹽酸滴入氨水中：H>OH—H20

2

D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：C0:1'+2H'=C02t+H20

參考答案：

B

解：A、氫氧化鈉和二氧化硫量的大小關(guān)系決定了反應(yīng)產(chǎn)物，氫氧化鈉溶液中通入少量二

氧化硫：

S0z+20H=SO廣+HQ,故A錯(cuò)誤；

B、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化釧溶液混合，則氫氧化鋼剩余，發(fā)生反應(yīng)：HC03+BZ+0H-

-BaCCU+HO故B正確;

<

C、氨水是弱堿，在離子方程式中不能再拆，鹽酸滴入氨水中：H+NH：t?H.0=H20+NH；,故C

錯(cuò)誤；

24

D、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，反應(yīng)為：CaC0；t+2H=C02t+H20+Ca,故D錯(cuò)

誤.

故選B.

7.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線

如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A.II為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)忽”的數(shù)值比c點(diǎn)爪府的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

參考答案：

B

略

8.對相同況狀下的“C和“配兩種氣體，下列說法正確的是（）

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等

參考答案：

C

略

9.有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推斷中正確的是

A.物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）

B.甲中H+物質(zhì)的量濃度是乙的（）.1倍

C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

D,甲中的c（OH-）為乙中c（OH-）的10倍

參考答案：

A

略

10.利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯(cuò)

誤的是

氣體?r-RST—1

陽離子交換膜

A.惰性電極A為陽極，惰性電極B為陰極B.電解過程中Li'向A電極遷移

C.陽極電極反應(yīng)式為：2cl—2e=C12TD.B極區(qū)電解液為LiOH溶液

參考答案：

B

試題分析：A、出氫氣的電極，發(fā)生電極反應(yīng)式：H2O+2e=H2f+2OH,說明此電極為

陰極，即B為陰極，則A為陽極，故說法正確；B、根據(jù)電解原理，陽離子向陰極移動(dòng)，

即B極移動(dòng)，故說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)電解原理，陽極上電極反應(yīng)式為：2C「-2e=CbT，

故說法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)AB的分析，LiOH在B極產(chǎn)生，故說法正確。

11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子

序數(shù)之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，且B的簡單氫化物可與D的單質(zhì)在

一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑CVD

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B<D

C.A與C兩元素形成的化合物為離子化合物

D.B的簡單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有4種

參考答案：

D

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序

數(shù)之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，則A為氫元素，C為鈉元素，B為碳

元素，又B的簡單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，D為氯元素。

A.簡單離子半徑C<D,即Na+<C「，故A正確；B、碳的非金屬性小于氯元素，最高價(jià)氧

化物對應(yīng)水化物的酸性：B<D,即H2co3VHe10%故B正確；C.A與C兩元素形成的化

合物為NaH,屬于離子化合物，故C正確；D.B的簡單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有5

種，CH3ChCH2cb、CHCb、84、HC1,故D錯(cuò)誤;故選D。

12.已知：R-NH2或Ri—NH—R2的性質(zhì)與NH3相似，能與酸反應(yīng)生成離子化合

物。有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

限優(yōu)（力用耍朋二內(nèi)?

H2c

有機(jī)物A在稀硫酸中受熱會(huì)水解成B、C兩種產(chǎn)物，B是一種離子化合物，C是一

種共價(jià)化合物。有關(guān)下列說法正確的是（）

A.有機(jī)物A的分子式為CI8HI8O2N2

B.C的同分異構(gòu)體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有3種

C.lmol有機(jī)物A只能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.有機(jī)物A的分子式只有2種官能團(tuán)

參考答案：

B

略

13.某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有10（）g相同濃度的KC1溶液，現(xiàn)將甲燒杯

中的溶液蒸發(fā)掉35gH20,析出晶體5g：乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O,析出品體

10g則原溶液中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.10%B.15%C.20%D.25%

參考答案：

D

略

14.某煌X,其比例模型中碳原子連接方式如圖所示（氫原子均省略），

下列說法正確的是（）

000

A.X的分子式C3H6B.完全燃燒時(shí)消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）

的4倍

C.X與足量氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多可得到兩種產(chǎn)物D.無法確定X的分

子式

參考答案：

B

略

15.下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用裝置制取氯氣

氣體-茉

NaHC6

B.用裝置除去CO?中的少量SO2氣體

C.用裝置分離回收H202制氧氣中的二氧化鎰

D.用裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCh

參考答案：

C

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).

【分析】A.濃鹽酸與二氧化錦加熱可生成氯氣；

B.氣體應(yīng)為長進(jìn)短出：

C.二氧化鎬不溶于水；

D.加熱固體用堵期.

【解答】解：A.濃鹽酸與二氧化鋪加熱可生成氯氣，常溫下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.氣體應(yīng)為長進(jìn)短出，否則會(huì)將液體排出，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化鐳不溶于水，可用過濾分離，故C正確；

D.加熱固體用用煙，蒸發(fā)液體用蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤.

故選C.

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共1()分)

16.為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將--批廢棄的線路板簡單處理后，得到含

70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁品體的路線：

②HQ.NaOH廣|濾液2|----------0-----------?CuSO4?5H2O

Cu.Al①M(fèi)H;SO4.H泄液1

濃加熱,過池

FaAuHNO)J謔渣2-……-AMSO)78H2。

加熱.過漁

PtU泡渣”

(1)第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為—.得到濾渣1的主要成分為

(2)第②步中加入H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是；調(diào)溶液pH的目的

是?

(3)簡述第③步由濾液2得到CUSO4?5H2O的方法是.

(4)由濾渣2制取Ab(SO4)3?18H20,設(shè)計(jì)了以下三種方案：

甲：回落咂回=右心50)78HQ

乙：1泣清2產(chǎn)^^Z期翳崎U.小工”.「宇A(yù)N，?,8H?0

內(nèi)：|茂清滬空警｛流港產(chǎn)'(國.乩冷...4過了八1"°辦.⑼：0

上述三種方案中，—方案不可行，原因是—；從原子利用率角度考慮，—方案更合

理.

(5)用滴定法測定CuSO4?5H20含量.取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,

消除干擾離子后，用

2-

cmol/LEDTA(H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL.滴定反應(yīng)如

下：

2+22+

CU+H2Y^CUY+2H.寫出計(jì)算CuSCU?5H2。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式3=.

參考答案：

考制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作

點(diǎn)

.

應(yīng)用

專綜合

題.

設(shè)計(jì)

題實(shí)驗(yàn)

分

3

l\

2+、A

成Cu

應(yīng)生

生反

Fe發(fā)

Al、

Cu、

熱，

后加

合酸

酸混

濃硝

酸、

稀硫

析(1)

2+

3

2+

Fe

Al\

R+、

是C

離子

1中的

,濾液

和Au

是Pt

成分

渣1的

所以濾

Fe；

;

鐵離

子為

鐵離

化亞

以氧

；可

污染

質(zhì)無

無雜

水，

原為

被還

性且

氧化

具有

化氫

過氧

(2)

H2O2

步加

第②

淀；

部沉

子全

鋁離

子和

鐵離

的是

PH目

溶液

調(diào)節(jié)

去，

淀除

于沉

子易

物污

環(huán)境

產(chǎn)物對

質(zhì)，

入雜

不引

點(diǎn)是

的優(yōu)

化劑

+,該氧

為Fe3

+氧化

把Fe?

用是

的作

渣

+,濾

Cu2

分是

2的成

以濾液

淀.所

形成沉

AP+

Fe?+和

是使

目的

PH的

溶液